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高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学实验3-1 几种无机离子的检验课后作业题
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这是一份高中化学人教版 (新课标)选修6 实验化学实验3-1 几种无机离子的检验课后作业题，共17页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
答案：C
解析：
解答：A项中若有Fe2＋，也有此现象；B项中若有HCO3-、SO32-、HSO3-，也有此现象，D项中生成物的颜色不同，可以鉴别。
分析：本题考查铁离子、碳酸根离子、镁离子、铜离子等的检验方法，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。
2. 向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( )
①Ag＋、Fe3＋、Na＋ ②Ag＋、Al3＋、K＋ ③Ag＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3) ④SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、K＋ ⑤Ag＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋ ⑥AlOeq \\al(－,2)、K＋、Ba2＋
A．①②④ B．②③④
C．②③④⑥ D．①②③④⑥
答案：B
解析：
解答：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlOeq \\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlOeq \\al(－,2)转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与COeq \\al(2－,3)发生双水解反应)，均符合题意。
分析：本题考查离子共存和常见离子的检验，熟练掌握离子反应是解题的关键。
3. 下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是( )
A．MnO2 CuO FeO
B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2SO3
D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
答案：D
解析：
解答：A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。
分析：本题考查只用一种试剂鉴别多种物质的判断，浓，熟练掌握被鉴别物质的性质和反应现象是解题的关键。
4. 以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na＋
B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
答案：B
解析：
解答：A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝，故A项错；而B选项是NHeq \\al(＋,4)检验的常用方法；C选项可能有SO42-、HSO3-的干扰，故C项错误；D选项中的溶液可能含有Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等，故D项错。
分析：本题考查常见阳离子的检验 常见阴离子的检验，题目难度不大，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。
5. 某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+
答案：A
解析：
解答：用pH计测试，溶液显弱酸性，则应是强酸弱碱盐，则一定有NH4+，可能有SO42-、I－、S2－；加入氯水和淀粉无明显现象，则一定无I－、S2－，故一定有SO42-，则无Ba2＋，故还需检验的是Na＋。
分析：本题考查钠离子的检验、离子共存问题的判断等，题目难度中等，熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。
6. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
答案：D
解析：
解答：根据溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、K＋，而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂②为NH3·H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，另两种离子Ba2＋和K＋则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2＋和K＋则可以通过加入硫酸溶液使Ba2＋形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂③为NaOH溶液，试剂④为H2SO4溶液。
分析：根据被检验物质的性质进行分组后，结合离子反应的特征进行分析判断即可。
7. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是( )
A．仅根据在火焰上燃烧产生的气味，不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”
B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
答案：A
解析：
解答：A中真羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，而人造羊毛没有，故可鉴别。
分析：本题考查蛋白质的检验、有机物官能团的检验以及一些常见元素的检验等，熟练掌握化学物质的检验方法是解题的关键。
8. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是( )
A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C．Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KCl
D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4
答案：C
解析：
解答：C组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为Na2CO3，能产生气泡的为HCl，能产生白色沉淀的为Ba(NO3)2，余下无明显现象的为KCl。
分析：本题考查不用其他试剂进行鉴别多种化学物质，熟练掌握化学物质之间的相互反应现象是解题的关键。
9. 对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
答案：B
解析：
解答：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明原溶液中一定含有NH4+。③加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br－。再加BaCl2溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明此时溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定在原溶液中是否存在SO42-。
分析：本题考查常见离子的检验、离子存在情况的判断等，熟练掌握离子反应了、；的现象是解题的关键。
10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
答案：D
解析：
解答：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、石蕊试液不能检验亚铁离子是否变质，C不正确；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确，答案选D。
