2020年广西百色市中考化学试题（教师版含解析）

这是一份2020年广西百色市中考化学试题（教师版含解析），共16页。试卷主要包含了本试卷分第1卷和第1I卷两部分， 习总书记说， 下列有关合金叙述正确的是， ④ 等内容，欢迎下载使用。

(考试用时:90分钟;满分:100分)
注意事项:
1.答题前，请认真阅读试卷和答题卡上的注意事项。
2.本试卷分第1卷(选择题)和第1I卷(非选择题)两部分。答第I卷时，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;答第日卷时，用直径0.5mm黑色宇迹签 宇笔将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量: 0-16 S-32 K-39 N-14 Ba-137
第I卷选择题
一、单项选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。 每小题只有1个符合题意的选项，多选、错选均不得分)
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 瓷碗破碎B. 纸张燃烧C. 芒果切片D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【详解】A、瓷碗破碎只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、纸张燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化，故选项正确；
C、芒果切片只是形状发生了改变，，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、冰雪融化只是水的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
2. 空气的成分中，体积分数约占78%的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】空气中体积分数：氮气约占78%，氧气约占21%，故选：A。
3. 下列物质属于氧化物的是
A. NaClB. AuC. NO2D. KOH
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaCl不含氧元素，不属于氧化物，故错误；
B、Au不含氧元素，不属于氧化物，故错误；
C、NO2是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；
D、KOH属于含氧化合物，但不是氧化物，故错误；
故选C。
4. 下列实验基本操作符合规范要求的是
A. 量取液体时读数B. 倾倒废液
C. 塞紧橡皮塞D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意；
B、废液不能倒入下水道中，会污染水源，腐蚀下水管道等，应放在指定的容器内，集中处理，不符合题意；
C、应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，且不可把试管放在桌子上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作正确，符合题意。
故选D。
5. 磷肥具有增强农作物抗寒、抗旱能力的作用，下列化肥中属于磷肥的是
A. Ca(HPO4)2B. CO(NH2)2C. KNO3D. NH4HCO3
【答案】A
【解析】
【详解】A、含磷元素，属于磷肥，A正确。
B、含氮元素 ，属于氮肥，B错误。
C、含钾元素和氮元素属于复合肥，C错误。
D、含氮元素属于氮肥，D错误。
故选：A。
6. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是
A. 花生油B. 食盐C. 面粉D. 泥沙
【答案】B
【解析】
【详解】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、食盐易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错。
故选B。
7. 下列有关实验现象的描述正确的是
A. 红磷燃烧产生大量烟雾
B. 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫
C. 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体
D. 将氯化铜溶液加入到氢氧化钾溶液中产生红褐色沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，符合题意；
D、将氯化铜溶液加入到氢氧化钾溶液中，氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜和氯化钾，产生蓝色沉淀，不符合题意。
故选C。
8. 习总书记说：“垃圾分类回收是一种新时尚”。废旧报纸属于以下垃圾类别的是
A. 有害垃圾B. 可回收垃圾C. 厨余垃圾D. 其它垃圾
【答案】B
【解析】
【详解】A、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，废报纸属于可回收垃圾，故选项错误。
B、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废报纸属于可回收垃圾，故选项正确。
C、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，废报纸属于可回收垃圾，故选项错误。
D、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，废报纸属于可回收垃圾，故选项错误。
故选：B。
9. 稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】C
【解析】
【详解】在Eu2O3中，氧元素显-2价，设：铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)×3=0，则x=+3价。故选C。
10. 下列有关合金叙述正确的是
A. 焊锡的熔点比纯锡的熔点高B. 合金中至少含有两种金属
C. 钢是含碳量在2%~4.3%的铁合金D. 黄铜的硬度比纯铜的硬度大
【答案】D
【解析】
