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初中化学专题特训 特训03 填空20题-2021中考化学总复习（解析版）
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这是一份初中化学专题特训 特训03 填空20题-2021中考化学总复习（解析版），共29页。试卷主要包含了阅读下面的材料，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1．阅读下面的材料，回答下列问题：
自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质： ；
化学性质： 。
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
【答案】（1）过氧乙酸 醋酸
（2）无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解
（3）0.2g
（4）用大量水大量冲洗
（5）必须在消毒半小时以后才可进去房间
【解析】（1）溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。（2）根据题目中信息知：物理性质有：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；化学性质有：过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。（3）过氧乙酸的质量="100" g*0.2%=0.2g。（4）根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。（5）根据题目信息知：若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。
2．（1）2020年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答:
①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接__________________（填“铜板”或“锌板”）。
②纽扣电池是--种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为:__________________。
（2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题:
①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于____________（填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是___________，（填名称）。
②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭具有_______________性。
（3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题:
①“低碳生活”方式中的“碳”指的是___________________（填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）。
②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是__________________，（填化学式）。
③生活中用________________的方法降低水的硬度，冰箱里经常用______________祛除异味。
【答案】（1）①锌板 ②Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO
（2）①合金 水和氧气 ②可燃性和还原性
（3）①二氧化碳 ② CaO ③加热煮沸 活性炭
【解析】（1）①为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板，锌的金属活动性大于铁，先腐蚀锌能保护船体。②，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。锌与氧化银反应产银和氧化锌的化学方程式为：Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO
（2）①硬铝是铝和铜的合金、不锈钢是铁和碳的合金，都是常见的材料，它们属于合金，铁制品生锈的条件是：与空气中水和氧气共同作用产生铁锈；②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭能在氧气中燃烧，具有可燃性，同时能在高温条件下将二氧化碳还原成一氧化碳，具有还原性；
（3）①“低碳生活”方式中的“碳”指的是二氧化碳，因为二氧化碳是温室效应的主要气体。
②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，氧化钙遇水产生氢氧化钙，放出大量的热，该物质是：CaO；③生活中用加热、煮沸的方法降低水的硬度，冰箱里经常用活性炭（具有吸附色素和异味的作用）祛除异味。
3．我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是____________________________。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是____________________________，滤渣中一定含有的物质是______________。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_____________、____________。
（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有__________________________________________（写出一条即可）。
【答案】（1）含碳量不同
（2）硝酸铜、硝酸铝银
（3）硬度大、耐腐蚀
（4）有计划、合理开采矿物
【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。
（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不会与硝酸铝反应，充分反应后过滤，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸铝，滤渣中一定含有的物质是银。
（3）合金的性能比组成其纯金属的性能优良，所以制造飞行甲板的合金钢具有的性能是硬度大、耐腐蚀。
（4）保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有有计划、合理开采矿物。
4．“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO 为有效成分，有腐蚀性并 易与空气中的 CO2 反应（2NaClO＋CO2＋H2O==2HClO＋Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有____________________，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验探究）
（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意________________；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是________________。
（拓展延伸）
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 __________________。
（2）“84”消毒液______（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
【答案】（分析讨论）氯化钠（或NaCl）
（实验探究）NaClO和HClO Na2CO3
（交流反思）密封保存，避免受热或光照 次氯酸钠有腐蚀性
（拓展延伸） 不能
【解析】[分析讨论]“84”消毒液的主要成分中有氯化钠，而氯化钠不会分解，也不会与空气中和物质发生反应，所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠。
[实验探究]（1）Ⅰ、向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液，消毒液中NaClO 溶液和HClO 都具有漂白作用，但布条长时间不褪色，说明消毒液中不含NaClO和HClO。（2）Ⅱ、另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液，白色沉淀，说明消毒以液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，发生反应的化学方程式为。
[交流反思]由于有效成分NaClO有腐蚀性并易与空气中的 CO2 反应，HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。所以生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封保存，避免受热或光照；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，原因是有效成分NaClO有腐蚀性。
[拓展延伸]
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为：。
（2）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为洁厕灵有强酸性，有效成分NaClO遇到酸性物质会发生反应，生成易分解的HClO，降低杀菌、消毒功效。
5．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
（3）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯。它属于 （填“金属材料”或“合成材料”），该物质易燃烧，所以工厂生产的N95口罩在保存时应注意 。
【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）合成材料不能堆的过密，要做到人走电断，经常进行防火检查，防止自燃
【解析】（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作。
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭是疏松多孔结构，具有吸附性。
（3）聚丙烯书友合成材料，聚丙烯是易燃物，因此在工厂生产的N95口罩在保存时应注意不能堆的过密，要做到人走电断，经常进行防火检查，防止自燃。
6．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是_________________________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是___________________________________________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________________（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，_____（填"实验 1”或“实验 2"） 的测定方法更准确，判断依据是_______________________________________________________________。
（4）结合你学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________________________________（写两点）。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH溶液的作用是___________________________（用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_____________________________________。
