试卷 2020-2021学年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（三十七）：化学选择（7）

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1.下列“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的操作中，错误的是（ ）
A. 取氯化钠 B. 称氯化钠 C. 量取水 D. 溶解
2.下列选项是“称量一定地的粗盐并进行提纯”实验的部分操作，其中操作规范的是（ ）
A. B. C. D.
3.有科学家发现一种新的植物，它可以吸收大量的镍元素，吸收量是普通植物的100至1000倍，下列有关镍元素的说法正确的是（ ）
A. 属于非金属元素
B. 相对原子质量为58.69克
C. 原子的核电荷数为28
D. 原子核内有59个中子
4.酒驾测试仪器中有一种重要元素——铬，铬原子的核外电子数为24，相对原子质量为52，则铬原子的核电荷数为（ ）
A. 52 B. 24 C. 28 D. 76
5.2019年5月17日，我国首台80吨液氧甲烷发动机“天鹊”（TQ-12）20秒试车成功。该发动机具有性能高、安全性好、易操作、可重复使用等特点。其中甲烷为推进剂，液氧为助燃剂。下列有关甲烷说法正确的是（ ）
A. 甲烷由碳原子和氧原子构成的
B. 甲烷分子中碳元素与氢元素个数比为1：4
C. 甲烷中碳元素与氢元素的质量比是3：1
D. 甲烷是一种混合物
6.下列各组物质之间的反应必须通过滴加指示剂才能观察到的是（ ）
A. Fe和稀H2SO4
B. Ca（OH）2溶液和稀HCl溶液
C. 稀H2SO4和Na2CO3溶液
D. CuO与H2SO4溶液
7.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的情况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A. 甲、乙
B. 甲、丙
C. 乙、丙
D. 甲、乙、丙
8.t℃的A物质的溶液，第一次恒温蒸发10g水，没有晶体析出，第二次恒温蒸发10g水，析出2gA；第三次再恒温蒸发10g，则析出的晶体质量（ ）
A. 一定大于2g
B. 一定等于2g
C. 一定小于2g
D. 一定大于或等于2g
9.我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜。此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是（ ）
A. 由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B. 该反应证明了铁的金属活动性比铜强
C. 若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色
D. 该反应属于复分解反应
10.甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲实验试管口略向下倾斜可防止反应生成的水倒流
B. 乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C. 甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D. 甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
11.逻辑推理是一种重要的科学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A. 酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
B. 氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
12.随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下可实现
如下反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 反应物Na和He均为金属单质
B. Na2He中Na为+1价，He为-1价
C. Na2He由2个钠元素和1个氦元素组成
D. 氦元素既可以组成单质也可以组成化合物
13.图示为铁的冶炼和铁制品循环利用的示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 铁矿石冶炼成铁的主要原理是：在高温下用还原剂从铁矿石里把铁还原出来
B. 生铁是由铁和碳等元素形成的合金，在物质分类中属于化合物
C. 铁制品废弃后易与周围环境中的水、空气等物质作用而锈蚀
D. 废旧金属铁循环利用可节约资源、减少对环境的污染
14.向盛有50克硝酸钾的烧杯中加入50克水，充分溶解后现象如图所示，此时溶液温度为30℃。下列说法正确的是（ ）
A. 烧杯中的溶液总质量为100克，溶液的溶质质量分数为50%
B. 烧杯中的溶液为30℃时硝酸钾饱和溶液，且30℃时硝酸钾的溶解度为100克
C. 若使烧杯中的固体全部溶解，则溶液的溶质质量分数一定增大
D. 若使烧杯中的溶液变为不饱和溶渡，则溶液的溶质质最分数可能增大
15.下列物质间的转化，不能通过一步化合反应实现的是（ ）
A. Fe→Fe304 B. Fe→FeS C. CuO→Cu(OH)2 D. C02→CO
16.小乐在完成了图I所示的两个实验后，将两次实验的废液倒入同一洁净的废液缸，发现混合废液浑浊并显红色。为确定混合废液中碱性物质的成分，她取了一定量的混合废液过滤，并向滤液中逐滴滴入稀盐酸，根据反应现象得到如图II所示的图像。则混合废液中的碱性物质是（ ）