分析：本题考查亚铁离子的检验方法，熟练掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化、铁离子和亚铁离子的检验是解题的关键。
11. 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
答案：B
解析：
解答：A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI，发生沉淀转化，说明AgI比AgCl更难溶，正确；B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，错误；C．先加入盐酸无沉淀，证明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-，正确；D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则一定是铵盐，正确。
分析：本题考查铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子的检验，熟练掌握排除干扰离子的影响是解题的关键。
12. 下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
答案：A
解析：
解答：液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处，故A项正确；使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将I—氧化为I2，但不一定是Cl2，例如Br2也可以，故B项错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，故该溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO42—，故D项错误；本题选A。
分析：本题考查银离子和碘离子的检验方法以及淀粉碘化钾试纸的使用等，题目难度中等，熟练掌握化学物质的检验方法和现象是解题的关键。
13. 在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
答案：D
解析：
解答：A.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液, 溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁，但是不能证明是否存在+2价的铁，错误；B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3，在酸性条件下降KI氧化为I2，I2的CCl4溶液呈紫色，错误；C.某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液, 有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含SO42－或SO32－中的至少一种离子，错误；D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，会发生取代反应产生NaX，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有Cl-，该卤代烃为氯代烃，正确。
分析：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原等知识，侧重物质性质的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大。
14. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）
A．一定含CuO和C B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al D．气体Z为纯净物
答案：A
解析：
解答：能与Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与C、Al、Fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Al被氧化为Al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐，所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2。向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，根据上述分析可知，样品中一定有CuO和C，不能确定是否有Fe2O3、铁和铝。如果两种气体是CO2和NO2，通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO，所得气体Z还是混合物，所以正确的答案选A。
分析：根据实验操作过程中的现象以及离子反应的现象进行判断即可。
15. 某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
（2）溶液产生白色沉淀：证明有SO42-
（3）溶液白色沉淀无色溶液 白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（ ）
A．该无色溶液有可能是明矾溶液
B．这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的
C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3
答案：D
解析：
解答：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，通过实验1知道溶液中没有钾离子，所以不选A；B、实验2中应该先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，现在的顺序可能银离子干扰，所以不严密，实验3中白色沉淀为碱性物质，只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以实验严密，不选B；C、步骤④为铝离子和氨水反应，一水合氨是弱碱，不能拆成离子形式，所以不选C；D、步骤⑥为偏铝酸钠和二氧化碳反应，当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以选D。
分析：本题考查常见离子的检验，熟练掌握常见几种粒子的性质是解题的关键。
16. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定含有SO42﹣
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有SO32﹣
D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
答案：D
解析：
解答：如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化为SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种。
分析：根据离子反应的现象判断离子的存在是离子检验的基本方法。
17. 下列描述正确的是（ ）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
答案：D
解析：
解答：A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；B、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，错误；C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选D。
分析：本题考查几种常见离子的检验，熟练掌握离子间的相互转化关系是解题的关键。
18. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 ml·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）
A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
答案：D
解析：
