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广西2018-2020年近三年中考化学试题分类（11）——化学计算(含解析)
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广西2018-2020年中考化学试题分类（12）——化学计算
一．计算题（共19小题）
1．（2020•南宁）常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．（2020•贵港）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
请回答：
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 ；（写最简比）
（2）表中m＝ ；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为 ；
（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
3．（2019•河池）将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。（反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl）请计算：
（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为 。
（2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果
精确到0.1%）
4．（2019•柳州）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃左右，得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。
（1）Cu2O由 元素组成；
（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为 ；
（3）CO2的相对分子质量为 ，其中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）；
（4）将90g铜锌合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。（要求写出计算过程）
5．（2019•玉林）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
6．（2019•本溪）取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7．（2019•桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是 g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
8．（2019•百色）某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
9．（2019•南宁）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为 g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
10．（2019•梧州）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。
请计算：
（1）H2O的相对分子质量＝ 。
（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
11．（2019•贵港）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ；
（2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
12．（2018•百色）取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
13．（2018•河池）食用小苏打含有 NaHCO3外还含有少量NaCl．为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）请计算：
（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为 ，
（2）生成CO2的质量为 g，
（3）该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。
14．（2018•柳州）有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2】
请回答下列问题
（1）Ca（OH）2由 元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为 ；
（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 ；
（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 g；
（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
15．（2018•贺州）某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90g CaCl2溶液，恰好完全反应
后生成沉淀的质量为10g。求：
（1）生成的沉淀物的化学式为： ；
（2）样品中碳酸钠的质量为： g；
（3）反应后溶液中溶质质量分数。（要求写出计算过程）
16．（2018•玉林）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为 g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
17．（2018•南宁）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
18．（2018•桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）反应生成的氧气质量为 g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
19．（2018•梧州）为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：
（1）NaOH的化学式量为 。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 g（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
广西2018-2020年中考化学试题分类（12）——化学计算
一．计算题（共19小题）
1．（2020•南宁）常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 100.0 g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）100.0。
（2）11.2%。
【解答】解：（1）由溶液的pH的变化可知，当加入100.0稀盐酸时溶液的pH等于7，溶液恰好完全反应。
（2）设氢氧化钾的质量为x
KOH+HCl＝KCl+H2O
56 36.5
x 100.0g×7.3%
解得：x＝11.2g
KOH溶液中溶质的质量分数为：＝11.2%。
答：KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
故答案为：（1）100.0。
（2）11.2%。
2．（2020•贵港）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
请回答：
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 10：3：12 ；（写最简比）
（2）表中m＝ 336.8 ；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3% ；
（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）10：3：12。
（2）336.8。
（3）7.3%。
（4）80%。
【解答】解：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为：40：12：48＝10：3：12，
故填：10：3：12。
（2）由第一次可知生成二氧化碳质量是8.8g，即25g石灰石完全反应生成8.8g二氧化碳，则加入40g石灰石时，如果完全反应，生成二氧化碳质量应该是14.08g，实际生成二氧化碳质量：300g+40g﹣326.8g＝13.2g，说明第二次时碳酸钙过量，因此第三次加入石灰石不能反应，m＝326.8+10＝336.8，
故填：336.8。
（3）设氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
x 13.2g
＝，
x＝21.9g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%，
