2020-2021学年度新高考适应性训练试卷12（江苏专用）

这是一份2020-2021学年度新高考适应性训练试卷12（江苏专用），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是（ ）
A．苯和甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B．饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中，生成白色沉淀
C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热能生成砖红色沉淀
D．乙酸能与NaHCO3溶液反应生成无色气体
3．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1ml 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为
A．410B．335C．360D．188
4．下列物质中，不能发生酯化反应的是 ( )
A．乙醇(CH3CH2OH)B．乙酸(CH3COOH)
C．甘氨酸(H2N-CH2COOH)D．甲烷(CH4)
5．观察如图装置，下列说法正确的是
A．a、b接电流表，该装置为原电池
B．a、b接直流电源，该装置为电解池
C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀
D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极
6．下列图示实验说法正确的是( )
A．过滤海带灰的浸泡液
B．除去Cl2中的HCl
C．实验室制氯气
D．实验室制取氨气
7．长治二中的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液。现有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：①BaCl2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸；⑥硝酸；⑦过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是
A．③①④⑦⑤ B．②③④⑥⑦
C．③④②⑦⑥ D．②④③⑦⑥
8．下列表示正确的是
A．比例模型表示CCl4分子 B．二氧化碳的电子式：:O:C:O:
C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．S2-的结构示意图：
9．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．达到稳定结构时，X比Y得电子数多
C．X的氢化物比Y的氢化物稳定D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来
10．下列实验能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
11．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是
A．二氧化硫能够杀死会将酒变成醋的酵母菌
B．二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料
C．可以用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥
D．蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质
12．在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 ml·L-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 ml CO2通入1 L 2.0 ml·L-1 NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为
A．CO2（g）+NaOH（aq） = NaHCO3（aq） ΔH= —（2b-a） kJ·ml-1
B．CO2（g）+NaOH（aq） = NaHCO3（aq） ΔH= +（4a-b） kJ·ml-1
C．CO2（g）+NaOH（aq） = NaHCO3（aq） ΔH= —（4a-b） kJ·ml-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq） = 2NaHCO3（aq） ΔH= —（4a-b） kJ·ml-1
13．下列说法正确的是（ ）
A．Cl2、ClO2、O3、明矾均可用于自来水的杀菌、消毒
B．可以用澄清石灰水鉴别小苏打溶液与苏打溶液
C．制普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂
D．工业冶炼粗硅的原理: SiO2+CCO2 ↑+Si
第II卷（非选择题）
二、填空题
14．如图是某儿童在南宁市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
（1）报告单中“μml/L”是________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
（2）0.5L该溶液中所含Ca2+的物质的量为________ mml。
（3）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。
（4）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体，请写出该反应的化学方程式________。
三、原理综合题
15．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在．
(1)33As与P位为同一主族，磷的原子结构示意图为________，砷在周期表中的位置______________．
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是(填字母序号)______________．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞Asd．还原性：AsH3＞PH3＞H2S
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________________________________________．
(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ)转化为As(Ⅴ)，选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：
已知：投料前水样pH＝5.81，0.1ml/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是____________________________．
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(Ⅴ)达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：
