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《化学与生活》模块考试选择题
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这是一份化学人教版 (新课标)本册综合课后复习题，共5页。试卷主要包含了5分，共100分），2 ml/L B， 蔗糖是常见的食用糖，蔗糖属于， 下列反应中，水作为还原剂的是等内容，欢迎下载使用。
1. 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静默片刻后，出现的实验现象是（ ）
A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色
C.上层无色，下层紫红色 D. 下层无色，上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L水含有NA个水分子
B. 28g氮气含有NA个氮分子
C. 1ml氯气含有NA个氯原子
D. 1ml铝与足量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ，则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（ ）
A. 0.2 ml/L B. 0.04 ml/L
C. 0.08 ml/L D. 0.02 ml/L
5. 蔗糖是常见的食用糖，蔗糖属于（ ）
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－ ＝ H2O 表示的是（ ）
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ，则下述离子组能与上述离子共存的是（ ）
A. CO32－、Cl－ B. NO3－、Cl－
C. NO3－、SO42－ D. OH－、NO3－
8. 下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. SO2 + H2O H2SO3
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. MnO4－→Mn2+ B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+ D. KClO3→O2
10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C. MnO4－、K+、I－、H+ D. H+、Cl－、Na+、CO32－
11.下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）
A. 有银白色光泽 B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性 D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ +H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－ = AlO2－ + H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列实验中，能观察到明显变化现象的是（ ）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中 D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜
C. 钢铁 D. 水银
16.下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（ ）
A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处
B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中，正确的是（ ）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）
A. 玻璃 B. 水泥 C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A. 氮气 B. 一氧化碳
C. 氯气 D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水
④二氧化硫 ⑤臭氧
A. B. C. D.
22.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中，可行的是（ ）
对燃煤进行脱硫 飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料
人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. B.
C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中，不正确的是（ ）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
24.据报道，月球上有大量的3He存在，以下关于的说法中，正确的是（ ）
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一质子
25.有短周期元素A、B、C，其中A和B同周期，B和C同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31，则A、B、C是（ ）
A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S
26.下列各组性质比较中，完全正确的是（ ）
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
稳定性：HCl>H2S>PH3 还原性：F－>Cl－>Br－
A. B.
C. D.
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（ ）
A. H2O、CO2 B. MgF2 、H2O2
C. NaOH 、Ba(OH)2 D. NaCl 、KCl
28.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应 B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应 D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）
太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 ⑥木材
A. B. C. ⑥ D.
30.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH－ -2 e – = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O +4 e – = 4OH－，据此判断，锌片是（ ）
A. 负极，并被氧化 B. 负极，并被还原
C. 正极，并被氧化 D. 正极，并被还原
32.对于100mL 1ml/L盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度 改用100mL 3ml/L盐酸 改用300mL 1ml/L盐酸
用等量锌粉代替锌粒
A. B. C. D.
33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中表示该反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行 D.正反应速率等于逆反应速率
35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同
36.下列物质中不属于烃类的是（ ）
A.C6H6 B.CO(NH2)2 C.C2H4 D.C4H10
37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇 B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的 D.酯化反应一般需要催化剂
38.下列叙述中，不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质
39.下列说法中，正确的是（ ）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家，他们发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。由乙炔生成聚乙炔的反应属于（ ）
A.取代反应 B.消去反应
C.加聚反应 D.缩聚反应
参考答案
每题2.5分，共100分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
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14
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答案
题号
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答案
题号
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题号
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答案
C
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B
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C
B
C
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答案
A
B
C
D
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B
B
C
A
C
1. 在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静默片刻后，出现的实验现象是（ ）
A. 整个溶液变紫色 B. 整个溶液变棕色
C.上层无色，下层紫红色 D. 下层无色，上层紫红色
2. 下列仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
3. 设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L水含有NA个水分子
B. 28g氮气含有NA个氮分子
