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2021年中考化学一轮复习课件实验4 粗盐提纯(课件)
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这是一份2021年中考化学一轮复习课件实验4 粗盐提纯(课件)，共38页。PPT课件主要包含了考情透视·明考试风向，典题精析·炼答题秘诀，终极大预测等内容，欢迎下载使用。
考向 粗盐中难溶性及可溶性杂质的去除(★★★★★)【例题】(2019·河南中招)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是________。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式__________________。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)
【拓展设问】(4)加入过量BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序能否颠倒?理由是________________________________。 (5)加适量稀盐酸的操作过程中发生反应的化学方程式为________________、________________。
【析·命题陷阱】陷阱1:除杂步骤繁多,涉及多个化学方程式,且有些步骤不能颠倒,增加了解题的难度。陷阱2:设计过滤和加盐酸的操作顺序颠倒这一环节,需要考生分析加盐酸前所得沉淀有哪些,这些沉淀与盐酸的反应情况,增加了解题的难度。
【破·答题关键】①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。②加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡,据此书写化学方程式。③将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,除杂过程中得到的四种沉淀(硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡)有三种会溶解,即氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡,所得精盐产品中杂质有氯化镁、氯化钙、氯化钡。
答案:(1)玻璃棒(2)Na2CO3+CaCl2 ==== CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3 ==== BaCO3↓+2NaCl(3)氯化钙、氯化镁、氯化钡【拓展设问】(4)不能,如果颠倒,过量的氯化钡无法除去(5)HCl+NaOH ==== NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑
【高分·必备点】1.考查所用仪器烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台等。2.考查四次使用玻璃棒的作用:①溶解:搅拌,加速溶解;②过滤:引流液体;③蒸发:搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅;④计算产率:转移固体。
3.考查粗盐中可溶性杂质的去除方法
(1)加入过量BaCl2,除去杂质 。(2)加入过量NaOH,除去杂质Mg2+。(3)加入过量Na2CO3,除去杂质Ca2+和Ba2+。(4)加入适量盐酸与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应至溶液呈中性。
【规避·失分点】1.在除去食盐中可溶性杂质的过程中,加入除杂试剂均过量,以确保杂质离子全部转化为沉淀。2.加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒,否则会导致过量的氯化钡溶液无法除去,从而形成新的杂质。3.在加入盐酸调节溶液的pH之前必须进行过滤操作,否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。
【高分必做题】1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,不需要进行的操作是( )A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏D 粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,无需进行蒸馏。
2.在粗盐提纯的实验中,下列操作正确的是( )
D 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,A错误;粗盐溶解时不能在量筒中溶解,B错误;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,C操作错误;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,D正确。
3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列叙述不正确的是( )A.用热水溶解,可加快粗盐的溶解速率B.蒸发时用玻璃棒搅拌,可防止液滴飞溅C.把粗盐磨细,可提高精盐的产率D.该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
C 升高温度能加速粗盐的溶解,A正确;蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,B正确;根据精盐产率的公式可知,粗盐磨细,不能提高精盐的产率,C错误;粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去,不能除去粗盐中可溶性杂质,D正确。
4.某化学兴趣小组同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是( )A.去除难溶性杂质的步骤是③B.④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热C.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④D.所得精盐潮湿会使产率偏低
C 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,去除难溶性杂质的步骤是⑥,A错误;蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,B错误;粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,正确的操作顺序是①⑤②③⑥④,C正确;所得精盐潮湿,则会使得到的精盐的质量偏大,而使精盐的产率偏高,D错误。
5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,各步操作均用到的玻璃仪器是___________。溶解和蒸发操作时都进行了搅拌,其目的分别是______________________________、______________________________。