解答：逐滴加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明开始与氢氧化钠溶液反应的离子是H+，则原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-；则溶液中的阴离子只能是NO3-，而酸性溶液中NO3-与亚铁离子一定不能大量共存，所以原溶液中一定不含Fe2+；后加入氢氧化钠溶液有沉淀产生，则Fe3+与Al3+至少含有一种，所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+与Al3+至少含有一种，一定不含AlO2-、CO32-、Fe2+，答案选D。
分析：本题考查离子反应发生的条件、离子的检验方法等，题目难度中等，熟练掌握离子共存的条件是解题的关键。
19. 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32—、I—、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
答案：D
解析：
解答：根据题意知，取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32—，反应的离子方程式为：CO32—+2H+=H2O+CO2↑，溶液中Fe3+与CO32—发生水解相互促进的反应不能大量共存，则溶液中不存在Fe3+；溶液呈橙色说明含有Br—，反应的离子方程式为2Br—＋Cl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，证明不含有SO32—、I—。若含有SO32—，会发生反应SO32—＋Cl2+ H2O= 2Cl－＋SO42—＋2H+；SO42—＋Ba2+=BaSO4↓；2I—＋Cl2=I2+2Cl-，I2与淀粉变蓝色。根据上述分析可知：原溶液一定含有Br—、CO32—，一定不含有Fe3+、I—、SO32—，不能确定的离子是NH4+。为确定该溶液的组成，即确定是否含有NH4+，应该再进行的实验是取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，选D。
分析：本题考查常见离子的反应现象、离子检验的方法等，熟练掌握典型例子的反应现象是解题的关键。
20. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+
C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-
答案：B
解析：
解答：A、某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠盐，A不正确；B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有NH4+，B正确；C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有SO42-，C不正确；D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D不正确，答案选B。
分析：本题考查常见的几种离子的检验方法，熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。
二．非选择题
21. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行下列实验：
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________。
答案：Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-|Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是________________________________________________。
答案：用焰色反应确定是否含K＋；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液确定是否含Cl－
解析：
解答：由①知溶液显酸性，则不存在HCOeq \\al(－,3)；由②知有NO生成，原溶液中含NOeq \\al(－,3)，则一定不含Fe2＋、I－(具有还原性)；由③知有SOeq \\al(2－,4)存在，则原溶液不含Ba2＋；由④不能确定是否含Cl－(因③引入Cl－)；由⑤知含Mg2＋、Al3＋。
分析：本题考查常见阴离子和阳离子的检验，以及离子的共存问题，熟练掌握离子间的反应和离子共存的条件是解题的关键。
22. 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A________，C________，D________，E________。
答案：Al2(SO4)3|AlCl3|AgCl|Ba(OH)2
(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是______________。
答案： BaSO4
解析：
解答：阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E的阴离子是OH－，则阳离子只能是Ba2＋(因为OH－与Ag＋、Al3＋能反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3＋，组成A的阴离子只有是SOeq \\al(2－,4)时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的沉淀AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。
分析：解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。
23. （一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
答案：A 、D、B、C
（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
答案：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
答案：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）（ ）
A．铁粉 B．溴水 C．铁氰化钾溶液 D．硫氰化钾溶液．
答案：D
（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
答案：铁与热的浓硝酸反应方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.
解析：
解答：（一）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液，分别向两种加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀，就证明该溶液是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液。选项是A。证明盐酸溶液呈酸性，可以向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红就证明溶液显酸性。选项是D。鉴别二氧化硫和二氧化碳，将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶，若溶液褪色，就证明是二氧化硫，否则是二氧化碳。选项是B。检验淘米水中是否含有淀粉，加入几滴碘水，观察现象，若看到溶液变为蓝色，就证明含有淀粉。选项是C。
（二）（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+。证明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+，否则就不含Fe3+。（4）根据实验现象可知A中一定发生反应的化学方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.
分析：本题考查常见化学物质的检验，熟练掌握化学物质的检验方法和实验现象是解题的关键。
24. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO23－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为_________________________________________________。
