中考化学总复习课件 题型突破07 综合计算题 课件

这是一份中考化学总复习课件 题型突破07 综合计算题 课件，共40页。PPT课件主要包含了针对训练，答案B，角度1文字叙述型，角度2坐标图像型，图T7-1，图T7-2，角度3表格数据型，角度4图解实验型，图T7-3，图T7-4等内容，欢迎下载使用。

类型一　与化学式有关的计算题
例1 [2018·台州] 《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄入量应在6 g以下。据调查,我国成人平均每天食盐摄入量为10.5 g。某品牌低钠盐含氯化钠70%,氯化钾30%。若某人每天摄入食盐6 g,现以该低钠盐代替食盐,则每天可减少多少克钠元素的摄入? (结果精确到0.1)
[2017·盐城] 工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。已知钙元素与碳元素的质量比是5∶1,则此混合物中钙元素与氧元素的质量比是(　　)A.15∶16 B.15∶14C.5∶4 D.15∶8
类型二　与化学方程式有关的综合计算
例2 [2018·哈尔滨] 实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100 g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素质量分数为23%。180 ℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6 g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑)(　　)A.33.6% B.40%C.47.3% D.60%
例3 [2017·呼和浩特] 铁的氧化物有三种,分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物。取23.2 g固体粉末,向其中通入足量一氧化碳并加热(假设固体完全反应),将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中,生成40.0 g沉淀。试计算:(1)反应生成二氧化碳的质量为多少克?(要求写出计算过程)(2)固体粉末中含有的铁的氧化物可能为　　　或　　　　　　　　　　。 
(2)Fe3O4　FeO和Fe2O3
例4 [2018·菏泽] 某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图T7-1所示。求:(1)产生CO2的总质量为　　　　g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
例5 [2018·烟台] 欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数,进行了如下实验:取混合溶液100 g于锥形瓶中,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图T7-2甲),并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图乙所示。其中,当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8 g时,共消耗碳酸钠溶液的质量为50 g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量;氯化钙溶液显中性)
(1)m点的数值是　　　　。 (2)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　　 　反应。 (3)参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数是　　 　。 (4)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程)
例6 [2018·益阳] 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品 5 g,把 60 g 稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　　。 (2)求60 g稀盐酸中溶质质量分数。(要求写出计算过程)
例7 [2018·陕西] 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,某同学进行了如图T7-3所示的操作(假设其他成分可溶于水,但不参与反应)。
(1)该实验中装置的气密性对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
例8 [2018·济宁] 长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数,利用图T7-4中Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0 g水垢中。随着反应的进行,装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答:
(1)向图Ⅰ装置A中不断通入氮气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分,请根据图Ⅱ数据计算:水垢中碳酸钙的质量是　　　　,水垢中氢氧化镁的质量分数是　　　　。(不要求计算过程,精确到0.1) (3)若考虑盐酸的挥发,会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
针对训练1.[2018·潍坊] 工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24 g纯碱样品,加入100 g水使其完全溶解,再加入96 g过量的氯化钙溶液,完全反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀20 g。完成下列问题:(1)反应后溶液中含有的溶质是  (写化学式)。(2)通过已知数据,能求出的量有　　　(填序号)。 A.反应后溶液的总质量B.参加反应的氯化钙的质量C.样品中碳酸钠的质量分数D.氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%)
[解析] (1)纯碱是碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应中氯化钙有剩余,故反应后溶液中含有氯化钙和氯化钠,化学式分别是CaCl2、NaCl。(2)根据质量守恒定律可以计算出反应后溶液的总质量为24 g+100 g+96 g-20 g=200 g,故A正确;知道生成碳酸钙的质量,则可以计算出参加反应的氯化钙、碳酸钠及生成氯化钠的质量,故B、C正确;只能计算出参加反应的氯化钙的质量而不知道未反应的氯化钙的质量,故不能计算出氯化钙溶液中溶质的质量分数,故D错误。
2.[2018·黄冈] 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5 g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4 g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石样品含CaCO3的质量分数。
4.[2018·黄石] 取15.0 g赤铁矿样品(杂质不溶于水,且不与酸反应)于烧杯中,逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图T7-6所示。求:(1)该样品中氧化铁的质量为　　　　g。 (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少?(精确到0.01%,请写出计算过程)
5.[2018·达州] 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末。烧杯中现有100 g碳酸钠溶液,将150 g氯化钙溶液分四次加入,充分反应,四次测量所得数据如下表所示:(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为　　g。 (2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有　　　　(填化学式)。 (3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确至0.01%)
6.某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数,进行如下实验:将80 g固体混合物溶于水配成溶液,平均分成四份,分别加入相同质量分数的NaOH溶液,获得如表实验数据:(1)表中m的值为　　　　。 (2)　　　次实验恰好完全反应;该次反应后所得溶液中氯化钠的质量共多少克? 
7.[2018·巴中] 小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00 g,再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表:根据上表中数据分析,完成下列问题。(1)手镯中银的质量是　　　　g。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
8.[2018·临沂] 请你仔细分析图T7-7所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。(1)生成氢气　　　　g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%)
9.某化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠固体样品,进行如图T7-8所示的实验。请根据以上信息计算(结果保留到小数点后一位):(1)反应生成沉淀的质量为　　　　g。 (2)样品中硫酸钠的质量。(3)滤液中氯化钠的质量分数。(结果精确到0.1%)