【答案】（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压
（2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）
（3）实验2 反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验2 集气瓶中氧气几乎耗尽
（4）能够和氧气反应，生成物不影响测定结果（或其他合理答案）
（5）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（6）用冰水冷却集气瓶，打开 K（或其他合理答案）
【解析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生大量白烟。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。
（2）为提高实验的准确性，两个实验都需要注意的事项是装置的气密性良好。
（3）实验过程中，连接数字传感器，由实验1、实验2 中氧气的体积分数随时间变化的关系可知，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽，故实验2的测定方法更准确，判断依据是反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。
（4）寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，替代物应满足的条件是能够和氧气反应, 生成物不影响测定结果。
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲同学设计图 5 所示装置进行测定，故浓NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化学方程式为。
（6）只要存在压强差，则能产生倒吸，二氧化碳的体积分数，利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开 K。
7．物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是
A．该气体中一定含有C2H4
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．
【答案】（1）
（2）C
【解析】（1）CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体相对分子质量分别是：44，16，26，28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH4、C2H2、C2H4、CO2．CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体一个分子中所含原子个数分别是3，5，4，6；所以一个分子分子中所含原子个数由少到多的顺序是CO2、C2H2、CH4、C2H4．故答案为：
（2）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2，A．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C．该气体中可能含有C2H2，正确；D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选C。
8．2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】
①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2 g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。
【实验记录】
【实验分析】
（1）实验前，先通入氮气的目的是 。
（2）装置A中浓硫酸的作用是 。
（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 。
（4）装置C中发生的化学反应方程式为 。
（5）装置D的作用是 。
【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为 g，含氢元素的质量为 g。
【实验结论】HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是 （用数据分析）。
【反思拓展】实验中的4.2g HDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为 。
【答案】【实验分析】（1）排尽试管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）吸收水分
（3）一氧化碳(CO)
（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（5）防止外界空气中的水和二氧化碳进入C装置中，影响测量结果
【数据处理】3.6 0.6
【实验结论】生成物中碳、氢元素的质量之和为4.2g
【反思拓展】9.6≤ m≤14.4
【解析】可燃性气体或物质遇到明火有可能发生爆炸，所以排尽试管内的空气，防止加热时发生爆炸；由于浓硫酸具有吸水性，故利用其吸水性；一氧化碳具有还原性，可还有氧化铜，生成红色的铜；氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，其方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；由于空气中含有水分和二氧化碳，故防止外界空气中的水和二氧化碳进入C装置中，影响测量结果；A装置吸收水分，其吸收的质量为105.4g-100g=5.4g，故氢元素的质量为：5.4g×(2/18)×100%=0.6g；C装置的作用是吸收二氧化碳，吸收的质量为113.2g-100g=13.2g，故碳元素的质量为13.2g×(12/44)×100%=3.6g。因为3.6g+0.6g=4.2g，所以不含其他元素。根据化学方程式计算，0.6g的氢气完全燃烧需要氧气为4.8g；3.6g碳完全燃烧生成二氧化碳是消耗氧气为9.6g；当3.6g的碳不完全燃烧生成一氧化碳时，消耗氧气为4.8g；故消耗氧气的最少量为4.8g+4.8g=9.6g；消耗氧气的最大量为：4.8g+9.6g=14.4g，故9.6≤ m≤14.4。
9．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）硬水是指台有较多 的水。在生话中常采用 的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 （填字母）；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母），
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填字母）。
A．大于40℃ B．小于40％ C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为l6％的NaCl溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10％的NaCl溶液．则所需l6％的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 。
【答案】（1）可溶性钙镁化合物煮沸
（2）BD
（3）A
（4）5：3
【解析】（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）在20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者与后者的关系是B，在50℃时，溶液的状态不能确定，所以KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A；
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液质量为： =62.5g，需要蒸馏水的质量为：100g-62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为62.5g：37.5g=5：3。
10．我国海域天然气水合物（也称“可燃冰”）第二轮试采，于2020年2月17日试采点火成功，持续至3月18日完成预定目标任务。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．
（1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或‘化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是 。
A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4
【答案】（1）混合物
（2）化学变化
（3）CH4+2O2CO2+2H2O
（4）BCD．
【解析】（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰；
（2）用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）甲烷中，碳元素的质量百分比=×100%=75%，
CO中碳元素的质量百分比=×100%=42.9%；
C2H2中碳元素的质量百分比=×100%=92.3%
C2H4中碳元素的质量百分比=×100%=85.7%
因为混合气体的碳元素质量分数为80%，而甲烷＜80%，所以，另两种气体的含碳量一定要＞80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%，A中H2和CO达不到要求，B中H2和C2H2，C中C2H2和C2H4，D中CO和C2H4；都可以达到要求。故选BCD。
11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ，水的体积为 mL （水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1℃时，甲物质的溶解度是 。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 。
图1 图2
【答案】（1）D （2）16g、84 （3）40g、乙 （4）AD
【解析】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液溶质是固体；故答案为D。
（2）100g×16%=16g，水的质量=100g﹣16g=84g，水的体积==84mL。
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是40g；t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙。
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高，或有气体产生，则可能的组合是AD。
12．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题：
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”．此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）115115
（2）依次增多
（3）EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(0),N)2（唯一）、EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+2),N)O（不唯一，化学式和化合价对应即可）、HEQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+3),N)O2或者HEQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+5),N)O3； EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(-3),N)H3•H2O； EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(-3),N)H4HCO3（不唯一）
