2021年浙教版科学“中考第一轮复习”考点过关（十五）：酸和碱【word，含答案】

这是一份2021年浙教版科学“中考第一轮复习”考点过关（十五）：酸和碱【word，含答案】，共10页。试卷主要包含了测得某溶液中仅含有K+，金属 La等内容，欢迎下载使用。


1、往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）
A.溶液中水的质量
B．生成硫酸锌的质量
C．参加反应的硫酸质量
D．生成氢气的质量
2、小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ）
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
3、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）

A．加足量水 B．加足量锌 C．加足量氢氧化钠溶液 D．加足量氯化钡溶液
4、小明同学用“H2SO4+X→盐+Y”的方式对稀硫酸的化学性质迸行了归纳总结。下列观点错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO3-=2：7：8，设K+为3n个，则SO42-离子数可能为（ ）个。
A．2n B．4n C．6n D．8n
6、下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）

A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
7、“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
A．硝酸钾B．氧化铜
C．碳酸钾D．氢氧化钾
8、金属 La（镧）的活动性比较强，它的氧化物为 La2O3，其对应的碱为La（OH）3 。La（OH）3 难溶于水，而 LaCl3可溶于水。下列各组中的物质难以直接反应而制得 LaCl3的是（ ）
A．La+HCl B．La2O3+HCl C．La（OH）3+HCl D．La（OH）3+MgCl2
9、为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（ ）
A． B． C． D．
10、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加稀盐酸，绘制出生成的CO2的质量与加入的盐酸的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．OA段没有发生任何化学反应
B．A点溶液中的溶质只有NaCl
C．B点表示加入的盐酸与原溶液中的溶质恰好完全反应
D．C点的溶液的pH=7
11、取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀硫酸，下列图象中正确反应其中变化的是（ ）
A． B． C． D．
12、为完全中和某硫酸溶液，需A克质量分数为4％的氢氧化钠溶液。如果改用A克4％的氢氧化钾溶液，那么反应后溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断
13、检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是（ ）
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
14、打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ）

A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
15、下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（ ）
B． C． D．
16、向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，有关量的变化见下图(横坐标表示Ba（OH）2溶液的质量，纵坐标表示烧杯中量的变化)。其中错误的是( )
17、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
18、盐酸先生闻迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它（即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液），盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。
（1）试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序（用序号相连） ；
（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应 ；
（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为 。
（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成气体的化学方程式为 。
19、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”、“实验二”），此实验中观察到的现象是 ；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 ；
（4）实验室利用氢气还原氧化铜后，试管内壁上常附着一些铜，清洗方法是 。
20、已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象。现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：
A装置中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用是 ，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 ，写出B中所有溶质的化学式 。
（3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是 。
21、小明同学对敞口放置的NaOH固体进行如下实验探究。
（1）取少量固体于试管中，滴加 ，观察到 ，由此可知该NaOH固体确实已经变质。请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
（2）该同学为进一步探究NaOH固体的变质程度，设计了如下实验方案：
①滴加足量的CaCl2溶液目的是 ，生成沉淀的化学方程式为 。
②取少量溶液B于试管中，滴加少量 试液，观察到 ，由此可知该NaOH固体已部分变质。
（3）为了除去已变质的杂质，应加入的试剂是 ，反应的化学方程式是 。
22、某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验探究（如图甲）
（1）写出该化学反应方程式 ；
（2）兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图乙），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是 。
（3）兴趣小组鑫瑞同学用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图丙）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计），该图说明该中和反应 （吸热或者放热），为确定A、B两点对应的溶液中溶质成分，该同学设计如下实验。
【实验反思】
实验小组其他同学也绘制了实验过程中温度变化图象（如图丁）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。
实验中各同学所得温度变化图象不同的原因可能是 。
23、五一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行实验】
Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是 。
②完成步骤a、b实验，都要使用的两件玻璃仪器是 。
③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是 。
④根据上述实验，你的结论是 。
A．氢氧化钠固体没有变质 B．氢氧化钠固体全部变质 C．氢氧化钠固体部分变质
24、某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液（溶液浑浊）进行探究，请你一起参与。
【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是 。
【实验探究】
【实验结论】综合上述实验（1）、（2），你得出的结论是猜想 成立。
【反思与拓展】（1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 （用化学方程式 表示）。
（2）在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是 。
25、实验室中有一瓶部分变质了的NaOH溶液，小丽为了测定溶液中溶质的Na2CO3的质量分数，现取20g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2质量的关系如图所示．
（1）B点处所得溶液中溶质有 。
（2）若加入的CaCl2溶液的质量分数为11.1%则需该溶液的质量为
（3）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。（ 写出计算过程）
参考答案
1、A
2、C
3、D
4、A
5、C
6、D
7、C
8、D
9、D
10、C
11、C
12、B
13、A
14、C
15、C
16、B
17、C
18、（1）②④⑥⑨⑧⑪； （2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； （4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
19、（1）实验二，稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，H+；
（3）NO；
（4）加入足量的稀硝酸充分反应后，用水清洗或先将试管中的铜加热成氧化铜后，然后将稀硫酸充分反应后，用水清洗。
20、（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）吸收挥发出的氯化氢气体 石蕊溶液变红 HCl、H2CO3
（3）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
（3）最多生成氢气的质量是0．2g。
21、（1）稀盐酸 气泡产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）① 除尽溶液中的碳酸钠（或CO32-） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
② 无色酚酞 变红
（3）澄清石灰水 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
22、（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O； （2）氢氧化钠溶液；
（3）放热，溶液由无色变为红色，氯化钠、氢氧化钠；
【实验反思】所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的浓度不同或所用氢氧化钠溶液以及稀盐酸的质量不同等
23、①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ②玻璃棒、烧杯；
③Ca（OH）2与Na2CO3反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断； ④C
24、碳酸钙和氢氧化钙 有大量气泡产生 氢氧化钙 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
反应物是否有剩余
25、（1）Na2CO3、NaOH和NaCl
（2）10g
（3）设溶液中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111
x 1.11g
解得：x＝1.06g
待测溶液中Na2CO3的质量分数为：＝5.3%
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
操作
现象
结论
从烧杯内取少量溶液，向溶液中加入酚酞溶液

A点对应的溶液中溶质为
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取样于试管中，滴加稀盐酸，充分振荡
有 生成
原溶液中一定含有碳酸钙
（2）另取样于试管中，滴加酚酞试液
溶液呈红色
原溶液中含有