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高考化学精准培优专练四 离子共存的三种类型（含解析）
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这是一份高考化学精准培优专练四 离子共存的三种类型（含解析），共7页。试卷主要包含了题干中无限制条件的离子共存判断，题干中有附加条件的离子共存判断，选项中有附加条件的离子共存判断，下列有关溶液组成的描述合理的是等内容，欢迎下载使用。
1．题干中无限制条件的离子共存判断
典例1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A. H+、Fe3+、SOeq \\al(2－,4)、I－ B. H+、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C. Ag+、K+、Cl－、SOeq \\al(2－,4) D. K+、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、OH－
【答案】D
【解析】A项，Fe3+氧化I－；B项，H+与HCOeq \\al(－,3)反应；C项，Ag+与Cl－、SOeq \\al(2－,4)均不能大量共存。
2．题干中有附加条件的离子共存判断
典例2．在由水电离出的c(H+)＝1×10－12ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．NHeq \\al(＋,4)、Ba2+、NO3-、Cl－ B．Cl－、NOeq \\al(－,3)、Na+、K+
C．SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO－、I－
【答案】B
【解析】A. NHeq \\al(＋,4)与OH−反应，不能大量共存，A错误；B.离子与H+或OH−，均不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe2+、Mg2+与OH−反应，不能大量共存，C错误；D. ClO−、I−与H+反应，不能大量共存，D错误；故答案为B。
3．选项中有附加条件的离子共存判断
典例3．常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NOeq \\al(−,3)、Cl−
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NHeq \\al(+,4)、C1−、SOeq \\al(2−,4)
C．c(Al3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Mg2+、SOeq \\al(2−,4)、AlOeq \\al(−,2)
D．由水电商产生的c(H+)=10−13ml/L的溶被中：K+、Na+、CH3COO−、NOeq \\al(−,3)
【答案】A
【解析】Fe3+、Ba2+、NOeq \\al(−,3)、Cl−四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10−13ml/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO−对于水的电离应该起到促进作用，D错误。
二．对点增分集训
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=l的溶液中：HCOeq \\al(−,3)、SOeq \\al(2−,4)、K+、Cl−
B．无色透明的溶液中：K+、SOeq \\al(2−,4)、Na+、MnOeq \\al(−,4)
C．遇石蕊变蓝的溶液中；NOeq \\al(−,3)、Na+、AlOeq \\al(−,2)、K+
D．含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl−、NHeq \\al(+,4)
【答案】C
【解析】A. pH=l的溶液呈酸性，H+与HCOeq \\al(−,3)反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B. 该组离子不反应，能大量共存，但MnOeq \\al(−,4)在水溶液中为紫红色，选项B错误；C. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能大量共存，选项C正确；D．NOeq \\al(−,3)、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误。
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、NHeq \\al(+,4)、Cu2+、SOeq \\al(2−,4)
B．0.1ml/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiOeq \\al(2−,3)、[Al(OH)4]−、Cl−
C．Kw/c(H+)=1×10-2ml/L的溶液中：K+、NOeq \\al(−,3)、S2−、ClO−
D．使甲基橙呈红色的溶液：NHeq \\al(+,4)、Ba2+、Al3+、Cl−
【答案】D
【解析】A. Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B. HCOeq \\al(−,3)可以和[Al(OH)4]−反应生成COeq \\al(2−,3)和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C. 25℃时，Kw=c(H+)×c(OH−)=10−14，所以Kw/c(H+)=c(OH−)=1×10−2ml/L，故溶液显碱性，此溶液中的S2−和ClO−会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确。
3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（ ）