【解析】粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程),在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒,在溶解操作中,玻璃棒起到搅拌,加快粗盐的溶解速率的作用;蒸发操作中,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。答案:玻璃棒 加快溶解速率 防止局部温度过高,造成液滴飞溅
6.设计实验方案,从约3 g的粗盐中提纯食盐(完成实验过程即可,但是,主要过程要叙述清楚,不能仅仅写简单步骤)。实验仪器:天平、量筒,其他仪器任意使用。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程。据此分析并确定有关步骤。
答案:溶解:用托盘天平称取3 g食盐,用药匙将该食盐加入烧杯里,用量筒量取10 mL水倒入烧杯里。用玻璃棒搅拌。过滤:然后制作过滤器,进行过滤操作;待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。如滤液仍浑浊,应该再过滤一次。蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
7.食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,将粗盐进行精制的流程如图所示:(1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是____________(写化学式)。 (2)加入过量稀盐酸的作用是除去滤液中过量的碳酸钠溶液,还有一个作用是________________________________(用化学方程式表示)。 (3)在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是________________________________。
【解析】(1)镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过量X(纯净物)能除去镁离子和硫酸根离子,则过量X(纯净物)溶液中的溶质是氢氧化钡,其化学式为Ba(OH)2。(2)氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,滤液B中含有氢氧化钠和过量的碳酸钠,加入过量稀盐酸的作用是除去滤液中过量的碳酸钠溶液,还有一个作用是除去氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH ==== NaCl+H2O。(3)操作Ⅲ是蒸发操作,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。
答案:(1)Ba(OH)2 (2)HCl+NaOH ==== NaCl+H2O(3)搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅
【学霸制胜题】1.某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐,设计如下实验流程:
(1)操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是____________。 (2)写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式____________________________。 (3)固体B的成分是________________________________。
【解析】(1)操作a和操作b分别是过滤、蒸发操作,都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。可使精盐中氯化钠质量增加的反应,如BaCl2+Na2SO4==== BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==== BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl(合理即可)。
(3)固体B是前面反应生成的沉淀,是硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁的混合物。答案:(1)玻璃棒 (2)BaCl2+Na2SO4 ==== BaSO4↓+2NaCl(合理即可) (3)硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁
2.为除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质,某化学小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水进行的实验操作有:①加过量的Na2CO3溶液;②过滤;③加适量的盐酸;④加过量的Ba(OH)2溶液;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水](1)以上操作合理的先后顺序为________________。(数字序号不能重复使用) (2)写出加Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式____________________________。
(3)小明称取实验制得的精盐16 g,加入84 mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液,测得溶液的浓度低于16%,其原因可能是什么?______________________________。
【解析】(1)在除杂时,加入碳酸钠要放在加入氢氧化钡之后,以便将反应剩余的氢氧化钡除去,盐酸放在最后,调节溶液的pH,所以正确的操作顺序是④①②③⑤;(2)实验中加入Ba(OH)2溶液时发生的反应是Ba(OH)2和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2==== Mg(OH)2↓+BaSO4↓;(3)测得溶液的浓度低于16%,其原因可能是精盐不纯或量取水时仰视读数即多取了水。答案:(1)④①②③⑤ (2)MgSO4+Ba(OH)2==== Mg(OH)2↓+BaSO4↓ (3)精盐不纯或量取水时仰视读数即多取了水(合理即可)
3.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐。某粗盐样品中含有少量泥沙和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。为除去这些杂质,某实验小组的提纯步骤如下:
(1)步骤①⑤⑦中都用到的一种玻璃仪器是________________。 (2)第⑤步过滤后得到的滤液中含有的溶质是____________________(写化学式)。 (3)步骤②和步骤④不可以颠倒,说明理由。
