试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（五十）：化学计算（4）

这是一份试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（五十）：化学计算（4），共12页。


1.某学习小组为了探究久置的氢氧化钠固体变质程度，作出如下猜想：①可能部分变质，固体是NaOH与Na2CO3的混合物；②可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuCl2溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是________（填化学式）。
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表，请计算该样品中Na2CO3的质量分数。（要求列式计算）
（3）一定质量的NaOH固体，变质前后分别与相同质量分数的稀盐酸恰好完全反应，变质前消耗盐酸量________（填“大于”、“等于”或“小于”）变质后消耗盐酸量。
2.有一块表面已经生锈的铁片（假设铁锈完全是Fe2O3），其质量为6.4克，当它与一定质量的稀硫酸恰好完全反应时，生成0.2克氢气。
（1）生锈的铁片中Fe和Fe2O3的质量各是多少？
（2）该铁片未生锈时的质量是__________克。
3.将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物8g放入烧杯中（烧杯质量为50g），再加入34.2g稀硫酸，在一定时间内恰好完全反应，无固体剩余。烧杯及其所盛物质的总质量(m)和反应时间(t)的关系如右图所示：
(1)生成气体的质量为_______g；
(2)在8g固体混合物中，硫酸钠的质量是多少？
4.一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：
①可能部分变质，固体是NaOH与Na2CO3的混合物；
②可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是____________________。
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表，请计算该样品中Na2CO3的质量分数。（要求列式计算）
（3）上述反应中产生的氯化钠的质量为____________________。（只要求写出数据）
5.为测定某Na2S04溶液的溶质质量分数，取60gNa2S04溶液平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。计算：
(1)20gNa2S04溶液完全反应时，所得沉淀的质量为________g。
(2)Na2S04溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
6.某纯碱样品中混有少量氯化钠，据图示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
7.实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。（注：滴入酚酞的质量忽略不计）
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好__________时，停止滴液，反应所消耗稀盐酸的质量________g。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数________（写出计算步骤）
（3）问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_____________________________（填写一条即可）。
8.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液10g，逐滴加入氢氧化钡溶液40g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47. 67g。请通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
9.小金查阅资料得知绘制装饰图案用的“金粉”是用黄铜（铜锌合金）制成的，为了测出“金粉”中单质锌的质量分数，他到市场上买了一包密封完好的“金粉”，并设计了如图所示装置：
I．取样品m克，倒人容积为200mL的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，置于电子天平上测出总质量m1=177.44克。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的稀硫酸充分反应，直到没有气体产生，静置一段时间，测出总质量m2=177.24克。
Ⅲ，将另一份质量也为m0克的样品与足量的硫酸铜溶液充分反应，经过滤烘干得到的固体质量为19.9克。
回答下列问题：
（1）产生氢气多少克？
（2）计算样品中锌单质的质量分数是多少？
10.一块表面被氧化的镁条跟100克质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应，并生成0.2克氢气。求
（1）该镁条中单质镁的质量
（2）该镁条中氧化镁的质量
（3）反应后溶液中溶质的质量分数
11.某环保小组监测到一造纸厂排放的废水中含有碳酸钠和硫酸钠两种物质，为测定废水中这两种物质的含量，环保小组的同学进行了以下实验：取该造纸厂排放的废水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀和气体的质量关系如图所示(假设废水中其他成分不参与反应)。
请根据图像与数据分析计算:
（1）a、b、c三点对应的溶液中所含BaCl2的质量关系是__________ (用“>”“<”或“=”表示)。
（2）m值等于_______________。
（3）求a点时溶液溶质质量。(写出计算过程)
12.向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。据图回答：
（1）整个实验过程中，混合溶液中________离子个数不变。
（2）根据方程式计算，确定a的值。
13.某小组同学用质量分数为10%的稀盐酸和20%的氢氧化钠溶液进行酸碱反应实验（如图一），用pH 传感器测得烧杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实验过程中 保温良好，忽略热量散失。
（1）A点溶液的溶质______。 （填化学式）
（2）计算所用的稀盐酸溶液的质量？（保留小数点后一位）
14.为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取10.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如右图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
（1）产生CO2的总质量为_____________g。
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
15.某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明：碳酸钠⩾96%。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
请计算(最后结果保留一位小数):
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
16.为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中CuCl2的质量分数，进行如下实验：取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为_____________。
（2）第_______组实验恰好完全反应。
（3）废铁屑中铁的质量分数为多少？（保留小数点后一位）
17.工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分为A12O3），反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（杂质不参与反应也不溶于水）。若用80kgNaOH配制的溶液恰好能处理170kg铝土矿。试计算该铝土矿中A12O3的质量分数。
18.现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。
（1）产生气体的质量为________g；
（2）求所用稀H2SO4的溶质质量分数；
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.（1）NaOH和Na2CO3 （2）50% （3）等于
2.解：设纯铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2
x=5.6g 铁片中Fe2O3的质量=6.4g-5.6g=0.8g （2）6.16g
（1）2.2克（2）设原有碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑
106 44
x 2.2g
106/x=44/2.2g x=5.3g，硫酸钠的质量=8g-5.3g=2.7g
答：在8g固体混合物中，碳酸钠的质量是2.7g。
4.
5.
6.解：设该样品中碳酸钠的质量为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10g
106/x=100/10g x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g12g×100%=88.3%
答：设该样品中碳酸钠的质量为88.3%。
7.（1）无色；50（2）10%（3）滴加的稀盐酸过量
8.5.7%
（1）0.2 克（2）
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 2
m1 0.2克
65/2=m1/0.2克 解得m1=6.5 克
CuSO4+ Zn = Cu+ZnSO4
65 64
6.5 m2
解得 m2=6.4克
则原来的铜的质量为 19.9-6.4=13.5克锌的质量分数为+6.5g×100%=32.5%
10.（1）2.4克（2）4克（3）22.6%
12.(1)氯（Cl-） (2)130
13.（1）NaCl、NaOH（2）解：设稀盐酸溶液质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
30g×20% 10%x
40/30g×20%=36.5/10%x x≈54.8g 答：所用的稀盐酸溶液的质量为54.8克。
（1）4（2）设石灰石中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
100/44=x/2.2g x＝5g石灰石中碳酸钙的质量分数=5÷10=50%
15.（1）94.6% 不真实（2）7.3%（3）11.5%
16.（1）12.8 （2）四(3)解:设参加反应的铁的质量为 aFe+CuCl2 == Cu+FeCl256 64a 16g5664=a16ga=14gFe%=m铁m总×100%=14g15g×100%=93.3%答:铁屑中铁的质量分数为93.3%。
17.60%
（1）2.2
（2）解:设恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量为X，Na2CO3的质量为Y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
Y X 2.2g
X=4.9g Y=5.3克
H2SO4%=4.9g/100g×100%=4.9%
同理计算求得生成Na2SO4质量为7.1g
（3）解:溶液中溶质质量为7.1g+22.2g-5.3g=24g，溶液总质量为：22.2g+100g-2.2g=120g，Na2SO4%=24/120×100%=20%