2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二　物质的量在化学实验中的应用 Word版含答案

课时跟踪检测二　物质的量在化学实验中的应用

(时间：45分钟　满分：100分)

一、选择题(每小题5分，共60分)

1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式，六项中的(　　)

A．①③⑤ B．②④⑥

C．③⑤⑥ D．①②③

解析：容量瓶上标有使用温度、容量和刻度线。

答案：A

2．关于0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是 (　　)

A．0.5 L该溶液中钾离子的物质的量浓度为0.05 mol/L

B．将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液的浓度即为0.1 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，K2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L

解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钾离子浓度为0.2 mol/L，A项错误；将17.4 g K2SO4固体加入1 L水中所得溶液体积不为1 L，其浓度不是0.1 mol/L，B项错误；1 L该溶液中取出任意体积溶液，K2SO4的物质的量浓度均为0.1 mol/L，C项错误；根据稀释定律c浓·V浓＝c稀·V稀，可得稀释后溶液的浓度为0.01 mol/L，D项正确。

答案：D

3．(2017届淮南二中月考)实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　)

A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 g

C．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g

解析：容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2 mol/L＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g/mol＝212.0 g。

答案：D

4．(2017届荆州模拟)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)

解析：用托盘天平称量物品时应“左物右码”，A项错误；向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，且玻璃棒应伸至容量瓶刻度线以下位置，C项错误；定容时不能将胶头滴管伸到容量瓶中，D项错误。

答案：B

5．(2017届河北省景县中学摸底)配制250 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

解析：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，溶质偏少，浓度偏小，A项不符合题意；在容量瓶中进行定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，B项不符合题意；在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，C项符合题意；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，溶液体积偏大，浓度偏小，D项不符合题意。

答案：C

6．(2017届山西省曲沃中学阶段性考试)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是(　　)

A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥

解析：设所需浓H2SO4的体积为V mL，则＝0.1 L×1 mol/L，V＝5.4 mL，应选用10 mL量筒量取浓H2SO4，根据配制的步骤可知A项正确。

答案：A

7．(2017届益阳模拟)下列溶液中的Cl－物质的量与100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量相等的是(　　)

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液

C．75 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液

D．50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液

解析：100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是3 mol·L－1，Cl－物质的量为3 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol。A项，150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×1＝1 mol·L－1，Cl－物质的量为1 mol·L－1×0.15 L＝0.15 mol；B项，100 mL 3 mol·L－1KClO3溶液中不含有Cl－，错误；C项，75 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2 mol·L－1×2＝4 mol·L－1，Cl－物质的量为4 mol·L－1×0.075 L＝0.3 mol；D项，50 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1，n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.05 L＝0.15 mol，故选C项。

答案：C

8．(2017届台州市书生中学月考)等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为(　　)

A．1∶2∶3 B．1∶6∶9

C．1∶3∶3 D．1∶3∶6

解析：硫酸钡的质量之比为1∶2∶3，则其物质的量之比为1∶2∶3，设所得BaSO4沉淀分别为1 mol、2 mol、3 mol，则等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量浓度分别为 mol/L、2 mol/L、3 mol/L，其物质的量浓度之比为∶2∶3＝1∶6∶9，B项正确。

答案：B

9．(2017届曲沃中学阶段性考试)将标准状况下的a L NH3(气)溶于1 000 g水中得到的氨水密度为b g·cm－3，则该氨水的物质的量的浓度是(　　)

A. mol·L－1

B. mol·L－1

C. mol·L－1

D. mol·L－1

解析：标准状况下a L NH3的物质的量为＝ mol，所得溶液的体积为＝ L，则该氨水的物质的量浓度为＝ mol·L－1，D项正确。

答案：D

10．(2017届河北景县中学摸底)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为(　　)

A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1

C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1

解析：根据电荷守恒c(H＋)＋3c(Al3＋)＋c(K＋)＝2c(SO)；c(K＋)＝0.3 mol·L－1，C项正确。

答案：C

11．取100 mL 1 mol·L－1的盐酸和200 mL 0.1 mol·L－1的氯化铁溶液注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合液中Cl－的物质的量浓度为(　　)