故填：7.3%。
（4）设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z 8.8g
＝，
z＝20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：×100%＝80%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
3．（2019•河池）将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。（反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl）请计算：
（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为 16：1 。
（2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果
精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为16：1。
（2）设参加反应的CuCl2的质量为x，恰好完全反应时所用NaOH的质量为y，生成NaCl的质量为z
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80 98 117
x y 4.9g z
x＝6.75g
y＝4g
z＝5.85g
所用NaOH溶液的质量为4g÷10%＝40g。
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为×100%≈12.3%
答：（1）16：1；
（2）所用NaOH溶液的质量为40g；
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为12.3%。
4．（2019•柳州）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃左右，得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。
（1）Cu2O由 铜、氧 元素组成；
（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为 1：3 ；
（3）CO2的相对分子质量为 44 ，其中碳元素的质量分数为 27.2% （结果精确到0.1%）；
（4）将90g铜锌合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。（要求写出计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）Cu2O由铜、氧元素组成。
故填：铜、氧。
（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为1：3。
故填：1：3。
（3）CO2的相对分子质量为：12+32＝44，其中碳元素的质量分数为：×100%＝27.2%。
故填：44；27.2%。
（4）设锌质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.8g
＝，
x＝26g，
则铜质量：90g﹣26g＝64g，
碳酸锌、氧化亚铜质量分别为：26g÷＝50g、64g÷＝72g，
原混合物中炉甘石和赤铜的质量比：50g：72g＝25：36，
答：原混合物中炉甘石和赤铜的质量比是25：36。
5．（2019•玉林）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 2.2 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g，
故填：2.2。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，
Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O，
106 98 44
x m 2.2g
＝＝，
x＝5.3g，m＝4.9g，
15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，
设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O，
80 98
10g n
＝，
n＝12.25g，
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：＝175g，
答：b的数值为175。
（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，
由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，
CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
＝，
y＝4g，
15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g＝14g，
答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。
6．（2019•本溪）取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g x y
＝＝
x＝16.1g
y＝0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
7．（2019•桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是 0.32 g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图象可知，生成氧气的质量是0.32g
（2）设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32g
解得：x＝1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为：＝78%
故答为：（1）0.32；（2）该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
8．（2019•百色）某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设50g石油样品中含有硫酸的质量为x
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
112 98
100g×56% x
x＝49g
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数o：
＝98%
答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为98%。
9．（2019•南宁）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为 9.8 g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据质量2和质量3的变化，生成的氢氧化铜的质量为213.0g﹣203.2g＝9.8g
恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g﹣103.2g＝100g
设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
142 98
100gx 9.8g
＝
x＝14.2%
故答案为：
（1）9.8；
（2）14.2%。
10．（2019•梧州）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。
请计算：
（1）H2O的相对分子质量＝ 18 。
（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18。
（2）设该废液中硫酸的质量分数为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
20.0g×4% 100gx
＝
x＝0.98%
答：（1）H2O的相对分子质量＝18。
（2）该废液中硫酸的质量分数为0.98%。
11．（2019•贵港）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 6.99 、 1.02 ；
（2）该化肥属于 不合格 （填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；
（2）设硫酸铵的质量分数为x，
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132 233
5g×x 6.99g
＝
x＝79.2%
所以该化肥属于不合格产品；
（3）氢氧化钡的质量分数为y
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171 233
y×50g 2.33g
＝
y＝3.42%
故答案为：（1）6.99，1.02；
（2）不合格；
（3）3.42%。
12．（2018•百色）取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 9.85g
