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初中化学专题特训 特训06 推断20题-2021中考化学总复习（解析版）
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这是一份初中化学专题特训 特训06 推断20题-2021中考化学总复习（解析版），共22页。
①取少量待测液，仔细观察，呈无色。
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成。
③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出②中加入氢氧化钠后的化学反应方程式： ， 。
【答案】NO3-、Mg2+、H+ Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- K+
HNO3+NaOHNaNO3+H2O Mg(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Mg(OH)2↓
【解析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Cu2+、Mg2+、H+，一定不存在OH-；③上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42-；根据溶液具有电中性原则，阴、阳离子均应该存在，故一定存在NO3-。
综上：待测液中一定大量存在的离子是NO3-、Mg2+、H+，一定不能大量存在的离子是 Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-，不能确定是否存在的离子是K+。②中加入氢氧化钠溶液后的化学反应方程式依次为HNO3+NaOHNaNO3+H2O/Mg(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Mg(OH)2↓。
2．如图中均为常见物质,其中B、E为黑色固体,D、F为常见气体（反应物与生成物在图中均已完整给出）。试推断：
（1）B起的是______作用；
（2）写出下列物质的化学式：A：______；E：______；
（3）写出下列反应的化学方程式：： ； 。
【答案】（1）催化
（2）H2O2 C
（3）C+O2CO2 CO2+H2O＝H2CO3
【解析】其中B、E为黑色固体，D、F为常见气体，B反应前后无变化，因此是催化剂．因此可以推断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢分解生成氧气和水，因D是气体，故D为氧气，C即是水；E是黑色固体能够和氧气反应产生气体F，因此E是碳，F是二氧化碳；二氧化碳和水反应产生H，因此H是碳酸；因此：
（1）B是二氧化锰，起到催化作用；
（2）A是过氧化氢，E是碳，化学式分别为：H2O2、C；
（3）E+D反应是碳和氧气的反应，反应的方程式为：C+O2CO2；F+C反应是二氧化碳和水的反应，反应的方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
3．已知铜在潮湿的环境中也会生绣，铜锈的主要成分俗称“铜绿”化学式[Cu2（OH）2CO3]，加热时铜绿分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示。
（1）试通过分析推断，确定下列物质并写出化学式：
B_________，D_________，E________，G_______。
（2）写出下列变化的化学方程式：
C→H：________________。
C→F：_________________。
【答案】（1）CuO O2 H2 Cu
（2）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O C + CO22CO
【解析】根据A在通电的条件下反应生成D和E，所以A为水，所以D、E是氢气或氧气中的一种，B和E在加热条件下能生成红色固体G，氢气和氧化铜加热反应生铜和水，所以G为铜，B为氧化铜，那么E就是氢气，所以D为氧气；碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳；二氧化碳和黑色单质X反应生成气体F，气体F会与氧化铜反应生成铜，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热反应生铜和二氧化碳，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证，推导正确。
（1）B是氧化铜，化学式为：CuO； D为氧气，化学式为：O2；E为氢气，化学式为：H2；G是铜，化学式为：Cu；
（2）C→H的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O；C→F的反应是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C + CO22CO。
4．已知A-G为初中化学常见的物质，其中B为单质，其余均为氧化物。F为黑色固体，G是有刺激性气味的气体。A与D、E与C分别含相同元素，它们之间的相互转化关系如下图所示（反应条件已略去），通过光合作用可实现转化①。
推断后请回答下列问题：
（1）写出化学式G_____________.
（2）写出实现下列转化的化学方程式：
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
（3）C与E化学性质不同的原因是 。
【答案】（1）SO2
（2）2C+O22CO C + CO22CO 2Cu+ O22CuO 2H2O2H2↑+O2↑
（3）两者分子构成不同
【解析】已知A-G为初中化学常见的物质，其中B为单质，其余均为氧化物。故B为氧气，F为黑色固体氧化物可能为氧化铜；G是有刺激性气味的气体，故G为二氧化硫。A与D、E与C分别含相同元素，根据初中所学化学知识，A与D、E与C可能为过氧化氢、水，二氧化碳一氧化碳。通过光合作用可实现转化①，故C为二氧化碳、E为一氧化碳，D为过氧化氢、A为水。
（1）G为二氧化硫，化学式为SO2；
（2）反应②为碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳2C+O22CO；
反应③为二氧化碳和碳单质在高温条件下生成一氧化碳C + CO22CO；
反应④为铜和氧气反应生成氧化铜，2Cu+ O22CuO；
反应⑤为水电解反应生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（3）C与E化学性质不同的原因是两者分子构成不同。
5．如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为______。
（2）反应②的基本类型为______。
（3）A和B反应的化学方程式为 。
（4）写出物质B的一种用途 。
【答案】（1）Fe3O4
（2）化合反应
（3）Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O
（4）改良酸性士壤（合理即可）
【解析】A和B可发生中和反应，说明A、B是酸和碱，碱中至少有三种元素，A是酸，其中含有两种元素，所以A是盐酸， B可能是氢氧化钙或者氢氧化钠。C为生活中最常见的液体，C反应的条件是电解，可知C是水。F可供给呼吸，F是氧气，E是氢气。X常用作食品干燥剂，X是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙。Y为单质且和盐酸反应生成含亚铁的浅绿色溶液，所以Y是铁，铁和氧气反应生成的H是四氧化三铁。
（1）H是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）反应②氧化钙和水反应生成氢氧化钙的基本类型为化合反应。
（3）A和B反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O。
（4）物质B的一种用途改良酸性士壤。
6．常温下，A、B均为液态，且组成元素相同．生活中，F可用作补钙剂。x是氧化物，y是红色金属，各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去)．
（1）推断：E (写化学式)
（2）由H和石灰水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因
是 (用化学方程式表示)。
（3）反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是________。
（4）写出反应⑥的反应方程式： 。
【答案】（1）CuO
（2）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
（3）过滤