答案：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。
答案：a SO4、Fe(OH)3、NH3
（3）写出有关反应的离子方程式：
①中生成A________________________________________________________。
⑤_______________________________________________________________。
答案：3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O|AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_____________________，可能含有的离子是________________________________。
答案：NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-|Cl-、Fe3+。
解析：
解答：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，则溶液中含有硝酸，有气体生成，说明该气体是硝酸的还原产物NO，则原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液由气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀H是氢氧化铁沉淀，通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：（1）反应③是NO与氧气反应生成的二氧化氮再与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；（3）①中生成A的离子方程式为3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以⑤的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-，可能含有Cl-、Fe3+。
分析：根据离子反应的条件判断离子的共存情况，熟练掌握常见离子的检验方法是解题的关键。
25. A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
答案：Ba(OH)2|a＜b
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
答案：Al2O3
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
答案：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
答案：正向 |c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03ml·L-1的A溶液与0.01ml·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
答案：100x ml/L
解析：
解答：根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03ml·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01ml·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01ml，剩余Ba2+的物质的量为0.02ml，溶液中Ba2+的浓度为0.01ml·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01ml/L=100 x ml/L。
分析：本题考查离子反应、离子的检验等，以此为基础考察多方面的知识点。
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液
溶液变红
该铁锈中只含三价铁
B
食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡
上层呈紫红色
该食盐试样中可能含有KIO3
C
某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液
有白色沉淀
酸雨试样中只含SO42-
D
某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
只有白色沉淀
该卤代烃为氯代烃
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
阳离子
Ag＋
Ba2＋
Al3＋
阴离子
OH－
Cl－
SO42-
实验要求
试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
A.分别加入氯化钡溶液，观察现象
证明盐酸溶液呈酸性
B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶
鉴别二氧化硫和二氧化碳
C.加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉
D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红
实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．
无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．
①A中有红棕色气体产生，一段时间后， B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
一、选择题
1. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( )
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在
C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
答案：C
解析：
解答：A项中若有Fe2＋，也有此现象；B项中若有HCO3-、SO32-、HSO3-，也有此现象，D项中生成物的颜色不同，可以鉴别。
分析：本题考查铁离子、碳酸根离子、镁离子、铜离子等的检验方法，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。
2. 向某无色溶液中加入过量的稀盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此条件的是( )
①Ag＋、Fe3＋、Na＋ ②Ag＋、Al3＋、K＋ ③Ag＋、Ba2＋、NOeq \\al(－,3) ④SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)、K＋ ⑤Ag＋、NHeq \\al(＋,4)、H＋ ⑥AlOeq \\al(－,2)、K＋、Ba2＋
A．①②④ B．②③④
C．②③④⑥ D．①②③④⑥
答案：B
解析：
解答：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，故不是①。而⑥中加入过量的盐酸发生反应AlOeq \\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O，没有沉淀生成，故不是⑥。溶液⑤中加入过量的盐酸虽有沉淀AgCl生成，但过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液没有沉淀生成，故不是⑤。②③④中先加入过量盐酸分别生成AgCl、AgCl、H2SiO3沉淀且④中的AlOeq \\al(－,2)转化为Al3＋，再向滤液中加入过量的纯碱溶液分别生成Al(OH)3、BaCO3、Al(OH)3沉淀(Al3＋与COeq \\al(2－,3)发生双水解反应)，均符合题意。
分析：本题考查离子共存和常见离子的检验，熟练掌握离子反应是解题的关键。
3. 下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是( )
A．MnO2 CuO FeO