（4）钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子．而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质
（5）54t
【解析】（1）“镆”为115号元素，根据元素序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数，可知此元素原子的核电荷数为115，核外电子数为115。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多。
（3）注意物质的分类，同时要注意根据化合价书写对应化学式，本题答案有的不是唯一的．单质EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(0),N)2、氧化物EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+2),N)O（不唯一）、酸HEQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+3),N)O2或者HEQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+5),N)O3、碱EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(-3),N)H3•H2O、盐EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(-3),N)H4HCO3（不唯一）。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系． 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子．而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质。
（5）设电解102t氧化铝最多能生成铝的质量为x。
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
102t x
=
x=54t。
13．某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各—个：________、________、________。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是________。
（3）在纯净物中，根据________ ，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
【答案】（1）N2O HNO3 NH3·H2O
（2）NaNO3（3）组成元素的异同（4）分子
（5）取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾
【解析】（1）根据化合价的变化趋势知，图中A、B、C点对应物质的化学式是：N2O、HNO3 、NH3·H2O。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3，NaNO3 中氮元素化合价是+3价。
（3）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由分子构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
14．碳及其氧化物性质的应用。
（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是________________________。
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式________________________________；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于________________________时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是___________________________________________。
（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？（在答题卡上写出计算过程）
【答案】（1）吸附疏松多孔
（2）碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼
（3）C+O2CO2生成的二氧化碳中碳元素的质量
（4）澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同
（5）6g
【解析】（1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，反应的化学方程式是C+O2CO2；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。（4）检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。
（5）解∶设要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x
C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑
12 160
X 80g
＝ ,x＝6g。
15．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括__________________________六大类。
（2）人们穿的衣眼通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是______(填字母)。
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决白色污染”问题可以采取的措施是______(填字母)。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
D．使用一些新型的、可降解的塑料
（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。
请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。
【答案】（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐 （2）AC （3）ABCD
（4）点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 澄清石灰水变浑浊 煤油中含有碳元素
【解析】（1）人体必需的基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐六大类，故填糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
（2）A、棉花是植物纤维，属于天然纤维，选项正确；
B、尼龙属于有机合成材料，属于合成纤维，选项错误；
C、蚕丝是动物纤维，属于天然纤维，选项正确；
D、涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维，选项错误，故填AC。
（3）A、减少使用不必要的塑料制品，减弱白色污染，选项正确；
B、重复使用某些塑料制品，可以减少废弃塑料的量，选项正确；
C、回收各种废弃塑料，可以减少废弃塑料的量，选项正确；
D、使用一些新型的、可降解的塑料，废弃后迅速分解成无毒物质，避免了白色污染，选项正确。故填ABCD。
（4）证明煤油中含有碳元素的方法是取少量煤油样品，点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，故填点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯；
观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；
石灰水变浑浊，说明煤油燃烧后生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，可知煤油中含有碳元素，故填煤油中含有碳元素。
16．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_____(计算结果保留一位数)；20℃时氯化钾的溶解度______。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因__________________________________________________________________。
【答案】（1）25.4% 34g （2）D
（3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅
【解析】（1）所得溶液中氯化钾的质量分数为×100%≈25.4%。
20℃时，50g水中溶解17g氯化钾形成饱和溶液，则100g水中加入氯化钾形成饱和溶液时溶解的氯化钾的质量为34g，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g。
（2）由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题目中未指明甲、乙两种溶液的状态，所以无法确定两种溶液的溶质质量分数的关系，故填D。
（3）稀释浓硫酸时不能将水直接倒入浓硫酸中的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，水受热会沸腾造成液滴飞溅。
17．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有_____________，__________________。
（2）将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。
【答案】（1）温度 盐酸的浓度 （2）①0.32g ②1.8g
【解析】（1）如果只分析a曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比a、b曲线，则引起a曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。
（2）解：①参加反应的镁的质量为1g×48%=0.48g
设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y
48：32=0.48g：x x=0.32g
48：80=0.48g：y y=0.8g
②参加反应的铝的质量为1g−0.48g=0.52g
设生成的氧化铝的质量为z
108：204=0.52g：z z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g
答：①该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g；
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。
18．自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识金属镁。（①金属镁的物理性质：_______________（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为________________________________。
（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是_____________________。化学方程式为_______________________________________________________________。
（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：
流程中X为________________。
（4）第四站：再探金属镁。
【提出问题】镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么?