（4）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【解析】（1）常温下，A、B均为液态，且组成元素相同，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，y是红色金属，所以y是铜，氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，所以E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以H是硫酸铜，x是氧化物，水和x反应生成的D会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以x是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是碳酸钙，G是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以I是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，故答案为CuO。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以波尔多液不能用铁质容器盛放，化学方程式为：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。
（3）过滤能将难溶性物质和液体进行分离，反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是过滤。
（4）反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
7．A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）红色的固体E是(写化学式，下同)________，X溶液中所含有的溶质为_________ ，固体A的化学式为__________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是_______。
（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式__________________________________，
（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型____________________。
【答案】（1）Cu H2SO4、 CuSO4 CuO FeSO4
（2）Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑
（3）置换反应
【解析】A为黑色固体，A是黑色的氧化物，红色E和氧气反应生成A，故A物质是氧化铜，E是铜；氧化铜能与稀硫酸反应制得硫酸铜，B能与X反应生成红色的E单质和浅绿色溶液说明X 是硫酸铜和硫酸的混合物；故无色气体G是氢气；B是铁，浅绿色的是硫酸亚铁溶液；反应②是炼铁工业中的主要反应，D和Y在高温的条件下可以制得铁，且该反应是炼铁的基本原理，故D是氧化铁，Y是一氧化碳，C是二氧化碳。
（1）E的化学式为Cu；X溶液中的溶质是H2SO4和CuSO4；F溶液显浅绿色，是因为铁与稀硫酸和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
（2）反应③是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故方程式为Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑。
（3）物质G和A分别是氢气和氧化铜反应后生成铜和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应置换反应。
8．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。(“－”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出A、B、G的化学式：A________、B________、G________。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是________________________。
（3）D与E反应的化学方程式是________________________。
【答案】（1）H2SO4FeBa(OH)2
（2）配制波尔多液
（3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
【解析】（1）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba(OH)2。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；
（3）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
9．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质）。
（1）在图中写出下列物质或溶质的化学式：A_____________。
（2）D+F反应的化学方程式为________________________________________________，该反应的基本反应类型是_________________。
（3）C和足量的B反应的实验现象是__________________________________________________。
【答案】（1）CO2
（2）BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2复分解反应
（3）黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少（至消失），放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】A是可参与光合作用的气体，故A为二氧化碳；纯碱是碳酸钠，故E是碳酸钠；C为黑色粉末，且能与B、F反应，则C是铁粉；D为钡盐溶液，B为酸溶液，B、D能相互转化，则D是氯化钡，B是稀盐酸；F为盐溶液，能与盐酸、氯化钡溶液、铁粉、碳酸钠反应，则F是硝酸银。（1）由上述分析可知A是CO2。（2）D+F反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2。（3）铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少（至消失），放热，溶液由无色变为浅绿色。
10．图中A~H是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。D中两种元素的质量比为4∶1，固态E可用于人工降雨，F为磁铁矿的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：E__________________。
（2）写出化学方程式：
C→B_________________________________________________；
F与H_________________________________________________；
A与D_________________________________________________。
【答案】（1）CO2（2分）
（2）2H2+O22H2O（2分） 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑（2分）
CuO+2HClCuCl2+2H2O（2分）
【解析】根据题目中的信息，题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的，固态E可用于人工降雨，可知固态E是干冰，则E为CO2，F为磁铁矿的主要成分，则F是Fe3O4，D是CuO，A和CuO能反应，且能生成CO2，所以A是HCl，HCl、Fe3O4能生成B，B能和CO2反应，因此B是H2O。C能和Fe3O4 反应，能生成H2O，因此C是H2。D、E、F都能和H反应，因此H是C，故G是Fe。（1）E的化学式为：CO2。
（2）C转化为B，即氢气在氧气中燃烧生成水，C →B的方程式为：2H2+O22H2O；F与H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；A与D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。
11．图中A～I表示初中化学几种常见的物质，且分别是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。其中A、C、D、F、G、H都由两种元素组成，E是三种元素组成，且A、C是黑色固体，D、F是白色固体，F为常见食品干燥剂；I、B是单质；A、D的相对分子质量之比为2∶1；图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：F_________________。
（2）写出D与E反应的化学方程式：________________________________________。
（3）写出I生成A反应的化学方程式：________________________________________。
（4）写出C生成G反应的化学方程式：________________________________________。
【答案】（1）CaO