解得：x＝5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数是：＝10.6%。
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
13．（2018•河池）食用小苏打含有 NaHCO3外还含有少量NaCl．为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）请计算：
（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为 1：4 ，
（2）生成CO2的质量为 4.4 g，
（3）该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：NaHCO3中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）＝1：4
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g＝4.4g
设该食用小苏打中 NaHCO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
＝＝
x＝8.4g
y＝5.85g
则该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数为×100%＝96%
答：（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为 1：4，
（2）生成CO2的质量为 4.4g，
（3）该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数为96%。
14．（2018•柳州）有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2】
请回答下列问题
（1）Ca（OH）2由 3 元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为 1：1 ；
（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 100 ；
（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 4.4 g；
（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）根据Ca（OH）2，可知氢氧化钙是由钙、氧、氢三种元素组成，所以此处可以填写具体元素也可以填三种，其中H元素与O元素的原子个数比为 1：1；
（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+16×3＝100；
（3）由图可以看出生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 4.4g；
（4）沉淀增加过程只消耗了4.4g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2
可知：氢氧化钙转化为碳酸钙和该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳质量相等，所以氢氧化钙转化为碳酸钙需要的二氧化碳为4.4g，则该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳也是4.4g，则单纯和原混合物中碳酸钙反应的二氧化碳只有11g﹣4.4g﹣4.4g＝2.2g。
设原混合物中氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 74
4.4g x
＝
x＝7.4g
CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2
44 100
2.2g y
＝
y＝5g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈40.3%
故答案为：
（1）三种或者钙、氧、氢； 1：1；
（2）100；
（3）4.4；
（4）40.3%。
15．（2018•贺州）某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90g CaCl2溶液，恰好完全反应
后生成沉淀的质量为10g。求：
（1）生成的沉淀物的化学式为： CaCO3 ；
（2）样品中碳酸钠的质量为： 10.6 g；
（3）反应后溶液中溶质质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以沉淀的化学式为CaCO3。
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g y
＝＝
x＝10.6g
y＝11.7g
反应后溶液中溶质质量分数为×100%＝5%
答：（1）生成的沉淀物的化学式为：CaCO3；
（2）样品中碳酸钠的质量为：10.6g；
（3）反应后溶液中溶质质量分数为5%。
16．（2018•玉林）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为 4.66 g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x
Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
171 233
20gx 4.66g
＝
x＝17.1%
设20g混合溶液中HCl的质量为y
Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O
171 73
17.1%×40g y
＝
y＝2.92g
答：（1）完全反应后生成沉淀的质量为 4.66g；
（2）20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。
17．（2018•南宁）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 20.9 ℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
（2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。氢氧化钠的质量＝10.0g×4.0%＝0.4g
则设盐酸溶液的溶质的质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
0.4g 10.0gx
＝
x＝3.7%
答：（1）20.9
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%
18．（2018•桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）反应生成的氧气质量为 4.8 g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为20g﹣15.2g＝4.8g
设固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
＝
x＝12.25g
答：（1）反应生成的氧气质量为4.8g。
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
19．（2018•梧州）为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：
（1）NaOH的化学式量为 40 。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 65.1 g（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）NaOH的化学式量为23+16+1＝40，故填：40；
（2）所得溶液的质量为50.0g+20.0g﹣4.9g＝65.1g，故填：65.1；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9g
x＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝16.0%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
故答案为：（1）40；（3）65.1；16.0%。
一．计算题（共19小题）
1．（2020•南宁）常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
2．（2020•贵港）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
请回答：
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 ；（写最简比）
（2）表中m＝ ；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为 ；
（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
3．（2019•河池）将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。（反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl）请计算：
