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化学第三节 化学平衡第1课时教案
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这是一份化学第三节 化学平衡第1课时教案，共15页。
1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。(重点)
2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
[基础·初探]
教材整理1 探究盐溶液的酸碱性
教材整理2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．理论分析
(1)NH4Cl溶液
(2)CH3COONa溶液
(3)NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
2．盐类水解的原理
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
[探究·升华]
[思考探究]
某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂分别为0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液、0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液和0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液。
问题思考：
(1)三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。
【提示】 NaHSO4溶液呈酸性。可取适量溶液于一试管中，向其中加入适量的紫色石蕊试液，溶液变红，或加入适量碳酸氢钠溶液产生气泡。
(2)三种溶液中哪种溶液碱性最强？用离子方程式说明它呈碱性的原因。
【提示】 碱性最强的是Na2CO3溶液。原因是COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋
OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCOeq \\al(－,3)会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCOeq \\al(－,3)既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
【提示】 丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
(4)NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。
【提示】 Na2CO3碱性更强。因为COeq \\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)。
[认知升华]
1．盐类的水解
(1)实质：盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。
(2)规律：
2．常见的“弱”离子
弱碱阳离子：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3．盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。
4．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。
(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。
(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。
[题组·冲关]
题组1 盐类水解的原理
1．下列离子能促进水电离的是( )
A．H＋ B．[H]－
C. D.
【解析】 H＋、OH－均抑制水的电离；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；Na＋对水的电离无影响。
【答案】 C
2．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
【解析】 Na2CO3水解的实质是COeq \\al(2－,3)与H2O电离出的H＋结合成HCOeq \\al(－,3)，使c(OH－)增大而显碱性。
【答案】 D
3．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
【解析】 盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，KW＝
c(H＋)·c(OH－)不变。
【答案】 B
题组2 盐类水解的规律
4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX
【解析】 溶液的pH越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，C正确。
【答案】 C
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是
( ) 【导学号：29910041】
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
【解析】 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NHeq \\al(＋,4)水解而呈酸性。(NH4)2SO4中的NHeq \\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。
【答案】 C
6．有下列几种物质：①NaCl，②Na2CO3，③NaHCO3，④NH4Cl，⑤Al2(SO4)3，⑥HCl，⑦KHSO4，⑧NaOH。其溶液呈酸性的是__________(填序号，下同)；呈中性的是______；呈碱性的是________；能促进水的电离的是______；抑制水的电离的是________。
【答案】 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④⑤ ⑥⑦⑧
[探究·升华]
[思考探究]
判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液 ②AlCl3溶液 ③Na2CO3溶液
问题思考：
(1)溶液①中是否发生水解反应？如果存在，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？
【提示】 溶液①中S2－水解，水解后溶液显碱性。
(2)溶液②中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？写出该离子水解反应的离子方程式。
【提示】 溶液②中Al3＋水解，溶液显酸性。水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3)有的同学认为CO2－3对应的酸是H2CO3，所以COeq \\al(2－,3)水解的离子方程式为：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，该观点正确吗？
【提示】 错误。COeq \\al(2－,3)应分步水解，COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
[认知升华]
1．水解离子方程式的一般模式及特点
阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。
2．不同类型盐水解的离子方程式
(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。
(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：
HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NHeq \\al(＋,4)与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。
如NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O
②Al3＋和COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[题组·冲关]
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋H＋
C．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
【解析】 A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H＋和HCOeq \\al(－,3)；D项是HS－的电离。
【答案】 C
2．下图表示某物质发生的是( )
A．中和反应B．水解反应
C．电离反应D．取代反应
【解析】 由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。
【答案】 B
3．在NaHS溶液中存在的电离方程式是________________________，存在的水解离子方程式是____________________________。
【答案】 H2OH＋＋OH－，HS－H＋＋S2－ HS－＋H2OH2S＋OH－
4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H2O===NH3·H2O＋H＋
【解析】 A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项COeq \\al(2－,3)应分步水解；D项应用“”。
【答案】 B
5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
①Na2CO3：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－
②NH4Cl：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A．①④B．②③
C．①③D．②④