【详解】A、焊锡是合金熔点比纯锡的熔点低，A错误。
B、合金中至少含有一种金属单质，B错误。
C、生铁是含碳量在2%~4.3%的铁合金，C错误。
D、黄铜是合金，硬度比纯铜的硬度大，D正确。
故选：D。
11. “洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为:NaClO+2HCl= NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为
A. Cl2B. ClO2C. HClOD. HClO3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含一个Na、3个Cl、2个H、1个O，生成物中含1个Na、1个Cl、2个H、1个O，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2。
故选A。
12. 中学生应有一定的安全常识. 发现火险或遇火灾时，下列做法不正确的是
A. 液化气泄漏起火时，首先关闭阀门
B. 炒菜油锅内着火，立即盖上锅盖灭火
C. 室内起火时，立即打开所有门窗通风
D. 被困时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生
【答案】C
【解析】
【详解】A、液化气泄漏起火时，首先关闭阀门，打开门窗，稀释液化气的浓度，切不可打开排气扇，因为液化气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花容易发生爆炸，不符合题意；
B、炒菜油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气灭火，不符合题意；
C、室内着火时，打开门窗，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，符合题意；
D、被困时，用湿毛巾捂住口鼻，可以过滤烟尘等有害物质，由于二氧化碳受热密度变小，故低处二氧化碳含量少，应低下身体逃生，不符合题意。
故选C。
13. 下列反应属于复分解反应的是
A. 4P+5O22P2O5B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. 2H2O2H2↑+O2↑D. Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。
故选D。
14. 下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是
A. 酱油pH=4.5B. 牛奶pH-6.5
C. 鸡蛋清pH=7.8D. 厨房的清洁剂pH=12.5
【答案】A
【解析】
【详解】pH＜7，显酸性，pH值越小，酸性越强，故酸性最强的是酱油。
故选A。
15. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A. 甲和乙的溶解度相等
B. t2℃时，甲物质的溶解度为40
C. 用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D. t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，A错误。
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，B错误。
C、甲的溶质质量分数很小时，用降温的方法不一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，C错误。
D、t2℃时，甲溶解度大于乙溶解度，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，甲需水少，乙需水多，故得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量，D正确。
故选：D。
16. 生活离不开化学，生活中的下列做法正确的是
A. 发霉的花生，油炸后可食用
B. 用小苏打除去面团发酵产生酸
C. 亚硝酸钠有咸味，可用于烹调食物
D. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都发出烧焦羽毛的气味
【答案】B
【解析】
【详解】A、发霉的花生含有黄曲霉素，高温不易分解，油炸后也不可食用，A错误。
B、小苏打显碱性，能除去面团发酵产生的酸，B正确。
C、亚硝酸钠有毒，不可用于烹调食物，C错误。
D、分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，羊毛纤维发出烧焦羽毛的气味，棉纤维烧纸味，D错误。
故选：B。
17. 下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A. 曝露在空气中易潮解B. 能与酸发生中和反应
C. 其水溶液能使石蕊溶液变红D. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确。
B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确。
C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。
故选：C。
18. 探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、 分析或结论正确的是
A. 铜片表面有气泡产生
B. 有镁片的试管外壁发烫
C. 铁片与盐酸反应速率最快
D. 它们的活动性: Cu>Fe> Mg
【答案】B
【解析】
【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，不会产生气泡，不符合题意；
B、镁与盐酸反应放出热量，故试管外壁发烫，符合题意；
C、镁比铁活泼，故镁与盐酸反应速率最快，不符合题意；
D、由金属活动性顺序可知，它们的活动性：Mg＞Fe＞Cu，不符合题意。
故选B。
19. 下列离子在溶液中可以大量共存的是
A. NH、Na+、OH-、H+B. Na+、Ag+ 、NO 、 Cl-
C. Na+、Mg2+、Cl-、OH-D. Cu2+、NO、K+、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢离子与氢氧根离子结合生成水，铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