【相关信息】①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有___________________________________________。
【答案】（1）银白色 2Mg+O2＝2MgO
（2）产生气泡，固体减少 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
（3）盐酸
（4）将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并点燃；反应后向试管中滴入酚酞溶液 有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰；溶液由无色变成红色
（5）能与氧气反应、能与酸反应、能与热水反应
【解析】（1）①镁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性；
②镁较活泼，常温下和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2=2MgO；
（2）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以X是盐酸；
（4）根据题干提供的信息可知：①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解；探究的目的是验证氢气和氢氧化镁的存在，可做如下设计：
实验操作：①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃；②反应后向试管中滴入酚酞沉淀；实验现象：①气体被点燃；②溶液由无色变成红色；
（5）根据以上反应可总结出镁的化学性质如下：①能与氧气反应；②能与酸反应；③能与热水反应。
19．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时_________。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式________。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用_________试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用________处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。_____
A稀盐酸 B烧碱溶液 C硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式_______________________________________________________。
【答案】（1）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4=2H++SO42-
（2）紫色石蕊 熟石灰[或Ca(OH)2]
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）B 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】（1）稀释浓硫酸的步骤为将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌；硫酸在水中解离出酸根离子和氢离子，化学表达式为H2SO4=2H++SO42-
（2）可用紫色石蕊试液检查酸性物质；可用熟石灰[或Ca(OH)2]和酸性溶液反应进而达到处理废液的作用；
（3）小苏打治疗胃酸的化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）能与Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液发生复分解反应、并有沉淀生成的物质为氢氧化钠溶液；生成沉淀的方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
20．塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_________（填标号）。
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的 环境问题是_________（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式 为_________。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2 可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是_________（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物 CH3COOH的分子个数比为_________。
【答案】（1）C
（2）白色污染
（3）CH4+2O2CO2+2H2O
（4）原子 1:1
【解析】（1）属于回收标志的是C。
（2）塑料袋过量使用会造成白色污染，科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，能缓解白色污染。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH）反应过程中，原子的个数和种类均不变，故保持不变的微粒是原子，反应物CO2与产物CH3COOH的转化的微观过程可知，反应的化学方程式为，故反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1:1。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适
量该消毒液
布条长时间
不褪色
消毒液中不含___________
Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中，滴入
氯化钡溶液
白色沉淀
消毒液中含__________，发生反应的化学方程式为 ________ 。
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4、C2H2、CH4
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4、C2H2、CH4
标准状况下，相对分子质量由小到大
CH4、C2H2、C2H4、CO2
每个分子中含的原子总数由小到多
CO2、C2H2、CH4、C2H4
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4、C2H2、CH4
标准状况下，相对分子质量由小到大
CH4、C2H2、C2H4、CO2
每个分子中含的原子总数由小到多
CO2、C2H2、CH4、C2H4
装置质量
A装置总质量
C装置总质量
实验前
100.0 g
100.0 g
实验后
105.4 g
113.2 g
实验步骤
实验现象
实验结论
__________________________
__________________________
__________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
实验步骤
实验现象
实验结论
_______________________
_______________________
_______________________
实验操作
实验现象
实验结论
__________________________
_______________________
镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气
1．阅读下面的材料，回答下列问题：
自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。 一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。
（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。
（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。
物理性质： ；
化学性质： 。
（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。
（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？
（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？
【答案】（1）过氧乙酸 醋酸
（2）无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水不稳定，易分解
（3）0.2g
（4）用大量水大量冲洗
（5）必须在消毒半小时以后才可进去房间
【解析】（1）溶质为过氧乙酸，溶剂为醋酸。（2）根据题目中信息知：物理性质有：无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸；化学性质有：过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质。（3）过氧乙酸的质量="100" g*0.2%=0.2g。（4）根据题目中信息知，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性，所以不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上应该用大量水冲洗。（5）根据题目信息知：若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。所以用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去必须是消毒半小时以后进入。
2．（1）2020年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池发展方面做出贡献的三位大神。关于电池的说法，请回答:
①当两种金属活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，金属活动性强的金属首先被腐蚀。因此，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接__________________（填“铜板”或“锌板”）。
②纽扣电池是--种微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。反应的化学方程式为:__________________。
（2）金属的合理开发和防腐是科学研究中的重大问题。回答下列问题:
①硬铝、不锈钢是常见的材料，它们属于____________（填“金属”或“合金”），铁制品生锈的条件是___________，（填名称）。
②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭具有_______________性。
（3）生活处处皆智慧，结合生活实际，回答下列问题:
①“低碳生活”方式中的“碳”指的是___________________（填“碳单质”“二氧化碳”“碳元素”）。
②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，加入水中放热，该物质是__________________，（填化学式）。
③生活中用________________的方法降低水的硬度，冰箱里经常用______________祛除异味。
【答案】（1）①锌板 ②Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO
（2）①合金 水和氧气 ②可燃性和还原性
（3）①二氧化碳 ② CaO ③加热煮沸 活性炭
