2021届高考化学一轮复习 第八章 专题讲座九 水污染及治理教案（含解析）

专题讲座九　水污染及治理

2012年1月广西河池市龙江镉污染事件，2011年9月云南曲靖市的南盘江铬污染事件都说明了水污染已成为我国经济建设中的一大瓶颈。水是生命之源，有关水污染及其治理已成为近年来高考的热点。

目前污水的处理一般分为三级。一级处理：主要是用物理法或化学法，将污水中可沉降固体除去，然后加氯消毒即排入水体。一级处理只是去除污水中的飘浮物和部分悬浮状态的污染物质，调节污水的pH值，减轻废水的腐蚀程度和减少后续处理负荷。二级处理：污水经一级处理后，再用生物化学方法除去污水中大量的有机物，使污水进一步净化的工艺过程。活性污泥处理法是二级处理的主要方法。三级处理：又称污水高级处理或深度处理。污水经过二级处理仍含有磷、氮、病原微生物、矿物质和难以生物降解的有机物等，需要进行三级处理，以便进一步除去上述污染物或回收利用有用物质，以便使污水经三级处理后再利用。污水处理常见有如下三种方法：

一、氧化还原法处理废水

废水中呈溶解状态的有机和无机污染物，在投加氧化剂或还原剂后，由于电子的转移而发生氧化或还原反应，使其转化为无害物质。在工业处理污水时，可用到的氧化剂有：O2、Cl2、O3、Ca(ClO)2、H2O2等，氧化还原法在污水处理中的实例有氧化发酵处理含有机物废水、空气氧化法处理含硫废水、碱性氯化法处理含氰污水、臭氧化法除臭、脱色、杀菌及除酚、氰、铁、锰，降低污水BOD与COD等均有显著效果。目前，还原法主要用于含氮废水的处理。

例1　某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：

________________________________________________________________________。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：

________________________________________________________________________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

解析　(1)NH与OH－反应：NH＋OH－===NH3·H2O，且NH3·H2O受热易分解，故升温时，NH3逸出。废水中的NH3能被空气带出，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡正向移动。

(2)根据第一步反应的能量变化示意图可知反应物[NH(aq)＋1.5O2(g)]总能量高于生成物[NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)]总能量，故该反应为放热反应。根据盖斯定律知：NH(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－(273＋73) kJ·mol－1＝－346 kJ·mol－1。

(3)根据得失电子守恒可得n(CH3OH)∶n(HNO3)＝1∶＝5∶6。

答案　(1)①NH＋OH－===NH3·H2O

②废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨

(2)①放热　ΔH＝－273 kJ·mol－1<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)

②NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1

(3)5∶6

精练1　(2011·安徽理综，28)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

(1)实验前：①先用0.1 mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。

(2)右图表示

足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：__________________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是________________。

(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：溶液的pH；

假设二：

________________________________________________________________________；

假设三：

________________________________________________________________________；

……

(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。

(已知：溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定)

实验步骤及结论： 答案　(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质　N2

(2)4Fe＋NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋3H2O　生成的Fe2＋水解(或和溶液中的OH－结合)　(3)温度　铁粉颗粒大小

(4)

实验步骤及结论：

①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；

②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；

③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉；

④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO的浓度。

若pH不同的KNO3溶液中，测出的NO浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。(本题属于开放性试题，答案合理即可)

解析　(1)①用稀H2SO4洗涤Fe粉的目的是去除Fe粉表面的氧化物等杂质，③中为防止空气中的O2对脱氮的影响，向KNO3溶液中通入N2。

(2)由图中各离子浓度的变化得t1时刻前反应的离子方程式为4Fe＋10H＋＋NO===4Fe2＋＋NH＋3H2O。t1时刻后反应仍在进行，继续有Fe2＋生成，但从图像上看Fe2＋的浓度却在减小，原因是Fe2＋的水解消耗了Fe2＋，使Fe2＋浓度降低。

(3)从外界条件对反应速率的影响因素来看，温度和铁粉的表面积都会对脱氮的速率产生 影响。

二、沉淀法处理废水

沉淀法处理废水是污水处理的一种重要方法，主要是通过氧化还原反应或电解使易溶于水的含有重金属元素的离子转化为沉淀而除去，目前此法主要用于含＋6价Cr废水的处理。此外，对于Hg2＋、Cu2＋等重金属离子的污染，可直接加入沉淀剂(如Na2S)使之转化为沉淀而除去。