A．NHeq \\al(+,4)、Ba2+、Fe3+、Cl−B．Ba2+、Mg2+、NOeq \\al(−,3)、Ca2+
C．H+、Ba2+、Al3+、Cl−D．K+、Ca2+、OH−、HCOeq \\al(−,3)
【答案】B
【解析】A. 离子能够共存，当加入过量的NaOH溶液时会产生Fe(OH)3红褐色沉淀，A不符合题意；B. 离子能够共存，当加入过量的NaOH溶液时会产生Mg(OH)2白色沉淀，当加入硫酸时会产生BaSO4白色沉淀，B符合题意；C. 离子能够共存，当加入过量的NaOH溶液时，无白色沉淀，C不符合题意；D.Ca2+、OH−、HCOeq \\al(−,3)会发生离子反应，不能大量共存，D不符合题意。
4．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（ ）
A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO−+Ca2+
==(C17H35COO)2Ca↓
B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SOeq \\al(2−,4)、HCOeq \\al(−,3)能大量共存
D．在NaC1O溶液中：SOeq \\al(2−,3)、OH−、C1−、K+能大量共存
【答案】A
【解析】A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水，该反应的离子方程式为：2C17H35COO−+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，A正确；B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，B错误；C. 在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH−与HCOeq \\al(−,3)反应，在溶液中不能大量共存，C错误；D. NaClO、SOeq \\al(2−,3)之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。
5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、NOeq \\al(－,3)、Fe2+、Na+
【答案】C
【解析】a点溶液中含有COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)，b点全部为HCOeq \\al(－,3)，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A项，a点溶液中含有COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)与OH－反应不能大量共存，错误；B项，b点全部为HCOeq \\al(－,3)，Al3+、Fe3+与HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；C项，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确；D项，d点呈酸性，酸性条件下，NOeq \\al(－,3)与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
6．在一无色透明的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Ba2+、SOeq \\al(2−,4)、K+B．NHeq \\al(+,4)、Na+、OH－
C．Cu2+、C1－、NOeq \\al(−,3)D．Na+、C1－、NOeq \\al(−,3)
【答案】D
【解析】A. Ba2+、SOeq \\al(2−,4)会发生离子反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；B. NHeq \\al(+,4)、OH－会发生离子反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B错误；C. Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，C错误；D. Na+、C1－、NOeq \\al(−,3)的水溶液显无色，不能发生反应，可以大量存在，D正确；故合理选项是D。
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NOeq \\al(−,3)、I－
B．c(HCOeq \\al(−,3))＝1ml·L－1溶液中：Na+、NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2−,4)、OH－
C．无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NOeq \\al(−,3)、SOeq \\al(2−,4)
D．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、AlOeq \\al(−,2)
【答案】D
【解析】A. 甲基橙变红，说明溶液显酸性，NOeq \\al(−,3)在酸中具有强氧化性，能将I－氧化，即该离子组不能在指定溶液中大量共存，故A错误；B. OH－能与HCOeq \\al(−,3)发生OH－+HCOeq \\al(−,3)=H2O+CO2↑，因此该离子组不能在指定溶液中大量共存，故B错误；C. Fe3+显棕黄色，该离子组不符合题意，故C错误；D. =1012的溶液显碱性，这些离子在碱中能大量共
存，故D正确。
8．25℃时，由水电离出的c(H+)=1×10－13ml·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
①K+、Al3+、Cl－、COeq \\al(2−,3)；②K+、Fe3+、I－、SOeq \\al(2−,4)；③Fe2+、Cl－、NOeq \\al(−,3)、SOeq \\al(2−,4)
④Na+、Ca2+、Cl－、HCOeq \\al(−,3)；⑤K+、Ba2+、Cl－、NOeq \\al(−,3)
