人教版 (新课标)选修6 实验化学实验4-1 纯净物与混合物性质的比较课后练习题

这是一份人教版 (新课标)选修6 实验化学实验4-1 纯净物与混合物性质的比较课后练习题，共11页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1. 下图，实验桌上放置的两容器中有等体积的甲、乙两种液体。几天后，两者的体积都明显减少，且甲比乙减少得多。由此现象得出的正确结论是（ ）
甲 乙
A.甲比乙易挥发 B.甲的沸点比乙高
C.甲的熔点比乙小 D.甲与乙都能挥发
答案：D
解析：
解答：甲、乙两容器中的液体虽然都是敞口放置，但甲容器是广口的，有利于液体的挥发，因此甲容器中的液体挥发得快，不一定是甲容器中的液体易挥发，更不能说明甲的沸点比乙高，也不能说明甲的熔点比乙小，只能说明甲与乙两种液体都能挥发。
分析：考查液体的挥发性，属容易题。
2. 用下图所示装置不能达到有关实验目的是（ ）
A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B．用乙图装置除去CO2中的HCl
C．用丙图装置分离二氧化锰和氯化钠溶液
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
答案：D
解析：
解答：A．钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，正确；B．除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体既要吸收盐酸又不能与二氧化碳反应，正确；C．分离难溶性固体与可溶性液体混合物用过滤的方法，正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，错误。
分析：本题考查化学实验的设计和混合物的分离以及碳酸盐的性质等，题目难度不大。
3. 可用于分离MgCl2与AlCl3混合溶液的是（）。
A．氢氧化钠、盐酸 B．盐酸、氨水
C．氢氧化钠、氨水 D．氢氧化钠、二氧化碳
答案：A
解析：
解答：根据氢氧化铝可以溶解于NaOH溶液可知，在混合溶液中加入NaOH溶液可得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2溶液，过滤后分别在沉淀和荣誉三维入适量盐酸即可得到MgCl2和AlCl3。
分析：本题考查混合溶液中溶质的分离试剂的选择，不对，熟练掌握氯化镁和氯化铝的性质是解题的关键​。
4. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质( )
A．钙和镁的碳酸氢盐 B．含碘酸盐的食盐
C．漂白粉等消毒剂 D．小苏打
答案：A
解析：
解答：青少年要补充Ca等元素，选A；食盐不是微量物质，B项错；漂白粉易生成有毒的氯化物，C项错；D项是常用的洗涤剂。
分析：本题考查化学与生物的联系以及常见与生活有关的物质的用途。
5. 下列物质露置在空气中易变质的是( )
①漂白粉 ②苯酚 ③水玻璃 ④硫酸钠 ⑤烧碱⑥亚硫酸钠 ⑦胆矾 ⑧硬化油
A．除④⑦⑧外 B．除④⑦外
C．除⑥⑦⑧外 D．全部易变质
答案：A
解析：
解答：物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。
分析：考查学生对有关物质性质和空气成分的知识以及对常见化学试剂主要成分的熟悉程度。理解“露置在空气中”的含意是解此题的关键。
6. 下列实验中没有涉及气体压强原理的是( )
答案：D
解析：
解答：苯和水不相溶是产生分层的原因，与压强无关。
分析：本题考查喷泉实验、装置的气密性检验、分液操作等，题目难度不大，熟练掌握常用实验仪器是解题的关键​。
7. 下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是( )
A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质
B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰
C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
答案：B
解析：
解答：除去苏打中混有的小苏打杂质是利用小苏打易分解为苏打的性质；分离氯化钠固体中混有的碘单质是利用碘易升华的性质，A项不正确。分离硝酸钾与氯化钠用重结晶法；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠用渗析法，C项不正确。除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，是将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，则是将混合气体通过灼热的氧化铜，D项不正确。
分析：本题考查混合物的分离、提纯或除杂的原理和操作方法，题目难度中等，熟练掌握混合物的组成成分是解题的关键​。
8. 有关物质分类或归类正确的是( )
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙稀、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤
C．②③④ D．②④
答案：B
解析：
解答：可采用排除法分析：①中水银(Hg)为单质，故①错误，排除A选项；②中HD为单质，聚苯乙烯为混合物，故②错误，排除C、D选项。
分析：本题考查化学物质的分类，熟练掌握化学物质的分类方法和标准是解题的关键​。
9. 下列物质中，不属于合金的是( )
A．硬铝 B．黄铜
C．钢铁 D．水银
答案：D
解析：
解答：本题采用逐个检验法不难看出，只有水银(即汞)的化学成分是唯一的，其余三个选项均符合合金的要求。
分析：本题不仅考查了合金的概念，而且将该化学知识点与学生的生活常识有机地联系起来，考查了学生理论联系实际的能力。
10. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
答案：D
解析：