pH＝6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是__________________________________________．
四、有机推断题
16．某有机物A中只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为102，氢元素的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为碳原子数的2倍。
（1）A的分子式为_______。
（2）若A为酯类物质，在酸性条件下水解得到醇B和羧酸C，B、C两种有机物的相对分子质量相同，则B的结构简式可能为_____、____。
（3）若A为羧酸，且A的核磁共振氢谱上有5个峰，符合这些条件的A有_______种。
（4）若A中有羟基和醛基，并含有1个甲基，A的结构简式有_______种。
五、工业流程题
17．某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为____________；固体A_____(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是_______________。
（2）流程乙中向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是______、________；沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是__________。
（3）流程乙中将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)。
（4）工业上制取AlCl3：用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5ml碳单质，转移1ml电子，反应的化学方程式是______。
选项
化学性质
实际应用
A
NH3具有还原性
用作食品工业的制冷剂
B
K2FeO4 易与H2O反应生成Fe(OH)3
用作水的消毒剂和絮凝剂
C
Ag2O具有氧化性
用作银锌纽扣电池正极的活性物质
D
硫酸铝能与小苏打溶液反应
用作泡沫灭火剂原料
化学键
P﹣P
P﹣O
O=O
P=O
键能/kJ·ml﹣1
197
X
499
434
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18ml/L和0.1 ml/L H2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D
向盛有1mL 0.01 ml/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01ml/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01ml/LNaI 溶液，产生黄色沉淀。
证明在相同温度下的
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
Zn2+
115.92
μml/L
66-120
2
Fe2+
6.95↓
mml/L
7.52-11.82
3
Ca2+
1.68
mml/L
1.55-2.10
pH
＜2
2~7
7~11
11~14
存在形式
H3AsO4
、
参考答案
1．A
【解析】
A、NH3分子间容易形成氢键，所以易液化，可用于食品工业的制冷剂，与其具有还原性没有关系，故A错误；B、K2FeO4 溶于水生成Fe(OH)3胶体，具有较强的吸附性，并且FeO4 2—具有强氧化性，用于杀菌消毒，所以B正确；C、Ag2O具有氧化性，易得电子，所以可用作银锌纽扣电池正极的活性物质，故C正确；D、硫酸铝溶液因水解而显酸性，而小苏打因水解呈碱性，二者的溶液混合生成大量的CO2和Al(OH)3沉淀，可用作泡沫灭火剂原料，故D正确。本题正确答案为A。
2．A
【详解】
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；
B．饱和溴水滴入苯酚的稀溶液中：，三溴苯酚为白色沉淀，B正确；
C．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液共热：CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，Cu2O为砖红色沉淀，C正确；
D．乙酸能与NaHCO3溶液反应：CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑，生成无色的CO2气体，D正确；
故选A。
3．C
【解析】
白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1ml白磷完全燃烧需拆开6ml P-P、5ml O=O，形成12mlP-O、4ml P=O，所以12ml×x+4ml×434kJ/ml-（6ml×197 kJ/ml+5 ml×499 kJ/ml）=2378.0kJ，解得x=360kJ/ml，
点睛：本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目，难度不大。
4．D
【详解】
A．乙醇能够与羧酸发生酯化反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故A不选；
B．乙酸能够与醇发生酯化反应生成酯，如乙醇与乙酸在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，故B不选；
C．甘氨酸中含有羧基，能够与醇发生酯化反应，故C不选；
D．甲烷中没有羧基，也没有羟基，不能发生酯化反应，故D选；
故选D。
【点睛】
明确酯化反应的概念是解题的关键。发生酯化反应的物质需要含有羟基或羧基，本题的易错点为C，要注意H2N-CH2COOH中含有羧基。
5．C
【详解】
A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误；
B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误；
C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不被腐蚀，故C正确；
D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。
6．A
【详解】
A．用过滤方法能够分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法得当操作合理，A正确；
B．杂质HCl能够与NaHCO3反应产生CO2气体，会使Cl2中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，应该用饱和食盐水，B错误；
C．MnO2与浓盐酸混合制取Cl2需加热条件，图示中缺少加热装置，因此不能制取得到Cl2，C错误；
D．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此用该方法不能制取得到NH3，D错误；
故合理选项是A。
7．D
【解析】
【详解】
