四川省巴中市巴州区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)

这是一份四川省巴中市巴州区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题(word版含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

四川省巴中市巴州区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．硏究化学可以给人类提供新物质、新材料、新能源。下列硏究内容与化学无关的是（　　）
A．研发新冠疫苗 B．研究低毒高效农药
C．研究大数据应用技术 D．研究东风-17高超音速导弹
2．下列生活中的变化，不属于化学变化的是（　　）
A．鲜榨果汁 B．食物腐败变质 C．葡萄酿酒 D．天然气燃烧
3．化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随能量变化。以下能量变化不是由化学变化引起的是
A．鞭炮爆炸发声 B．蜡烛燃烧发光 C．煤燃烧火力发电 D．电水壶通电放热
4．下列是对氯气性质的描述：①黄绿色；②有刺激性气味；③气体；④能与水反应；⑤能与金属反应；⑥能与强碱溶液反应。属于化学性质的是（　　）
A．①④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑤⑥
5．对蜡烛及其燃烧的探究实验如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．图1实验可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低
B．图2在火焰上方罩一个干燥的烧杯是为了验证燃烧后的某种产物
C．图3蜡烛刚熄灭时的白烟是一种新生成的可以燃烧的气体
D．蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化
6．下列有关药品的取用说法错误的是（　　）
A．用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部
B．取用药品时，要严格按照规定量取用，如果没有说明用量，液体取1-2mL
C．取用药品时，不能用手接触药品，也不能尝任何药品的味道
D．为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶
7．下列实验基本操作正确的是
A．点燃酒精灯 B．称量9.05g固体
C．给液体加热 D．量取9.5mL液体
8．小梅用量筒量取20mL水，仰视读数，则所取水的实际体积（　　）
A．等于20ml B．小于20ml C．大于20ml D．无法确定
9．“雾霾”是近年的热点话题，环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）新增指标的监测。下列说法正确的是（　　）
A．化学在环境监测和保护中起重要作用 B．露天焚烧秸秆不会造成大气污染
C．臭氧（O3）和氧气（O2）是同种物质 D．可吸入颗粒物对人体健康没有危害
10．下列说法正确的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧发出白光、放热、生成一种黑色固体
B．带火星的木条能在氧气中复燃说明氧气具有助燃性
C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、生成一种黑色固体
11．从微观的角度认识生活中的变化与现象是化学学科特有的思维方式。关于对下列现象中体现出的分子的性质的说法中，错误的是（　　）

A．图A说明分子的质量和体积都很小 B．图B说明分子间有间隔
C．图C说明分子在不断运动 D．以上说法都是错误的
12．下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B． C． D．
13．考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为
A．6 B．8 C．14 D．20
14．湘西“富硒猕猴桃”产业的发展，为湘西脱贫致富做岀了贡献。“富硒猕猴桃”中的“硒”是指（　　）
A．硒原子 B．硒元素 C．物质硒 D．硒分子
15．学校厕所水龙头的上方适合张贴的标志是（　　）
A． B． C． D．
16．下图是电解水的微观模型示意图，从中获得的信息错误的是

A．两种生成物的分子个数比为2:1
B．生成物中有一种化合物和一种单质
C．反应前后原子的种类和数目没有变化
D．化学反应中，分子分为原子，原子不能再分
17．“天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
18．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一、下列实验装置（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
19．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，对此反应分析正确的是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
64
32
8
4
反应后质量/g
32
24
48
x

A．x=2 B．该反应的类型为分解反应
C．反应中甲内两种物质质量比为2：3 D．物质丁可能是该反应的催化剂
20．硬水在煮沸过程中发生的反应之一是： ，则X是（　　）
A．CaO B．CaCO3 C．Ca（OH）2 D．Na2CO3
21．某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（　　）

A．反应物中有单质 B．生成物均是氧化物
C．反应前是混合物，反应后仍是混合物 D．化学方程式是
22．在化学反应 中，10gA与24gB恰好完全反应生成14gD，若有15gA发生反应，可生成C的质量为（　　）
A．30g B．25g C．20g D．35g
23．下列有关碳单质的说法中错误的是（　　）