B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
C．AgNO3 KNO3 Na2SO3
D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
答案：D
解析：
解答：A组物质用浓盐酸加热可区别；B组物质用Ba(OH)2加热可区别；C组物质用盐酸可区别；D组物质用一种试剂无法区别。
分析：本题考查只用一种试剂鉴别多种物质的判断，浓，熟练掌握被鉴别物质的性质和反应现象是解题的关键。
4. 以下对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．将铜丝用盐酸洗涤后，蘸取NaCl溶液，在酒精灯上灼烧，观察焰色为黄色，证明含Na＋
B．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有NH4+
C．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀，则一定有SO42-
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
答案：B
解析：
解答：A选项焰色反应应用Pt丝或无锈的铁丝，故A项错；而B选项是NHeq \\al(＋,4)检验的常用方法；C选项可能有SO42-、HSO3-的干扰，故C项错误；D选项中的溶液可能含有Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等，故D项错。
分析：本题考查常见阳离子的检验 常见阴离子的检验，题目难度不大，熟练掌握常见离子的特征反应现象是解题的关键。
5. 某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Na＋ B．SO42- C．Ba2＋ D．NH4+
答案：A
解析：
解答：用pH计测试，溶液显弱酸性，则应是强酸弱碱盐，则一定有NH4+，可能有SO42-、I－、S2－；加入氯水和淀粉无明显现象，则一定无I－、S2－，故一定有SO42-，则无Ba2＋，故还需检验的是Na＋。
分析：本题考查钠离子的检验、离子共存问题的判断等，题目难度中等，熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。
6. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液①②③④是( )
A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
答案：D
解析：
解答：根据溶液中含有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、Ag＋、K＋，而用的分离试剂为H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液，结合题目的分离流程图示，第①步只分离出一种沉淀，所以只能向溶液中加入NaCl溶液使Ag＋沉淀而分出，同时对其他离子无影响，因此试剂①为NaCl溶液；这样余下的溶液中只有Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、K＋，而加入试剂②后得到的沉淀和溶液均需要再加入试剂进行分离，说明加入试剂②后将得到两种离子的沉淀，另两种离子则在溶液中，因此试剂②为NH3·H2O，形成的沉淀为Fe(OH)3和Al(OH)3，另两种离子Ba2＋和K＋则留在溶液中；对于沉淀Fe(OH)3和Al(OH)3只能用NaOH溶液将二者分离，而对溶液中的Ba2＋和K＋则可以通过加入硫酸溶液使Ba2＋形成BaSO4沉淀而分离，所以试剂③为NaOH溶液，试剂④为H2SO4溶液。
分析：根据被检验物质的性质进行分组后，结合离子反应的特征进行分析判断即可。
7. 利用组成物质的原子、离子或分子的一些特征性质，检验组成化学物质的元素，是研究物质组成的常用方法。下列叙述不正确的是( )
A．仅根据在火焰上燃烧产生的气味，不能确定毛线是“真羊毛”还是“人造羊毛”
B．用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团
C．用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素
D．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
答案：A
解析：
解答：A中真羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，而人造羊毛没有，故可鉴别。
分析：本题考查蛋白质的检验、有机物官能团的检验以及一些常见元素的检验等，熟练掌握化学物质的检验方法是解题的关键。
8. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是( )
A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH
B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4
C．Na2CO3 HCl Ba(NO3)2 KCl
D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4
答案：C
解析：
解答：C组鉴别：将一种物质分别加到另外三种物质中去，若一种物质能使另外两种物质分别产生气泡和白色沉淀，则这种物质为Na2CO3，能产生气泡的为HCl，能产生白色沉淀的为Ba(NO3)2，余下无明显现象的为KCl。
分析：本题考查不用其他试剂进行鉴别多种化学物质，熟练掌握化学物质之间的相互反应现象是解题的关键。
9. 对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( )
A．Br－ B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
答案：B
解析：
解答：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则原溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明原溶液中一定含有NH4+。③加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br－。再加BaCl2溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明此时溶液中含SO42-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定在原溶液中是否存在SO42-。
分析：本题考查常见离子的检验、离子存在情况的判断等，熟练掌握离子反应了、；的现象是解题的关键。
10. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A．NaOH B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液
答案：D
解析：
解答：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；C、石蕊试液不能检验亚铁离子是否变质，C不正确；D、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故D正确，答案选D。
分析：本题考查亚铁离子的检验方法，熟练掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化、铁离子和亚铁离子的检验是解题的关键。
11. 下列实验事实所得出的结论中，错误的是（ ）
A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐
答案：B
解析：
解答：A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，元素因为AgCl的溶度积常数大于AgI，发生沉淀转化，说明AgI比AgCl更难溶，正确；B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，错误；C．先加入盐酸无沉淀，证明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-，正确；D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则一定是铵盐，正确。