【解析】 ①应为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(只写第一步也可)；④应为F－＋H2OHF＋OH－。
【答案】 B
6．下列水解离子方程式正确的是( )
A．HCOO－＋H2O===HCOOH＋OH－
B．SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
C．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
D．HS－＋H2OH2S＋OH－
【解析】 A项，应为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－；B项，应为SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－，C项，应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
【答案】 D
【方法规律】
盐类水解离子方程式的书写
(1)盐类水解程度一般比较微弱，方程式要用“”表示，产物中不标“↓”或“↑”，也不写成分解产物的形式。如：
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
(3)多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解。如：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
学业分层测评(十五)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列能发生水解的粒子是( )
【解析】 CH3COO－为弱酸的酸根离子，能发生水解。
【答案】 D
2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．NHeq \\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．HS－＋H＋===H2S
D．HCOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq \\al(2－,3)
【解析】 A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
【答案】 B
3．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )
A．CO2B．NaHSO4
C．HClD．KAl (SO4) 2
【解析】 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使溶液显酸性，A错误；硫酸氢钠溶于水电离出氢离子而使溶液显酸性，B错误；氯化氢溶于水电离出氢离子而使溶液显酸性，C错误；硫酸铝钾溶液中电离出的铝离子水解而使溶液显酸性，D正确。
【答案】 D
4．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( )
A．前者 B．后者
C．等于D．无法确定
【解析】 醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
【答案】 B
5．下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )
A．Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－B．H＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、I－
C．Al3＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)D．H＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
【解析】 A项，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，双水解反应；D项，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，同A项。
【答案】 C
6．将0.1 ml下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
( )
A．KClB．Na2SO4
C．Na2CO3D．MgSO4
【解析】 由于碳酸钠的水解：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
【答案】 C
7．下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温时NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗 ③HNO2与NaCl不能反应 ④常温下0.1 ml·L－1的HNO2溶液的pH＝2
A．①④B．②③
C．①②④D．①②③④
【解析】 由常温时NaNO2溶液的pH>7可知，NOeq \\al(－,2)能水解，故HNO2是弱电解质，①正确；当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，②错误；强酸HNO3与NaCl也不能反应，③错误；HNO2若是强电解质，则0.1 ml·L－1的HNO2溶液的pH＝1，现pH＝2，说明HNO2是弱电解质，④正确。
【答案】 A
8．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
【解析】 酸碱恰好完全反应时，生成CH3COONa，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱性范围内变色的指示剂，故不能用甲基橙，A、B、C均错。
【答案】 D
9．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH＜7的是( )
【解析】 是Al3＋，是弱碱阳离子，能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡右移，溶液显酸性，故A正确；HCOeq \\al(－,3)是弱酸根，既能电离又能水解，但其水解程度大于电离程度，故促进水的电离，溶液显碱性，故B错误；HSOeq \\al(－,4)是强酸根，能完全电离为H＋和SOeq \\al(2－,4)，故对水的电离有抑制作用，故C错误；是F－，是弱酸根，能结合水电离出的H＋而水解，故对水的电离有促进作用，但使溶液显碱性，故D错误。
【答案】 A
10．现有SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空： 【导学号：29910042】
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
【解析】 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)水解呈碱性。
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HCOeq \\al(－,3)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
【答案】 (1)SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
(4)HCOeq \\al(－,3)
11．(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
①Na2S：________________________________________________________
②CuSO4：_______________________________________________________
③NH4NO3：_____________________________________________________
④NaHCO3：_____________________________________________________
(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl3和Na2S：_________________________________________________
②Al2(SO4)3和NaHCO3：___________________________________________
【答案】 (1)①S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(碱性)
②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(酸性)
③NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(酸性)
④HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(碱性)
(2)①2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
②Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____
_______________________________________________________________。
(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
【解析】 (1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中
c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)>
c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫
10－3 ml·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)【答案】 (1)弱酸
(2)> ＝
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)<
[能力提升]
13．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为
