2020-2021学年度新高考适应性训练试卷9（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷9（江苏专用），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是( )
A．B．C．D．
2．科学家已获得了极具理论研究意义的 N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 ml N—N 吸收 193 kJ 热量，断裂 1 ml N≡N 吸收 941 kJ 热量，则
A．N4的熔点比 P4高B．1 ml N4气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量
C．N4与 N2互为同位素D．1 ml N4气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量
3．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
B．中国天眼传输信息用的光纤材料是硅
C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致
D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
4．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中，一定有：c(OH-)=c(H+)
B．可用纯碱溶液清洗油污其原因是：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C．加热蒸干并灼烧AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
D．常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=9.1×10-6，在CaCO3的饱和溶液中加入Na2SO4，也可能产生CaSO4沉淀
5．可用来干燥氨气的有( )
A．浓硫酸B．碱石灰
C．氯化钙D．五氧化二磷
6．锶（Sr）是一种银白色带黄色光泽的碱金土属，位于第五周期IIA族。锶元素广泛存在于土壤、海水中，是一种人体必需的微量元素，具有防止动脉硬化，防止血栓形成的功能。工业上常以天青石（主要成分为含少量）为原料制备（生产流程如下），再加工成无水进而制取单质Sr。下列叙述不正确的是（ ）（已知：高温焙烧后的固体全为金属硫化物）
A．为了提高浸取速率，可以将固体研磨粉碎，研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样
B．往固体中加入足量盐酸，会产生有毒气体
C．由制取无水需在氯化氢气流中加热失水至恒重
D．加入适量硫酸，而不加过量的目的是除去溶液中杂质，同时得到含溶液
7．下列气态氢化物中稳定性最弱的
A．SiH4B．PH3C．H2SD．HF
8．下列化学方程式不正确的是
A．实验室制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B．丁二烯的1，4-加成：H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl
C．向苯酚钠溶液中加入少量CO2：
D．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
9．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/ml
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/ml
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/ml
若使0.5ml乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )kJ
A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q2-1.5Q1-0.5Q3D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
10．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后，可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，Mg(液)层的质量减小
B．放电时正极反应为：Mg2++2e-=Mg
C．该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应
D．该电池充电时，Cl-向中层和下层分界面处移动
11．关于苯乙烯()的说法正确的是( )
A．分子式为C8H10
B．加聚产物为:
C．属于苯的同系物
D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
12．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的( )
A．装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3
B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙
C．装置D中液体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．装置A中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是
A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料
B．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
D．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础反应：4NH3＋xO24NO＋6H2O。
回答下列问题：
（1）该化学方程式中x的数值是_______。
（2）作为还原剂的物质是(填化学式)__________。
（3）若反应中生成了4 ml一氧化氮，则消耗氨的物质的量是________。
三、原理综合题
15．《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物
锈蚀产物的主要成分为、、、FeOCl。
铁器在具有、________(填化学式)等环境中易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理
一般认为，铁器腐蚀经过了如下循环：