【解析】(1)步骤①⑤⑦分别为溶解、过滤和蒸发操作,在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒,在溶解操作中,玻璃棒起到搅拌、加快粗盐的溶解速率的作用;过滤操作中,玻璃棒的作用是引流;蒸发操作中,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。(2)粗盐中的杂质为少量泥沙和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等,步骤②中加入过量BaCl2溶液可除去 ,化学方程式为Na2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+2NaCl;步骤③加入过量NaOH溶液可除去Mg2+,化学方程式为2NaOH+MgCl2==== Mg(OH)2↓+2NaCl;步骤④加入过量Na2CO3溶液可除去
考向 粗盐中难溶性及可溶性杂质的去除(★★★★★)【例题】(2019·河南中招)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是________。 (2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式__________________。
(3)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)
【拓展设问】(4)加入过量BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序能否颠倒?理由是________________________________。 (5)加适量稀盐酸的操作过程中发生反应的化学方程式为________________、________________。
【析·命题陷阱】陷阱1:除杂步骤繁多,涉及多个化学方程式,且有些步骤不能颠倒,增加了解题的难度。陷阱2:设计过滤和加盐酸的操作顺序颠倒这一环节,需要考生分析加盐酸前所得沉淀有哪些,这些沉淀与盐酸的反应情况,增加了解题的难度。
【破·答题关键】①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。②加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡,据此书写化学方程式。③将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,除杂过程中得到的四种沉淀(硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡)有三种会溶解,即氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡,所得精盐产品中杂质有氯化镁、氯化钙、氯化钡。
答案:(1)玻璃棒(2)Na2CO3+CaCl2 ==== CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3 ==== BaCO3↓+2NaCl(3)氯化钙、氯化镁、氯化钡【拓展设问】(4)不能,如果颠倒,过量的氯化钡无法除去(5)HCl+NaOH ==== NaCl+H2O Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑
【高分·必备点】1.考查所用仪器烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台等。2.考查四次使用玻璃棒的作用:①溶解:搅拌,加速溶解;②过滤:引流液体;③蒸发:搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅;④计算产率:转移固体。
3.考查粗盐中可溶性杂质的去除方法
(1)加入过量BaCl2,除去杂质 。(2)加入过量NaOH,除去杂质Mg2+。(3)加入过量Na2CO3,除去杂质Ca2+和Ba2+。(4)加入适量盐酸与过量的碳酸钠、氢氧化钠反应至溶液呈中性。
【规避·失分点】1.在除去食盐中可溶性杂质的过程中,加入除杂试剂均过量,以确保杂质离子全部转化为沉淀。2.加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的步骤不能颠倒,否则会导致过量的氯化钡溶液无法除去,从而形成新的杂质。3.在加入盐酸调节溶液的pH之前必须进行过滤操作,否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。
【高分必做题】1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,不需要进行的操作是( )A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏D 粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,无需进行蒸馏。
2.在粗盐提纯的实验中,下列操作正确的是( )
D 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,A错误;粗盐溶解时不能在量筒中溶解,B错误;过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,C操作错误;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,D正确。
3.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列叙述不正确的是( )A.用热水溶解,可加快粗盐的溶解速率B.蒸发时用玻璃棒搅拌,可防止液滴飞溅C.把粗盐磨细,可提高精盐的产率D.该实验不能除去粗盐中的硫酸钠
C 升高温度能加速粗盐的溶解,A正确;蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅,B正确;根据精盐产率的公式可知,粗盐磨细,不能提高精盐的产率,C错误;粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去,不能除去粗盐中可溶性杂质,D正确。
4.某化学兴趣小组同学按如图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验。下列说法正确的是( )A.去除难溶性杂质的步骤是③B.④操作中待溶剂全部蒸干后再停止加热C.正确的操作顺序为①⑤②③⑥④D.所得精盐潮湿会使产率偏低
C 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,去除难溶性杂质的步骤是⑥,A错误;蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,B错误;粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程,正确的操作顺序是①⑤②③⑥④,C正确;所得精盐潮湿,则会使得到的精盐的质量偏大,而使精盐的产率偏高,D错误。
5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,各步操作均用到的玻璃仪器是___________。溶解和蒸发操作时都进行了搅拌,其目的分别是______________________________、______________________________。
【解析】粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程),在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒,在溶解操作中,玻璃棒起到搅拌,加快粗盐的溶解速率的作用;蒸发操作中,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。答案:玻璃棒 加快溶解速率 防止局部温度过高,造成液滴飞溅