分析：本题考查铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子的检验，熟练掌握排除干扰离子的影响是解题的关键。
12. 下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
答案：A
解析：
解答：液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封密封保存并放于阴暗处，故A项正确；使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色说明该物质有强氧化性将I—氧化为I2，但不一定是Cl2，例如Br2也可以，故B项错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故C项错误；某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，故该溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO42—，故D项错误；本题选A。
分析：本题考查银离子和碘离子的检验方法以及淀粉碘化钾试纸的使用等，题目难度中等，熟练掌握化学物质的检验方法和现象是解题的关键。
13. 在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ）
答案：D
解析：
解答：A.将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液, 溶液变红,证明在该溶液中含有+3价的铁，但是不能证明是否存在+2价的铁，错误；B.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡，下层呈紫红色，可证明在该食盐试样中可能含有氧化性的物质KIO3，在酸性条件下降KI氧化为I2，I2的CCl4溶液呈紫色，错误；C.某酸雨试样中加入Ba(OH)2溶液, 有白色沉淀，可证明在酸雨试样中含SO42－或SO32－中的至少一种离子，错误；D.某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，会发生取代反应产生NaX，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若只有白色沉淀，则证明在溶液中含有Cl-，该卤代烃为氯代烃，正确。
分析：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子检验、氧化还原等知识，侧重物质性质的考查，注重基础知识的考查，题目难度不大。
14. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是（ ）
A．一定含CuO和C B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al D．气体Z为纯净物
答案：A
解析：
解答：能与Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与C、Al、Fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Al被氧化为Al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同．无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐，所以X为SO2和CO2或者CO2和NO2。向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，根据上述分析可知，样品中一定有CuO和C，不能确定是否有Fe2O3、铁和铝。如果两种气体是CO2和NO2，通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO，所得气体Z还是混合物，所以正确的答案选A。
分析：根据实验操作过程中的现象以及离子反应的现象进行判断即可。
15. 某兴趣小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子：
（1）溶液直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
（2）溶液产生白色沉淀：证明有SO42-
（3）溶液白色沉淀无色溶液 白色沉淀：证明有Al3+下列说法正确的是（ ）
A．该无色溶液有可能是明矾溶液
B．这三组实验中，（2）和（3）都是严密合理的
C．步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．步骤⑥的化学方程式可能为：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3
答案：D
解析：
解答：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，通过实验1知道溶液中没有钾离子，所以不选A；B、实验2中应该先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，现在的顺序可能银离子干扰，所以不严密，实验3中白色沉淀为碱性物质，只有氢氧化铝能溶于氢氧化钠，所以实验严密，不选B；C、步骤④为铝离子和氨水反应，一水合氨是弱碱，不能拆成离子形式，所以不选C；D、步骤⑥为偏铝酸钠和二氧化碳反应，当二氧化碳过量时生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以选D。
分析：本题考查常见离子的检验，熟练掌握常见几种粒子的性质是解题的关键。
16. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定含有SO42﹣
B．溶液中一定含有Ag+
C．溶液中一定含有SO32﹣
D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种
答案：D
解析：
解答：如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化为SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的为BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一种、两种或三种。
分析：根据离子反应的现象判断离子的存在是离子检验的基本方法。
17. 下列描述正确的是（ ）
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
答案：D
解析：
解答：A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；B、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，错误；C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选D。
分析：本题考查几种常见离子的检验，熟练掌握离子间的相互转化关系是解题的关键。
18. 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 ml·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（ ）
A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
答案：D
解析：
解答：逐滴加入氢氧化钠溶液无沉淀产生，说明开始与氢氧化钠溶液反应的离子是H+，则原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-；则溶液中的阴离子只能是NO3-，而酸性溶液中NO3-与亚铁离子一定不能大量共存，所以原溶液中一定不含Fe2+；后加入氢氧化钠溶液有沉淀产生，则Fe3+与Al3+至少含有一种，所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+与Al3+至少含有一种，一定不含AlO2-、CO32-、Fe2+，答案选D。
分析：本题考查离子反应发生的条件、离子的检验方法等，题目难度中等，熟练掌握离子共存的条件是解题的关键。
