2020年贵州省铜仁市中考化学试题（教师版含解析）

这是一份2020年贵州省铜仁市中考化学试题（教师版含解析），共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共9小题，每小题2分，共18分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号涂黑)
1．(2分)物理变化、化学变化是生活中的常见现象，下列属于化学变化的是( )
A．铁水铸成锅B．纸张燃烧
C．水蒸气变成水D．汽油挥发
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、铁水铸成锅只是形状的改变，属于物理变化，故A错；
B、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故B正确；
C、水蒸气变成水是由气态变为液态，只是状态的改变，属于物理变化，故C错；
D、汽油挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2．(2分)生活中的下列物质属于纯净物的是( )
A．酱油B．豆浆C．海水D．氧气
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
【解答】解：A、酱油中含有色素、氯化钠、水等物质，属于混合物，故A错；
B、豆浆中含有水、蛋白质等物质，属于混合物，故B错；
C、海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物，故C错；
D、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
3．(2分)化学是一门以实验为基础的科学，实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，下列仪器不需要使用的是( )
A．玻璃棒B．大试管C．铁架台D．单孔塞
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，需要的仪器有：试管、铁架台、酒精灯、单孔塞、导管、集气瓶等。
【解答】解：实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，需要的仪器有：试管、铁架台、酒精灯、单孔塞、导管、集气瓶等，因此不需要玻璃棒；
故选：A。
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
4．(2分)下列化学反应及变化中叙述正确的是( )
A．NO2中N元素的化合价是+3价
B．CO+CuOCu+CO2该反应类型为置换反应
C．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
【分析】A．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
B．置换反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应；
C．根据氧气的化学性质来分析；
D．根据酸碱中和反应的原理来分析。
【解答】解：A．在化合物中，氧元素显﹣2价，所以NO2中N元素的化合价是+4价，选项说法错误；
B．该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
C．氧气的化学性质很活泼，但是常温下不能与所有物质发生化学反应，如常温下氧气与木炭不反应，选项说法错误；
D．硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题考查了元素的化合价、基本反应类型的判断、物质的性质以及酸碱中和反应的原理等，难度不大。
5．(2分)化学就在我们身边，下列说法正确的是( )
A．pH值小于7的降雨称为酸雨
B．二氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧
C．空气是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%
D．溶液在生活中应用广泛，均一、稳定的液体都是溶液
【分析】A、根据正常雨水的pH为5.6，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
【解答】解：A、正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项说法错误。
B、二氧化碳本身没有毒性，一氧化碳极易与血红蛋白结合，造成生物体内缺氧二中毒，故选项说法错误。
C、空气中含有氮气、氧气等，是一种混合物，空气的成分按体积计氮气约占78%，故选项说法正确。
D、溶液在生活中应用广泛，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一、稳定的液体，不是溶液，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确酸雨是pH小于5.6的雨水、二氧化碳没有毒性、空气的组成成分、溶液是均一稳定的混合物是正确解答本题的关键。
6．(2分)下列有关物质构成的说法中正确的是( )
A．分子是由原子构成的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．相同原子无法构成不同的分子
D．元素周期表共有7个纵行，18个横行
【分析】A、根据分子和原子的关系，进行分析判断。
B、根据分子的特征，进行分析判断。
C、根据分子的构成，进行分析判断。
D、根据元素周期表的排列规律，进行分析判断。
【解答】解：A、分子是由原子构成的，故选项说法正确。
B、分子不是化学变化中的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法错误。
C、相同原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故选项说法错误。
D、元素周期表共有7个横行，18个纵行，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解元素周期表的排列规律、分子和原子的特征等是正确解答本题的关键。
7．(2分)下列叙述错误的是( )
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
B．实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液，不用加其他试剂就可相互鉴别
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液
D．密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是：2.0g H2O，1.4g O2
【分析】A、根据氧气的化学性质，进行分析判断。
B、在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。
C、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
D、根据化学反应的质量关系，进行分析判断。
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体，故选项说法正确。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，过氧化氢、水和氧气的质量比为68：36：32＝17：9：8，则密闭容器中，3.4g H2O2完全分解，生成物的质量分别是1.8g、1.6g，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握物质鉴别的原理、氧气的化学性质、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法等是正确解答本题的关键。
8．(2分)下列物质的名称、俗称与用途对应正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、用途，进行分析判断即可。
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，可制造玻璃，火碱是氢氧化钠的俗称，故选项说法错误。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，苏打是碳酸钠的俗称，故选项说法错误。
C、氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，具有碱性，改良酸性土壤，可故选项说法正确。
D、甲醛溶液俗称福尔马林，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用于保鲜食品，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、用途是正确解答此类题的关键。
9．(2分)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断通过溶解度曲线的陡缓程度，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故B错误；
C、从0℃到30℃时，随着温度的升高，b物质的溶解度曲线比较平缓，所以b物质的溶解度变化最小，故C错误；