（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为 。
（2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果
精确到0.1%）
4．（2019•柳州）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃左右，得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。
（1）Cu2O由 元素组成；
（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为 ；
（3）CO2的相对分子质量为 ，其中碳元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）；
（4）将90g铜锌合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。（要求写出计算过程）
5．（2019•玉林）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
6．（2019•本溪）取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
7．（2019•桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是 g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
8．（2019•百色）某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
9．（2019•南宁）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为 g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
10．（2019•梧州）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。
请计算：
（1）H2O的相对分子质量＝ 。
（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
11．（2019•贵港）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ；
（2）该化肥属于 （填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
12．（2018•百色）取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
13．（2018•河池）食用小苏打含有 NaHCO3外还含有少量NaCl．为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）请计算：
（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为 ，
（2）生成CO2的质量为 g，
（3）该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。
14．（2018•柳州）有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2】
请回答下列问题
（1）Ca（OH）2由 元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为 ；
（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 ；
（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 g；
（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
15．（2018•贺州）某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90g CaCl2溶液，恰好完全反应
后生成沉淀的质量为10g。求：
（1）生成的沉淀物的化学式为： ；
（2）样品中碳酸钠的质量为： g；
（3）反应后溶液中溶质质量分数。（要求写出计算过程）
16．（2018•玉林）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为 g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
17．（2018•南宁）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 ℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
18．（2018•桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）反应生成的氧气质量为 g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
19．（2018•梧州）为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：
（1）NaOH的化学式量为 。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 g（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
广西2018-2020年中考化学试题分类（12）——化学计算
一．计算题（共19小题）
1．（2020•南宁）常温下，向盛有100.0g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 100.0 g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）100.0。
（2）11.2%。
【解答】解：（1）由溶液的pH的变化可知，当加入100.0稀盐酸时溶液的pH等于7，溶液恰好完全反应。
（2）设氢氧化钾的质量为x
KOH+HCl＝KCl+H2O
56 36.5
x 100.0g×7.3%
解得：x＝11.2g
KOH溶液中溶质的质量分数为：＝11.2%。
答：KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
故答案为：（1）100.0。
（2）11.2%。
2．（2020•贵港）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如表：
实验次数
第一次
第二次
第三次
石灰石样品/g
25
15
10
烧杯中物质总质量/g
316.2
326.8
m
请回答：
（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为 10：3：12 ；（写最简比）
（2）表中m＝ 336.8 ；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3% ；
（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）10：3：12。
（2）336.8。
（3）7.3%。
（4）80%。
【解答】解：（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为：40：12：48＝10：3：12，
故填：10：3：12。
（2）由第一次可知生成二氧化碳质量是8.8g，即25g石灰石完全反应生成8.8g二氧化碳，则加入40g石灰石时，如果完全反应，生成二氧化碳质量应该是14.08g，实际生成二氧化碳质量：300g+40g﹣326.8g＝13.2g，说明第二次时碳酸钙过量，因此第三次加入石灰石不能反应，m＝326.8+10＝336.8，
故填：336.8。
（3）设氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
x 13.2g
＝，
x＝21.9g，
所用稀盐酸的溶质质量分数为：×100%＝7.3%，
故填：7.3%。
（4）设25g石灰石中碳酸钙质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
z 8.8g
＝，
z＝20g，
该石灰石样品中CaCO3的质量分数是：×100%＝80%，
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是80%。
3．（2019•河池）将氯化钠和氯化铜的固体混合物20g完全溶于100g水中，再向所得的溶液中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。有关的变化如图所示。（反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl）请计算：
（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为 16：1 。
（2）求恰好完全反应时，所用NaOH溶液的质量。（写出计算过程）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果