【解析】（1）①为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接锌板，锌的金属活动性大于铁，先腐蚀锌能保护船体。②，当电池工作时，是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流。锌与氧化银反应产银和氧化锌的化学方程式为：Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO
（2）①硬铝是铝和铜的合金、不锈钢是铁和碳的合金，都是常见的材料，它们属于合金，铁制品生锈的条件是：与空气中水和氧气共同作用产生铁锈；②某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。该反应中焦炭能在氧气中燃烧，具有可燃性，同时能在高温条件下将二氧化碳还原成一氧化碳，具有还原性；
（3）①“低碳生活”方式中的“碳”指的是二氧化碳，因为二氧化碳是温室效应的主要气体。
②小明拆开一包“四洲紫菜”，发现里面有一包干燥剂，呈白色粉末状，氧化钙遇水产生氢氧化钙，放出大量的热，该物质是：CaO；③生活中用加热、煮沸的方法降低水的硬度，冰箱里经常用活性炭（具有吸附色素和异味的作用）祛除异味。
3．我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是____________________________。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是____________________________，滤渣中一定含有的物质是______________。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_____________、____________。
（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有__________________________________________（写出一条即可）。
【答案】（1）含碳量不同
（2）硝酸铜、硝酸铝银
（3）硬度大、耐腐蚀
（4）有计划、合理开采矿物
【解析】（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是含碳量不同。
（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不会与硝酸铝反应，充分反应后过滤，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸铝，滤渣中一定含有的物质是银。
（3）合金的性能比组成其纯金属的性能优良，所以制造飞行甲板的合金钢具有的性能是硬度大、耐腐蚀。
（4）保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有有计划、合理开采矿物。
4．“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO 为有效成分，有腐蚀性并 易与空气中的 CO2 反应（2NaClO＋CO2＋H2O==2HClO＋Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有____________________，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验探究）
（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意________________；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是________________。
（拓展延伸）
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 __________________。
（2）“84”消毒液______（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
【答案】（分析讨论）氯化钠（或NaCl）
（实验探究）NaClO和HClO Na2CO3
（交流反思）密封保存，避免受热或光照 次氯酸钠有腐蚀性
（拓展延伸） 不能
【解析】[分析讨论]“84”消毒液的主要成分中有氯化钠，而氯化钠不会分解，也不会与空气中和物质发生反应，所以该消毒液中的溶质一定有氯化钠。
[实验探究]（1）Ⅰ、向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液，消毒液中NaClO 溶液和HClO 都具有漂白作用，但布条长时间不褪色，说明消毒液中不含NaClO和HClO。（2）Ⅱ、另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液，白色沉淀，说明消毒以液中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，发生反应的化学方程式为。
[交流反思]由于有效成分NaClO有腐蚀性并易与空气中的 CO2 反应，HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。所以生活中，“84”消毒液贮藏时应注意密封保存，避免受热或光照；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，原因是有效成分NaClO有腐蚀性。
[拓展延伸]
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为：。
（2）“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，因为洁厕灵有强酸性，有效成分NaClO遇到酸性物质会发生反应，生成易分解的HClO，降低杀菌、消毒功效。
5．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的 操作。
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。
（3）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯。它属于 （填“金属材料”或“合成材料”），该物质易燃烧，所以工厂生产的N95口罩在保存时应注意 。
【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）合成材料不能堆的过密，要做到人走电断，经常进行防火检查，防止自燃
【解析】（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作。
（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭是疏松多孔结构，具有吸附性。
（3）聚丙烯书友合成材料，聚丙烯是易燃物，因此在工厂生产的N95口罩在保存时应注意不能堆的过密，要做到人走电断，经常进行防火检查，防止自燃。
6．某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验 1】按图 1 所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图 2 所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1 中，红磷燃烧的主要现象是_________________________。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是___________________________________________。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是____________________（写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息，_____（填"实验 1”或“实验 2"） 的测定方法更准确，判断依据是_______________________________________________________________。
（4）结合你学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是____________________________________（写两点）。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
（5）甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH溶液的作用是___________________________（用化学方程式表示）。
（6）乙同学提出，仅利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_____________________________________。
【答案】（1）产生大量白烟（或“黄色火焰”“放热”等合理答案）氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压
（2）装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案）
（3）实验2 反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验2 集气瓶中氧气几乎耗尽
（4）能够和氧气反应，生成物不影响测定结果（或其他合理答案）
（5）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（6）用冰水冷却集气瓶，打开 K（或其他合理答案）
【解析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（1）红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生大量白烟。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开 K，水能倒吸入集气瓶的原因是氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。
（2）为提高实验的准确性，两个实验都需要注意的事项是装置的气密性良好。
（3）实验过程中，连接数字传感器，由实验1、实验2 中氧气的体积分数随时间变化的关系可知，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽，故实验2的测定方法更准确，判断依据是反应后，实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。
（4）寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数，替代物应满足的条件是能够和氧气反应, 生成物不影响测定结果。
（5）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲同学设计图 5 所示装置进行测定，故浓NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化学方程式为。
（6）只要存在压强差，则能产生倒吸，二氧化碳的体积分数，利用图 6 所示装置，在不添加其他试剂的前提下，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开 K。
7．物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是
A．该气体中一定含有C2H4
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．
【答案】（1）
（2）C
【解析】（1）CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体相对分子质量分别是：44，16，26，28；所以相对分子质量由小到大的顺序是CH4、C2H2、C2H4、CO2．CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体一个分子中所含原子个数分别是3，5，4，6；所以一个分子分子中所含原子个数由少到多的顺序是CO2、C2H2、CH4、C2H4．故答案为：