19. 某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32—、I—、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（ ）
A．取样，滴加硫氰化钾溶液
B．取样，加氯水和CCl4，振荡
C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
答案：D
解析：
解答：根据题意知，取样，滴加足量氯水，有气泡产生，说明含有CO32—，反应的离子方程式为：CO32—+2H+=H2O+CO2↑，溶液中Fe3+与CO32—发生水解相互促进的反应不能大量共存，则溶液中不存在Fe3+；溶液呈橙色说明含有Br—，反应的离子方程式为2Br—＋Cl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象，证明不含有SO32—、I—。若含有SO32—，会发生反应SO32—＋Cl2+ H2O= 2Cl－＋SO42—＋2H+；SO42—＋Ba2+=BaSO4↓；2I—＋Cl2=I2+2Cl-，I2与淀粉变蓝色。根据上述分析可知：原溶液一定含有Br—、CO32—，一定不含有Fe3+、I—、SO32—，不能确定的离子是NH4+。为确定该溶液的组成，即确定是否含有NH4+，应该再进行的实验是取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体，选D。
分析：本题考查常见离子的反应现象、离子检验的方法等，熟练掌握典型例子的反应现象是解题的关键。
20. 下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A.某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐
B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+
C.无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-
答案：B
解析：
解答：A、某物质焰色反应呈黄色，说明一定含有钠元素，但由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，因此也可能含有钾元素，所以该物质不一定是钠盐，A不正确；B.无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定是氨气，因此试液中一定含有NH4+，B正确；C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，所以原溶液不一定含有SO42-，C不正确；D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D不正确，答案选B。
分析：本题考查常见的几种离子的检验方法，熟练掌握离子反应发生的条件是解题的关键。
二．非选择题
21. 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取该溶液进行下列实验：
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是________，溶液中肯定不存在的离子是________。
答案：Mg2＋、Al3＋、NO3-、SO42-|Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO3-
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)是________________________________________________。
答案：用焰色反应确定是否含K＋；用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硝酸和AgNO3溶液确定是否含Cl－
解析：
解答：由①知溶液显酸性，则不存在HCOeq \\al(－,3)；由②知有NO生成，原溶液中含NOeq \\al(－,3)，则一定不含Fe2＋、I－(具有还原性)；由③知有SOeq \\al(2－,4)存在，则原溶液不含Ba2＋；由④不能确定是否含Cl－(因③引入Cl－)；由⑤知含Mg2＋、Al3＋。
分析：本题考查常见阴离子和阳离子的检验，以及离子的共存问题，熟练掌握离子间的反应和离子共存的条件是解题的关键。
22. 现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式：A________，C________，D________，E________。
答案：Al2(SO4)3|AlCl3|AgCl|Ba(OH)2
(2)A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是______________。
答案： BaSO4
解析：
解答：阴、阳离子组成的常见的沉淀物有：AgCl、Al(OH)3、BaSO4，其中AgCl、BaSO4不溶于酸。实验e是本题的突破口：“再加过量E溶液，沉淀量减少”，说明E溶液能溶解某一种沉淀，则在这里E只能是一种强碱，被溶解的沉淀也只能是Al(OH)3，组成E的阴离子是OH－，则阳离子只能是Ba2＋(因为OH－与Ag＋、Al3＋能反应)，即E为Ba(OH)2；组成A的阳离子是Al3＋，组成A的阴离子只有是SOeq \\al(2－,4)时，才符合“沉淀量减少，但不消失”，即A为Al2(SO4)3。接下来，由实验b、d知B为BaSO4，则D为另一种不溶于酸的沉淀AgCl。再由实验c和余下的离子可判断C为AlCl3。
分析：解题关键是找到突破口，然后顺藤摸瓜，依次推出相关物质。
23. （一）为了达到下表中的实验要求,请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。
答案：A 、D、B、C
（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物 ．
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．
III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：
请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 ．
答案：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生
（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ．
答案：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+
（3）证明A溶液中是否含有Fe3+，选择的药品是（填序号）（ ）
A．铁粉 B．溴水 C．铁氰化钾溶液 D．硫氰化钾溶液．
答案：D
（4）根据实验现象写出A中一定发生反应的化学方程式
答案：铁与热的浓硝酸反应方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.
解析：
解答：（一）鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液，分别向两种加入氯化钡溶液，观察现象，若产生白色沉淀，就证明该溶液是Na2SO4溶液，另一种是NaCl溶液。选项是A。证明盐酸溶液呈酸性，可以向该溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红就证明溶液显酸性。选项是D。鉴别二氧化硫和二氧化碳，将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶，若溶液褪色，就证明是二氧化硫，否则是二氧化碳。选项是B。检验淘米水中是否含有淀粉，加入几滴碘水，观察现象，若看到溶液变为蓝色，就证明含有淀粉。选项是C。
（二）（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+。证明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，就证明含有Fe3+，否则就不含Fe3+。（4）根据实验现象可知A中一定发生反应的化学方程式Fe+6HNO3(浓) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O. Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.