A. 碳酸钠 B. 氢氧化钠 C. 氢氧化钠、碳酸钠 D. 氢氧化钙、碳酸钠
17.芯片是电脑、智能家电的核心部件，以高纯度硅为材料制成。制备高纯度硅的主要化学反应如下：，下列分析正确是（ ）
A. 反应物SiO2中硅的化合价为－4价 B. 生成物Si是由硅原子直接构成的
C. ①②③的反应类型均为置换反应 D. ①②③中的反应物只有具有还原性
18.小乐用干洁的玻璃棒蘸取某溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10。则该溶液（ ）
A. 不能使酚酞试液变色 B. 真实的pH<10
C. 存在OH- D. 一定为碱溶液
19.20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表所示，下列分析错误的是（ ）
A. ①②所得溶液是20℃时氯化钠的不饱和溶液
B. ③④所得溶液的溶质质量分数相等
C. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D. 20℃时，将②所得溶液恒温蒸发25g水，过滤可得7.5g氯化钠
20.有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；若将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，在乙表面会有银析出，而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱依次是（ ）
A. 甲、乙、丙 B. 甲、丙、乙 C. 丙、乙、甲 D. 乙、甲、丙
21.下列根据事实推导出的影响因素，不合理的是（ ）
22.氮氧化铝AlON（其中氧元素的化合价是-2）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应合成，下列有关说法正确的是（ ）
A. 氮氧化铝中氮的化合价是-3 B. 反应中C用作还原剂
C. 生成物AlON属于氧化物 D. 该反应属于置换反应
23.如图是尾气催化转换器将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同元素的原子。下列说法中，正确的是（ ）
A. 该反应违背了质量守恒定律
B. 参加反应的和两种分子个数比为2:3
C. 原子在化学变化中不可再分
D. 该反应的化学方程式可能为
24.下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（ ）
A. 0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小
B. 40℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克
C. 100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D. 20℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多，其溶解度就越大
25.在一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸，下列各物质的科学量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（ ）
A. B. C. D.
26.下列实验方案中，实验操作合理的是（ ）
27.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔医学奖。它是青蒿的提取物，能溶于酒精、乙醚和石油醚，在水中几乎不溶，其中含有的过氧基团是抗疟作用的最重要结构，过氧基团易受湿、热和还原性物质的影响而被破坏。下列关于青蒿素的说法正确的是（ ）
A. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的一种有机化合物
B. 可以用光学显微镜观察青蒿素的分子结构
C. 用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的化学性质
D. 过氧基团受热被破坏是热能转化为化学能的过程
28.下列化学符号中数字‘2”表示的意义，正确的是（ ）
A. CO2：表示二氧化碳中含有2个原子
+2
B. Mg：表示一个镁离子带2个正电荷
C. 2Cu：表示2个铜原子
D. S2−：表示硫元素的化合价为−2价
29.下图是某种反应的微观过程，下列说法正确的是（ ）
A. 反应前后原子种类不变，数量改变
B. ①在反应中是还原剂
C. 该反应属于复分解反应
D. ③是一种空气污染物
30.依据如图所示的实验装置（夹持仪器略去）进行实验，实验过程如下：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②改通O2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法中，错误的是（ ）
A. 实验①能说明N2不支持燃烧
B. 实验①也可以改用CO2进行实验
C. 只从实验②就可得出可燃物燃烧需要氧气
D. 实验①②对照，能得出可燃物燃烧需要的条件
参考答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.D 9.B 10.A
11.D 12.D 13.B 14.D 15.C 16.C 17.B 18.C 19.D 20.A
21.A 22.B 23.C 24.A 25.D 26.C 27.D 28.C 29.B 30.C