除去KNO3溶液含有SO42-，为了不引入新的杂质离子，要使用②Ba(NO3)2溶液，为了将SO42-除干净，Ba(NO3)2要过量，这样会引入过量的Ba2+，再加入过量的④K2CO3溶液，使溶液中的Ca2+和过量的Ba2+都转化为沉淀而除去；为了使二者除干净，K2CO3溶液要过量；然后用③KOH溶液除去杂质Mg2+，使之转化为Mg（OH）2沉淀，为了将Mg2+除干净，KOH溶液要过量；将沉淀过滤除去后得到的滤液中含有过量的OH-、CO32-，向其中加入硝酸至不再有气泡冒出时，得到的溶液就是KNO3溶液。故药品加入顺序和操作顺序正确的是②④③⑦⑥。答案选D。
【点睛】
明确物质的性质差异和除杂原则是解答的关键，注意物质除杂净化的原则是“不增、不减”。不增加新的杂质，不减少被提纯的物质本身。除杂步骤力求简单。为了将杂质除干净，加入的除杂试剂要过量，在后边的操作中要将其除去，因此当混合物中存在多种杂质时，就应该先确定每种杂质离子选择的除杂试剂是什么，然后根据合理的步骤进行操作，最后得到纯净的物质。
8．C
【解析】
【详解】
A、CCl4中氯原子的半径大于碳原子半径，碳原子位于中心位置，四个氯原子位于四个方向，形成正四面体，故A错误；
B、二氧化碳分子中，碳原子与氧原子间以碳氧双键相结合，所以二氧化碳的电子式为: O ::C:: O :，故B错误；
C、次氯酸中氧原子与氢原子之间以共价键结合，氧原子与氯原子间以共价键结合，所以次氯酸的结构式：H-O-Cl，故C正确；
D、S2-核内16个质子，核外18个电子，所以S2-的结构示意图：，故D错误；
综上所述，本题正确答案为C。
9．C
【解析】
【详解】
A. 对于同一主族的元素，电子层数越少，其非金属性越强，故A错误；
B. 对于同周期主族元素，达到稳定结构时，达到稳定结构时得到的电子数越少，其非金属性越强，故B错误；
C. X的氢化物比Y的氢化物稳定，说明X的非金属性强于Y，故C正确；
D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X，故D错误；
故答案选C。
10．A
【解析】
A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，生成碳酸钡沉淀，c(CO32-)减小，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正确；B．18ml/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性、强氧化性，无法用pH试纸测定其pH，故B错误；C．配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后应该在试剂瓶中加入少量铁粉，否则会引进杂质铜离子，故C错误；D．硝酸银过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp的大小，故D错误；故选A。
11．C
【解析】
【详解】
A．二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，故A正确；
B．二氧化碳能引起温室效应，也是植物发生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作为温室大棚里的气态肥料，故B正确；
C．氢氧化钙与钾肥无现象，氢氧化钙和铵态氮肥混合会产生刺激性气味的氨气，但并不是所有的氮肥，如硝酸盐(除硝酸铵外)，不能用熟石灰鉴别所有的氮肥和钾肥，故C错误；
D．蔗糖属于二糖；淀粉、纤维素属于多糖，故D正确；
答案选C。
12．C
【详解】
0.5 ml CO2与0.75 ml NaOH反应先后发生两个反应，设
CO2（g）+2NaOH（aq）= Na2CO3（aq）+H2O（l） ΔH= -x kJ·ml-1
CO2（g）+ Na2CO3（aq）+H2O（l）=2 NaHCO3（aq） ΔH= -y kJ·ml-1
根据反应物的量知有0.375 ml CO2参与反应①，放出热量x kJ，有0.125 ml CO2参与反应②，放出热量y kJ，则得到a=x+y，1 ml CO2与2 ml NaOH反应，恰好反应生成1 ml Na2CO3，
①CO2（g）+2NaOH（aq）= Na2CO3（aq）+H2O（l） ΔH= -b kJ·ml-1
即有1 ml CO2参与反应①，放出热量b kJ，则得x=b，
根据盖斯定律，①+②，得
2CO2（g）+2NaOH（aq） = 2NaHCO3（aq） △H=-(x+y) kJ·ml-1
CO2（g）+NaOH（aq） = NaHCO3（aq） △H=-(x+y) kJ·ml-1
联立方程式得y=8a-3b，所以x+y=8a-2b，故(x+y)= (8a-2b)=4a-b，所以
O2（g）+NaOH（aq） = NaHCO3（aq） ΔH= -（4a-b） kJ·ml-1，C正确；
故选C。
13．C
【详解】
A. 明矾不能用于自来水的杀菌、消毒，铝离子水解产生的氢氧化铝具有吸附性，可做净水剂，故A错误；
B. 可以用澄清石灰水不能鉴别小苏打溶液与苏打溶液，澄清石灰水和小苏打、苏打都生成白色沉淀，故B错误；
C. 制普通玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英砂，故C正确；
D. 工业冶炼粗硅的原理：SiO2 + 2C2CO ↑+Si，故D错误。
综上所述，答案为C。
【点睛】
鉴别小苏打溶液与苏打溶液用氯化钙、氯化钡等鉴别，二者就能和氢氧化钙或氢氧化钡反应生成白色沉淀，不能区分。
14．浓度 0.84 还原性
【详解】
（1）报告单中μml/L是浓度的单位，故答案为：浓度；
（2）0.5L该溶液中所含Ca2+的物质的量为1.68mml/L×0.5L=0.84mml；
（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；
（4）将FeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为。
15． 第4周期；VA族 acd 4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+ 起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低 HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+
【分析】
(1)磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5；根据砷的原子结构回答其在周期表中的位置；
(2)根据元素周期律进行相关问题的解答；
(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁；
(4)图象中曲线变化和溶液浓度越大盐水解程度越小分析；
(5)pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，图中分析可知pH=6时As（Ⅴ）的存在形式为H2AsO4-。
【详解】
(1)磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为；砷原子的核外电子数为33，与磷处于同一主族，在周期表中的位置为：第4周期；VA族；