（2）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
（3）O2+2Cu2CuO
（4）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】（1）根据题目给出的流程图和信息：F为常见食品干燥剂，因此F是氧化钙。（2）D、F是白色固体，氧化镁、氧化钙是白色固体，因此D是氧化镁，E是硫酸，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。（3）I是单质，A、D为不同的氧化物，故I是氧气；A、C是黑色固体，分别为氧化铜和四氧化三铁，其中氧化铜与氧化镁的相相对分子质量之比为2∶1，故A为氧化铜，C为四氧化三铁，氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，化学反应方程式为：O2+2Cu2CuO。（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
12．初中化学几种常见物质的相互转化关系如图所示,其中A为无色无味的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,F常用于改良酸性土壤,H为常见的液态化合物,K是一种紫红色单质。根据推断回答下列问题:
①E溶液的颜色为_____，反应I-Ⅲ中属于置换反应的是_____(填编号),化合物Na2DO4中D的化合价为_____。
②写出反应I的化学方程式 ，该反应在工业上的用途是 。
③写出一个由G制取C的化学方程式 。
④D与K的混合物7g与足量的E溶液充分反应后,固体质量增加0.8g,则该混合物中D的质量分数为___________。
【答案】①蓝色 Ⅲ +6
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 炼铁
③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑ ④80%
【解析】A为无色无味的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，F常用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，H为常见的液态化合物，所以H是水，K是一种紫红色单质，所以K是铜，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，D和E会生成铜，所以D是铁，E可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以J是硫酸亚铁，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以G是碳酸钙，经过验证，推导正确。
①E 可以是硫酸铜，溶液的颜色为蓝色，Ⅰ是一氧化碳和氧化铁的反应，不属于反应基本类型，Ⅱ是二氧化碳和氢氧化钙的反应，不属于反应基本类型，Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应Ⅰ～Ⅲ中属于置换反应的是Ⅲ，化合物Na2DO4中，钠元素是+1，氧元素显示-2价，所以D的化合价为+6；
②反应Ⅰ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，该反应在工业上的用途是炼铁；
③由G制取C的反应是碳酸钙和稀盐酸反应，或碳酸钙高温分解，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑；
④设该混合物中D的质量为x
x=5.6g
所以该混合物中D的质量分数为×100%=80%。
13．你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中B的溶液呈蓝色，G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，D的固体常用于人工降雨，游戏规则是根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质”来堆砌物质。
请选择合适的物质盖完房子：
（1）写出C和G的化学式：C______________，G_______________。
（2）从烟囱中出来的气体为_______________（填名称）。
（3）写出F→C的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出“盖房子”的物质中能发生中和反应的化学方程式：______________________________。
（5）在第一层的下面再挖出一层做地下停车场，若左边的物质是大理石，则右边的物质可能是__________________________。
【答案】（1）NaOHH2SO4
（2）二氧化碳
（3）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
（4）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
（5）水或氧化钙
【解析】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，B的溶液呈蓝色，则B铜的盐溶液；G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，则G是稀硫酸；D的固体常用于人工降雨，则推D为二氧化碳；根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质”，结合图，可推测A为铁、B为硫酸铜溶液、C为氢氧化钠溶液、D为二氧化碳、E为稀盐酸，F为碳酸钠，G是稀硫酸。（1）根据上述分析可知C和G的化学式分别为：NaOH、H2SO4。（2）从烟囱中出来的气体为二氧化碳。（3）反应F→C，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，“盖房子”的物质中能发生中和反应的为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。（5）在第一层的下面再挖出一层做地下停车场，若左边的物质是大理石，则右边的物质可能是水或氧化钙。
14．图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（l）写出化学式：G ，B 。
（2）写小H→I反应的化学方程式 。
（3）写出A与D反应的化学方程式 。
【答案】（1）NaHCO3
（2）Fe2O3
（3）2KClO32KCl+3O2↑
（4）K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
【解析】B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3，B是氧化铁，C是氯化钾；固态E叫做“干冰”，E是二氧化碳；A、D、H均由三种元素组成，A是硫酸，D是碳酸钾，H在实验室可用于制取氧气，H是氯酸钾，I是氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，G是碳酸氢钠，M是水，F既能和B、G反应，还能生成E，说明F为氯化氢。
(l)化学式：G是NaHCO3，B是Fe2O3。
(2)H→I反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。
(3)A与D反应的化学方程式是K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑。
15．如图中A﹣I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）写出化学式：F ，H ．
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式 ．
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 ．
（4）写出A→C反应的化学方程式 ．
【答案】（1）CO2Cu
（2）2Hg+O22HgO
（3）置换反应
（4）H2+Cl22HCl
【解析】（1）根据题目给出的流程图和信息：F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，因此F是二氧化碳；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿，铜和氧气和二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，其中A、B、D、H均为单质，因此H是铜、B是氧气，G是水。
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平。
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都属于置换反应。
（4）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，配平即可；故答案为：H2+Cl22HCl。
16．下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:
(1)A化学式为__________.