①Fe转化为；
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为________；
③和反应形成致密的保护层；
④保护层被氧化为，如此往复。请配平化学方程式：
________________________________。
(3)研究发现，对铁的腐蚀有严重影响。化学修复过程为脱氯，还原形成保护层，方法如下：
将铁器浸没在盛有0.5 ml/L Na2SO3和0.5 ml/L NaOH的混合溶液的容器中，缓慢加热，使温度保持在60-90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无。
①检测洗涤液中是否含有的方法是_________。
②脱氯反应：。离子反应的本质是溶液中某些离子的浓度降低，则溶解度________（填“＞”“＜”或“＝”）。
③写出还原形成的离子方程式_____________
四、工业流程题
16．现有一种制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S
请回答下列问题：
（1）传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方法的缺点是要消耗大量的热能以及____________________________（完成合理的一种即可）。
（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是_________（完成合理的一种即可），反应Ⅰ的产物为（填化学式） ___________________。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为______________________________________，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________________________。
（4）工业上炼钢时，为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁（含碳量大于2%的铁碳合金）中，该过程中主要反应的化学方程式是___________________________________。
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取560mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000ml•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液50.00mL。
已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________ 。
②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为_________________ 。
五、有机推断题
17．化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：
已知：R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH
(1)H中官能团的名称为_______。
(2)B与H的相对分子质量接近，H的沸点高于B的原因为___。
(3)E→F所需的条件为___。
(4)化合物G的结构简式为___。
(5)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。
(6)以乙烯和2—丁烯(CH3CH=CHCH3)为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A．由图示可知，核内质子数等于核外电子数，A表示原子，故A不符合题意；
B．由图示可知，核内质子数比核外电子数多1，带1个正电荷；依据简单离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相同，化合价为+1，故B不符合题意；
C．由图示可知：核内质子数比核外电子数多2，带2个正电荷；依据离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相同，化合价为+2，故C符合题意；
D．由图示可知：核内质子数比核外电子数多3，带3个正电荷；依据离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相同，化合价为+3，故D不符合题意；
故答案为C。
【点睛】
明确原子结构与离子结构的特点是解题关键，根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；特别注意离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相同。
2．D
【详解】
A．二者均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，故N4的熔点比 P4低，A错误；
B．1 ml N4气体转化为 N2 时，，故要放出 724 kJ 能量，B错误；
C．N4与 N2是氮元素的不同单质，互为同素异形体，C错误；
D．根据计算可知，1 ml N4气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量，D正确；
答案选D。
3．B
【详解】
A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故答案为B。
4．D
【详解】
A. 如果酸是强酸，二者恰好反应生成正盐，溶液呈中性c(OH−)=c(H+)，如果酸是弱酸，二者等体积混合时酸过量，则c(OH−)B. 纯碱是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性（以第一步水解为主），油脂在碱性条件下容易水解：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，故B错误；
C. 加热蒸干AlCl3溶液时，发生水解反应生成Al(OH)3，灼烧时分解得到Al2O3固体，故C错误；
D. 常温下，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)= 9.1×10-6，在CaCO3的饱和溶液中加入Na2SO4，增大硫酸根浓度，当Qc>Ksp(CaSO4)是，也可能产生CaSO4沉淀，故D正确；
故选D。
【点睛】
根据沉淀溶解平衡规律，溶液中，溶度积常数大的沉淀容易向溶度积常数小的沉淀转化，在一定条件下溶度积常数小的沉淀也可以向溶度积常数大的沉淀转化。
5．B
【详解】