A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．②④
【答案】C
【解析】由水电离出的c(H+)=1×10－13ml·L－1的溶液中，可能呈强酸性，pH=1，也可能呈强碱性，pH=13，①在酸性条件下COeq \\al(2−,3)不能大量存在，在碱性条件下Al3+不能大量存在，故此项选；②在碱性条件下Fe3+不能大量存在，在酸性条件下Fe3+与I－之间发生氧化还原反应不能大量共存，故此项选；③ 在碱性条件下，Fe2+因生成沉淀不能大量存在，在酸性条件下NOeq \\al(−,3)会氧化Fe2+不能大量共存，故此项选；④无论是酸性还是碱性溶液，HCOeq \\al(−,3)都不能大量存在，故此项选；⑤无论是酸性条件还是碱性条件，K+、Ba2+、Cl－、NOeq \\al(−,3)之间不会反应，可以大量存在，故此项不选。
9．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A．二氧化硫少量时，反应产物中的氢离子与剩余的次氯酸根离子反应生成
HClO，正确的离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=SOeq \\al(2−,4)+Cl−+2HClO，故A错误；B．NHeq \\al(+,4)、
Fe3+、Br−、SOeq \\al(2−,4)之间不反应，加入过量H2S后发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．NHeq \\al(+,4)、Fe3+与AlOeq \\al(−,2)发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．HCOeq \\al(−,3)、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
10．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO－、SOeq \\al(2－,4)、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
【答案】C
【解析】A项，Al3+、S2－之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，酸性溶液中存在大量H+，H+与ClO－不能大量共存，ClO－与I－不能大量共存，故B错误；C项，Na+、K+、Cl－、HCOeq \\al(－,3)离子之间不发生反应，HCOeq \\al(－,3)部分水解，溶液呈弱碱性，故C正确；D项，Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误。
11．下列说法正确的是（ ）
A. 滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
B. 某无色溶液中可能大量存在：H+、K+、Cl−、MnOeq \\al(−,4)
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在：Na+、Ca2+、Cl−、CO32-
D. pH=2的溶液中可能大量存在：Mg2+、Na+、NOeq \\al(－,3)、I−
【答案】A
【解析】A. 酚酞变红，说明溶液显碱性，HCOeq \\al(－,3)不能与OH－大量共存，且亚铁离子与氢氧根离子也不能大量共存，故A说法正确；B. MnOeq \\al(−,4)显紫红色，不符合无色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯离子，故B说法错误；C. Ca2+和COeq \\al(2−,3)不能大量共存，生成CaCO3沉淀，这些离子不能大量共存，故C说法错误；D. pH=2溶液显酸性，NOeq \\al(－,3)在酸中具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故D说法错误。
12．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）
A．Ca2+、CH3COOH、Br−、Na+
B．NOeq \\al(−,3)、Fe3+、Mg2+、SOeq \\al(2−,4)
C．HClO、Ba2+、Na+、Cl−
D．K+、Cl−、Al3+、SOeq \\al(2−,3)
【答案】A
【解析】A. 在酸性溶液中，选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B. Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量共存，B不符合题意；C. 在酸性溶液中，H+、HClO、Cl−会发生反应产生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液显黄绿色，因此在无色溶液中不能大量存在，C不符合题意；D. Al3+、SOeq \\al(2−,3)会发生双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和SO2气体，离子不能大量共存，D不符合题意。
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO−、SOeq \\al(2−,4)
少量SO2
SO2+ClO−+H2O=SOeq \\al(2−,4)+Cl−+2H+
B
NHeq \\al(+,4)、Fe3+、Br−、SOeq \\al(2−,4)
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NHeq \\al(+,4)、Na+、Fe3+、AlOeq \\al(−,2)
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCOeq \\al(−,3)、Al3+
少量HCl
H++AlOeq \\al(−,2)+H2O=Al(OH)3↓
1．题干中无限制条件的离子共存判断