（2）生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素和氢元素的质量比为：（22×）：（9×）=6：1，故碳氢原子的个数比为：=1：2，A．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，该气体中不一定含有C2H4，错误；B．若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳氢原子个数比是1：2，错误；C．该气体中可能含有C2H2，正确；D．该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，错误；故选C。
8．2020年1月25日总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。
【提出问题】HDPE膜由什么元素组成？
【查阅资料】
①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；
②碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。
【实验探究】如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2 g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（装置中每步反应均进行完全）。
【实验记录】
【实验分析】
（1）实验前，先通入氮气的目的是 。
（2）装置A中浓硫酸的作用是 。
（3）实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有 。
（4）装置C中发生的化学反应方程式为 。
（5）装置D的作用是 。
【数据处理】4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为 g，含氢元素的质量为 g。
【实验结论】HDPE膜由碳元素、氢元素组成，不含其他元素的理由是 （用数据分析）。
【反思拓展】实验中的4.2g HDPE膜样品燃烧消耗的氧气质量为m，则m的取值范围为 。
【答案】【实验分析】（1）排尽试管内的空气，防止加热时发生爆炸
（2）吸收水分
（3）一氧化碳(CO)
（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（5）防止外界空气中的水和二氧化碳进入C装置中，影响测量结果
【数据处理】3.6 0.6
【实验结论】生成物中碳、氢元素的质量之和为4.2g
【反思拓展】9.6≤ m≤14.4
【解析】可燃性气体或物质遇到明火有可能发生爆炸，所以排尽试管内的空气，防止加热时发生爆炸；由于浓硫酸具有吸水性，故利用其吸水性；一氧化碳具有还原性，可还有氧化铜，生成红色的铜；氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，其方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；由于空气中含有水分和二氧化碳，故防止外界空气中的水和二氧化碳进入C装置中，影响测量结果；A装置吸收水分，其吸收的质量为105.4g-100g=5.4g，故氢元素的质量为：5.4g×(2/18)×100%=0.6g；C装置的作用是吸收二氧化碳，吸收的质量为113.2g-100g=13.2g，故碳元素的质量为13.2g×(12/44)×100%=3.6g。因为3.6g+0.6g=4.2g，所以不含其他元素。根据化学方程式计算，0.6g的氢气完全燃烧需要氧气为4.8g；3.6g碳完全燃烧生成二氧化碳是消耗氧气为9.6g；当3.6g的碳不完全燃烧生成一氧化碳时，消耗氧气为4.8g；故消耗氧气的最少量为4.8g+4.8g=9.6g；消耗氧气的最大量为：4.8g+9.6g=14.4g，故9.6≤ m≤14.4。
9．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）硬水是指台有较多 的水。在生话中常采用 的方法降低水的硬度。
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如右图所示。
在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 （填字母）；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母），
A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （填字母）。
A．大于40℃ B．小于40％ C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为l6％的NaCl溶液和蒸馏水来配制l00g溶质质量分数为10％的NaCl溶液．则所需l6％的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 。
【答案】（1）可溶性钙镁化合物煮沸
（2）BD
（3）A
（4）5：3
【解析】（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）在20℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以前者与后者的关系是B，在50℃时，溶液的状态不能确定，所以KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度大于40℃，故选A；
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液质量为： =62.5g，需要蒸馏水的质量为：100g-62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为62.5g：37.5g=5：3。
10．我国海域天然气水合物（也称“可燃冰”）第二轮试采，于2020年2月17日试采点火成功，持续至3月18日完成预定目标任务。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质．
（1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或‘化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质呈分数为80%，则另两种气体可能是 。
A．H2和CO B．H2和C2H2C．C2H2和C2H4D．CO和C2H4
【答案】（1）混合物
（2）化学变化
（3）CH4+2O2CO2+2H2O
（4）BCD．
【解析】（1）“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的一种比较复杂的固体混合物，能够燃烧，外形和冰相似，又称为可燃冰；
（2）用甲烷等为原料制成金刚石薄膜的过程中有新物质生成，属于化学变化；
（3）甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）甲烷中，碳元素的质量百分比=×100%=75%，
CO中碳元素的质量百分比=×100%=42.9%；
C2H2中碳元素的质量百分比=×100%=92.3%
C2H4中碳元素的质量百分比=×100%=85.7%
因为混合气体的碳元素质量分数为80%，而甲烷＜80%，所以，另两种气体的含碳量一定要＞80% 才能使混合气体中碳元素质量分数达到80%，A中H2和CO达不到要求，B中H2和C2H2，C中C2H2和C2H4，D中CO和C2H4；都可以达到要求。故选BCD。
11．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用．请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是 。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 ，水的体积为 mL （水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1℃时，甲物质的溶解度是 。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 。
图1 图2
【答案】（1）D （2）16g、84 （3）40g、乙 （4）AD
【解析】（1）气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸的溶质是气体，酒精溶液的溶质是液体，氯化钠溶液溶质是固体；故答案为D。
（2）100g×16%=16g，水的质量=100g﹣16g=84g，水的体积==84mL。
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是40g；t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液，因为该温度下，甲物质的溶解度大于乙。
（4）按图2所示装置，将液体X注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，说明试管内温度升高，或有气体产生，则可能的组合是AD。
12．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题：
（1）2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”．此元素原子的核电荷数为 ，核外电子数为 。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 。
（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质 、氧化物 、酸 、碱 、盐 。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系。 。
（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）115115
（2）依次增多
（3）EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(0),N)2（唯一）、EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+2),N)O（不唯一，化学式和化合价对应即可）、HEQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+3),N)O2或者HEQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+5),N)O3； EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(-3),N)H3•H2O； EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(-3),N)H4HCO3（不唯一）
（4）钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子．而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质
（5）54t
【解析】（1）“镆”为115号元素，根据元素序数=原子的核电荷数=原子的核外电子数，可知此元素原子的核电荷数为115，核外电子数为115。
（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是 依次增多。
（3）注意物质的分类，同时要注意根据化合价书写对应化学式，本题答案有的不是唯一的．单质EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(0),N)2、氧化物EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+2),N)O（不唯一）、酸HEQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+3),N)O2或者HEQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(+5),N)O3、碱EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(-3),N)H3•H2O、盐EQ \* jc2 \* hps16 \\ad(\s\up 9(-3),N)H4HCO3（不唯一）。
