第3章 物质构成（考点知识梳理+例题） 2021年中考化学一轮复习讲义 （机构用）

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考点1 分子、原子
1、物质由微观粒子构成
(1)物质的构成：物质都是由分子、原子等微观粒子构成的。
(2)分子的性质：
= 1 \* GB3 ①分子的体积和质量都________。
= 2 \* GB3 ②分子总在不断地运动。温度越高，运动速率________。
= 3 \* GB3 ③分子间有间隔。分子之间的间隔大小受物质的状态和温度的影响。
(3)说明： = 1 \* GB3 ①同一物质不同状态：________分子间的间隔＞________分子间的间隔＞________分子间的间隔。 = 2 \* GB3 ②温度：温度升高，分子间隔________，遇冷时________。
(4)特别提醒:分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不随外界条件的变化而变化，如热胀冷缩，改变的是分子(或原子)之间的________、分子(或原子)的________不变。
2、分子可以分为原子
(1)定义： = 1 \* GB3 ①由分子构成的物质，分子是________________________的最小粒子。
= 2 \* GB3 ②原子是________________的最小粒子。
(2)关系：分子是由________构成的。
(3)实质：在化学变化中，________可以分为________，原子又可以结合成新的________。
(4特别提醒：“最小”是指在________变化中原子不可再分。而离开化学变化这一条件，它则不是最小粒子，且可以分为更小的粒子。
考点2 原子结构
1.原子的构成
(1)结构：原子eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(\a\vs4\al(原子,核)\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(质子（每个质子带 ）, （不带电）)),电子（每个电子带 ）))
(2)关系：在原子中，核电荷数＝________＝________=________，故整个原子不显电性。
(3)特别提醒：原子核内的质子数________（填“一定”或“不一定”）等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如________中没有中子。
2.原子核外电子的排布
(1)分层运动：能量低的电子在离核________的区域运动，能量高的电子在离核________的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。
(2)电子层：一共分为七层，离核最近的电子层为________，最多容纳________个电子，离核最远的电子层又叫________，电子数不超过________个。
(3)表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）：
3.原子的性质与最外层电子数的关系
考点3 离子与相对原子质量
1.离子
(1)定义：______________的原子。
(2)分类：______________的原子是阳离子；______________的原子是阴离子。
(3)意义：（以镁离子为例）
(4)特别提醒：原子形成离子只是核外电子的得失，核内_______数不变；失电子时电子层数_______一层，得电子时电子层数_______。
2.相对原子质量
(1)定义：以__________________________________________为标准，其他原子的_______跟它相比较所得到的比。符号为Ar。
(2)表达式：某原子的相对原子质量（Ar）＝eq \f(某种原子的质量,一种碳原子质量×1/12)
(3)关系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量≈_______数＋_______数
(4)注意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比值，没有质量单位，其单位是“_______”，一般省略不写。
考点4 元素及元素周期表
1.元素
(1)概念：具有相同______________（即核内_______）的一类原子的总称。
(2)分布：在地壳中的含量，按质量分数，居前四位的元素为______________。
(3)化学性质：与其原子的核外电子排布，特别是______________的数目相关。
(4)点拨：分子、原子、元素、物质之间的关系图：
(5)特别提醒： = 1 \* GB3 ①元素是宏观概念，只有_______之分，没有_______之别，元素是从宏观上对物质组成的描述，一般用“某某物质由什么元素_______成”来描述。
= 2 \* GB3 ②分子、原子均是_______观概念，既有种类之分又有数量之别，分子、原子是从微观上对物质_______成的描述。
2.元素符号
(1)书写 ：由一个字母表示的元素符号要_______写；若第一个字母相同，就附加一个字母区别，第一个字母_______，第二个字母_______。
(2)意义： = 1 \* GB3 ①宏观：表示_____________________； = 2 \* GB3 ②微观：表示_____________________。
(3)注意：若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示该原子的个数，如2H表示2个氢_______。
3.原子序数
(1)概念：元素周期表按元素原子______________递增的顺序给元素编的号。
(2)关系：原子序数＝______________＝______________。
4.元素周期表的结构
(1)横行（也叫周期）：元素周期表共有7个周期。每周期（第一周期除外）以_______元素开始，再过渡到_______元素（终止于其中的___________元素）。
(2)纵行（也叫族）：共有18个纵行，16个族。每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
(3)单元格信息（以氢为例）：
典例·解读
类型一：分子、原子的运动及性质
例1、用分子的相关知识解释下列问题，说法正确的是( )
A．氧气和液氧颜色不同，是因为构成它们的分子不同
B．分离液态空气制氧气说明分子可以再分
C．尘土飞扬不能说明分子在不断运动
D．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子的体积增大
例2、下列事实的微观解释错误的是( )
类型二：原子和离子
例3、以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )
A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子
例4、某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为________，原子核外有_______个电子层；该元素属于_______ (选填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为_______ (用离子符号表示)。
例5、下列关于Na、Na＋两种粒子的判断中，正确的是( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③Na＋比Na稳定 ④质量几乎相等 ⑤质子数相等
A．①②⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．全部
类型三：元素及元素周期表
例6、稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是( )
A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1
例7、地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。如图是四种元素的有关信息，关于四种元素的说法错误的是( )
A．氧元素的原子序数为8
B．铁元素属于金属元素
C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子
D．硅元素的相对原子质量为28.09g
考点1 分子、原子
1.(2)很小 越快 (3)气体 液体 固体 变大 缩小 (4) 间隔 大小
2. (1)保持物质化学性质 化学变化中 (2)原子 (3)分子 原子 分子 (4) 化学
考点2 原子结构
1、(1)一个单位正电荷 中子 一个单位负电荷 (2)质子数 核外电子数 原子序数 (3) 不一定 普通氢原子
2、 (1)近 远 (2)第一层 2 最外层 8 (3)电子层 电子数目 原子核 核电荷数
3、8 2 难得失 稳定 少于 易失去 不稳定 多于 易得到 不稳定
考点3 离子与相对原子质量
1．(1)带电 (2)带正电 带负电 (3)一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 (4) 质子 减少 不变
2. (1)一种碳原子质量的1/12 质量 (3)质子 中子 (4) 1
考点4 元素及元素周期表
1．(1)核电荷数 质子数 (2)氧、硅、铝、铁 (3)最外层电子 (5) 种类 数量 组 微 构
2. (1)大 大写 小写 (2)一种元素 这种元素的一个原子 (3) 原子
3．(1)核电荷数 (2)核电荷数 质子数
4. (1)金属 非金属 稀有气体
例1、【答案】C
【解析】氧气和液氧都是由相同的氧分子构成，A错误；分离液态空气制氧气，发生的是物理变化，分子没变，B错误；尘土飞扬是细小的颗粒物漂浮在空气中，随风运动并非分子运动，C正确；分子受热，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，D错误。故选C。
例2、A
例3、【答案】C
【解析】①最外层电子数为8个，是稳定结构，A正确；③④质子数相同(质子数决定元素的种类)是同种元素，B正确；④中质子数11，电子数10，带正电荷，是阳离子，C错误；②的最外层为7个电子易得到1个电子，D正确。故选C。
例4、20、4、金属、Ca2＋
例5、C
例6、【答案】B
【解析】从元素周期表可以看出，铈的原子序数是58，A正确；铈属于金属元素，B错误；质子数＝原子序数＝58，C正确；相对原子质量为140.1，其单位为“1”，通常省略不写，D正确。故选B。
例7、D