解答：烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体压强在滴加水后必须减小。CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，HCl极易溶于水，压强减小，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体压强减小，①④光照不反应。
分析：本题考查喷泉实验的原理，形成较大的压强差是实现喷泉实验的基本要求。
11. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
答案：B
解析：
解答：任何铁合金中都或多或少含有碳元素，A错；铁和铁合金都能与盐酸反应，C错；锌在空气中形成致密氧化膜保护了铁不被腐蚀，D错。
分析：本题考查合金的概念、铁的化学性质等，熟练掌握铁合金的性质是解题的关键​。
12. 下列说法正确的是( )
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
答案：D
解析：
分析：解答本题不仅要注意合金的性能以及组成金属的化学性质，而且还要联系实际进行分析判断。
13. 将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是( )
A．Fe­Al合金 B．Zn­Al合金
C．Cu­Mg合金 D．Mg­Al合金
答案：D
解析：
解答：Fe、Al、Zn、Mg与盐酸反应生成Fe2＋、Al3＋、Zn2＋、Mg2＋，逐滴滴入NaOH溶液后分别生成Fe(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Mg(OH)2，都是白色沉淀，但Fe(OH)2在空气中易被氧化成红褐色的Fe(OH)3，故A不符合题意；Zn(OH)2、Al(OH)3能溶于过量的NaOH溶液中，故B组生成的沉淀能全溶，C组生成的沉淀是Mg(OH)2，不能溶于过量的NaOH溶液中，因此只有D选项符合题意。
分析：本题考查金属镁和金属铝的化学性质，熟练掌握铝及其化合物的性质是解题的关键​。
14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
答案：B
解析：
解答：A项，稀HNO3不能将铝钝化，因此现象应为Al箔逐渐溶解并产生气体；C项，金属性Mg>Al>Zn，与盐酸反应产生H2的速率为Mg>Al>Zn；D项，2Mg＋CO22MgO＋C，在CO2中Mg条继续燃烧，CO2灭火是有条件的。
分析：本题考查金属的化学性质，熟练掌握进行单质及其合金的性质是解题的关键​。
15. 合金有许多特点，如Na­K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是( )
A．纯铁 B．生铁
C．碳 D．无法确定
答案：B
解析：
解答：一般来说，合金的性质并不是各成分金属(或非金属)性质的“平均值”。合金的性能在许多方面优于各成分金属(或非金属)。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的低。生铁是铁碳合金，其熔点要低于纯铁和碳。
分析：本题考查合金的性质与金属单质性质的区别，题目难度不大。
16. 通过下列实验探究物质性质得出的结论，其中不合理的是( )
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
答案：C
解析：
解答：丙实验，往瓶子中加水，会排出气体，不能说明CO2溶于水，也不能说明CO2具有酸性。
分析：本题考查合金的性质、一氧化碳还原氧化铜等实验，熟练掌握合金的性质和性质实验的操作是解题的关键​。
17. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )
答案：D
解析：
解答：A、涂有石灰水的烧杯罩在酒精灯火焰上方，石灰水变浑浊，只能说明酒精的组成中含有碳元素，不能说明酒精中含有氧元素，故A错误；B、S02通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明SO2的水溶液呈酸性，故B正确；C、氯化铵和氢氧化钙粉末混合研磨，闻到有氨的气味，氮肥与碱性物质混合施用丧失肥效，故C错误；D、铝合金在铝片上刻划，铝片上有明显划痕，说明铝合金的硬度比铝的大，故D正确。
分析：本题考查二氧化碳、二氧化硫的化学性质以及铝合金的性质，为高频考点，把握二氧化硫的漂白性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
18. 下列叙述中，正确的是( )
A．常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应
B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高
D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒
答案：D
解析：
解答：A项中常温下铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，是由于与其反应生成一层致密氧化膜阻碍继续反应，而不是不反应。B项中Al既与酸反应又与碱反应，但都有关系：2Al～3H2↑，足量酸或碱，等质量的铝反应放出H2一样多。C项中合金的熔点低于各成分金属的熔点。
分析：本题考查金属铝及其合金的性质，题目难度不大，熟练掌握铝的性质是解题的关键​。
二．非选择题
19. 某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：
(1)提出假设：
假设1：黑色粉末是炭粉；
假设2：_________________________________________________________________；
假设3：_________________________________________________________________。
答案：黑色粉末是氧化铜|黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物
(2)设计实验方案：
他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。