A．金刚石是天然存在的最硬的物质，可作钻头 B．金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
C．石墨有导电性，可制作电极 D．活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，可用作净水
24．如图所示的实验说明CO2的性质有（　　）

①不能燃烧②一般不支持燃烧③密度比空气大④不能供给呼吸⑤CO2能与水反应生成碳酸
A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．②③⑤

二、多选题
25．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（　　）
A． B． C． D．

三、填空题
26．用化学符号填空：
（1）2个氧原子_____；
（2）3个硫酸根离子_____；
（3）两个二氧化硫分子_____；
（4）由氢元素和氧元素组成的化合物的化学式：_____（任写一种）。
27．如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C、D分别为三种粒子的结构示意图，E为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。


（1）锡原子的核电荷数是_____；
（2）硒（Se）元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们原子的_____相同。
（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出该反应的化学方程式_____；
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数_____（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。乙所代表的元素的符号为_____。
28．小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。

（1）将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是_____（多选，填字母序号）。
a、用玻璃棒引流
b、滤纸边缘高出漏斗
c、漏斗末端尖嘴未紧靠烧杯內壁
d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（2）向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的_____作用除去杂质和臭味。
（3）在处理后的水样中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于_____（填“硬水”或“软水”）。
（4）生活中常用_____的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
（5）为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是_____（填字母序号）。
A 生活污水直接排放
B 提倡使用节水器具
C 工业上冷却水重复利用
D 园林浇灌用滴灌、喷灌
（6）小英用过滤净化后的水进行水电解实验，装置如图。结合图和你所学知识回答下列问题：

①把水注入水电解器装置中，接通直流电，可以观察到两个电极上都产生气体，和a管相连的是电源的_____极。
②水电解实验说明_____（多选，填字母序号）。
A 水是由氢元素和氧元素组成
B 水中含有氢分子和氧分子
C 在化学变化中分子可以再分，原子不能再分
D 化学反应前后原子的种类不变
③写出通电分解水的化学方程式：_____其反应基本类型是_____。
29．控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。（资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。）

（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为_____。
（2）水中的白磷不燃烧。如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是_____。
（3）以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：
①_____；②氧气（或空气）；③温度达到着火点。
（4）燃烧的三个条件缺一不可，只要破坏掉任一个条件，就能达到灭火的目的。下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（______）
A 扇灭——隔绝氧气
B 剪掉烛芯——隔离可燃物
C 湿抹布盖灭——隔绝氧气
D 水浇灭——降低温度至着火点以下
30．化石燃料包括煤、石油、天然气。
（1）化石燃料属于_____能源（选填“可再生”、“不可再生”）。
（2）天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧的化学方程式为_____。
（3）氧气不足，燃料不完全燃烧，燃料中的部分碳元素会转化为一氧化碳。一氧化碳有剧毒。一氧化碳使人中毒的原因是_____。冬天，一些人常在室内用燃料烤火取暖。为了预防一氧化碳中毒，请给出一条的建议_____。

四、推断题
31．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B、C、D、E、F六种物质之间的转化关系如图所示。

请回答：
（1）B的化学式为_____，D的化学式为_____。
（2）反应②的化学方程式为_____。
（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、E的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因_____（填“相同”或“不同”）。

五、实验题
32．根据下图所示实验装置回答问题：

（1）标号为a的仪器名称是_____。
（2）实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气，选择的发生装置和收集装置是_____（填字母），反应的化学方程式是_____若制得的氧气不纯净，其原因可能是_____。
（3）实验室用加热高锰酸钾固体反应制取氧气，则发生装置应选择_____，若用F装置收集氧气，气体应从_____（填“b”或“c”）端通入。
（4）制取二氧化碳可选_____作为收集装置，反应的化学方程式为_____。

六、科学探究题
33．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的催化剂进行如下探究。
（提出问题）二氧化锰常作为氯酸钾分解制取氧气的催化剂，那其他氧化物是否也能催化氯酸钾分解呢？是否比二氧化锰催化效果更好？
（查阅资料）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：