B、银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
D、Cu2+、NO3−、K+、Cl-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
20. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳气体，不能使用在空气中点燃的方法，因为二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，不符合题意；
B、 除去氮气中混有少量的氧气，可以将混合气体通过灼热的铜网，氧气与灼热的铜反应生成氧化铜，得到纯净的氮气，符合题意；
C、 铜粉并不与氯化亚铁溶液反应，因此加入足量的铜粉并不能将氯化铜溶液中的氯化亚铁除去，不符合题意；
D、 氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去溶液中的氯化钙，但是反应生成了氯化钠，引入了新的杂质，并且使用过量的碳酸钠也达不到除杂的目的，不符合题意。
故选B。
第II卷非选择题
二、填空题(本大题共5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分)
21. 化学就在我们身边，请从下列物质中选择①氧气②煤③硝酸铵④石墨⑤不锈钢⑥硫酸铜。按要求填空(填序号)：
(1)可用作干电池电极的是 ____
(2)溶于水温度降低的是____
(3)可用于制造炊具是_____
(4)被称为“工业粮食”的是______
(5)可用于配制波尔多液的是__________
(6)可用于医疗急救的气体是_____
【答案】 (1). ④ (2). ③ (3). ⑤ (4). ② (5). ⑥ (6). ①
【解析】
【详解】(1)石墨具有良好的导电性，可用作干电池电极，故填：④；
(2)硝酸铵溶于水温度降低，故填：③；
(3)不锈钢具有良好的导热性，可用于制造炊具，故填：⑤；
(4)煤被称为“工业粮食”，故填：②；
(5)硫酸铜可用于配制波尔多液，故填：⑥；
(6)氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：①。
22. 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
(1)锌离子_________
(2)氧化汞中汞元素的化合价为+2价___________
(3)2CH4__________
(4)高锰酸钾________
(5)Ne________
【答案】 (1). Zn2+ (2). (3). 2个甲烷分子 (4). KMnO4 (5). 氖气
【解析】
【详解】(1)由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；锌离子可表示为：Zn2+；
(2)氧化汞中汞元素的化合价显+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化汞中汞元素的化合价显+2价可表示为：；
(3)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2CH4可表示2个甲烷分子；
(4)高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显-1价，其化学式为：KMnO4；
(5)Ne是氖气的化学式，读作氖气。
23. 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：
(1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体溶解度与______有关。
(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的原因是____________
(3)森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是____________
(4)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ~ 5%的____(填名称)的溶液。
(5)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为_______________
【答案】 (1). 压强 (2). 增大铁与氧气的接触面积和铁丝的受热面积 (3). 清除可燃物 (4). 碳酸氢钠 (5).
【解析】
【详解】(1)打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，因为压强减小，气体的溶解度减小，这说明气体溶解度与压强有关；
(2)铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝绕成螺旋状的原因是：增大铁与氧气的接触面积和铁丝的受热面积；
(3)森林着火，设置隔离带，可以清除可燃物，达到灭火的目的；
(4)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ~ 5%的碳酸氢钠的溶液；
(5)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：。
24. 饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。
(1)烹饪过程中使用了加碘盐,其目的是为了防止缺碘引起____________疾病。
(2)胃酸过多的病人可服用含_______(选填“氢氧化铝"或“氢氧化钠")的药物治疗。
(3)新鲜牛奶的pH约为7,贮存一段时间后味道变酸，pH______ (填“变大" 或“变小”)。
(4)水是重要的资源，硬水给生活带来诸多不便，生活中用.来区别软水和硬水，生活中用______方法使硬水软化。
【答案】 (1). 甲状腺肿大 (2). 氢氧化铝 (3). 变小 (4). 煮沸
【解析】
【详解】(1)使用了加碘盐，其目的是为了防止缺碘引起甲状腺肿大疾病，故填：甲状腺肿大。
(2)胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝的药物治疗，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能服用，故填：氢氧化铝。