例2　(2011·天津理综，10)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法

该法的工艺流程为

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________。

a．Cr2O和CrO的浓度相同 

b．2v(Cr2O)＝v(CrO)

c．溶液的颜色不变

(3)第②步中，还原1 mol Cr2O，需要______mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法

该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

(5)用Fe作电极的原因为

________________________________________________________________________。

(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________，溶液中同时生成的沉淀还有__________。

解析　(1)平衡体系的pH＝2时，溶液c(H＋)较大，此时c(Cr2O)大，c(CrO)小，溶液显橙色。

(2)反应①达到平衡状态时，c(Cr2O)与c(CrO)均不变，但不一定相等；达到平衡状态时，有2v正(Cr2O)＝v逆(CrO)；平衡时，Cr2O和CrO的浓度不变，溶液的颜色不变。

(3)Cr2O与Fe2＋发生氧化还原反应，生成Cr3＋和Fe3＋，1 mol Cr2O被还原时，转移6 mol电子，要消耗6 mol FeSO4·7H2O。

(4)由Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，则有c(OH－)＝。欲使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1，则应有c(OH－)＝ mol·L－1＝10－9 mol·L－1。溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg＝－lg＝5。

(5)铁作阳极发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，产生还原剂Fe2＋，可使Cr2O还原成Cr3＋，最终生成Cr(OH)3沉淀。

(6)阴极发生反应：2H＋＋2e－===H2↑，溶液中c(H＋)降低，溶液的pH升高。由于Fe(OH)2极易被氧化生成Fe(OH)3，故溶液中还生成Fe(OH)3沉淀。

答案　(1)橙　(2)c　(3)6　(4)5

(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋

(6)2H＋＋2e－===H2↑　Fe(OH)3

精练2　六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀。其主要反应的化学方程式如下：

H2Cr2O7＋6FeSO4＋6H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋7H2O

现用上述方法处理1×104 L含铬(＋6价)78 mg·L－1的废水(Cr的相对原子质量为52)，试回答：

(1)处理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，还有______________、____________(用化学式表示)。

(2)需用绿矾多少千克？

答案　(1)Fe(OH)3　CaSO4　(2)12.51 kg

解析　(1)加入石灰水后，Cr3＋、Fe3＋分别生成难溶于水的Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，SO生成微溶于水的CaSO4沉淀。

(2)1×104 L废水中含Cr的质量为

1×104 L×7.8×10－5 kg·L－1＝7.8×10－1 kg

由H2Cr2O7＋6FeSO4＋6H2SO4===3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋7H2O和绿矾的化学式FeSO4·7H2O可知，Cr与FeSO4·7H2O之间的关系为Cr～3FeSO4·7H2O。

设所需绿矾的质量为x。

Cr　　～　　3FeSO4·7H2O

52　　　　　　　　834

7．8×10－1 kg　　　 x

x＝＝12.51 kg。

精练3　判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

用Na2S除去废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓      (√)

(2011·北京理综，9A)

三、中和法处理废水

“中和法”用于处理酸性废水及碱性废水。向酸性废水中投加碱性物质如石灰、氢氧化钠等进行中和，向碱性废水中吹入含CO2的烟道气或其它酸性物质进行中和。

例3　某造纸厂排放的废烧碱水(内含Na2CO3)流量是100 mL·s－1，为了测定废水中烧碱的浓度，某环保小组取样250 mL废烧碱水，稀释10倍后再取50 mL，平均分成

2份，分别用0.120 0 mol·L－1盐酸滴定。第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20 mL；第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40 mL。试计算：

(1)废烧碱水中NaOH和Na2CO3的物质的量浓度各是多少？(保留四位小数)

(2)该环保小组想用1.2 mol·L－1的废盐酸来中和上述废烧碱液，理论上盐酸的注入流量应为多少？(保留1位小数)

解析　设稀释后每份溶液中(25 mL)含NaOH的物质的量为x、Na2CO3的物质的量为y。当用甲基橙作指示剂时有

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 

x＋2y＝24.20×10－3 L×0.120 0 mol·L－1①

当用酚酞作指示剂时有

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl

x＋y＝17.40×10－3 L×0.120 0 mol·L－1②

联立方程①、②可得：

x＝1.272×10－3 mol　y＝8.160×10－4 mol

原废烧碱溶液中：

c(NaOH)＝×10＝0.508 8 mol·L－1

c(Na2CO3)＝×10＝0.326 4 mol·L－1

(2)盐酸流量应为

＝96.8 mL·s－1。

答案　(1)NaOH的物质的量浓度为0.508 8 mol·L－1，Na2CO3的物质的量浓度为0.326 4 mol·L－1

(2)96.8 mL·s－1