氧化铁
氧化铝
氧化铜
氧化镁
开始反应（℃）
420
515
305
490
剧烈反应（℃）
490
540
350
545
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的氧化物是_____。
（设计并完成实验）
Ⅰ、将3.0g氯酸钾放在试管中加热；
Ⅱ、将3.0g氯酸钾与l.0g二氧化锰混合均匀加热；
Ⅲ、将xg氯酸钾与1.0g氧化铜混合均匀加热。
（实验现象分析）
（1）Ⅲ中x的值应为_____。
（2）将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末；再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同。说明在实验Ⅲ发生的反应前后，氧化铜的_____和_____都没有发生改变。
（3）实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明氧化铜_____（选填“能”与“不能”）改变氯酸钾分解的速率。
（结论）氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。

七、计算题
34．新药帕拉米韦注射液可用于治疗H7N9禽流感，其说明书中部分内容如图所示。

（1）帕拉米韦由_____种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为_____，相对分子质量为_____。
（2）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦_____支。
35．小义同学在实验室将木炭和氧化铜的混合物18.2g，在老师的指导下，用酒精喷灯加热使之充分反应，冷却后称量固体剩余物为13.8g（氧化铜已完全反应，木炭还原氧化铜的化学方程式为：）
（1）该反应生成的二氧化碳的质量为_____g。
（2）该同学所称量的CuO为多少克？


参考答案
1．C
【详解】
A、研发新冠疫苗需要用到化学知识，不符合题意；
B、研究低毒高效农药，涉及新物质的制造，化学有关，不符合题意；
C、研究大数据应用技术，属于互联网技术，不涉及化学，符合题意；
D、研究东风-17高超音速导弹，涉及新材料等，化学有关，不符合题意。
故选C。
2．A
【详解】
A、鲜榨果汁只是物质形态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、食物腐败变质生成了酸性或有毒物质，化学变化；
C、葡萄酿酒生成了酒精，化学变化；
D、天然气燃烧生成了二氧化碳和水，化学变化；
故选A。
3．D
【分析】
物理变化是物质在变化过程中没有新物质生成。
【详解】
A、鞭炮爆炸发声，有新物质生成，是化学变化，故A正确；
B、蜡烛燃烧发光，有新物质生成，是化学变化，故B正确；
C、煤燃烧火力发电，有新物质生成，是化学变化，故C正确；
D、电水壶通电放热，没有新物质生成，是物理变化，故D不正确。故选D。
4．D
【详解】
物理性质是不需要经过化学变化体现出来的性质，通常是描述物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、溶解性等；经过化学变化体现出来的性质是化学性质；
①黄绿色；②有刺激性气味；③气体，是不需要经过化学变化体现出来的性质，属于物理性质；
④能与水反应；⑤能与金属反应；⑥能与强碱溶液反应，是需要经过化学变化体现出来的性质，属于化学性质；
故选D。
5．C
【详解】
A、图1实验中根据木条接触火焰的不同部位，其碳化程度不同，可以用于比较蜡烛火焰各层温度高低，说法正确，不符合题意；
B、图2在火焰上方罩一个干燥的烧杯，通过烧杯内壁有水雾出现，可验证燃烧后有水生成不，说法正确，不符合题意；
C、图3蜡烛刚熄灭时的白烟是石蜡的蒸汽冷凝成的石蜡颗粒，可以燃烧，说法错误，符合题意；
D、蜡烛燃烧过程中，石蜡熔化是物理变化，石蜡燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，说法正确，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】
A、用药匙或纸槽将粉末状药品送入试管底部，然后将试管竖起，使药品落在试管底部，选项正确
B、取用药品时，要严格按照规定量取用，如果没有说明用量，液体取1-2mL，选项正确；
C、取用药品时，不能用手接触药品，也不能尝任何药品的味道，防止被腐蚀或中毒，选项正确；
D、实验室用剩的药品一定不能放回原瓶，防止污染试剂，应放到指定容器内，选项错误。
故选D。
7．C
【详解】
A、点燃酒精灯不能用燃着的酒精灯对火，这样做很容易失火，发生危险，选项A错误；
B、托盘天平不能称准到0.01g，选项B错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，试管中的液体不超过试管容积的三分之一，选项C正确；
D、量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量筒，误差太大，选项D错误。
故选C。
8．C
【详解】
用量筒量取一定量液体，读数时应平视凹液面的最低处，仰视读数，读数偏小，实际液体偏多。量筒量取20mL水，仰视读数，则所取水的实际体积大于20mL。
故选C。
9．A
【详解】
A、化学在环境监测和保护中起重要作用，故选项正确；
B、露天焚烧秸秆会产生大量有害气体和烟尘，会造成大气污染，故选项错误；
C、臭氧（O3）和氧气（O2）的组成元素相同，但分子的构成不同，不是同种物质，故选项错误；
D、可吸入颗粒物对人体的呼吸系统造成危害，故选项错误。
故选A。
10．B
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧发出白光、放热、生成一种无色气体，选项错误；
B、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，选项正确；
C、红磷在空气中燃烧产生白色烟，没有雾，选项错误；
D、点燃的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、生成一种黑色固体，选项错误。
故选B。
11．D
【详解】
A、一口气能喝掉6000万亿个水分子，说明分子很小，选项正确；
B、水和酒精混合后体积变小，说明 分子间有间隔，选项正确；
C、能闻到花香说明分子不断运动，选项正确；
D、以上现象中体现的分子性质的说法都是正确的，选项错误。
故选D。
12．B
【详解】
纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质；