1 ml·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则( )
【解析】 由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
【答案】 A
14．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A．D溶液的pH<7
B．C溶液是CH3COONa溶液
C．溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
【解析】 根据题意可知：A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。A项中D的溶液水解显碱性，pH>7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应：
H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，故C对；D项溶液B进行焰色反应没有颜色，故D错。
【答案】 C
15．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 ( )
A．B>C>A>DB．A>C>D>B
C．D>A>C>BD．C>D>A>B
【解析】 由①知A溶液所能提供的n(H＋)大于C溶液所能提供的n(H＋)，说明C的酸性比A的酸性强；由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为B>C>A>D。
【答案】 A
16．25 ℃时，如果取0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
【导学号：51182061】
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
【解析】 (1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。
(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
【答案】 (1)A－＋H2OHA＋OH－
(2)> (3)>
盐 类 水 解 的 原 理
盐溶液
NaCl、Na2SO4
Na2CO3、NaHCO3、
CH3COONa
NH4Cl、
(NH4)2SO4
酸碱性
中性
碱性
酸性
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
理论解释
NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)离子方程式
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
水 解 离 子 方 程 式 的 书 写
实验编号
HA物质
的量浓度(ml·L－1)
NaOH物质
的量浓度(ml·L－1)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
选项
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHAOH>BOH
AOH酸性
HC>HD
HC>HD
HCHC
1．通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。(重点)
2．熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
[基础·初探]
教材整理1 探究盐溶液的酸碱性
教材整理2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．理论分析
(1)NH4Cl溶液
(2)CH3COONa溶液
(3)NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
2．盐类水解的原理
在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合水电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
[探究·升华]
[思考探究]
某化学兴趣小组欲探究盐溶液的酸碱性，他们选择了三种试剂分别为0.1 ml·L－1的NaHSO4溶液、0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液和0.1 ml·L－1的Na2CO3溶液。
问题思考：
(1)三种溶液中哪种溶液呈酸性？设计简单的实验证明。
【提示】 NaHSO4溶液呈酸性。可取适量溶液于一试管中，向其中加入适量的紫色石蕊试液，溶液变红，或加入适量碳酸氢钠溶液产生气泡。
(2)三种溶液中哪种溶液碱性最强？用离子方程式说明它呈碱性的原因。
【提示】 碱性最强的是Na2CO3溶液。原因是COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋
OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)在预测NaHCO3溶液的酸碱性时，甲同学认为NaHCO3为酸式盐，应呈酸性；乙同学认为HCOeq \\al(－,3)会水解，溶液应呈碱性；丙同学认为HCOeq \\al(－,3)既会发生电离又会发生水解，溶液的酸碱性取决于电离程度、水解程度的相对大小。上述三位同学的观点哪个是正确的？
【提示】 丙同学。在NaHCO3溶液中：HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
(4)NaHCO3、Na2CO3同样为碳酸盐，试分析同浓度二者的碱性强弱。
【提示】 Na2CO3碱性更强。因为COeq \\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)。
[认知升华]
1．盐类的水解
(1)实质：盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。
(2)规律：
2．常见的“弱”离子
弱碱阳离子：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3．盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。
4．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。
(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。
(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。
[题组·冲关]
题组1 盐类水解的原理
1．下列离子能促进水电离的是( )
A．H＋ B．[H]－
C. D.
【解析】 H＋、OH－均抑制水的电离；F－水解：F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；Na＋对水的电离无影响。
【答案】 C
2．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
【解析】 Na2CO3水解的实质是COeq \\al(2－,3)与H2O电离出的H＋结合成HCOeq \\al(－,3)，使c(OH－)增大而显碱性。
【答案】 D
3．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是( )
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
【解析】 盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，KW＝
c(H＋)·c(OH－)不变。
【答案】 B
题组2 盐类水解的规律
4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX
【解析】 溶液的pH越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，C正确。
【答案】 C
5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是
( ) 【导学号：29910041】
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
【解析】 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NHeq \\al(＋,4)水解而呈酸性。(NH4)2SO4中的NHeq \\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。
【答案】 C
6．有下列几种物质：①NaCl，②Na2CO3，③NaHCO3，④NH4Cl，⑤Al2(SO4)3，⑥HCl，⑦KHSO4，⑧NaOH。其溶液呈酸性的是__________(填序号，下同)；呈中性的是______；呈碱性的是________；能促进水的电离的是______；抑制水的电离的是________。
【答案】 ④⑤⑥⑦ ① ②③⑧ ②③④⑤ ⑥⑦⑧
[探究·升华]
[思考探究]
判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液 ②AlCl3溶液 ③Na2CO3溶液
问题思考：
(1)溶液①中是否发生水解反应？如果存在，哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？
【提示】 溶液①中S2－水解，水解后溶液显碱性。
(2)溶液②中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？写出该离子水解反应的离子方程式。
【提示】 溶液②中Al3＋水解，溶液显酸性。水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
(3)有的同学认为CO2－3对应的酸是H2CO3，所以COeq \\al(2－,3)水解的离子方程式为：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，该观点正确吗？
【提示】 错误。COeq \\al(2－,3)应分步水解，COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
[认知升华]
1．水解离子方程式的一般模式及特点
阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。
2．不同类型盐水解的离子方程式
(1)一元弱酸强碱盐，以CH3COONa为例：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
(2)一元弱碱强酸盐，以NH4Cl为例：
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应，以Na2CO3为例：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl2为例：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋。
(5)多元弱酸的酸式盐，以NaHCO3为例：
HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。
(6)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NHeq \\al(＋,4)与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。
如NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O
②Al3＋和COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[题组·冲关]
1．下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋H＋
C．COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
【解析】 A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H＋和HCOeq \\al(－,3)；D项是HS－的电离。
【答案】 C
2．下图表示某物质发生的是( )
A．中和反应B．水解反应
C．电离反应D．取代反应
【解析】 由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。
【答案】 B
3．在NaHS溶液中存在的电离方程式是________________________，存在的水解离子方程式是____________________________。
【答案】 H2OH＋＋OH－，HS－H＋＋S2－ HS－＋H2OH2S＋OH－
4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－
C．Na2CO3溶液：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．NH4Cl溶液：NHeq \\al(＋,4)＋H2O===NH3·H2O＋H＋
【解析】 A项Fe(OH)3不应标“↓”；C项COeq \\al(2－,3)应分步水解；D项应用“”。
【答案】 B
5．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )
①Na2CO3：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－
②NH4Cl：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A．①④B．②③
C．①③D．②④
【解析】 ①应为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(只写第一步也可)；④应为F－＋H2OHF＋OH－。
【答案】 B
6．下列水解离子方程式正确的是( )
A．HCOO－＋H2O===HCOOH＋OH－
B．SOeq \\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－
C．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
D．HS－＋H2OH2S＋OH－
【解析】 A项，应为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－；B项，应为SOeq \\al(2－,3)＋H2OHSOeq \\al(－,3)＋OH－，C项，应为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
【答案】 D
【方法规律】
盐类水解离子方程式的书写
(1)盐类水解程度一般比较微弱，方程式要用“”表示，产物中不标“↓”或“↑”，也不写成分解产物的形式。如：
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
(2)多元弱酸盐的水解方程式要分步写。如Na2CO3溶液：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－
(3)多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解。如：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
学业分层测评(十五)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列能发生水解的粒子是( )
【解析】 CH3COO－为弱酸的酸根离子，能发生水解。
【答案】 D
2．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是( )
A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．NHeq \\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．HS－＋H＋===H2S
D．HCOeq \\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq \\al(2－,3)
【解析】 A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是铵根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。
【答案】 B
3．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是( )
A．CO2B．NaHSO4
C．HClD．KAl (SO4) 2
【解析】 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子而使溶液显酸性，A错误；硫酸氢钠溶于水电离出氢离子而使溶液显酸性，B错误；氯化氢溶于水电离出氢离子而使溶液显酸性，C错误；硫酸铝钾溶液中电离出的铝离子水解而使溶液显酸性，D正确。
【答案】 D
4．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( )
A．前者 B．后者
C．等于D．无法确定
【解析】 醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
【答案】 B
5．下列离子组因发生水解反应不能大量共存的是( )
A．Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、OH－B．H＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、I－
C．Al3＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、NOeq \\al(－,3)D．H＋、Ca2＋、COeq \\al(2－,3)、Cl－
【解析】 A项，Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓、NHeq \\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O，属于离子直接结合的反应；B项，8H＋＋2NOeq \\al(－,3)＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O，属于氧化还原反应；C项，Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，双水解反应；D项，COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O，同A项。
【答案】 C
6．将0.1 ml下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
( )
A．KClB．Na2SO4
C．Na2CO3D．MgSO4
【解析】 由于碳酸钠的水解：COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
【答案】 C
7．下列事实中一定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温时NaNO2溶液的pH>7 ②用HNO2溶液做导电实验时灯泡很暗 ③HNO2与NaCl不能反应 ④常温下0.1 ml·L－1的HNO2溶液的pH＝2
A．①④B．②③
C．①②④D．①②③④
【解析】 由常温时NaNO2溶液的pH>7可知，NOeq \\al(－,2)能水解，故HNO2是弱电解质，①正确；当强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也很弱，②错误；强酸HNO3与NaCl也不能反应，③错误；HNO2若是强电解质，则0.1 ml·L－1的HNO2溶液的pH＝1，现pH＝2，说明HNO2是弱电解质，④正确。
【答案】 A
8．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：5.0～8.0，酚酞：8.2～10.0。用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
【解析】 酸碱恰好完全反应时，生成CH3COONa，是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱性范围内变色的指示剂，故不能用甲基橙，A、B、C均错。
【答案】 D
9．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离方向移动，且使溶液的pH＜7的是( )
