试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（四十七）：化学计算（1）

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1.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3 + O2 + 2SO2====2CaSO4 + 2X。其中X的化学式为__________。
（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气，计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需？（写出计算过程，保留1位小数）
2.如何测量部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
实验探究：小红同学设计如图所示装置（铁架台略去）实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：如图连接好装置；
用托盘天平准确称取该样品2g，放入试管内，向集气瓶中倒入水至瓶颈处并加一层植物油；
向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到水220ml.请回答下列问题：
（1）生成的二氧化碳的质量为___________；
（2）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？
3.侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质。实验中取30g纯碱样品，平均分成五等份（每等分6克）依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表（假设反应产生气体全部逸出，其它物质的挥发忽略不计）：
（1）请问第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？_________。
（2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。
4.将含有少量硝酸钠的氯化钠祥品30g溶于127.4克水中得到不饱和溶液，再向所溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。
（提示：NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3）试计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为__________g
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（要有解题步骤，结果精确到0.1%）
5.长征二号丁火箭将“墨子号”量子卫星成功送入预定轨道。发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）气体做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为 2N2H4+N2O4===__________+4H2O，请在横线上填写化学式并完成该化学方程式配平。
（2）请计算3.2kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
6.实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，为测定其质量分数，小红取了20克该溶液于烧杯中进行实验。向烧杯中滴加7.3%的盐酸溶液，所加盐酸的质量与溶液的温度变化如图所示，回答下列问题：
（1）由图象可知，该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。当所加盐酸的质量为12克时，烧杯中溶液的溶质是_______________。
（2）该NaOH溶液的质量分数是多少？（写出计算过程和结果）
7.萧山电厂为减少二氧化硫产生的环境污染，将“燃煤+燃气”的混合动力模式转变为“燃气”的纯动力模式，如此每年可减少燃煤（含硫量约1%）用量90万吨。
（1）求一年可以减少二氧化硫排放多少万吨？
（2）绿色植物是空气天然的净化器，1万平方米柳杉每年可以吸收2吨SO2，减少的二氧化硫排放量相当于_______万平方米柳杉的年吸收量。
8.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，小叶取10g样品与1g二氧化锰进行制取氧气的实验，试管内剩余固体质量随时间变化如表所示（样品中杂质不参与化学反应）：
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为______3.84g。
（2）样品中氯酸钾的纯度是多少？（写出计算过程）
9.钛（Ti）被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为：4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（800℃条件下）
（1）钛合金可用于制造深海探测器，其具有除延展性外的哪些金属特性？______________
（2）现要生产100吨含钛96%的钛合金，至少需要消耗多少吨钠？
10.1869年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言31号为“类铝”元素。1875年布瓦博得朗证明了它的存在，提取和提纯了这种元素——金属镓（Ga），并证明了它的化学性质和铝相似，化合价和铝一样。
（1）写出金属镓和硫酸反应的化学反应方程式__________________；
（2）足量的镓与100g溶质质量分数为9.8%的硫酸充分反应，生成H2的质量是多少？
11.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液， 所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。（相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，Mg-24，S-32）
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为________克。
12.AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为：2AgNO3=一定条件2Ag＋2NO2↑＋O2↑。试计算:
(1)AgNO3中N、O元素的质量比为___________。
(2)分解产生的混合气体中O2的质量。
13.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小乐用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
计算：（1）10g赤铁矿石样品与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为 ____g。
（2）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程 ）。
14.5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示，则：
(1)实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是______（选填“甲”“乙”或“丙”）；
(2)该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？（写出计算过程）
参考答案
（1）CO2（2）设：需要含碳酸钙90%的石灰石为x。
2CaCO3 + O2 + 2SO2 ==== 2CaSO4 + 2CO2
200 128
x×90% 3.2吨
x =5.6吨 答：至少需含90%碳酸钙的石灰石5.6吨。
（1）0.4g（0.396g）
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 1.8×0.22g
x=0.954g 0.925g/2g=48%
（1）第三次加入6g固体应该是167.6g+6g=173.6g，但是最后剩余的质量是171.4g，所以还能发生化学反应；
（1）由图中信息可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为57.4g；
设氯化钠样品中氯化钠的质量为x，生成硝酸钠的质量为y，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5 85
x 57.4g y
58.5x=143.55 7.4g=85yx=23.4g y=34g
硝酸钠溶液中硝酸钠的质量分数为34g+30g−23.4g30g+127.4g+100g−57.4g×100%≈20.3%
5.（1）3N2（2）
6.（1）放热；NaCl和HCl
（2）设NaOH溶液的质量分数是x,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×x 10g×7.3%
40/20g×x=36.5/10g×7.3% x=4%
7.S+O2=点燃==SO2
32 64
0.9万吨 m
m=1.8万吨 （2）9000
8.
9.（1）硬度、强度、抗腐蚀性；（2）184吨
10.（1）2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑
（2）2Ga+3H2SO4＝Ga2（SO4）3+3H2↑
294 6
9.8%×100g x x=0.2g
解：（1）设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为X。
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，
80/x=58/8.7g，x=12g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=12g/（120g-80g）×100%=30%
（2）设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y，2Na0H+H2S04=Na2S04+2H20，80/80g×30=98/y，y=29.4g
12.(1)7：24 (2)8克
13.（1）6.6（2）解：设氧化铁的质量为x，
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
160 132
x 6.6g
160/132=x/6.6g x＝8g
矿石中氧化铁的质量分数为= 8g10g×100%=80%
14.