因为氨气可以和酸反应，所以不能用浓硫酸和五氧化二磷等酸性干燥剂干燥； 氯化钙可以吸收氨气生成八氨合氯化钙，所以也不能用氯化钙干燥氨气。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，可以干燥氨气，所以本题选B。
6．C
【分析】
天青石（主要成分为含少量）与碳焙烧：SrSO4+4CSrS+4CO， BaSO4+4CBaS+4CO，固体为SrS、BaS，加入盐酸浸取，得到含有锶离子、钡离子的溶液，再加入硫酸沉淀钡离子过滤，滤液溶质主要为SrCl2，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。
【详解】
A、增大接触面积可以提高反应速率，研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，选项A正确；
B、固体为SrS、BaS，往固体中加入足量盐酸，会产生有毒气体硫化氢，选项B正确；
C、SrCl2是强酸强碱盐，不能水解，所以直接加热SrCl2•6H2O失水恒重，可制得无水SrCl2，选项C不正确；
D、焙烧时BaSO4转化为BaS，加盐酸后得到钡离子，H2SO4与其反应生成BaSO4沉淀，同时得到含Sr2+溶液，选项D正确。
答案选C。
7．A
【解析】
【分析】
气态氢化物中稳定性最弱取决于元素非金属性的强弱,元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定。
【详解】
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则有非金属性Cl>S>P>Si，F>Cl，则非金属性: F>S>P>Si，元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,所以,最不稳定的是SiH4；
综上所述，本题正确选项A。
8．C
【解析】A. 实验室用电石与水反应制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故A正确；B. 丁二烯与氯气发生1，4-加成的方程式为H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl，故B正确；C. 向苯酚钠溶液中加入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，故C错误；D. 乙醛与新制氢氧化铜在加热时发生氧化反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O ，故D正确；故选C。
9．D
【分析】
利用盖斯定律及3个已知热化学方程式求出乙醇燃烧生成液态水时的热化学方程式，再求出0.5ml乙醇液体完全燃烧放出的热量。
【详解】
已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/ml；②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/ml；③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ/ml；依据盖斯定律：①×3−②+③得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−(3Q1−Q2+Q3)kJ/ml，所以0.5ml乙醇液体完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为(1.5Q1−0.5Q2+0.5Q3)kJ；
故选：D。
10．C
【详解】
A．放电时，Mg(液)层为负极，发生反应Mg-2e-=Mg2+，所以Mg(液)层的质量减小，故A项正确；
B．放电时Mg-Sb(液)层是正极，正极反应为：Mg2++2e-=Mg，故B项正确；
C．该电池充电时Mg-Sb(液)层是阳极，发生氧化反应而不是还原反应，故C项错误；
D．该电池充电时，上层是阴极、下层是阳极，Cl-向阳极移动，故D项正确；
故选C。
11．D
【解析】
A. 苯乙烯分子式为C8H8，A错误；B. 加聚产物为：，B错误；C. 分子中含有碳碳双键，不属于苯的同系物，C错误；D. 分子中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选D。
12．C
【详解】
A．装置C中氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、和金属铜，氮元素化合价由价升高为0价，铜元素化合价由价降低为0价，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A错误；
B．无水氯化钙能与反应，所以装置B中加入的物质不能是无水氯化钙，故B错误；
C．装置D中液体是氨水，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D．加热分解为和HCl，试管口温度降低，和HCl化合生成，不能用加热来制备，故D错误；
选C。
13．A
【解析】
试题分析：A. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料，A项正确；B. 汽车尾气中含有的氮的氧化物是由于N2＋O22NO所致，B项错误；C. 白酒中的塑化剂和白酒是混溶的，无法通过过滤的方法除去，C项错误；D. 油脂是产生能量很高的营养物质，但不能无限制的摄入，以免影响人体的健康，D项错误；选A。
考点：考查生活中的化学。
14．5 NH3 4 ml
【解析】
（1）根据原子守恒可知该化学方程式中x的数值是5。（2）氮元素化合价从－3价升高到+2价，失去电子，被氧化，作为还原剂的物质是NH3。（3）根据反应的化学方程式可知若反应中生成了4 ml一氧化氮，则消耗氨的物质的量是4 ml。
15．H2O +3 4 1 6 12 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生说明洗涤液中无Cl- ＞ 16123。
【分析】
(1)根据铁锈蚀产物的化学式可知，铁的锈蚀是空气、水与铁共同作用的结果；
(2)②化合物中元素化合价代数和为0，据此计算；
④反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平；
(3)①实验室常用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-；
②化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势；
③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的反应中还生成Na2SO4，其中S的化合价升高2，3个Fe的化合价共降低1，根据化合价升降守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。