所含微粒

微粒种类

物质种类

纯净物或混合物

A


1

1

纯净物

B


3

3

混合物

C


1

1

纯净物

D


1

1

纯净物


点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。
13．A
【详解】
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确。
14．B
【详解】
物质是由元素组成的，“富硒猕猴桃”中的“硒”是指硒元素，与硒的具体存在形态无关。
故选B。
15．C
【详解】
A．这是禁止烟火的标志，不符合题意；
B．这是当心火灾标志，不合题意。
C．这是节约用水标志，符合题意；
D．这是塑料循环使用标志，不合题意；
故选C。
16．B
【详解】
A、根据微观模型示意图可以看出，该反应生成的氢气与氧气的分子个数比是2:1，信息正确，不符合题意；
B、该反应的生成物是氧气与氢气，两者都是单质，信息错误，符合题意；
C、根据微观模型示意图可以看出，该反应前后原子的种类和数目没有变化，信息正确，不符合题意；
D、从该反应的图示可知在该反应中水分子能分解生成氢氧两种原子，而氢氧两种原子没有再分，从而可知在化学反应中，分子可分为原子，原子不能再分，信息正确，不符合题意。
故选B。
17．B
【详解】
由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意
18．C
【详解】
A、过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，但是装置不密闭，氧气逸出，选项错误；
B、质量守恒定律是化学变化遵循的质量规律，蒸馏水和食盐（氯化钠）不发生反应，不能验证质量守恒定律，选项错误；
C、磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，反应涉及到气体，但是装置密闭，能称量到反应前后的物质总质量，可以用来验证质量守恒定律，选项正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应涉及到气体，但是装置没有密闭，不能称量到反应前后的物质总质量，不可以用来验证质量守恒定律，选项错误。
故选C。
19．D
【分析】
据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。64+32+8+4=32+24+48+x，x=4。反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂，也不可能是与反应无关的物质。
【详解】
A. 由分析可知，x=4，选项错误；
B. 甲、乙的质量减少是反应物，丙的质量增加是生成物，该反应是甲+乙→丙，反应类型为化合反应，选项错误；
C. 反应中甲、丙两种物质质量比为（64-32）：（48-8）=32:40=4：5，选项错误；
D. 物质丁的质量不变，可能是该反应的催化剂，选项正确。
故选D。
20．B
【详解】
反应前后原子的种类数目不变；由方程式可知，反应前钙、氢、碳、氧原子数目分别为1、2、2、6，反应前钙、氢、碳、氧原子数目分别为0、2、1、3，故X化学式为CaCO3；
故选B。
21．D
【分析】
由微观示意图可知，该反应为
【详解】
A. 单质是由一种元素组成的纯净物，反应物中氧气属于单质，正确；
B.由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物是氧化物，生成物二氧化硫、水均是氧化物，正确；
C. 如图，反应前是两种物质属于混合物，反应后是三种物质属于混合物，正确；
D. 由分析可知，化学方程式是：，错误；
故选D。
22．A
【详解】
根据质量守恒定律；10gA和24gB恰好完全反应生成14gD，同时生产的C质量为10g+24g -14g=20g；设若有15gA参加反应，生成C的质量为x，根据题意有：10g：20g=15g：x，x=30g；
故选A。
【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。
23．B
【详解】
A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可作钻头，正确；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成，错误；
C、石墨有良好的导电性，可制作电极，正确；
D、活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确；
故选B。
24．B
【详解】
阶梯蜡烛实验中蜡烛由下而上依次熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气；
装置中老鼠死亡说明二氧化碳不支持呼吸；
试管中石蕊试液变红色说明二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊变红；