答案：①无变化 ②溶液变蓝色，黑色粉末完全溶解 ③溶液变蓝色，仍有部分黑色不溶物
(3)进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。
(4)拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：
①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；
③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：_____________________________________。
答案：有|H2SO4|CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
解析：
解答：炭粉不溶于稀硫酸，氧化铜溶于稀硫酸，发生反应CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，根据不同的现象可确定黑色粉末的可能组成。炭粉在隔绝空气和氧化铜反应后的固体物质可能是Cu或Cu和CuO的混合物。
分析：根据炭粉、氧化铜、的物理化学性质作答．炭粉、氧化铜均为黑色，木炭有还原性，可以还原氧化铜．
20. 为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：
方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c ml/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′ml/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。
方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c ml/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′ml/L Na2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。
依据以上实验方案回答以下问题：
(1)方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
答案：偏低
(2)方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)？
答案：托盘天平、药匙、滴定管夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、玻璃棒
(3)方案三中的“冷却”应如何操作：________________________________________________；
理由是_________________________________________________________。
答案：在干燥器中冷却|防止生成的氧化钙与空气中的水蒸气反应，造成质量改变而产生误差
(4)方案四中计算碳酸钙纯度的公式为______________；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
答案：×100%|偏高
(5)综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是________。其他方案的缺点分别是：
方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案________：_____________________________________________________。
方案________：____________________________________________________。
答案：方案二|一|气体体积难以测量准确，气体体积受外界影响太大|三|实验温度高(1000 ℃的高温)，对实验条件要求较高
解析：
解答：(1)砝码底部有残缺，则所称样品的质量偏小，通过实验所测得的二氧化碳的体积偏小，即所测的碳酸钙样品纯度偏低；(2)称取碳酸钙样品需要托盘天平和药匙，量取盐酸用酸式滴定管，用盐酸溶解样品时需要烧杯和玻璃棒，用氢氧化钠溶液滴定需要铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、锥形瓶等仪器；(3)碳酸钙分解产物固体是氧化钙，因氧化钙会吸收空气中的水蒸气，故必须在干燥器中冷却；(4)碳酸钙样品与盐酸反应后，将不溶性的杂质过滤除去，在滤液中加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀，如果未洗涤，干燥后，固体上残留氯化钠，则所得碳酸钙的纯度偏高；计算公式为×100%；(5)从实验条件的难易和操作引起的实验误差大小综合判断，四个方案中最好的是方案二。方案一的缺点是气体的体积难以测量，另外气体的体积受温度和压强的影响；方案三的缺点是加热所需的温度太高。
分析：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。该类试题主要是 以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该类试题综 合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面 细致的思考才能得出正确的结论。
选项
内容指向·联系分析
结论
A
不锈钢中除含有金属元素外，还含有碳元素，有的还可能含有硅元素
错误
B
硬币材质是合金
错误
C
铝是较活泼金属，在海水中易被腐蚀
错误
D
合金的硬度、强度高于组成合金的各成分金属
正确
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B
Zn片插入NaOH溶液中
有无色气体产生
Al和Zn都能与强碱溶液反应
C
将表面积相等的Mg、Al、Zn片投入浓度相等温度相同的盐酸中
产生气泡的速率相等
Mg、Al、Zn的金属性强弱相同
D
将点燃的镁条伸入到盛满CO2的集气瓶中
火焰熄灭
CO2有灭火作用
实验中可能出现的现象
结论
①
假设1成立
②
假设2成立
③
假设3成立