（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系． 钠原子最外层一个电子，容易失去一个电子．而氯原子最外层7个电子，容易得到一个电子。结构决定性质。
（5）设电解102t氧化铝最多能生成铝的质量为x。
2Al2O34Al+3O2↑
204 108
102t x
=
x=54t。
13．某同学在学习中构建了“氮及其化合物的价、类关系图”。
（1）写出图中A、B、C点对应物质的化学式各—个：________、________、________。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是________。
（3）在纯净物中，根据________ ，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
【答案】（1）N2O HNO3 NH3·H2O
（2）NaNO3（3）组成元素的异同（4）分子
（5）取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾
【解析】（1）根据化合价的变化趋势知，图中A、B、C点对应物质的化学式是：N2O、HNO3 、NH3·H2O。
（2）与图中的点对应物质不相符合的化学式是NaNO3，NaNO3 中氮元素化合价是+3价。
（3）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。
（4）氮气是由分子构成的。
（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。
14．碳及其氧化物性质的应用。
（1）如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。
（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是________________________。
（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，写出反应的化学方程式________________________________；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于________________________时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。
（4）在实验室里，检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是___________________________________________。
（5）写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少_________？（在答题卡上写出计算过程）
【答案】（1）吸附疏松多孔
（2）碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼
（3）C+O2CO2生成的二氧化碳中碳元素的质量
（4）澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同；氢氧化钠、氢氧化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同
（5）6g
【解析】（1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失，反应的化学方程式是C+O2CO2；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。（4）检验二氧化碳一般用澄清石灰水，而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。
（5）解∶设要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x
C + 2CuO高温 2Cu + CO2↑
12 160
X 80g
＝ ,x＝6g。
15．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
（1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括__________________________六大类。
（2）人们穿的衣眼通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是______(填字母)。
A．棉花 B．尼龙 C．蚕丝 D．涤纶
（3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要解决白色污染”问题可以采取的措施是______(填字母)。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．重复使用某些塑料制品
C．回收各种废弃塑料
D．使用一些新型的、可降解的塑料
（4）石油是一种重要的化石燃料，人们利用石油可以炼制多种产品，如柴油、煤油、汽油等。
请设计实验证明煤油中含有碳元素并完成实验报告。
【答案】（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐 （2）AC （3）ABCD
（4）点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 澄清石灰水变浑浊 煤油中含有碳元素
【解析】（1）人体必需的基本营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐六大类，故填糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。
（2）A、棉花是植物纤维，属于天然纤维，选项正确；
B、尼龙属于有机合成材料，属于合成纤维，选项错误；
C、蚕丝是动物纤维，属于天然纤维，选项正确；
D、涤纶属于有机合成材料，属于合成纤维，选项错误，故填AC。
（3）A、减少使用不必要的塑料制品，减弱白色污染，选项正确；
B、重复使用某些塑料制品，可以减少废弃塑料的量，选项正确；
C、回收各种废弃塑料，可以减少废弃塑料的量，选项正确；
D、使用一些新型的、可降解的塑料，废弃后迅速分解成无毒物质，避免了白色污染，选项正确。故填ABCD。
（4）证明煤油中含有碳元素的方法是取少量煤油样品，点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，故填点燃煤油，在火焰的上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯；
观察到的实验现象是澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；
石灰水变浑浊，说明煤油燃烧后生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，可知煤油中含有碳元素，故填煤油中含有碳元素。
16．溶液在生活、生产中具有广泛的用途。
（1）在20℃时，将20g氯化钾固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有3g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾的质量分数为_____(计算结果保留一位数)；20℃时氯化钾的溶解度______。
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
（3）下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误操作，请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因__________________________________________________________________。
【答案】（1）25.4% 34g （2）D
（3）浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，造成液滴飞溅
【解析】（1）所得溶液中氯化钾的质量分数为×100%≈25.4%。
20℃时，50g水中溶解17g氯化钾形成饱和溶液，则100g水中加入氯化钾形成饱和溶液时溶解的氯化钾的质量为34g，所以20℃时，氯化钾的溶解度为34g。
（2）由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，题目中未指明甲、乙两种溶液的状态，所以无法确定两种溶液的溶质质量分数的关系，故填D。
（3）稀释浓硫酸时不能将水直接倒入浓硫酸中的原因是：浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水产生的热量不能散失，水受热会沸腾造成液滴飞溅。
17．人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。某课外兴趣小组探究金属的性质。
（1）用等质量相同表面积的镁条，等体积不同浓度的稀盐酸，在一定条件下反应，实验结果如图所示：
对比a、b曲线，引起a曲线压强迅速增大的因素可能有_____________，__________________。
（2）将1g含镁48％的镁铝合金(不含其他元素)粉末在氧气中加热，至反应完全。
①该合金中镁消耗氧气的质量最多是多少?______(写出计算过程)
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是______(计算结果保留一位小数)。
【答案】（1）温度 盐酸的浓度 （2）①0.32g ②1.8g
【解析】（1）如果只分析a曲线，金属单质与酸反应为放热反应，所以压强先大后小，而对比a、b曲线，则引起a曲线压强迅速增大的因素不只有温度，应该还有盐酸的浓度，盐酸浓度高，反应速率快，反应放热就快，所以压强变化更明显，故填温度、盐酸的浓度。
（2）解：①参加反应的镁的质量为1g×48%=0.48g
设该合金中镁消耗氧气的质量为x，生成的氧化镁的质量为y
48：32=0.48g：x x=0.32g
48：80=0.48g：y y=0.8g
②参加反应的铝的质量为1g−0.48g=0.52g
设生成的氧化铝的质量为z
108：204=0.52g：z z≈1.0g
则该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是0.8g+1.0g=1.8g
答：①该合金中镁消耗氧气的质量最多是0.32g；
②该合金与氧气反应后生成固体的质量最多是1.8g。
18．自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
（1）第一站：初识金属镁。（①金属镁的物理性质：_______________（写一条）；②金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为________________________________。
（2）第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是_____________________。化学方程式为_______________________________________________________________。
（3）第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：
流程中X为________________。
（4）第四站：再探金属镁。
【提出问题】镁能否与热水反应?如果反应，产物是什么?