C. 1ml氯气含有NA个氯原子
D. 1ml铝与足量稀盐酸反应生成NA个氢气分子
4. 在5L硫酸钠溶液中含有钠离子4.6g ，则溶液中的硫酸根离子的物质的是浓度为（ ）
A. 0.2 ml/L B. 0.04 ml/L
C. 0.08 ml/L D. 0.02 ml/L
5. 蔗糖是常见的食用糖，蔗糖属于（ ）
A. 混合物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 单质
6. 下列各组离子反应能用H+ + OH－ ＝ H2O 表示的是（ ）
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
7. 已知某本性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ，则下述离子组能与上述离子共存的是（ ）
A. CO32－、Cl－ B. NO3－、Cl－
C. NO3－、SO42－ D. OH－、NO3－
8. 下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
A. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ B. Cl2 + H2O HCl + HClO
C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D. SO2 + H2O H2SO3
9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. MnO4－→Mn2+ B. HCl→Cl2
C. Fe→Fe3+ D. KClO3→O2
10.下列溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A. Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B. Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C. MnO4－、K+、I－、H+ D. H+、Cl－、Na+、CO32－
11.下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）
A. 有银白色光泽 B. 有延展性
C. 有良好的导电性和导热性 D. 有很高的熔点和硬度
12.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
A. 钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ +H2↑
B. 铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH－ = AlO2－ + H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
13.下列实验中，能观察到明显变化现象的是（ ）
A. 把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 B. 把铁片放入冷的浓硫酸中
C. 把盐酸滴入氢氧化钾溶液中 D. 把淀粉溶液滴入KI溶液中
14.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）
A. 酸性 B. 碱性 C. 两性 D. 氧化性
15.下列物质不属于合金的是（ ）
A. 硬铝 B. 黄铜
C. 钢铁 D. 水银
16.下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（ ）
A. 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处
B. 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
17.下列说法中，正确的是（ ）
A. 水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐
B. 单质硅是制造光导纤维的材料
C. 硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料
D. 工业上用盐酸刻蚀玻璃
18.下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）
A. 玻璃 B. 水泥 C. 光导纤维 D . 陶瓷
19.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氧气的含量 D. 促使水中的次氯酸分解
20.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ）
A. 氮气 B. 一氧化碳
C. 氯气 D. 二氧化碳
21.下列物质能使品红褪色的是（ ）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水
④二氧化硫 ⑤臭氧
A. B. C. D.
22.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中，可行的是（ ）
对燃煤进行脱硫 飞机、汽车等交通工具采用天然气、甲醇等清洁燃料
人工收集雷电作用产生的氮氧化物
对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后再排放到大气中
A. B.
C. D.
23.对于硫酸和硝酸的比较中，不正确的是（ ）
A. 冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁投制容器盛装
B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料
D. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
24.据报道，月球上有大量的3He存在，以下关于的说法中，正确的是（ ）
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一质子
25.有短周期元素A、B、C，其中A和B同周期，B和C同主族，且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31，则A、B、C是（ ）
A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S
26.下列各组性质比较中，完全正确的是（ ）
酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
稳定性：HCl>H2S>PH3 还原性：F－>Cl－>Br－
A. B.
C. D.
27.下列各组分子中化学键类型有明显差异的是（ ）
A. H2O、CO2 B. MgF2 、H2O2
C. NaOH 、Ba(OH)2 D. NaCl 、KCl
28.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 活泼金属与酸反应 B. 制造水煤气
C. 酸碱中和反应 D. 镁条燃烧
29.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）
太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 ⑥木材
A. B. C. ⑥ D.
30.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A. 利用电池外壳的金属材料 B.回收其中石墨电极
C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
31.石墨－锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH－ -2 e – = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O +4 e – = 4OH－，据此判断，锌片是（ ）
A. 负极，并被氧化 B. 负极，并被还原
C. 正极，并被氧化 D. 正极，并被还原
32.对于100mL 1ml/L盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是：
升高温度 改用100mL 3ml/L盐酸 改用300mL 1ml/L盐酸
用等量锌粉代替锌粒
A. B. C. D.
33.反应A(g) + 3B(g) =2C(g) +2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中表示该反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
34.可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为0
C.正逆反应都还在进行 D.正反应速率等于逆反应速率
35.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（ ）
A.具有相似的化学性质
B.具有相同的物理性质
C.分子具有相同的空间结构
D.分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同
36.下列物质中不属于烃类的是（ ）
A.C6H6 B.CO(NH2)2 C.C2H4 D.C4H10
37.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A.酯化反应的反应物之一肯定是醇 B.酯化反应一般不需要加热
C.酯化反应是有限度的 D.酯化反应一般需要催化剂
38.下列叙述中，不正确的是（ ）
A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B.在植物油中滴入溴水，溴水褪色
C.酶不属于蛋白质
D.在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质
39.下列说法中，正确的是（ ）
A.公交车使用天然气代替汽油主要是为了改善空气质量
B.航天器外层的抗氧化陶瓷复合材料属于有机高分子化合物
C.煤矿井爆炸事故是因为矿井内大量氢气遇明火发生爆炸
D.制造通讯光纤光缆需要使用大量的高纯硅
40.2000年度诺贝尔化学奖授予日本和美国的三位化学家，他们发明了导电塑料，如在聚乙炔合成过程中接触某些物质，其导电能力提高了1000万倍。这类聚合物将在21世纪制成可折叠的电视机屏幕、可穿在身上的计算机、会发光的墙纸等。由乙炔生成聚乙炔的反应属于（ ）
A.取代反应 B.消去反应
C.加聚反应 D.缩聚反应
参考答案
每题2.5分，共100分
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