典例1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A. H+、Fe3+、SOeq \\al(2－,4)、I－ B. H+、NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)
C. Ag+、K+、Cl－、SOeq \\al(2－,4) D. K+、AlOeq \\al(－,2)、Cl－、OH－
【答案】D
【解析】A项，Fe3+氧化I－；B项，H+与HCOeq \\al(－,3)反应；C项，Ag+与Cl－、SOeq \\al(2－,4)均不能大量共存。
2．题干中有附加条件的离子共存判断
典例2．在由水电离出的c(H+)＝1×10－12ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．NHeq \\al(＋,4)、Ba2+、NO3-、Cl－ B．Cl－、NOeq \\al(－,3)、Na+、K+
C．SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO－、I－
【答案】B
【解析】A. NHeq \\al(＋,4)与OH−反应，不能大量共存，A错误；B.离子与H+或OH−，均不反应，可以大量共存，B正确；C. Fe2+、Mg2+与OH−反应，不能大量共存，C错误；D. ClO−、I−与H+反应，不能大量共存，D错误；故答案为B。
3．选项中有附加条件的离子共存判断
典例3．常温下，下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NOeq \\al(−,3)、Cl−
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NHeq \\al(+,4)、C1−、SOeq \\al(2−,4)
C．c(Al3+)=0.1ml/L的溶液中：K+、Mg2+、SOeq \\al(2−,4)、AlOeq \\al(−,2)
D．由水电商产生的c(H+)=10−13ml/L的溶被中：K+、Na+、CH3COO−、NOeq \\al(−,3)
【答案】A
【解析】Fe3+、Ba2+、NOeq \\al(−,3)、Cl−四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。酚酞变红色的溶液应该显碱性，不能存在大量的铵根离子，选项B错误。铝离子和偏铝酸根离子会发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存，选项C错误。由水电离产生的c(H+)=10−13ml/L，说明水的电离被抑制了，而CH3COO−对于水的电离应该起到促进作用，D错误。
二．对点增分集训
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=l的溶液中：HCOeq \\al(−,3)、SOeq \\al(2−,4)、K+、Cl−
B．无色透明的溶液中：K+、SOeq \\al(2−,4)、Na+、MnOeq \\al(−,4)
C．遇石蕊变蓝的溶液中；NOeq \\al(−,3)、Na+、AlOeq \\al(−,2)、K+
D．含大量NO3-的溶液中：H+、Fe2+、Cl−、NHeq \\al(+,4)
【答案】C
【解析】A. pH=l的溶液呈酸性，H+与HCOeq \\al(−,3)反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B. 该组离子不反应，能大量共存，但MnOeq \\al(−,4)在水溶液中为紫红色，选项B错误；C. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能大量共存，选项C正确；D．NOeq \\al(−,3)、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误。
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na+、NHeq \\al(+,4)、Cu2+、SOeq \\al(2−,4)
B．0.1ml/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiOeq \\al(2−,3)、[Al(OH)4]−、Cl−
C．Kw/c(H+)=1×10-2ml/L的溶液中：K+、NOeq \\al(−,3)、S2−、ClO−
D．使甲基橙呈红色的溶液：NHeq \\al(+,4)、Ba2+、Al3+、Cl−
【答案】D
【解析】A. Cu2+是有色离子，在无色溶液中不能大量存在，故A错误；B. HCOeq \\al(−,3)可以和[Al(OH)4]−反应生成COeq \\al(2−,3)和Al(OH)3沉淀，所以不能大量共存，故B错误；C. 25℃时，Kw=c(H+)×c(OH−)=10−14，所以Kw/c(H+)=c(OH−)=1×10−2ml/L，故溶液显碱性，此溶液中的S2−和ClO−会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D. 使甲基橙呈红色的溶液，说明溶液显酸性，但此时溶液中的各离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故D正确。
3．能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是（ ）
A．NHeq \\al(+,4)、Ba2+、Fe3+、Cl−B．Ba2+、Mg2+、NOeq \\al(−,3)、Ca2+
C．H+、Ba2+、Al3+、Cl−D．K+、Ca2+、OH−、HCOeq \\al(−,3)
【答案】B
【解析】A. 离子能够共存，当加入过量的NaOH溶液时会产生Fe(OH)3红褐色沉淀，A不符合题意；B. 离子能够共存，当加入过量的NaOH溶液时会产生Mg(OH)2白色沉淀，当加入硫酸时会产生BaSO4白色沉淀，B符合题意；C. 离子能够共存，当加入过量的NaOH溶液时，无白色沉淀，C不符合题意；D.Ca2+、OH−、HCOeq \\al(−,3)会发生离子反应，不能大量共存，D不符合题意。