精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量比为16：1。
（2）设参加反应的CuCl2的质量为x，恰好完全反应时所用NaOH的质量为y，生成NaCl的质量为z
CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl
135 80 98 117
x y 4.9g z
x＝6.75g
y＝4g
z＝5.85g
所用NaOH溶液的质量为4g÷10%＝40g。
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为×100%≈12.3%
答：（1）16：1；
（2）所用NaOH溶液的质量为40g；
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为12.3%。
4．（2019•柳州）我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉混合后加热到800℃左右，得到二氧化碳气体和一种外观似金子的铜锌合金。
（1）Cu2O由 铜、氧 元素组成；
（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为 1：3 ；
（3）CO2的相对分子质量为 44 ，其中碳元素的质量分数为 27.2% （结果精确到0.1%）；
（4）将90g铜锌合金（只含Cu、Zn）放入足量稀硫酸中，充分反应，收集到0.8g氢气。计算原混合物中炉甘石和赤铜的质量比。（要求写出计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）Cu2O由铜、氧元素组成。
故填：铜、氧。
（2）ZnCO3中C原子与O原子的个数比为1：3。
故填：1：3。
（3）CO2的相对分子质量为：12+32＝44，其中碳元素的质量分数为：×100%＝27.2%。
故填：44；27.2%。
（4）设锌质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
x 0.8g
＝，
x＝26g，
则铜质量：90g﹣26g＝64g，
碳酸锌、氧化亚铜质量分别为：26g÷＝50g、64g÷＝72g，
原混合物中炉甘石和赤铜的质量比：50g：72g＝25：36，
答：原混合物中炉甘石和赤铜的质量比是25：36。
5．（2019•玉林）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：
（1）完全反应时产生气体的质量是 2.2 g。
（2）图2中b的数值（写出计算过程）。
（3）15.3g样品变质前NaOH的质量（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图中信息可知，完全反应时产生气体的质量是2.2g，
故填：2.2。
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO4的质量为m，
Na2CO3 +H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O，
106 98 44
x m 2.2g
＝＝，
x＝5.3g，m＝4.9g，
15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，
设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4 +2H2O，
80 98
10g n
＝，
n＝12.25g，
加入bg稀硫酸时恰好完全反应，此时稀硫酸的质量为：＝175g，
答：b的数值为175。
（3）设变质生成碳酸钠的氢氧化钠质量为y，
由（2）可知15.3g样品中含10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠，
CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O
80 106
y 5.3g
＝，
y＝4g，
15.3g样品变质前NaOH的质量为：10g+4g＝14g，
答：15.3g样品变质前NaOH的质量为14g。
6．（2019•本溪）取6.5g锌粉于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸154.7g。请计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设生成的硫酸锌的质量为x，生成的氢气的质量为y，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g x y
＝＝
x＝16.1g
y＝0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
7．（2019•桂林）为测定某过氧化钠样品的纯度，将2g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
（1）生成氧气的质量是 0.32 g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图象可知，生成氧气的质量是0.32g
（2）设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32g
解得：x＝1.56g
该样品中过氧化钠的质量分数为：＝78%
故答为：（1）0.32；（2）该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
8．（2019•百色）某工厂化验室用56%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设50g石油样品中含有硫酸的质量为x
2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O
112 98
100g×56% x
x＝49g
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数o：
＝98%
答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为98%。
9．（2019•南宁）某兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液制取少量氢氧化铜固体。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
（1）生成沉淀的质量为 9.8 g。
（2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据质量2和质量3的变化，生成的氢氧化铜的质量为213.0g﹣203.2g＝9.8g
恰好完全反应后所得溶液的质量为203.2g﹣103.2g＝100g
设恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为x。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
142 98
100gx 9.8g
＝
x＝14.2%
故答案为：
（1）9.8；
（2）14.2%。
10．（2019•梧州）梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。
请计算：
（1）H2O的相对分子质量＝ 18 。
（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18。
（2）设该废液中硫酸的质量分数为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
20.0g×4% 100gx
＝
x＝0.98%
答：（1）H2O的相对分子质量＝18。
（2）该废液中硫酸的质量分数为0.98%。
11．（2019•贵港）小红称取5.0g某品牌化肥（商标如图1）于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g
50
100
150
200
生成沉淀质量/g
2.33
4.66
6.99
m
已知：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 6.99 、 1.02 ；
（2）该化肥属于 不合格 （填“合格”或“不合格”）产品
（3）计算所用Ba（OH）2溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.01%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图2中的图象信息可知，加入氢氧化钡的质量是150g时，是50g的3倍，所以生成氨气的质量为0.34g的三倍，a是1.02g；
当加入200g的氢氧化钡时，氨气的质量不再增加，所以沉淀的质量也不会继续增加，m是6.99g；
（2）设硫酸铵的质量分数为x，
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132 233
5g×x 6.99g
＝
x＝79.2%
所以该化肥属于不合格产品；
（3）氢氧化钡的质量分数为y
（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
171 233
