高中人教版 (新课标)第八章 气体综合与测试课堂教学ppt课件
展开一定质量的理想气体状态方程的应用
1.理想气体状态方程推导如下:
2.应用:理想气体状态方程包含了三个实验定律的内容,既可以用于等温、等压、等容变化中,也可以用于其他任何变化中.
A.p1 =p2,V1=2V2,T1=—T2
[例 1]一定质量的理想气体,在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为 p1、V1、T1,在另一平衡状态下的压强、体积
和温度分别为 p2、V2、T2,下列关系正确的是(12B.p1=p2,V1=V2,T1=2T2C.p1=2p2,V1=2V2,T1= 2T2D.p1=2p2,V1=V2,T1= 2T2
气体实验定律的微观解释
1.玻意耳定律的微观解释:质量一定,温度一定,则分子热运动剧烈程度一定,分子平均动能一定;体积增大,分子的密集程度减小,单位时间撞击器壁的分子数减少,压强减小.2.查理定律的微观解释:质量一定,体积一定,则分子的密集程度一定;温度升高,分子热运动变得剧烈,分子平均动能增大,对器壁撞击的平均作用力就越大,压强就越大.3.盖—吕萨克定律的微观解释:质量一定,压强一定;温度升高时,分子热运动变得剧烈,分子平均动能增大,分子撞击器壁的平均作用力增大,为保持压强不变,必须减小分子的密集程度,即体积增大.
[例 2](双选)关于一定质量的理想气体,下列说法正确的是
A.理想气体做等温变化,若压强变大,则气体分子热运动加剧B.理想气体做等压变化,若密度变小,则气体分子热运动减弱C.理想气体做等容变化,若压强变大,则气体分子热运动加剧D.理想气体做等温变化,若密度变小,则压强变小
思路点拨:温度越高,气体分子的热运动越激烈;气体做等温变化,根据玻意耳定律公式 pV=C 知,若体积增大,则压
1.(2011 年上海卷)如图 8-1,一定质量的理想气体从状态
a 沿直线变化到状态 b,在此过程中,其压强(图 8-1A.逐渐增大B.逐渐减小C.始终不变D.先增大后减小
2.(2011 上海卷)某种气体在不同温度下的气体分子速率分布曲线如图 8-2 所示,图中 f(v)表示 v 处单位速率区间内的分
子数百分率,所对应的温度分别为 TⅠ、TⅡ、TⅢ,则(图 8-2A.TⅠ>TⅡ>TⅢB.TⅢ>TⅡ>TⅠC.TⅡ>TⅠ,TⅡ>TⅢD.TⅠ=TⅡ=TⅢ
3.(2010 年广东卷)如图 8-3 所示,某种自动洗衣机进水时,与洗衣缸相连的细管中会封闭一定质量的空气,通过压力传感器感知管中的空气压力,从而控制进水量.设温度不变,
洗衣缸内水位升高,则细管中被封闭的空气(
A.体积不变,压强变小C.体积不变,压强变大
B.体积变小,压强变大D.体积变小,压强变小
解析:由图可知空气被封闭在细管内,水面升高时,根据玻意耳定律,气体压强增大,体积减小.
4.(2011 年海南卷)如图 8-4,容积为 V1 的容器内充有压缩空气.容器与水银压强计相连,压强计左右两管下部由软胶管相连.气阀关闭时,两管中水银面等高,左管中水银面上方到气阀之间空气的体积为 V2.打开气阀,左管中水银下降;缓慢地向上提右管,使左管中水银面回到原来高度,此时右管与左管中水银面的高度差为 h.已知水银的密度为ρ,大气压强为 p0,重力加速度为 g;空气可视为理想气体,其温度不变.求气阀打开前容器中压缩空气的压强 P1.
5.(2011 年新课标卷)如图 8-5,一上端开口、下端封闭的细长玻璃管,下部有长 l1=66 cm 的水银柱,中间封有长 l2=6.6 cm 的空气柱,上部有长 l3=44 cm 的水银柱,此时水银面恰好与管口平齐.已知大气压强为 p0=76 cmHg.如果使玻璃管绕底端在竖直平面内缓慢地转动一周,求在开口向下和转回到原来位置时管中空气柱的长度.封入的气体可视为理想气体,在转动过程中没有发生漏气.
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