【解析】 是Al3＋，是弱碱阳离子，能结合水电离出的OH－，使水的电离平衡右移，溶液显酸性，故A正确；HCOeq \\al(－,3)是弱酸根，既能电离又能水解，但其水解程度大于电离程度，故促进水的电离，溶液显碱性，故B错误；HSOeq \\al(－,4)是强酸根，能完全电离为H＋和SOeq \\al(2－,4)，故对水的电离有抑制作用，故C错误；是F－，是弱酸根，能结合水电离出的H＋而水解，故对水的电离有促进作用，但使溶液显碱性，故D错误。
【答案】 A
10．现有SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－等离子，请按要求填空： 【导学号：29910042】
(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是________。
(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是________。
(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________。
【解析】 (1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)水解呈碱性。
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)是强酸的阴离子和强碱的阳离子，既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。
(4)HCOeq \\al(－,3)属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
【答案】 (1)SOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)
(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋
(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
(4)HCOeq \\al(－,3)
11．(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。
①Na2S：________________________________________________________
②CuSO4：_______________________________________________________
③NH4NO3：_____________________________________________________
④NaHCO3：_____________________________________________________
(2)写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式。
①AlCl3和Na2S：_________________________________________________
②Al2(SO4)3和NaHCO3：___________________________________________
【答案】 (1)①S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－(碱性)
②Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋(酸性)
③NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(酸性)
④HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(碱性)
(2)①2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
②Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____
_______________________________________________________________。
(4)从以上实验分析，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c(OH－)________c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。
【解析】 (1)实验①恰好完全反应，得到NaA溶液，由于pH＝9知，HA为弱酸。(2)由pH＝7知，实验②中HA过量，c>0.2，根据电荷守恒，溶液中
c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，故c(A－)＝c(Na＋)。(3)实验③得到的是等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由pH<7知，HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(A－)>
c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。(4)由于HA为弱酸，所以pH＝3的HA溶液中c(HA)≫
10－3 ml·L－1，而在pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝10－3 ml·L－1，当两溶液等体积混合后，HA过量很多，故混合溶液中c(OH－)
(2)> ＝
(3)大于 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
(4)<
[能力提升]
13．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC溶液的浓度为
1 ml·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则( )
【解析】 由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。
【答案】 A
14．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A．D溶液的pH<7
B．C溶液是CH3COONa溶液
C．溶液A滴入到NaHCO3溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
【解析】 根据题意可知：A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，D为CH3COONa溶液。A项中D的溶液水解显碱性，pH>7，故A错；B项中C为BaCl2溶液，故B错；C项中A滴入到NaHCO3溶液中，发生反应：
H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑，故C对；D项溶液B进行焰色反应没有颜色，故D错。
【答案】 C
15．有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：①pH相同、体积相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；②物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；③酸A和D的钠盐反应生成A的钠盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是 ( )
A．B>C>A>DB．A>C>D>B
C．D>A>C>BD．C>D>A>B
【解析】 由①知A溶液所能提供的n(H＋)大于C溶液所能提供的n(H＋)，说明C的酸性比A的酸性强；由②知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“强酸制弱酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为B>C>A>D。
【答案】 A
16．25 ℃时，如果取0.1 ml·L－1 HA溶液与0.1 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
【导学号：51182061】
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“<”“>”或“＝”)0.1 ml·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液呈中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“<”“>”或“＝”)。
【解析】 (1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。
(2)由于生成的盐能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离，所以为“>”。
(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知HA的电离程度大于H2CO3的，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(谁强显谁性)。
【答案】 (1)A－＋H2OHA＋OH－
(2)> (3)>
盐 类 水 解 的 原 理
盐溶液
NaCl、Na2SO4
Na2CO3、NaHCO3、
CH3COONa
NH4Cl、
(NH4)2SO4
酸碱性
中性
碱性
酸性
盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
理论解释
NHeq \\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
水 解 离 子 方 程 式 的 书 写
实验编号
HA物质
的量浓度(ml·L－1)
NaOH物质
的量浓度(ml·L－1)
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
选项
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH
AOH
HC>HD
HC>HD
HC
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