【详解】
(1)铁器在潮湿的环境中和氧气发生电化腐蚀生成铁锈，铁器在具有O2、H2O等环境中容易被腐蚀；
(2)②根据化合物中元素化合价代数和为0计算FeO(OH)中铁元素的化合价为+3；
④反应中O2中O元素的化合价降低4，Fe3O4中3个Fe的化合价共升高1，根据化合价升降守恒可知，Fe3O4的计量数为4，O2的计量数为1，结合原子守恒配平得到反应的化学方程式为：4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)，故方程式系数由前到后分别是：4、1、6、12；
(3)①检验Cl-常用硝酸酸化的硝酸银溶液根据AgCl的不溶性进行检验，操作为：取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明洗涤液中无Cl-；
②化学反应有从溶解度小的物质转化为溶解度更小的趋势，由于不溶物FeOCl→FeO(OH)，说明物质的溶解度：FeOCl＞FeO(OH)，即FeO(OH)的溶解度小；
③Na2SO3还原FeO(OH)生成Fe3O4和Na2SO4，其中S的化合价升高2，3个Fe的化合价共降低1，所以FeO(OH)的计量数为6，Fe3O4的计量数为2，结合电荷守恒、原子守恒得到离子方程式为16123。
【点睛】
本题考查了探究铁的锈蚀实验、离子的转化、检验及方程式的配平与书写。明确Fe的性质和理解Fe锈蚀的原理是解题的关键，注意氧化还原反应规律及方程式配平应该遵循的电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
16．SO2会导致大气污染 粉碎固体 FeS2、CuS 4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O 该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜 3C+Fe2O32Fe+3CO↑ SO2 + 2Fe3++ 2H2O＝SO42-+ 2Fe2++ 4H+ 12.00%
【分析】
FeCuS2经反应Ⅰ转化为FeS2、CuS。反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S，FeS2、CuS经反应Ⅱ转化为FeS2、S、Na[CuCl2]、HCl。过滤分别得到滤液Na[CuCl2]、HCl，滤渣FeS2、S。Na[CuCl2] 经反应Ⅲ氧气氧化[CuCl2]﹣离子，转化成CuCl2。CuCl2溶液中加入稀硫酸，析出硫酸铜晶体。CuSO4溶液可置换或者电解得到单质铜。FeS2经反应Ⅳ氧气氧化得到Fe2O3和SO2。Fe2O3与过量碳反应生成铁和一氧化碳，制得钢。SO2可以氧化并与水反应生成硫酸。
【详解】
（1）FeCuS2在高温下煅烧，会要消耗大量的热能，其次生成的SO2会导致大气污染；
（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是粉碎固体。根据黄铜矿中元素的化合价、单质S的化学性质以及反应Ⅱ的离子方程式可知，反应Ⅰ的产物为FeS2、CuS；
（3）反应Ⅲ是氧气氧化[CuCl2]﹣离子，所以该反应的离子方程式为4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O。由于该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜，所以会析出硫酸铜晶体；
（4）工业上炼钢时，为了降低含碳量，可将铁红投入熔融的生铁中，因为碳过量，故生成一氧化碳，该过程中主要反应的化学方程式是：3C+Fe2O32Fe+3CO↑；
（5）①硫酸铁能氧化SO2生成硫酸，则SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为SO2 + 2Fe3++ 2H2O＝SO42-+ 2Fe2++ 4H+；
②560mL（标准状况）气体样品物质的量为=0.025ml，消耗K2Cr2O7的物质的量是.02000ml•L﹣1×0.05L＝0.001ml，则根据电子电子守恒可知，亚铁离子的物质的量是0.001ml×6＝0.006ml，所以根据方程式可知，SO2的物质的量是0.006ml÷2＝0.003ml，因此反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为。
【点睛】
该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，如何结合题意并借助于电子得失守恒进行判断和计算即可。
17．羧基、羰基 H分子间可形成氢键 C2H5OH、浓硫酸、加热 CH3—CH=CH—CH3CH2=CH—CH=CH2
【分析】
A与1，3-丁二烯发生加成反应产生B，在THF做催化剂作用下，B与LiAlH4发生还原反应产生C，在P/HI作用下，C 转化为D，D与O3、H2O2发生碳碳双键的氧化反应产生E，E与C2H5OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应产生F，F在C2H5ONa存在时发生分解反应产生G：和C2H5OH，G在碱性条件下发生水解反应，然后酸化得到H。
【详解】
(1)H结构简式是，分子中含有的官能团名称是羧基、羰基；
(2)B与H的相对分子质量接近，但H的沸点高于B，这是由于H分子中含有-COOH，分子之间可形成氢键，增加了分子之间的吸引作用，而B分子之间只存在分子间作用力，因此H的沸点高于B；
(3)根据E、F分子的不同，可知E与C2H5OH在浓硫酸存在的条件下加热发生酯化反应产生F，故E→F所需的条件为：C2H5OH、浓硫酸、加热；
(4)F与C2H5ONa发生反应产生和C2H5OH，故G的结构简式是；
(5)B结构简式是，其同分异构体符合条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其分子结构中含有酚羟基；②碱性水解然后酸化，所得两种有机产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子，则该物质为酯，在苯环对位上有羟基、CH3COO-，则其同分异构体结构简式为：；
(6) 2-丁烯(CH3CH=CHCH3)与Br2发生加成反应产生，该物质与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生CH2=CH-CH=CH2，CH2=CH-CH=CH2与CH2=CH2发生加成反应产生环己烯()，与Br2发生加成反应产生，然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生，故由乙烯与2-丁烯为原料制取的流程图为CH3—CH=CH—CH3CH2=CH—CH=CH2。