D、温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以其中a物质的溶解度受温度影响较大，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、填空题(共4个小题，每空1分，共17分．请将答案填写在答题卡相应位置上．)
10．(4分)用化学符号或化学式填空：
(1)2个钾原子 2K 。
(2)3个氖气分子 3Ne 。
(3)甲烷的化学式 CH4 。
(4)氢氧化铜中的阳离子 Cu2+ 。
【分析】(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
(2)氖气是由氖原子直接构成的，氖气分子属于单原子分子，进行分析解答。
(3)根据常见的有机物的化学式，进行分析解答。
(4)氢氧化铜中的阳离子是铜离子，进行分析解答。
【解答】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钾原子表示为：2K。
(2)氖气是由氖原子直接构成的，氖气分子属于单原子分子，3个氖气分子可表示为3Ne。
(3)甲烷的化学式为CH4。
(4)氢氧化铜中的阳离子是铜离子，其离子符号为Cu2+。
故答案为：
(1)2K；
(2)3Ne；
(3)CH4；
(4)Cu2+。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语(原子符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
11．(5分)食醋、KNO3、加碘食盐、尿素[CO(NH2)2]、棉花、干冰等是生活中常见物质，请用所学的化学知识选择上述物质完成下列问题：
(1)能有效预防大脖子病的是 加碘食盐 。
(2)能使石蕊溶液变红的是 食醋 。
(3)属于天然高分子化合物的是 棉花 。
(4)用于人工降雨的物质是 干冰 。
(5)化肥对提高农作物的产量具有重要作用，属于复合肥料的是 KNO3 。
【分析】(1)根据物质的组成以及元素的作用来分析；
(2)根据溶液的酸碱性来分析；
(3)根据天然高分子化合物的判断方法来分析；
(4)根据二氧化碳的性质与用途来分析；
(5)根据复合肥的概念来分析。
【解答】解：(1)人体缺乏碘元素易患大脖子病，所以能有效预防大脖子病的是加碘食盐；故填：加碘食盐；
(2)食醋显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：食醋；
(3)棉花属于天然高分子化合物；故填：棉花；
(4)干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：干冰；
(5)硝酸钾中含有钾元素与氮元素，属于复合肥；故填：KNO3。
【点评】本题的难度不大，根据常见物质的性质和用途分析回答。
12．(3分)水、燃烧与我们生活息息相关。
(1)水是生命之源，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
(2)燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气(或空气)、可燃物、 温度达到着火点 。熄灭酒精灯，用灯帽盖的方法，采用的原理是 隔绝氧气(或空气) 。
【分析】(1)根据硬水软化的方法解答；
(2)根据灭火的原理进行分析。
【解答】解：(1)硬水中的含有的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，故可以用煮沸的方法降低水的硬度，
(2)燃烧需要三个条件：氧气(或空气)、可燃物、温度达到着火点。熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，盖上灯帽可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的；
故答案为：(1)煮沸；
(2)温度达到着火点；隔绝氧气(或空气)
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
13．(5分)请用化学知识回答下列问题。
(1)铜仁市的锰资源非常丰富，锰及锰的化合物应用广泛，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是 催化作用 。
(2)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有 导电性 ﹣可制成电极。
(3)钢铁在生活中应用广泛，在潮湿的空气中铁制品容易生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O 。
(4)金属及金属材科在生产生活中有广泛的应用，请根据相关信息回答问题。
①现有铁、铜、锌三种金属，请选择一种试剂 FeCl2(或FeSO4、Fe(NO3)2) (填化学式)，通过实验证明它们金属活动性的强弱。
②金属钠非常活泼，在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展。工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气(Cl2)，请写出该反应的化学方程式 2NaCl2Na+Cl2↑ (该反应与电解水类似)。
【分析】(1)催化剂和催化作用；
(2)石墨的用途；
(3)化学方程式的书写；
(4)根据金属的性质判断金属活动性的强弱，化学方程式的书写。
【解答】解(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，二氧化锰作用是催化作用；故答案为：催化作用；
(2)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异较大，石墨具有导电性可制成电极，故答案为：导电性；
(3)氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，配平即可；故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；
(4)①现有铁、铜、锌三种金属，用铁的盐溶液可以验证活动性顺序；②工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气(Cl2)，配平即可；故答案为：①FeCl2(或FeSO4、Fe(NO3)2)；②2NaCl2Na+Cl2↑。
【点评】本考点考查了催化作用、物质的用途、金属活动性的强弱和化学方程式的书写等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用。还要注意对实验方案的评价，本考点主要出现在选择题和实验题中。
三、简答题(共2个小题，每小题3分，共6分．请将答案填写在答题卡相应位置上．)
14．(3分)今年新型冠状病毒疫情肆虐全球，我国在抗击疫情方面充分体现了大国担当，通过全国人民共同努力有效控制住了疫情的发展。
(1)疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反应作为热源，请写出化学方程式 CaO+H2O═Ca(OH)2 ，在饮食搭配中一定要注意营养均衡，该“即热米饭”料包中含有米饭、胡萝卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白质的是 牛肉 。
(2)在日常生活中要养成良好的生活方式，勤洗手能有效保护自己，减少病毒和细菌的入侵，下列可用于手部消毒的物质为 B 。
A．浓硫酸 B．酒精 C．洁厕灵 D．84消毒液
【分析】(1)根据化学反应的原理以及食品中富含的营养素来分析；
(2)根据物质的性质与用途来分析。
【解答】解：(1)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应过程中会放出大量的热；米饭富含糖类、胡萝卜和青菜富含维生素、牛肉富含蛋白质；故填：CaO+H2O═Ca(OH)2；牛肉；
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，洁厕灵的主要成分是盐酸，具有腐蚀性，84消毒液也具有腐蚀性，均不能用于手部消毒；酒精可以用于手部消毒；故填：B。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活。学以致用，能用所学知识解释和处理身边的现象，这才是学习的目的和教育的本质。
15．(3分)金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题：
(1)镓元素的相对原子质量 69.72 。
(2)镓原子的最外层电子数为 3 个。
(3)根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与稀硫酸反应的化学方程式 2Ga+3H2SO4═Ga2(SO4)3+3H2↑ 。
【分析】(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答。
(2)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。
(3)化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，可以确定镓元素的化合价；金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，进行分析解答。
【解答】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72。