4．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是（ ）
A．用肥皂(主要成份C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO−+Ca2+
==(C17H35COO)2Ca↓
B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．常温下，在=0.1的溶液中：Na+、K+、SOeq \\al(2−,4)、HCOeq \\al(−,3)能大量共存
D．在NaC1O溶液中：SOeq \\al(2−,3)、OH−、C1−、K+能大量共存
【答案】A
【解析】A. 用肥皂(主要成份C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水，该反应的离子方程式为：2C17H35COO−+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓，A正确；B. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2I−+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，B错误；C. 在=0.1的溶液中存在大量氢氧根离子，OH−与HCOeq \\al(−,3)反应，在溶液中不能大量共存，C错误；D. NaClO、SOeq \\al(2−,3)之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。
5．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NOeq \\al(－,3)、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NOeq \\al(－,3)、Cl－
D．d点对应的溶液中：Cl－、NOeq \\al(－,3)、Fe2+、Na+
【答案】C
【解析】a点溶液中含有COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)，b点全部为HCOeq \\al(－,3)，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A项，a点溶液中含有COeq \\al(2－,3)和HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)与OH－反应不能大量共存，错误；B项，b点全部为HCOeq \\al(－,3)，Al3+、Fe3+与HCOeq \\al(－,3)发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；C项，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确；D项，d点呈酸性，酸性条件下，NOeq \\al(－,3)与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。
6．在一无色透明的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Ba2+、SOeq \\al(2−,4)、K+B．NHeq \\al(+,4)、Na+、OH－
C．Cu2+、C1－、NOeq \\al(−,3)D．Na+、C1－、NOeq \\al(−,3)
【答案】D
【解析】A. Ba2+、SOeq \\al(2−,4)会发生离子反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；B. NHeq \\al(+,4)、OH－会发生离子反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B错误；C. Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，C错误；D. Na+、C1－、NOeq \\al(−,3)的水溶液显无色，不能发生反应，可以大量存在，D正确；故合理选项是D。
7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Mg2+、NOeq \\al(−,3)、I－
B．c(HCOeq \\al(−,3))＝1ml·L－1溶液中：Na+、NHeq \\al(+,4)、SOeq \\al(2−,4)、OH－
C．无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NOeq \\al(−,3)、SOeq \\al(2−,4)
D．=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、AlOeq \\al(−,2)
【答案】D
【解析】A. 甲基橙变红，说明溶液显酸性，NOeq \\al(−,3)在酸中具有强氧化性，能将I－氧化，即该离子组不能在指定溶液中大量共存，故A错误；B. OH－能与HCOeq \\al(−,3)发生OH－+HCOeq \\al(−,3)=H2O+CO2↑，因此该离子组不能在指定溶液中大量共存，故B错误；C. Fe3+显棕黄色，该离子组不符合题意，故C错误；D. =1012的溶液显碱性，这些离子在碱中能大量共
存，故D正确。
8．25℃时，由水电离出的c(H+)=1×10－13ml·L－1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
①K+、Al3+、Cl－、COeq \\al(2−,3)；②K+、Fe3+、I－、SOeq \\al(2−,4)；③Fe2+、Cl－、NOeq \\al(−,3)、SOeq \\al(2−,4)
④Na+、Ca2+、Cl－、HCOeq \\al(−,3)；⑤K+、Ba2+、Cl－、NOeq \\al(−,3)
A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．②④
【答案】C