(2)D与G反应的化学方程式为________________________________。
(3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为___________________________。
【答案】（1）SO2
（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【解析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。代入题中可知，推测正确。
(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；
(2)D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；
(3)由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
17．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）写出化学式：G ；
（2）写出A与C反应的化学方程式 ；
写出D与E反应的化学方程式 ；
写出H→I反应的化学方程式 。
【答案】（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag．
【解析】解：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。
18．图中A-J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“—”表示两的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:J______，B_______。
(2)写出E→F反应的化学方程式___________________________________。
(3)写出C与D反应的化学方程式___________________________________。
【答案】(1)NaHCO3
(2)Ca(OH)2
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【解析】图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠；E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸；碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与E（碳酸钠）反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠；碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠。
（1）由分析可知，J为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；B为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（2）E为碳酸钠，F为氯化钠，所以E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）C为氯化钙，D为硝酸银，C与D的反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故反应的化学方程式写为2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
19．有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。A能与B、D、F分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分别为相同类型的物质，A是胃酸的主要成分，F为红色固体。请写出：
(1)F的化学式为 ，G物质类别 ；
(2)E→C且生成B同类物质的化学反应方程式 ；
(3)F→G的化学反应方程式 ，其中F在该反应中是 剂。
【答案】（1）Fe2O3； 氧化物
（2）Na2CO3 ＋ Ca(OH)2= CaCO3↓ ＋ 2NaOH
（3）Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2或2Fe2O3 ＋ 3C4Fe ＋ 3CO2↑ 氧化
【解析】根据A是胃酸的主要成分，F为红色固体可推出：A为HCl，F为Fe2O3或Cu。又因为A能与F反应，所以F一定是Fe2O3。“F和G分别为相同类型的物质”且F→G，所以G可以是CO2或H2O。若G为CO2，结合B和D；C和E；分别为相同类型的物质；D→E，B→C综合考虑，E可以是Na2CO3，C可以是CaCO3，D可以是NaOH，B可以是Ca(OH)2，把每种物质代入题中，均符合题意，所以假设成立。（其他合理答案也可以）
（1）F为红色固体，A是盐酸能与F反应，所以F化学式是Fe2O3；通过上述分析G是CO2，CO2由两种元素组成且有一种元素为氧元素，所以G的物质类别是氧化物。
（2）E Na2CO3，C是CaCO3，能实现E→C（即Na2CO3→CaCO3，）的反应有很多，如Na2CO3和可溶性钙盐反应，Na2CO3和Ca(OH)2反应均可实现，结合E→C且生成B同类物质，所以该反应为Na2CO3 ＋ Ca(OH)2= CaCO3↓ ＋ 2NaOH。
（3）F是Fe2O3，G是CO2，F→G（即Fe2O3→CO2）的化学至少有Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2或2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑，但F（即Fe2O3）在反应中始终充当氧化剂。
20．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法，A～J是初中化学常见的十种物质，下图是根据这十种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。已知农业上可用E和F等配制成具有杀菌作用的波尔多液。
（1）D 的化学式是 ；
（2）写出G→A 反应的化学方程式 ；
（3）写出 F→C 反应的化学方程式 ；
（4）A～H 八种物质能与J 溶液反应的物质有 种。
【答案】（1）CaO（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）2Al+3CuSO4=====Al2(SO4)3+3Cu（4）4
【解析】从 E、F配制波尔多液入手，确定E为 Ca(OH)2、F 为 CuSO4；能生成 Ca(OH)2 的氧化物有H2O和CaO，满足+2价，故D为CaO；Ca(OH)2能生成的+1价的碱，故H为 NaOH；初中阶段+3价阳离子较少，只有 Fe3+和 Al3+，硫酸铜无法生成 Fe3+，故 C为Al2(SO4)3；J为酸，暂时无法确定，酸和CaO均能生成的氧化物为 H2O，G为 H2O；水可以生成单质 H2、O2，可以生成酸，故A为H2，J为 HCl。其余物质易得，见上图。（5）能与HCl反应的物质有：Al2O3、CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3，但是 Na2CO3 不在A～H中。
①取少量待测液，仔细观察，呈无色。
②向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成。
③向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。
据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是 ，一定不能大量存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 ，依次写出②中加入氢氧化钠后的化学反应方程式： ， 。
【答案】NO3-、Mg2+、H+ Cu2+、Fe3+、SO42-、OH- K+
HNO3+NaOHNaNO3+H2O Mg(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Mg(OH)2↓
【解析】①取少量待测液，仔细观察，呈无色，所以一定不含有Fe3+；②向上述待测液中滴加NaOH溶液，开始阶段无明显现象，后有白色沉淀生成，则一定含有Cu2+、Mg2+、H+，一定不存在OH-；③上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，一定不存在SO42-；根据溶液具有电中性原则，阴、阳离子均应该存在，故一定存在NO3-。
综上：待测液中一定大量存在的离子是NO3-、Mg2+、H+，一定不能大量存在的离子是 Cu2+、Fe3+、SO42-、OH-，不能确定是否存在的离子是K+。②中加入氢氧化钠溶液后的化学反应方程式依次为HNO3+NaOHNaNO3+H2O/Mg(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Mg(OH)2↓。