【相关信息】①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑②氢氧化镁在热水中能部分溶解。
（5）上述寻镁之旅中你收获到镁的化学性质有___________________________________________。
【答案】（1）银白色 2Mg+O2＝2MgO
（2）产生气泡，固体减少 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
（3）盐酸
（4）将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并点燃；反应后向试管中滴入酚酞溶液 有轻微爆鸣声或有淡蓝色火焰；溶液由无色变成红色
（5）能与氧气反应、能与酸反应、能与热水反应
【解析】（1）①镁是一种银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性；
②镁较活泼，常温下和氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O2=2MgO；
（2）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是：固体逐渐减少，有大量气泡产生，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以X是盐酸；
（4）根据题干提供的信息可知：①Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；②氢氧化镁在热水中能部分溶解；探究的目的是验证氢气和氢氧化镁的存在，可做如下设计：
实验操作：①将打磨好的镁条放入盛有热水的试管中，收集气体并将气体点燃；②反应后向试管中滴入酚酞沉淀；实验现象：①气体被点燃；②溶液由无色变成红色；
（5）根据以上反应可总结出镁的化学性质如下：①能与氧气反应；②能与酸反应；③能与热水反应。
19．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题：
（1）硫酸是一种重要的酸，在稀释浓硫酸时_________。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+，写出硫酸在水中解离的化学表达式________。
（2）酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性，应选用_________试剂（指示剂）检验该废液。若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用________处理该废液。
（3）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式____________________________________________。
（4）现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液。 请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。_____
A稀盐酸 B烧碱溶液 C硝酸铵溶液
写出上述反应的化学方程式_______________________________________________________。
【答案】（1）将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌 H2SO4=2H++SO42-
（2）紫色石蕊 熟石灰[或Ca(OH)2]
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）B 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】（1）稀释浓硫酸的步骤为将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入，并用玻璃棒不断搅拌；硫酸在水中解离出酸根离子和氢离子，化学表达式为H2SO4=2H++SO42-
（2）可用紫色石蕊试液检查酸性物质；可用熟石灰[或Ca(OH)2]和酸性溶液反应进而达到处理废液的作用；
（3）小苏打治疗胃酸的化学反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）能与Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、KOH溶液和CuSO4溶液发生复分解反应、并有沉淀生成的物质为氢氧化钠溶液；生成沉淀的方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。
20．塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。
（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是_________（填标号）。
（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的 环境问题是_________（写一点）。
（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式 为_________。
（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的 CO2 可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH），转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保持不变的微粒是_________（填“分子”或“原子”），反应物CO2与产物 CH3COOH的分子个数比为_________。
【答案】（1）C
（2）白色污染
（3）CH4+2O2CO2+2H2O
（4）原子 1:1
【解析】（1）属于回收标志的是C。
（2）塑料袋过量使用会造成白色污染，科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜，能缓解白色污染。
（3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
（4）生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸（CH3COOH）反应过程中，原子的个数和种类均不变，故保持不变的微粒是原子，反应物CO2与产物CH3COOH的转化的微观过程可知，反应的化学方程式为，故反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为1:1。
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适
量该消毒液
布条长时间
不褪色
消毒液中不含___________
Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中，滴入
氯化钡溶液
白色沉淀
消毒液中含__________，发生反应的化学方程式为 ________ 。
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4、C2H2、CH4
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4、C2H2、CH4
标准状况下，相对分子质量由小到大
CH4、C2H2、C2H4、CO2
每个分子中含的原子总数由小到多
CO2、C2H2、CH4、C2H4
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4、C2H2、CH4
标准状况下，相对分子质量由小到大
CH4、C2H2、C2H4、CO2
每个分子中含的原子总数由小到多
CO2、C2H2、CH4、C2H4
装置质量
A装置总质量
C装置总质量
实验前
100.0 g
100.0 g
实验后
105.4 g
113.2 g
实验步骤
实验现象
实验结论
__________________________
__________________________
__________________________
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨
一只研钵中有刺激性气味气体放出；
另一只研钵中无刺激性气味
有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。
实验步骤
实验现象
实验结论
_______________________
_______________________
_______________________
实验操作
实验现象
实验结论
__________________________
_______________________
镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气
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