(2)a.同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物酸性增强，同主族自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故a正确；
b.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径依次增大，原子半径：As>P>S，故b错误；
c.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S>P>As，故c正确；
d．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：S>P>As，非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，还原性：AsH3＞PH3＞H2S，故d正确；
故答案为：acd；
(3) FeS2被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁，反应的化学方程式为：4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+；
(4)投料前水样pH=5.81，0.1ml/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸，产生此结果的原因是：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低，
故答案为：起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；
(5)pH=6时，NaClO溶液中生成HClO，pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是：HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+。
16．C5H10O2 CH3CH2CH2OH (CH3)2CHOH 2 6
【分析】
(1)根据氢元素质量分数计算分子中N(H)，进而计算N(C)，再根据有机物的相对分子质量计算N(O)，据此书写有机物的分子式；
(2)酯在酸性条件下水解得到醇B和羧酸C，B、C两种有机物的相对分子质量相同，则醇B比羧酸C多一个碳原子；
(3)若A为羧酸，且A的核磁共振氢谱上有5个峰，结合属于羧酸的所有同分异构体分析；
(4)若A中有羟基和醛基，并含有1个甲基，结合碳加异构书写符合条件的同分异构体。
【详解】
(1)有机物A的分子中氢原子数==10，故碳原子数==5，氧原子数为：=2，故A的分子式为C5H10O2；
(2)酯在酸性条件下水解得到醇B和羧酸C，B、C两种有机物的相对分子质量相同，则醇B比羧酸C多一个碳原子，醇B的分子式为C3H8O，其结构简式有2种，分别是CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3；
(3)若A为羧酸，且A的核磁共振氢谱上有5个峰，则属于羧酸的所有同分异构体有CH3CH2CH2CH2COOH和CH3CH2CH(CH3)COOH，共2种；
(4)若A中有羟基和醛基，并含有1个甲基，除醛基外，四个碳的烃共有5种，分别是，在满足一个甲基的基础上，羟基的位置分别是，则满足条件的结构共有6种。
17．Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O SiO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- SiO2+2OH- =SiO32- +H2O H2SiO3 Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 65.4% Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO
【分析】
铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。流程甲：铝土矿中加入过量盐酸，氧化铝和氧化铁能够被盐酸溶解，二氧化硅不能，因此固体A为SiO2，滤液B中含有氯化铝、氯化铁等，滤液B中加入过量的烧碱，氯化铝、氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，沉淀C为氢氧化铁，滤液D为NaAlO2，滤液D中通入过量的二氧化碳得到的沉淀F为Al(OH)3，滤液E中含有NaHCO3，灼烧氢氧化铝得到Al2O3；
流程乙：铝土矿中加入过量的烧碱溶液，氧化铝和二氧化硅能够被氢氧化钠溶解，氧化铁不能，因此固体X为Fe2O3，滤液Y含有偏铝酸钠、硅酸钠；滤液Y中加入过量的盐酸，得到沉淀Z为硅酸，溶液K中含有氯化铝，溶液K中加入氨水可生成Al(OH)3，灼烧氢氧化铝得到Al2O3，据此分析解答。
【详解】
(1)流程甲中加入盐酸，氧化铝和氧化铁能够被盐酸溶解，二氧化硅不能，其中生成Fe3+的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，得到的固体A为SiO2，根据上述分析，沉淀F为Al(OH)3，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，反应的方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；SiO2；2Al(OH)3Al2O3+3H2O；
(2)流程乙中铝土矿中加入过量的烧碱溶液，氧化铝和二氧化硅能够被氢氧化钠溶解，氧化铁不能，发生反应的离子方程式有Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-、SiO2+2OH- =SiO32- +H2O；根据上述分析，沉淀Z为硅酸，化学式为H2SiO3；溶液K中含有氯化铝，溶液K中加入氨水可生成Al(OH)3，反应的离子方程式为Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-；SiO2+2OH- =SiO32- +H2O；H2SiO3；Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
(3)流程乙中将实验过程中所得固体精确称量，发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，说明铝土矿中Al2O3的质量分数和氢氧化铝中氧化铝的质量分数是相同的。因为氢氧化铝可以写成Al2O3•3H2O的形式，所以Al2O3的质量分数是×100%=65.4%，故答案为65.4%；
(4)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5 ml碳单质，转移1 ml电子，则应生成CO，反应的化学方程式为Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，故答案为Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。
【点睛】
明确铝及其化合物性质是解题的关键。本题的难点和易错点为(3)，氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，说明其中含有的铝元素相等，即含有的Al2O3的质量分数也相等。