【解析】由水电离出的c(H+)=1×10－13ml·L－1的溶液中，可能呈强酸性，pH=1，也可能呈强碱性，pH=13，①在酸性条件下COeq \\al(2−,3)不能大量存在，在碱性条件下Al3+不能大量存在，故此项选；②在碱性条件下Fe3+不能大量存在，在酸性条件下Fe3+与I－之间发生氧化还原反应不能大量共存，故此项选；③ 在碱性条件下，Fe2+因生成沉淀不能大量存在，在酸性条件下NOeq \\al(−,3)会氧化Fe2+不能大量共存，故此项选；④无论是酸性还是碱性溶液，HCOeq \\al(−,3)都不能大量存在，故此项选；⑤无论是酸性条件还是碱性条件，K+、Ba2+、Cl－、NOeq \\al(−,3)之间不会反应，可以大量存在，故此项不选。
9．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A．二氧化硫少量时，反应产物中的氢离子与剩余的次氯酸根离子反应生成
HClO，正确的离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=SOeq \\al(2−,4)+Cl−+2HClO，故A错误；B．NHeq \\al(+,4)、
Fe3+、Br−、SOeq \\al(2−,4)之间不反应，加入过量H2S后发生反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故B正确；C．NHeq \\al(+,4)、Fe3+与AlOeq \\al(−,2)发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．HCOeq \\al(−,3)、Al3+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
10．下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、S2－
B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO－、SOeq \\al(2－,4)、I－
C．弱碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCOeq \\al(－,3)
D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
【答案】C
【解析】A项，Al3+、S2－之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B项，酸性溶液中存在大量H+，H+与ClO－不能大量共存，ClO－与I－不能大量共存，故B错误；C项，Na+、K+、Cl－、HCOeq \\al(－,3)离子之间不发生反应，HCOeq \\al(－,3)部分水解，溶液呈弱碱性，故C正确；D项，Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误。
11．下列说法正确的是（ ）
A. 滴入无色酚酞试液显红色的该溶液中一定不能大量共存：K+、Fe2+、NOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)
B. 某无色溶液中可能大量存在：H+、K+、Cl−、MnOeq \\al(−,4)
C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中一定能大量存在：Na+、Ca2+、Cl−、CO32-
D. pH=2的溶液中可能大量存在：Mg2+、Na+、NOeq \\al(－,3)、I−
【答案】A
【解析】A. 酚酞变红，说明溶液显碱性，HCOeq \\al(－,3)不能与OH－大量共存，且亚铁离子与氢氧根离子也不能大量共存，故A说法正确；B. MnOeq \\al(−,4)显紫红色，不符合无色溶液，且在酸性溶液中能氧化氯离子，故B说法错误；C. Ca2+和COeq \\al(2−,3)不能大量共存，生成CaCO3沉淀，这些离子不能大量共存，故C说法错误；D. pH=2溶液显酸性，NOeq \\al(－,3)在酸中具有强氧化性，能与I－发生氧化还原反应，这些离子在指定溶液中不能大量共存，故D说法错误。
12．在pH＝1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）
A．Ca2+、CH3COOH、Br−、Na+
B．NOeq \\al(−,3)、Fe3+、Mg2+、SOeq \\al(2−,4)
C．HClO、Ba2+、Na+、Cl−
D．K+、Cl−、Al3+、SOeq \\al(2−,3)
【答案】A
【解析】A. 在酸性溶液中，选项中的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B. Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量共存，B不符合题意；C. 在酸性溶液中，H+、HClO、Cl−会发生反应产生Cl2和水，Cl2在水中溶解，使溶液显黄绿色，因此在无色溶液中不能大量存在，C不符合题意；D. Al3+、SOeq \\al(2−,3)会发生双水解反应，产生Al(OH)3沉淀和SO2气体，离子不能大量共存，D不符合题意。
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO−、SOeq \\al(2−,4)
少量SO2
SO2+ClO−+H2O=SOeq \\al(2−,4)+Cl−+2H+
B
NHeq \\al(+,4)、Fe3+、Br−、SOeq \\al(2−,4)
过量H2S
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C
NHeq \\al(+,4)、Na+、Fe3+、AlOeq \\al(−,2)
过量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCOeq \\al(−,3)、Al3+
少量HCl
H++AlOeq \\al(−,2)+H2O=Al(OH)3↓
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