2．如图中均为常见物质,其中B、E为黑色固体,D、F为常见气体（反应物与生成物在图中均已完整给出）。试推断：
（1）B起的是______作用；
（2）写出下列物质的化学式：A：______；E：______；
（3）写出下列反应的化学方程式：： ； 。
【答案】（1）催化
（2）H2O2 C
（3）C+O2CO2 CO2+H2O＝H2CO3
【解析】其中B、E为黑色固体，D、F为常见气体，B反应前后无变化，因此是催化剂．因此可以推断A是过氧化氢，B是二氧化锰，过氧化氢分解生成氧气和水，因D是气体，故D为氧气，C即是水；E是黑色固体能够和氧气反应产生气体F，因此E是碳，F是二氧化碳；二氧化碳和水反应产生H，因此H是碳酸；因此：
（1）B是二氧化锰，起到催化作用；
（2）A是过氧化氢，E是碳，化学式分别为：H2O2、C；
（3）E+D反应是碳和氧气的反应，反应的方程式为：C+O2CO2；F+C反应是二氧化碳和水的反应，反应的方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
3．已知铜在潮湿的环境中也会生绣，铜锈的主要成分俗称“铜绿”化学式[Cu2（OH）2CO3]，加热时铜绿分解生成A、B、C三种常见的氧化物，下面是有关物质之间的转化关系图示。
（1）试通过分析推断，确定下列物质并写出化学式：
B_________，D_________，E________，G_______。
（2）写出下列变化的化学方程式：
C→H：________________。
C→F：_________________。
【答案】（1）CuO O2 H2 Cu
（2）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O C + CO22CO
【解析】根据A在通电的条件下反应生成D和E，所以A为水，所以D、E是氢气或氧气中的一种，B和E在加热条件下能生成红色固体G，氢气和氧化铜加热反应生铜和水，所以G为铜，B为氧化铜，那么E就是氢气，所以D为氧气；碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，所以C为二氧化碳；二氧化碳和黑色单质X反应生成气体F，气体F会与氧化铜反应生成铜，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热反应生铜和二氧化碳，所以F是一氧化碳，X就是木炭，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，所以H是碳酸钙，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证，推导正确。
（1）B是氧化铜，化学式为：CuO； D为氧气，化学式为：O2；E为氢气，化学式为：H2；G是铜，化学式为：Cu；
（2）C→H的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O；C→F的反应是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：C + CO22CO。
4．已知A-G为初中化学常见的物质，其中B为单质，其余均为氧化物。F为黑色固体，G是有刺激性气味的气体。A与D、E与C分别含相同元素，它们之间的相互转化关系如下图所示（反应条件已略去），通过光合作用可实现转化①。
推断后请回答下列问题：
（1）写出化学式G_____________.
（2）写出实现下列转化的化学方程式：
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
（3）C与E化学性质不同的原因是 。
【答案】（1）SO2
（2）2C+O22CO C + CO22CO 2Cu+ O22CuO 2H2O2H2↑+O2↑
（3）两者分子构成不同
【解析】已知A-G为初中化学常见的物质，其中B为单质，其余均为氧化物。故B为氧气，F为黑色固体氧化物可能为氧化铜；G是有刺激性气味的气体，故G为二氧化硫。A与D、E与C分别含相同元素，根据初中所学化学知识，A与D、E与C可能为过氧化氢、水，二氧化碳一氧化碳。通过光合作用可实现转化①，故C为二氧化碳、E为一氧化碳，D为过氧化氢、A为水。
（1）G为二氧化硫，化学式为SO2；
（2）反应②为碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳2C+O22CO；
反应③为二氧化碳和碳单质在高温条件下生成一氧化碳C + CO22CO；
反应④为铜和氧气反应生成氧化铜，2Cu+ O22CuO；
反应⑤为水电解反应生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑。
（3）C与E化学性质不同的原因是两者分子构成不同。
5．如下图所示，A~H是初中化学常见的物质，已知A中含有两种元素，A和B可发生中和反应，C为生活中最常见的液体，F可供给呼吸，X常用作食品干燥剂。Y为单质。
请根据图示回答下列问题：
（1）H的化学式为______。
（2）反应②的基本类型为______。
（3）A和B反应的化学方程式为 。
（4）写出物质B的一种用途 。
【答案】（1）Fe3O4
（2）化合反应
（3）Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O
（4）改良酸性士壤（合理即可）
【解析】A和B可发生中和反应，说明A、B是酸和碱，碱中至少有三种元素，A是酸，其中含有两种元素，所以A是盐酸， B可能是氢氧化钙或者氢氧化钠。C为生活中最常见的液体，C反应的条件是电解，可知C是水。F可供给呼吸，F是氧气，E是氢气。X常用作食品干燥剂，X是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故B是氢氧化钙。Y为单质且和盐酸反应生成含亚铁的浅绿色溶液，所以Y是铁，铁和氧气反应生成的H是四氧化三铁。
（1）H是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
（2）反应②氧化钙和水反应生成氢氧化钙的基本类型为化合反应。
（3）A和B反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O。
（4）物质B的一种用途改良酸性士壤。
6．常温下，A、B均为液态，且组成元素相同．生活中，F可用作补钙剂。x是氧化物，y是红色金属，各物质间的转化关系如图所示(个别产物略去)．
（1）推断：E (写化学式)
（2）由H和石灰水可配制农业上常用的杀虫剂波尔多液，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因
是 (用化学方程式表示)。
（3）反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是________。
（4）写出反应⑥的反应方程式： 。
【答案】（1）CuO
（2）CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu
（3）过滤
（4）CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【解析】（1）常温下，A、B均为液态，且组成元素相同，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，y是红色金属，所以y是铜，氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，所以E是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以H是硫酸铜，x是氧化物，水和x反应生成的D会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以x是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F是碳酸钙，G是氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以I是氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，故答案为CuO。
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以波尔多液不能用铁质容器盛放，化学方程式为：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu。
（3）过滤能将难溶性物质和液体进行分离，反应④结束后，从混合物中分离出F的方法是过滤。
（4）反应⑥是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