(2)弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，镓原子的最外层电子数为3。
(3)镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，硫酸镓的化学式为Ga2(SO4)3，反应的化学方程式为2Ga+3H2SO4═Ga2(SO4)3+3H2↑。
故答案为：
(1)69.72；
(2)3；
(3)2Ga+3H2SO4═Ga2(SO4)3+3H2↑。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
四、实验与探究题(共2个小题，每空1分共13分．请将答案填写在答题卡相应位置上．)
16．(7分)根据下列图示实验装置。回答有关问题。
(1)写出标有字母a的仪器名称 集气瓶 。
(2)实验室用大理石制取CO2的反应原理 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ (用化学方程式表示)，选择 B (填字母)装置制取二氧化碳。
(3)从图E观察到的现象说明CO2具有性质是 密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧 ，写出检验CO2气体的方法 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O (用化学方程式表示)。
(4)写出实验室选用A装置制取氧气的反应方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ，实验室要得到比较纯净的氧气通常选用 C (填字母)装置收集。
【分析】(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
(3)二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊；
(4)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
【解答】解：(1)标有字母a的仪器名称是集气瓶。
故填：集气瓶。
(2)实验室用大理石制取CO2的反应原理：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
反应物是固体和液体，反应不需要加热，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B。
(3)从图E观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明CO2具有性质是密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧；
检验CO2气体的方法：把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧；Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。
(4)实验室选用A装置制取氧气，试管口处没有棉花团，所以应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集(利用C这种收集)，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净。
故填：2KClO32KCl+3O2↑；C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．(6分)酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。
(1)日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是 苛性钠 (填上述物质)。将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变 红色 。
(2)如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O 。
A．NaOH B．Na2CO3 C．Al(OH)3
(3)某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同学进行实验探究杂质成分，探究过程如图(已知氢氧化镁难溶于水)：
根据以上实验信息，用 过滤 操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量NaOH溶液的目的是 检验样品中的杂质是否含有MgCl2 ，写出杂质与Na2SO4溶液反应的化学方程式 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓ 。
【分析】(1)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，结合碱的化学性质，进行进行解答。
(2)胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质。
(3)根据镁离子用氢氧根离子检验，硫酸根离子用钡离子来检验，进行分析解答。
【解答】解：(1)白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸铵，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。
无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酞溶液滴加到碱溶液中，溶液变红色。
(2)氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O。
(3)用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离。
加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCl2。
加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
故答案为：
(1)苛性钠；红色；
(2)Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；
(3)过滤；检验样品中的杂质是否含有MgCl2；Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓。
【点评】本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、中和反应的应用、碱的化学性质和特征等是正确解答本题的关键。
五、计算题(本题包括1个小题，共6分．请将答案填写在答题卡相应位置上．)
18．(6分)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸(W)溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。
(1)写出你所选择酸(W)的化学式 H2SO4(或HCl) 。
(2)铜粉中混有铁粉的质量是 0.98g 。
(3)计算你选择酸(W)的质量分数(写出计算过程)。
【分析】根据铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，依据生成氢气的质量可以计算参加反应的铁粉的质量和酸的质量分数进行分析。
【解答】解：(1)铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸(W)的化学式是：H2SO4(或HCl)；
(2)共生成氢气的质量为：0.035g
设参加反应的铁的质量为y
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
56 2
y 0.035g
＝
y＝0.98g
(3)设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4 +H2↑
98 2
x 0.01g
═ x＝0.49g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝9.8%；
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
设5g该盐酸溶液中含HCl的质量为z，
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
73 2
z 0.01g
＝
z＝0.365g
该盐酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝7.3%。
故答案为：(1)H2SO4(或HCl)；
(2)0.98g；
(3)该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；
若选择的酸为盐酸(HCl)，则质量分数为7.3%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
物质名称
俗称
用途
A
碳酸钠
火碱
制造玻璃
B
碳酸氢钠
苏打
焙制糕点
C
氢氧化钙
消石灰
改良酸性土壤
D
甲醛溶液
福尔马林
长期保鲜食品
项目
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入W溶液的质量/g
5
5
5
5
5
每次产生气体的质量/g
0.01
0.01
0.01
0.005
0