A．0.35 mol·L－1 B．0.32 mol·L－1

C．0.24 mol·L－1 D．0.55 mol·L－1

解析：容量瓶中混合溶液的Cl－的物质的量为n(Cl－)＝0.1 L×1 mol·L－1＋0.2 L×0.1 mol·L－1×3＝0.16 mol，所以c(Cl－)＝＝0.32 mol·L－1，选B项。

答案：B

12．(2017届辽宁校级期中)某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　　)

A．标准状况下V L氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/L)，所得溶液的密度为ρ g/mL，所配溶液的物质的量浓度c＝ mol/L

B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液

C．质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2 mol/L，则2c1>c2

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

解析：n(HCl)＝＝ mol，m(HCl)＝mol×36.5 g/mol＝ g，所得溶液的体积为＝＝ L，盐酸的浓度为＝ mol/L，A项正确；Ca2＋与CO之间反应生成难溶的CaCO3，不能共存于同一溶液中，B项不能配制；设溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1 g/mL，则c1＝＝，设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2 g/mL，则c2＝＝，所以c1∶c2＝∶＝ρ1∶2ρ2，即c2＝c1，硫酸溶液的浓度越大，密度也越大，所以ρ2>ρ1，所以c1>2c1，即2c1<c2，C项错误；配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液时必须使用胶头滴管定容，所以还缺少胶头滴管，无法完成该实验，故D项错误。

答案：A

二、非选择题(共40分)

13．(9分)实验室需要配制0.1 mol·L－1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g

B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g

D．需要CuSO4固体7.7 g

(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。

(6)定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间，溶液名称及浓度。

解析：(1)根据配制500 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。

(2)实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要CuSO4的物质的量为0.1 mol/L×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，需要的质量为160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g，若用CuSO4·5H2O配制，需要的质量为250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g。(3)称量时，所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，使所配溶液浓度偏高。(4)溶解固体物质用玻璃棒搅拌，可加速固体溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶中，以免造成误差。(6)定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。

答案：(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)AC　(3)偏高　(4)搅拌，加速溶解　(5)玻璃棒　保证溶质全部转移到容量瓶　(6)偏高

14．(16分)将32.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g·mL－1，试计算：

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

解析：本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算关系。(1)32.0 g NaOH的物质的量为＝0.80 mol，则c(NaOH)＝＝8.0 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.60 g·mL－1＝160 g，则NaOH溶液的质量分数为×100%＝20%。(3)由于整个溶液是均一、稳定的，故这10 mL溶液浓度、质量分数、密度与原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的质量和物质的量均变为原来的。(4)取出的10 mL NaOH溶液物质的量浓度为8.0 mol·L－1，稀释到100 mL后NaOH的物质的量浓度缩小到原来的，即＝0.80 mol·L－1。

答案：(1)8.0 mol·L－1　(2)20%　(3)8.0 mol·L－1　20%　1.60 g·mL－1　3.20 g　0.080 mol　(4)0.80 mol·L－1

15．(15分)(2017届雅安诊断)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：　　

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

解析：(1)由c＝得c(NaClO)＝

≈4.0 mol/L。

(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有100 mL×10－3 L·mL－1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3 L·mL－1×c(NaClO)，稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。

(3)A项称量NaClO固体需要托盘天平，溶解NaClO需要使用烧杯，还需用玻璃棒搅拌和引流，还需用容量瓶和胶头滴管定容，图中a、b所示仪器不需要，还需要玻璃棒、胶头滴管两种玻璃仪器；B项配制溶液过程中需要加入水，故洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；C项未洗涤烧杯和玻璃棒将导致所配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；D项应选用500 mL容量瓶进行配制，再取出480 mL即可。需要NaClO应按所配500 mL溶液计算，NaClO的质量为0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g。

(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6 mol·L－1。

②500 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为0.5 L×2.3 mol·L－1＝1.15 mol，设需用98%的浓硫酸的体积为V mL，则＝1.15 mol，解得V＝62.5 mL。

答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C　(4)①4.6　②62.5