7．A为黑色固体，A、C、D、Y都是氧化物， F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）红色的固体E是(写化学式，下同)________，X溶液中所含有的溶质为_________ ，固体A的化学式为__________，F溶液显浅绿色，其中所含有的溶质是_______。
（2）写出反应③中生成无色气体的化学方程式__________________________________，
（3）指出物质G和A在加热条件下发生的化学反应的基本反应类型____________________。
【答案】（1）Cu H2SO4、 CuSO4 CuO FeSO4
（2）Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑
（3）置换反应
【解析】A为黑色固体，A是黑色的氧化物，红色E和氧气反应生成A，故A物质是氧化铜，E是铜；氧化铜能与稀硫酸反应制得硫酸铜，B能与X反应生成红色的E单质和浅绿色溶液说明X 是硫酸铜和硫酸的混合物；故无色气体G是氢气；B是铁，浅绿色的是硫酸亚铁溶液；反应②是炼铁工业中的主要反应，D和Y在高温的条件下可以制得铁，且该反应是炼铁的基本原理，故D是氧化铁，Y是一氧化碳，C是二氧化碳。
（1）E的化学式为Cu；X溶液中的溶质是H2SO4和CuSO4；F溶液显浅绿色，是因为铁与稀硫酸和硫酸铜反应生成浅绿色的硫酸亚铁，化学式为FeSO4。
（2）反应③是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故方程式为Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑。
（3）物质G和A分别是氢气和氧化铜反应后生成铜和水，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故该反应置换反应。
8．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。(“－”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
（1）写出A、B、G的化学式：A________、B________、G________。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是________________________。
（3）D与E反应的化学方程式是________________________。
【答案】（1）H2SO4FeBa(OH)2
（2）配制波尔多液
（3）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
【解析】（1）A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A物质中含有三种元素，B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四，所以B是铁，物质C的溶液呈蓝色，所以C中含有铜离子，反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，A会转化成C，所以A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是H2SO4，B是Fe，G是Ba(OH)2。
（2）物质C在农业生产中的一种用途是配制波尔多液；
（3）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
9．A、B、C、D、E、F是初中常见的物质，其中A是可参与光合作用的气体，B是酸溶液，C为黑色粉末，D为钡盐溶液，E俗称纯碱， F为盐溶液，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化另一种物质，“——”表示两种物质间能发生反应，图中已略去部分物质）。
（1）在图中写出下列物质或溶质的化学式：A_____________。
（2）D+F反应的化学方程式为________________________________________________，该反应的基本反应类型是_________________。
（3）C和足量的B反应的实验现象是__________________________________________________。
【答案】（1）CO2
（2）BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2复分解反应
（3）黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少（至消失），放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】A是可参与光合作用的气体，故A为二氧化碳；纯碱是碳酸钠，故E是碳酸钠；C为黑色粉末，且能与B、F反应，则C是铁粉；D为钡盐溶液，B为酸溶液，B、D能相互转化，则D是氯化钡，B是稀盐酸；F为盐溶液，能与盐酸、氯化钡溶液、铁粉、碳酸钠反应，则F是硝酸银。（1）由上述分析可知A是CO2。（2）D+F反应的化学方程式为BaCl2+2AgNO32AgCl↓+Ba(NO3)2。（3）铁粉与足量稀盐酸反应的现象是黑色粉末表面产生气泡，固体逐渐减少（至消失），放热，溶液由无色变为浅绿色。
10．图中A~H是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。D中两种元素的质量比为4∶1，固态E可用于人工降雨，F为磁铁矿的主要成分。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：E__________________。
（2）写出化学方程式：
C→B_________________________________________________；
F与H_________________________________________________；
A与D_________________________________________________。
【答案】（1）CO2（2分）
（2）2H2+O22H2O（2分） 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑（2分）
CuO+2HClCuCl2+2H2O（2分）
【解析】根据题目中的信息，题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的，固态E可用于人工降雨，可知固态E是干冰，则E为CO2，F为磁铁矿的主要成分，则F是Fe3O4，D是CuO，A和CuO能反应，且能生成CO2，所以A是HCl，HCl、Fe3O4能生成B，B能和CO2反应，因此B是H2O。C能和Fe3O4 反应，能生成H2O，因此C是H2。D、E、F都能和H反应，因此H是C，故G是Fe。（1）E的化学式为：CO2。
（2）C转化为B，即氢气在氧气中燃烧生成水，C →B的方程式为：2H2+O22H2O；F与H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；A与D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。
11．图中A～I表示初中化学几种常见的物质，且分别是由H、C、O、S、Ca、Mg、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。其中A、C、D、F、G、H都由两种元素组成，E是三种元素组成，且A、C是黑色固体，D、F是白色固体，F为常见食品干燥剂；I、B是单质；A、D的相对分子质量之比为2∶1；图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）写出化学式：F_________________。
（2）写出D与E反应的化学方程式：________________________________________。
（3）写出I生成A反应的化学方程式：________________________________________。
（4）写出C生成G反应的化学方程式：________________________________________。
【答案】（1）CaO
（2）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
（3）O2+2Cu2CuO
（4）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【解析】（1）根据题目给出的流程图和信息：F为常见食品干燥剂，因此F是氧化钙。（2）D、F是白色固体，氧化镁、氧化钙是白色固体，因此D是氧化镁，E是硫酸，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。（3）I是单质，A、D为不同的氧化物，故I是氧气；A、C是黑色固体，分别为氧化铜和四氧化三铁，其中氧化铜与氧化镁的相相对分子质量之比为2∶1，故A为氧化铜，C为四氧化三铁，氧气和铜在加热的条件下生成氧化铜，化学反应方程式为：O2+2Cu2CuO。（4）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。
