高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料优秀第二课时课时练习

第二章    第二节化学能与电能（第二课时 化学电源）

 一．选择题：

1.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是

A.利用电池外壳的金属材料              B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源造成污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品   D.回收其中的石墨电极

2．Mg—H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极              B．电池工作时实现了电能向化学能的转化

C．H2O2在石墨电极上发生还原反应       D．电子从石墨电极流向Mg电极

3.为将反应2Al+6H+2Al3++3H2↑的化学能转化为电能,下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)(　　)

4．阿波罗号宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O ，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，则下列叙述中正确的是       （  ）                                    A．此电池能发生蓝色火焰              B．H2为正极，O2为负极

C．工作时，电解质溶液的PH不断减小

D．电极反应为负极：2H2＋4 OH-―4e-＝4 H2O；正极：O2＋2 H2O＋4e-＝4 OH-

5.据媒体报道,以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　　)。

①正极反应为O2+4H++4e-2H2O　②负极反应为2H2-4e-4H+　③总的化学反应为2H2+O22H2O　④氢离子通过电解质向正极移动

A.①②③           B.②③④              C.①②④              D.①②③④

6．如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是(　　)

A．  如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，

则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－===2H＋

B．  如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，

则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．  如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，

则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O

D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动

7.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。  

下列有关叙述正确的的是（    ）

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O

D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol

8．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn-2e- =Zn2+，2NH4++2e- =2NH3↑+ H2↑(NH3与Zn2+结合)。根据上述叙述判断下列说法中不正确的是 (  )

A、溶液中 Cl- 移向正极       B、工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极    

C、Zn为负极，碳为正极       D、长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器

9.目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2LiMnO2,下列说法正确的是

A.Li是正极,电极反应为Li-e-Li+         B.Li是负极,电极反应为Li-e-Li+

C.Li是负极,电极反应为MnO2+e-Mn        D.Li是负极,电极反应为Li-2e-Li2+

10.镍—镉可充电电池可以发生反应：  该电池的负极材料是    (    )A．Cd          B．NiO(OH)         C．Cd(OH)2          D．Ni(OH)2

11．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是                                                                                A．正极反应为H2-2e-=2H+    B．在电池工作时，H+移向负极
　C．电池正极发生氧化反应    D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

12.Mg-­AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg  == Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

   A．可用于海上照明供电      B．负极反应为AgCl＋e－==Ag＋Cl－

   C．Mg为电池的正极          D．AgCl为 正极，发生了氧化反应

13.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Ａｌ＋3Ｏ2＋6Ｈ2Ｏ＝4Ａｌ（ＯＨ）3，下列说法不正确的是（   ）

Ａ．正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－Ｂ．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

Ｃ．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 Ｄ．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

14．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（   ）

A．Pb为正极被氧化  B．溶液的pH不断减小  C．SO42-只向PbO2处移动   D．电解质溶液pH不断增大

15.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时， 该电池工作原理如图．下列说法正确的是（　　）

A．a为CH4，b为CO2        B．CO32-向正极移动

C．此电池在常温时也能工作 D．正极反应式为：O2+2CO2-4e-═2CO32-

二、非选择题

16.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是　　　　。

(2)放电时,正极发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为　                      。

(3)放电时,　　　　(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

17．下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为:                __.

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质为氢氧化钠溶液时，则该装置的电极      _为负极

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入      极(填a或b)，电池工作时正极区域附近的pH会________(填“升高”、“降低”或“不变”)，当有16g甲烷参加反应时，转移电子的数目为          。

第二节化学能与电能（第二课时 化学电源）

一、选择题

1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.C 7.C 8.A 9.B 10.A 11.D 12.A 13.B 14.D 15.C

二、非选择题

16.（1）锌； （2）还原；FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-； （3）正．  

17.(1）2H++2e-=H2↑；   （2）Al(或a)；

（3）b；升高；8NA或4.816×1024(不能答8mol)