(3)酸性溶液pH小于7，故填：变小。
(4)可溶性钙、镁化合物在加热的时候会形成沉淀，故生活中用煮沸的方法使硬水软化，故填：煮沸。
25. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
(1)位于第2周期VIA族元素名称是__其原子核内有__个质子，在化学反应中易___电子。
(2)图2为铟元素原子结构示意图，其化学性质与铝的化学性质相似，原因是___________，铟元素在元素周期表中位于第_______ 周期。
【答案】 (1). 氧元素 (2). 8 (3). 得到 (4). 最外层电子数相同 (5). 五
【解析】
【详解】(1)由图可知，位于第2周期VIA族元素的名称是氧元素；
由图可知，氧原子的核内有8个质子，最外层电子数是6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
(2)由图可知，铟原子的最外层电子数与铝原子的最外层电子数相同，都是3，化学性质相似；
铟原子核外有5个电子层，位于第五周期。
三、简答题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共11分)
26. 新冠肺炎是一种急性感染性肺炎，做好自身防护是防止感染的重要措施。家庭和学校常备洗手液、酒精、一次性口罩、温度计等。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的___________操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有___________性。
(3)医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是___________
(4)温度计有多种，常用的体温计有水银温度计，温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是___
(5)一次性口罩一般有三层，中间的一层是熔喷布，是制作口罩的核心材料，熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，其中聚丙烯是______ ( 填“合成材料”或“金属材料”)。
(6)以下是人们在应对“新型冠状病毒肺炎”时的一些认识，你认为不符合科学道理的是________
A 家庭消毒时，消毒液越浓越好
B 多饮水，保证身体充足的水分
C 外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所
【答案】 (1). 过滤 (2). 吸附 (3). 水 (4). 温度升高，汞原子之间的间隔变大 (5). 合成材料 (6). AB
【解析】
【详解】(1)口罩能将病毒隔离在外，故相当于化学实验中的过滤操作；
(2)活性炭具有吸附性，能吸附有毒物质；
(3)75%的酒精溶液，溶质是酒精，溶剂是水；
(4)温度升高，水银柱会上升，从微观角度来解释是：温度升高，汞原子之间的间隔变大；
(5)聚丙烯属于合成材料；
(6)A、家庭消毒时，消毒液并不是越浓越好，如75%的酒精消毒效果最好，符合题意；
B、饮水过多或过少，都对健康不利，应适量饮水，符合题意；
C、外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所，可以预防新冠病毒，不符合题意。
故选AB。
27. 轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)写出第②步反应的化学方程式_______________
(2)步骤②为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)操作II的名称是____________该操 作中玻璃棒的作用是_____________
【答案】 (1). (2). 放热 (3). 蒸发 (4). 防止局部温度过高，造成液体飞溅
【解析】
【详解】(1)步骤②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式：；
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热；
(3)操作Ⅱ是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
四、实验与探究题(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28. 如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为_______收集较为纯净的氧气应选择的装置是___________(填装置字母)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式是______将______接近集气瓶口，若观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【答案】 (1). 铁架台 (2). (3). E (4). (5). 燃着的木条
【解析】
【详解】(1)由图可知，仪器a的名称是：铁架台；
(2)氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集较为纯净的氧气应选择的装置是E；
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：；
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满。
29. 芯片作为集成电路的载体，厂泛应用于手机、军工、航天等各个领域，是影响一个国家现代工业的重要因素。2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星在 西昌卫星发射中心点火升空，发射成功。北斗导航型芯片的基材主要是高纯硅，百色市某中学化学研究小组的同学决定学习和研究芯片制造的相关知识。
[查阅资料]
Ⅰ.芯片制造首先要获得高纯度的晶体硅，单质硅有一些特殊的性质。
Ⅱ.沙子、石英、水晶的主要成分是SiO2，可通过SiO2获得硅单质。
[提出问题]如何获得硅单质?硅单质有哪些特殊的化学性质?