12．初中化学几种常见物质的相互转化关系如图所示,其中A为无色无味的有毒气体,B是赤铁矿的主要成分,F常用于改良酸性土壤,H为常见的液态化合物,K是一种紫红色单质。根据推断回答下列问题:
①E溶液的颜色为_____，反应I-Ⅲ中属于置换反应的是_____(填编号),化合物Na2DO4中D的化合价为_____。
②写出反应I的化学方程式 ，该反应在工业上的用途是 。
③写出一个由G制取C的化学方程式 。
④D与K的混合物7g与足量的E溶液充分反应后,固体质量增加0.8g,则该混合物中D的质量分数为___________。
【答案】①蓝色 Ⅲ +6
②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 炼铁
③CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑ ④80%
【解析】A为无色无味的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，F常用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，H为常见的液态化合物，所以H是水，K是一种紫红色单质，所以K是铜，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，D和E会生成铜，所以D是铁，E可以是硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以J是硫酸亚铁，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以G是碳酸钙，经过验证，推导正确。
①E 可以是硫酸铜，溶液的颜色为蓝色，Ⅰ是一氧化碳和氧化铁的反应，不属于反应基本类型，Ⅱ是二氧化碳和氢氧化钙的反应，不属于反应基本类型，Ⅲ是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应Ⅰ～Ⅲ中属于置换反应的是Ⅲ，化合物Na2DO4中，钠元素是+1，氧元素显示-2价，所以D的化合价为+6；
②反应Ⅰ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ，该反应在工业上的用途是炼铁；
③由G制取C的反应是碳酸钙和稀盐酸反应，或碳酸钙高温分解，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑；
④设该混合物中D的质量为x
x=5.6g
所以该混合物中D的质量分数为×100%=80%。
13．你玩过“盖房子”的游戏吗？如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，其中B的溶液呈蓝色，G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，D的固体常用于人工降雨，游戏规则是根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质”来堆砌物质。
请选择合适的物质盖完房子：
（1）写出C和G的化学式：C______________，G_______________。
（2）从烟囱中出来的气体为_______________（填名称）。
（3）写出F→C的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出“盖房子”的物质中能发生中和反应的化学方程式：______________________________。
（5）在第一层的下面再挖出一层做地下停车场，若左边的物质是大理石，则右边的物质可能是__________________________。
【答案】（1）NaOHH2SO4
（2）二氧化碳
（3）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
（4）2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
（5）水或氧化钙
【解析】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，B的溶液呈蓝色，则B铜的盐溶液；G是汽车用铅酸蓄电池中的酸，则G是稀硫酸；D的固体常用于人工降雨，则推D为二氧化碳；根据“上下相邻物质间均可发生化学，且左边上下相邻物质间反应均有气体产生，左边物质能转化为右边物质”，结合图，可推测A为铁、B为硫酸铜溶液、C为氢氧化钠溶液、D为二氧化碳、E为稀盐酸，F为碳酸钠，G是稀硫酸。（1）根据上述分析可知C和G的化学式分别为：NaOH、H2SO4。（2）从烟囱中出来的气体为二氧化碳。（3）反应F→C，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH。（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，“盖房子”的物质中能发生中和反应的为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。（5）在第一层的下面再挖出一层做地下停车场，若左边的物质是大理石，则右边的物质可能是水或氧化钙。
14．图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3．固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（l）写出化学式：G ，B 。
（2）写小H→I反应的化学方程式 。
（3）写出A与D反应的化学方程式 。
【答案】（1）NaHCO3
（2）Fe2O3
（3）2KClO32KCl+3O2↑
（4）K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑
【解析】B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之化为7：3，B是氧化铁，C是氯化钾；固态E叫做“干冰”，E是二氧化碳；A、D、H均由三种元素组成，A是硫酸，D是碳酸钾，H在实验室可用于制取氧气，H是氯酸钾，I是氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，G是碳酸氢钠，M是水，F既能和B、G反应，还能生成E，说明F为氯化氢。
(l)化学式：G是NaHCO3，B是Fe2O3。
(2)H→I反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。
(3)A与D反应的化学方程式是K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑。
15．如图中A﹣I表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成：其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿[铜绿主要成分为Cu2（OH）2CO3]．图中“﹣﹣”表示两端的物质间能发生化学反应：“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）写出化学式：F ，H ．
（2）实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式 ．
（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是 ．
（4）写出A→C反应的化学方程式 ．
【答案】（1）CO2Cu
（2）2Hg+O22HgO
（3）置换反应
（4）H2+Cl22HCl
【解析】（1）根据题目给出的流程图和信息：F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料，因此F是二氧化碳；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿，铜和氧气和二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，其中A、B、D、H均为单质，因此H是铜、B是氧气，G是水。
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平。
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，都属于置换反应。
（4）氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，配平即可；故答案为：H2+Cl22HCl。
16．下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答:
(1)A化学式为__________.