6.设计实验方案,从约3 g的粗盐中提纯食盐(完成实验过程即可,但是,主要过程要叙述清楚,不能仅仅写简单步骤)。实验仪器:天平、量筒,其他仪器任意使用。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程。据此分析并确定有关步骤。
答案:溶解:用托盘天平称取3 g食盐,用药匙将该食盐加入烧杯里,用量筒量取10 mL水倒入烧杯里。用玻璃棒搅拌。过滤:然后制作过滤器,进行过滤操作;待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。如滤液仍浑浊,应该再过滤一次。蒸发:把所得澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
7.食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,将粗盐进行精制的流程如图所示:(1)过量X(纯净物)溶液中的溶质是____________(写化学式)。 (2)加入过量稀盐酸的作用是除去滤液中过量的碳酸钠溶液,还有一个作用是________________________________(用化学方程式表示)。 (3)在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是________________________________。
【解析】(1)镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,过量X(纯净物)能除去镁离子和硫酸根离子,则过量X(纯净物)溶液中的溶质是氢氧化钡,其化学式为Ba(OH)2。(2)氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,滤液B中含有氢氧化钠和过量的碳酸钠,加入过量稀盐酸的作用是除去滤液中过量的碳酸钠溶液,还有一个作用是除去氢氧化钠,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为HCl+NaOH ==== NaCl+H2O。(3)操作Ⅲ是蒸发操作,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅。
答案:(1)Ba(OH)2 (2)HCl+NaOH ==== NaCl+H2O(3)搅拌,防止局部温度过高,造成液体飞溅
【学霸制胜题】1.某同学为了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质制取精盐,设计如下实验流程:
(1)操作a和操作b都要用到的玻璃仪器是____________。 (2)写出一个可使精盐中氯化钠质量增加的化学方程式____________________________。 (3)固体B的成分是________________________________。
【解析】(1)操作a和操作b分别是过滤、蒸发操作,都要用到的玻璃仪器是玻璃棒。(2)氯化钡溶液能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。可使精盐中氯化钠质量增加的反应,如BaCl2+Na2SO4==== BaSO4↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==== BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl(合理即可)。
(3)固体B是前面反应生成的沉淀,是硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁的混合物。答案:(1)玻璃棒 (2)BaCl2+Na2SO4 ==== BaSO4↓+2NaCl(合理即可) (3)硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁
2.为除去NaCl中的泥沙和CaCl2、MgSO4等杂质,某化学小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水进行的实验操作有:①加过量的Na2CO3溶液;②过滤;③加适量的盐酸;④加过量的Ba(OH)2溶液;⑤蒸发、结晶。[提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水](1)以上操作合理的先后顺序为________________。(数字序号不能重复使用) (2)写出加Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式____________________________。
(3)小明称取实验制得的精盐16 g,加入84 mL蒸馏水配制16%的NaCl溶液,测得溶液的浓度低于16%,其原因可能是什么?______________________________。
【解析】(1)在除杂时,加入碳酸钠要放在加入氢氧化钡之后,以便将反应剩余的氢氧化钡除去,盐酸放在最后,调节溶液的pH,所以正确的操作顺序是④①②③⑤;(2)实验中加入Ba(OH)2溶液时发生的反应是Ba(OH)2和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为MgSO4+Ba(OH)2==== Mg(OH)2↓+BaSO4↓;(3)测得溶液的浓度低于16%,其原因可能是精盐不纯或量取水时仰视读数即多取了水。答案:(1)④①②③⑤ (2)MgSO4+Ba(OH)2==== Mg(OH)2↓+BaSO4↓ (3)精盐不纯或量取水时仰视读数即多取了水(合理即可)
3.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐。某粗盐样品中含有少量泥沙和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。为除去这些杂质,某实验小组的提纯步骤如下:
(1)步骤①⑤⑦中都用到的一种玻璃仪器是________________。 (2)第⑤步过滤后得到的滤液中含有的溶质是____________________(写化学式)。 (3)步骤②和步骤④不可以颠倒,说明理由。
【解析】(1)步骤①⑤⑦分别为溶解、过滤和蒸发操作,在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒,在溶解操作中,玻璃棒起到搅拌、加快粗盐的溶解速率的作用;过滤操作中,玻璃棒的作用是引流;蒸发操作中,玻璃棒的作用是搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅。(2)粗盐中的杂质为少量泥沙和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等,步骤②中加入过量BaCl2溶液可除去 ,化学方程式为Na2SO4+BaCl2==== BaSO4↓+2NaCl;步骤③加入过量NaOH溶液可除去Mg2+,化学方程式为2NaOH+MgCl2==== Mg(OH)2↓+2NaCl;步骤④加入过量Na2CO3溶液可除去
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