故①不能燃烧②一般不支持燃烧③密度比空气大④不能供给呼吸⑤CO2能与水反应生成碳酸，均正确；
故选B。
25．CD
【详解】
A、氧化镁中镁元素显示+2价，氧元素显示-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，化学式为：MgO，正确；
B、硝酸钠中钠元素显+2价，硝酸根显-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，其化学式为：NaNO3，正确；
C、氢氧化钠中钠元素显示+1价，氢氧根离子显示-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氢氧化钠的化学式为：NaOH，错误；
D、氯化铝中铝元素显示+3价，氯元素显示-1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，化学式为：AlCl3，错误；
故选CD。
【点睛】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
26．2O 3SO42- 2SO2 H2O或H2O2
【详解】
（1）元素符号前面的数字表示原子个数，故2个氧原子为：2O；
（2）离子符号书写方法是：在元素（或根）符号右上角标出一个离子所带的电荷数和电性，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写，离子符号前面的数字，表示离子的个数。故3个硫酸根离子为：3SO42-；
（3）化合物的化学式书写方法是：显正价的元素符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式中元素符号右下角的数字，数字为1时不写，化学式前面的数字表示分子的个数。故两个二氧化硫分子为：2SO2；
（4）由氢元素和氧元素组成的化合物有水、过氧化氢，化学式分别为H2O、H2O2。
27．50 最外层的电子数 小于 Ar
【详解】
（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锡的原子序数为50，对于原子，原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，所以锡的核电荷数为50；
（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同；
（3）硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式为：；
（4）元素在周期表中的分布是有规律的，同一周期，从左到右，原子序数依次递增，所以E中甲的原子序数小于乙的原子序数；乙所在的族均为惰性气体，乙代表的元素是18号元素氩元素Ar。
28．ad 吸附 硬水 煮沸 A 负 ACD 分解反应
【详解】
（1）a、用玻璃棒引流，防止液体洒出，正确；
b、滤纸边缘应该低于漏斗边缘，错误；
c、漏斗末端尖嘴应该紧靠烧杯內壁，防止滤液溅出，错误；
d、将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，正确；
e、用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易弄破滤纸，错误；
故选ad；
（2）活性炭具有吸附性；向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭吸附作用除去杂质和臭味；
（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水；
（4）生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用；
（5）A、生活污水直接排放，会污染水体，做法错误，符合题意；
B、提倡使用节水器具，利于节约用水，不符合题意；
C、工业上冷却水重复利用，一水多用利于节约水资源，不符合题意；
D、园林浇灌用滴灌、喷灌，提高水的利用率，利于节约用水，不符合题意；
故选A；
（6）①水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；由图可知，a管得到气体较多是氢气，相连的是电源的负极；
②水电解过程中，水分子分解为氢氧原子，氢原子重新结合成氢分子，氧原子重新结合成氧分子；说明水是由氢氧元素组成的；
A、水是由氢元素和氧元素组成，正确；
B、水中含有氢元素和氧元素，错误；
C、在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，正确；
D、化学反应前后原子的种类不变，正确；
故选ACD；
③水通电生成氢气和氧气，；该反应为一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
29．温度没有达到可燃物着火点 通入氧气 可燃物 A
【分析】
燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；
【详解】
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到可燃物着火点。
（2）水中的白磷不燃烧是缺少氧气。如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是通入氧气。
（3）以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到着火点。
（4）灭火的原理有：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点一下；
A、扇灭是降低温度到着火点以下，错误；
B、剪掉烛芯是隔离可燃物，正确；
C、湿抹布盖灭是隔绝氧气，正确；
D、水浇灭是降低温度至着火点以下，正确；
故选A。
30．不可再生 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O 易与血红蛋白结合，难以分离 装烟囱，并且注意室内通风
【详解】
（1）化石燃料的形成需要很漫长的时间，属于不可再生能源；
（2）天然气的主要成分是CH4，其完全燃烧的产物是二氧化碳和水，化学方程式为CH4 + 2O2CO2 + 2H2O；
（3）氧气不足，燃料不完全燃烧，燃料中的部分碳元素会转化为一氧化碳。一氧化碳有剧毒。一氧化碳使人中毒的原因是：它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧而发生中毒现象。冬天，一些人常在室内用燃料烤火取暖。为了预防一氧化碳中毒，一定要装烟囱，并且注意室内通风，防止CO中毒。
31．CuO Cu 不同
【分析】
A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，则A是碳，B是氧化铜，C是二氧化碳，D是铜；二氧化碳和石灰水生成F，F是碳酸钙；二氧化碳和碳高温生成E，E是一氧化碳；代入检验，推理正确；
【详解】
（1）B的化学式为CuO，D的化学式为Cu。
（2）反应②为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。
（3）二氧化碳造成小白鼠死亡的主要原因二氧化碳不支持呼吸，一氧化碳造成小白鼠死亡的主要原因一氧化碳有剧毒，故原因不同。
32．分液漏斗 AE 2H2O2 2H2O+O2↑ 开始冒气泡就立即收集 B b D CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【详解】
（1）标号为a的仪器名称是分液漏斗；
（2）实验室用过氧化氢制取较纯净的氧气，选择的发生装置是固液常温型A，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，收集装置是E，反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；若制得的氧气不纯净，其原因可能是开始冒气泡就立即收集，此时装置内排出的是装置里原有的空气；
（3）实验室用加热高锰酸钾固体反应制取氧气，则发生装置应选择固固加热型B，若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气的大，气体应从b端通入；
（4）制取二氧化碳可选固-液常温型A作为发生装置，二氧化碳的密度，能溶于水并且和水反应，应用向上排空气法收集，选D为收集装置，反应的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
33．氧化铜 3.0 质量 化学性质 能
【详解】
查阅资料：通过表格数据比较可知，实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的氧化物是氧化铜，因为氧化铜所需的催化温度最低；
实验现象分析：（1）比较可知实验设计目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果，那么控制的变量应该是催化剂种类，其它量都相同，故x=3.0g
（2）催化剂改变反应速率而本身质量和化学性质在反应前后不变；故通过实验说明在实验Ⅲ发生反应前后，氧化铜的质量和化学性质都没有发生改变。
（3）实验Ⅰ和Ⅲ控制的变量是氧化铜，故通过比较反应放出氧气的速率可证明氧化铜能改变氯酸钾分解的速率。


34．（1）四（或4）7:1 328 （2）6
【详解】
（1）帕拉米韦由碳、氢、氧、氮四种元素组成，其中氢、氮的原子个数比为28:4=7:1，相对分子质量为15×12+28+4×16+4×14=328；
（2）成人禽流感患者，每天应注射帕拉米韦75÷25×2=6（支）
35．（1）4.4
（2）解：设称量的CuO的质量为x

答：称量的CuO的质量为16g。
【详解】
（1）该反应生成的二氧化碳气体，故固体混合物减少质量就是生成二氧化碳的质量18.2g-13.8g=4.4g；
（2）见答案。