y×50g 2.33g
＝
y＝3.42%
故答案为：（1）6.99，1.02；
（2）不合格；
（3）3.42%。
12．（2018•百色）取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中，逐滴滴入足量的氯化钡溶液，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 9.85g
解得：x＝5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数是：＝10.6%。
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
13．（2018•河池）食用小苏打含有 NaHCO3外还含有少量NaCl．为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑）请计算：
（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为 1：4 ，
（2）生成CO2的质量为 4.4 g，
（3）该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：NaHCO3中碳、氧元素的质量比为12：（16×3）＝1：4
根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g﹣200g＝4.4g
设该食用小苏打中 NaHCO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
＝＝
x＝8.4g
y＝5.85g
则该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数为×100%＝96%
答：（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为 1：4，
（2）生成CO2的质量为 4.4g，
（3）该食用小苏打中 NaHCO3的质量分数为96%。
14．（2018•柳州）有一袋已部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）固体样品，把该样品投入足量水中，充分搅拌后通入二氧化碳，沉淀质量与反应的二氧化碳质量关系如图所示。【提示：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2】
请回答下列问题
（1）Ca（OH）2由 3 元素组成，其中H元素与O元素的原子个数比为 1：1 ；
（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为 100 ；
（3）生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 4.4 g；
（4）计算样品中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）根据Ca（OH）2，可知氢氧化钙是由钙、氧、氢三种元素组成，所以此处可以填写具体元素也可以填三种，其中H元素与O元素的原子个数比为 1：1；
（2）碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+16×3＝100；
（3）由图可以看出生成沉淀最多时，参加反应的气体质量为 4.4g；
（4）沉淀增加过程只消耗了4.4g，这个过程是二氧化碳和氢氧化钙反应的，所以可以确定氢氧化钙的质量
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2
可知：氢氧化钙转化为碳酸钙和该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳质量相等，所以氢氧化钙转化为碳酸钙需要的二氧化碳为4.4g，则该碳酸钙转化为碳酸氢钙需要的二氧化碳也是4.4g，则单纯和原混合物中碳酸钙反应的二氧化碳只有11g﹣4.4g﹣4.4g＝2.2g。
设原混合物中氢氧化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 74
4.4g x
＝
x＝7.4g
CO2+CaCO3+H2O＝Ca（HCO3）2
44 100
2.2g y
＝
y＝5g
样品中碳酸钙的质量分数为×100%≈40.3%
故答案为：
（1）三种或者钙、氧、氢； 1：1；
（2）100；
（3）4.4；
（4）40.3%。
15．（2018•贺州）某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9g完全溶于206.1g水中，加入90g CaCl2溶液，恰好完全反应
后生成沉淀的质量为10g。求：
（1）生成的沉淀物的化学式为： CaCO3 ；
（2）样品中碳酸钠的质量为： 10.6 g；
（3）反应后溶液中溶质质量分数。（要求写出计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以沉淀的化学式为CaCO3。
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 10g y
＝＝
x＝10.6g
y＝11.7g
反应后溶液中溶质质量分数为×100%＝5%
答：（1）生成的沉淀物的化学式为：CaCO3；
（2）样品中碳酸钠的质量为：10.6g；
（3）反应后溶液中溶质质量分数为5%。
16．（2018•玉林）某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为 4.66 g；
（2）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由图可知生成硫酸钡的质量为4.66g。
设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为x
Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
171 233
20gx 4.66g
＝
x＝17.1%
设20g混合溶液中HCl的质量为y
Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O
171 73
17.1%×40g y
＝
y＝2.92g
答：（1）完全反应后生成沉淀的质量为 4.66g；
（2）20g混合溶液中HCl的质量为2.92g。
17．（2018•南宁）将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s）
0
10
20
30
40
50
60
溶液温度（℃）
20.5
20.6
20.7
20.8
20.9
20.8
20.7
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 20.9 ℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
（2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。氢氧化钠的质量＝10.0g×4.0%＝0.4g
则设盐酸溶液的溶质的质量分数为x
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
0.4g 10.0gx
＝
x＝3.7%
答：（1）20.9
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%
18．（2018•桂林）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：
（1）反应生成的氧气质量为 4.8 g。
（2）列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为20g﹣15.2g＝4.8g
设固体混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
＝
x＝12.25g
答：（1）反应生成的氧气质量为4.8g。
（2）原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
19．（2018•梧州）为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：
（1）NaOH的化学式量为 40 。
（2）硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为 65.1 g（保留一位小数）。
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）NaOH的化学式量为23+16+1＝40，故填：40；
（2）所得溶液的质量为50.0g+20.0g﹣4.9g＝65.1g，故填：65.1；
（3）设样品中硫酸铜的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 4.9g
x＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%＝16.0%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%。
故答案为：（1）40；（3）65.1；16.0%。
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