分析：本题考查常见化学物质的检验，熟练掌握化学物质的检验方法和实验现象是解题的关键。
24. 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、CO23－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）反应③的化学方程式为_________________________________________________。
答案：4NO2+O2+2H2O=4HNO3
（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为___________________________________。
答案：a SO4、Fe(OH)3、NH3
（3）写出有关反应的离子方程式：
①中生成A________________________________________________________。
⑤_______________________________________________________________。
答案：3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O|AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_____________________，可能含有的离子是________________________________。
答案：NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-|Cl-、Fe3+。
解析：
解答：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入过量硝酸钡溶液，则溶液中含有硝酸，有气体生成，说明该气体是硝酸的还原产物NO，则原溶液中和硝酸发生氧化还原反应的只能是Fe2+，则原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸钡沉淀，则原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入过量氢氧化钠溶液由气体产生，则该气体F是氨气，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有铁离子，所以沉淀H是氢氧化铁沉淀，通入二氧化碳气体产生沉淀，则原溶液中还应含有Al3+，沉淀I是氢氧化铝沉淀，可能含有Cl-、Fe3+。根据以上分析：（1）反应③是NO与氧气反应生成的二氧化氮再与氧气、水反应生成硝酸，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为Ba SO4、Fe(OH)3、NH3；（3）①中生成A的离子方程式为3 Fe2++NO3-+4H+=3 Fe3++NO↑+2 H2O；铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液再与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，所以⑤的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（4）X中一定不含NO3-、Ba2+、CO32-、SO32-，可能含有Cl-、Fe3+。
分析：根据离子反应的条件判断离子的共存情况，熟练掌握常见离子的检验方法是解题的关键。
25. A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
答案：Ba(OH)2|a＜b
（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______（填化学式）。
答案：Al2O3
（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______。
答案：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
答案：正向 |c（Na+）= c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03ml·L-1的A溶液与0.01ml·L-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。
答案：100x ml/L
解析：
解答：根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③，A与C生成了沉淀乙，A还能够与沉淀乙继续反应，生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝，A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子，能够与氢氧根离子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子，所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子，且能够完全电离出氢离子，所以B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子，则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠，所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，（1）A为氢氧化钡，其化学式为：Ba(OH)2；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大，溶液中氢氧根离子物质的量增加，氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等，稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，溶液的pH：a＜b。（2）加热蒸干氯化铝溶液并灼烧，由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性，蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝。（3）氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。（4）NH4HSO4是酸式盐，溶液显酸性，滴加NaOH溶液促进了NH4+的水解，因此水的电离平衡正向移动。加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na2SO4、(NH4)2SO4的混合溶液，NH4+水解，使溶液显酸性，因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)= c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)。（5）BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，0.03ml·L-1的Ba(OH)2溶液与0.01ml·L-1的NH4HSO4溶液等体积混合，设溶液体积为1L，则反应生成BaSO40.01ml，剩余Ba2+的物质的量为0.02ml，溶液中Ba2+的浓度为0.01ml·L-1，则c(SO42-)=Ksp/c（Ba2+）=x/0.01ml/L=100 x ml/L。
分析：本题考查离子反应、离子的检验等，以此为基础考察多方面的知识点。
选项
实验操作
现象
结论
A
将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液
溶液变红
该铁锈中只含三价铁
B
食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡
上层呈紫红色
该食盐试样中可能含有KIO3
C
某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液
有白色沉淀
酸雨试样中只含SO42-
D
某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液
只有白色沉淀
该卤代烃为氯代烃
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙
溶液变红色
②取少量该溶液加热浓缩，加铜片和浓硫酸加热
有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
阳离子
Ag＋
Ba2＋
Al3＋
阴离子
OH－
Cl－
SO42-
实验要求
试剂及方法
鉴别Na2SO4溶液和NaCl溶液
A.分别加入氯化钡溶液，观察现象
证明盐酸溶液呈酸性
B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶
鉴别二氧化硫和二氧化碳
C.加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉
D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红
实验操作
实验现象
打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．
打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．
无明显现象．
加热烧瓶，反应开始后停止加热．
①A中有红棕色气体产生，一段时间后， B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅．
②反应停止后，A中无固体剩余．
阳离子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
阴离子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
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