(2)D与G反应的化学方程式为________________________________。
(3)A—G物质间，发生中和反应的化学方程式为___________________________。
【答案】（1）SO2
（2）K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
（3）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
【解析】由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。代入题中可知，推测正确。
(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；
(2)D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；
(3)由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。
17．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的．在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去．
（1）写出化学式：G ；
（2）写出A与C反应的化学方程式 ；
写出D与E反应的化学方程式 ；
写出H→I反应的化学方程式 。
【答案】（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al(NO3)3+3Ag．
【解析】解：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。
18．图中A-J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“—”表示两的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:J______，B_______。
(2)写出E→F反应的化学方程式___________________________________。
(3)写出C与D反应的化学方程式___________________________________。
【答案】(1)NaHCO3
(2)Ca(OH)2
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(4)2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2
【解析】图中A-J是初中化学常见的化合物，A和B物质类别相同，只有C、F、G、H、I由两种元素组成，B、C中含有一种相同的元素，C可用作干燥剂，所以C是氧化钙或氯化钙；J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氢钠；E和J分别与足量I反应的生成物相同，所以E是碳酸钠，I是盐酸；碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B会与E（碳酸钠）反应，A会转化成碳酸钠，所以B是氢氧化钙，A是氢氧化钠；碳酸钠会转化成G、H，G也会转化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D会与C、F反应，所以D是硝酸银，C是氯化钙，F是氯化钠。
（1）由分析可知，J为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；B为氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
（2）E为碳酸钠，F为氯化钠，所以E→F的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）C为氯化钙，D为硝酸银，C与D的反应就是硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故反应的化学方程式写为2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
19．有A、B、C、D、E、F、G七种不同化合物，它们有如图所示的反应关系（图中的“一”表示相连两物质之间可以发生反应，图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去）。A能与B、D、F分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E。已知：B和D；C和E；F和G分别为相同类型的物质，A是胃酸的主要成分，F为红色固体。请写出：
(1)F的化学式为 ，G物质类别 ；
(2)E→C且生成B同类物质的化学反应方程式 ；
(3)F→G的化学反应方程式 ，其中F在该反应中是 剂。
【答案】（1）Fe2O3； 氧化物
（2）Na2CO3 ＋ Ca(OH)2= CaCO3↓ ＋ 2NaOH
（3）Fe2O3 ＋3CO2Fe＋3CO2或2Fe2O3 ＋ 3C4Fe ＋ 3CO2↑ 氧化
【解析】根据A是胃酸的主要成分，F为红色固体可推出：A为HCl，F为Fe2O3或Cu。又因为A能与F反应，所以F一定是Fe2O3。“F和G分别为相同类型的物质”且F→G，所以G可以是CO2或H2O。若G为CO2，结合B和D；C和E；分别为相同类型的物质；D→E，B→C综合考虑，E可以是Na2CO3，C可以是CaCO3，D可以是NaOH，B可以是Ca(OH)2，把每种物质代入题中，均符合题意，所以假设成立。（其他合理答案也可以）
（1）F为红色固体，A是盐酸能与F反应，所以F化学式是Fe2O3；通过上述分析G是CO2，CO2由两种元素组成且有一种元素为氧元素，所以G的物质类别是氧化物。
（2）E Na2CO3，C是CaCO3，能实现E→C（即Na2CO3→CaCO3，）的反应有很多，如Na2CO3和可溶性钙盐反应，Na2CO3和Ca(OH)2反应均可实现，结合E→C且生成B同类物质，所以该反应为Na2CO3 ＋ Ca(OH)2= CaCO3↓ ＋ 2NaOH。
（3）F是Fe2O3，G是CO2，F→G（即Fe2O3→CO2）的化学至少有Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2或2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑，但F（即Fe2O3）在反应中始终充当氧化剂。
20．利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法，A～J是初中化学常见的十种物质，下图是根据这十种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系）。已知农业上可用E和F等配制成具有杀菌作用的波尔多液。
（1）D 的化学式是 ；
（2）写出G→A 反应的化学方程式 ；
（3）写出 F→C 反应的化学方程式 ；
（4）A～H 八种物质能与J 溶液反应的物质有 种。
【答案】（1）CaO（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）2Al+3CuSO4=====Al2(SO4)3+3Cu（4）4
【解析】从 E、F配制波尔多液入手，确定E为 Ca(OH)2、F 为 CuSO4；能生成 Ca(OH)2 的氧化物有H2O和CaO，满足+2价，故D为CaO；Ca(OH)2能生成的+1价的碱，故H为 NaOH；初中阶段+3价阳离子较少，只有 Fe3+和 Al3+，硫酸铜无法生成 Fe3+，故 C为Al2(SO4)3；J为酸，暂时无法确定，酸和CaO均能生成的氧化物为 H2O，G为 H2O；水可以生成单质 H2、O2，可以生成酸，故A为H2，J为 HCl。其余物质易得，见上图。（5）能与HCl反应的物质有：Al2O3、CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3，但是 Na2CO3 不在A～H中。
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