[分析讨论]小明同学认为SiO2→Si发生的是______(填“氧化”或“还原")反应，可以用较为活泼的H2与SiO2在高温条件下制取，该反应的化学方程式为____________________
小李上网查到工业制取高纯硅的相关化学方程式：
①SiO2+2CSi+ 2CO↑
②Si+3HClSiHCl3+ H2
③SiHCl3+H2Si+ 3HCl
细心的小李发现，反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，工业上依次进行这两个反应的目的是为了______而获得高纯硅。
小方同学利用部分晶体硅，对晶体硅的性质进行较为全面的研究。
[实验与理论探究]
(1)说文解字：网上查阅到，硅名称来自拉丁文的Silex，民国初期译为“矽”字，1953年中国科学院改为“硅"。“矽”和“硅”都是指Si这种元素，Si是地壳中含量排在第_______位的元素，这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种 _______单质，“夕”是这种元素的外文发音。
(2)硅的性质：
①硅是一种灰黑色固体，小方同学将硅放入盛有水的烧杯中搅拌，发现不溶解。“灰黑色固体”、“硅不溶于水”都属于硅的______________性质。
②小方同学将晶体硅放入一定浓度的氢氧化钠溶液中， 观察到晶体硅溶解产生一种可燃性气体的同时，还得到一种粘性的盐类物质，该反应的化学方程式为___________________________
[结论]经过上述一系列的探究，同学们初步掌握了硅的一些相关知识，也学会了对未知元素的一些研究途径、思维和方法。
【答案】 (1). 还原 (2). (3). 除去杂质 (4). 二 (5). 非金属 (6). 物理 (7).
【解析】
【详解】分析讨论：SiO2→Si，二氧化硅失去氧气，发生的是还原反应；
氢气与二氧化硅在高温下反应生成硅和水，该反应的化学方程式为：；
反应②和③是不同条件下方向相反的一对反应，因为反应②中的硅是粗硅，含有许多杂质，故工业上依次进行这两个反应的目的是为了：除去杂质，获得高纯硅；
实验与理论探究：
(1)地壳中元素含量依次是：O、Si、Al、Fe、Ca，故Si是地壳中含量排在第二位的元素；这个“矽”字的“石”字旁说明了Si是一种非金属单质；
(2)① “灰黑色固体”、“硅不溶于水”不需要通过化学变化就能表现出来，都属于硅的物理性质；
②将晶体硅放入一定浓度的氢氧化钠溶液中，观察到晶体硅溶解产生一种可燃性气体的同时，还得到一种粘性的盐类物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、H、Si，生成物中也应含这四种元素，故生成的粘性物质应是硅酸钠，可燃性气体应是氢气，该反应的化学方程式为：。
五、计算题(本大题共2个小题，共6分)
30. 烟酸(化学式为C6H4NO2)是人体必须的13种维生素之一， 具有扩张血管的作用。请回答下列问题：
(1)烟酸含有_____________种元素；
(2)烟酸分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为_______。
【答案】 (1). 4 (2). 6：4：1：2
【解析】
【详解】(1)烟酸(化学式为C6H4NO2)由碳、氢、氮、氧4种元素组成，故填：4。
(2)一个烟酸分子中含有6个碳原子，4个氢原子，1个氮原子、2个氧原子，故碳、氢、氮、氧的原子个数比为6：4：1：2，故填：6：4：1：2。
31. 往59.65g硝酸钡溶液中滴加52g硫酸钾溶液恰好完全反应，反应后得到溶液的质量为100g。求反应后生成的溶液溶质质量分数。
【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，硝酸钡与硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，生成硫酸钡沉淀的质量为：59.65g+52g-100g=11.65g。
解：设反应后生成的溶液溶质质量分数为x
x=101%
答：反应后生成的溶液溶质质量分数为10.1%。
【解析】
【详解】见答案。
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法及操作
A
CO2(CO)
在空气中点燃
B
N2(O2)
通过灼热的铜网
C
Cu(NO3)2溶液(FeCl2)
加足量的铜粉、过滤
D
KCl溶液(CaCl2)
加入足量的碳酸钠溶液，过滤