2017年贵州省黔东南州校级中考化学模拟试卷（解析版）

这是一份2017年贵州省黔东南州校级中考化学模拟试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2017年贵州省黔东南州校级中考化学模拟试卷
　
一、选择题（每题2分，共16分）
1．下列图标中，不属于消防安全标志的是（　　）
A． B． C． D．
2．当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂 草，形成一道“防火墙”，其理由是（　　）
A．使温度降到着火点以下
B．使可燃物与火源隔离
C．使可燃物与空气隔绝
D．使树木杂草变为不可燃烧的物质
3．根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是（　　）
A．汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．冰水混合物
4．某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
A．该元素属于非金属元素 B．该元素的相对原子质量为12
C．该原子易形成阴离子 D．该原子易失去2个电子
5．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，其中X的化学式为（　　）
A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl2
6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）

A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
反应后，甲的“待测”值应为（　　）
A．10 B．8 C．4 D．0
8．下列各组离子在酸性水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣
C．Ba2+、H+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
　
二．填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
9．请选择合适的序号回答下列问题：
①钙片、②不锈钢锅、③活性炭、④汽油、⑤食盐、⑥塑料水杯
（1）为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是　 　，常见的能源是　 　．
（2）常用作调味品的是　 　，能除去冰箱内异味的是　 　．
（3）属于有机合成材料的是　 　，属于金属材料的是　 　．
10．生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：
（1）人们通过食物获取各种营养．
①水果和蔬菜富含的营养素是　 　，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．
②从膳食平衡考虑，我们喝豆浆时无需搭配　 　（填下列选项的字母序号）
A．核桃或花生以增加油脂 B．动物肝脏或蔬菜以增加维生素
C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质 D．馒头或面包以增加糖类
（2）农业上常用来改良酸性土壤的碱是　 　（填化学式）；
（3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜　 　（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．
（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是　 　．
11．通过九年级化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：
（1）人体胃液中含有　 　（填物质名称），可以帮助消化．
（2）人被蚊虫叮咬之后，蝗虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．此时可以涂抹下列生活中的　 　（填序号），可以减轻痛痒．
A．食醋（pH=2）B．牙膏（pH=8）C．肥皂水（pH=10）
（3）　 　（填物质的化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．
12．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　 　．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　 　；
（4）P点表示的含义是　 　．
13．A．、B、C、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为红色固体单质．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）请用化学式表示下列物质：
A　 　、B　 　、I　 　
（2）写出下列转变的化学方程式
E→A　 　 H→C　 　．
　
三、实验题（本题含2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）
14．课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①　 　，②　 　，③　 　；
（2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是　 　（填序号），产生氧气的化学方程式是　 　；
（3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是　 　（用a、b、c、…等表示），实验结束后他们发现收集到的气体比根据化学方程式算出的理论值更多，你认为超过理论值的氧气可能来源于　 　；
（4）他们用F装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是　 　．
15．实验室有两瓶无标签的无色溶液，它们是澄清的石灰水和纯碱溶液．
现在提供下列试剂：①无色酚酞溶液；②碳酸钾溶液；③稀盐酸；④硫酸铜溶液；⑤氢氧化钡溶液；⑥硝酸钾溶液；⑦氯化钡溶液．请你从中选择适当的试剂，用三种方法鉴别两种溶液．
方法
所用试剂
实验现象及结论
1


2


3


　
四.计算题
16．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算
次 数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
8.5
7
6.6
6.6
（1）铜镁合金中铜的质量．
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
　

2017年贵州省黔东南州校级中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（每题2分，共16分）
1．下列图标中，不属于消防安全标志的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
【分析】根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题．
【解答】解：根据与燃烧和爆炸有关的图标：A表示禁止吸烟；B表示禁止放易燃物；C表示可回收标志D表示禁止烟火；
故选C．
　
2．当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂 草，形成一道“防火墙”，其理由是（　　）
A．使温度降到着火点以下
B．使可燃物与火源隔离
C．使可燃物与空气隔绝
D．使树木杂草变为不可燃烧的物质
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【分析】根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．
【解答】解：A、可燃物的着火点一般不能改变，故A错误；
B、铲除火场周围一定宽度的树木和杂草可以使可燃物与火源隔离，从而达到灭火的目的，故B正确；
C、铲除火场周围一定宽度的树木和杂草不能使可燃物与空气隔绝，故C错误；
D、树木杂草属于可燃物，不能变成不可燃烧的物质，故D错误．
故选：B．
　
3．根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是（　　）
A．汽水 B．矿泉水 C．自来水 D．冰水混合物
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】汽水、矿泉水、自来水等物质都是由多种物质组成的，属于混合物；冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物．
【解答】解：A、汽水中含有水和碳酸等物质，属于混合物；
B、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；
C、自来水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；
D、冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物．
故选D．
　
4．某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
A．该元素属于非金属元素 B．该元素的相对原子质量为12
C．该原子易形成阴离子 D．该原子易失去2个电子
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．
【解答】解：A、由某原子的结构示意图，该原子的核内质子数为12，为镁原子，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
B、由某原子的结构示意图，无法确定其相对原子质量，故选项说法错误．
C、由某原子的结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误．
D、由某原子的结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确．
故选：D．
　
5．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X，发生反应的化学方程式为：2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，其中X的化学式为（　　）
A．CaO B．CaO2 C．CaCO3 D．CaCl2
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】解：根据质量守恒定律的微观解释和化学方程式为：2X+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，可以知道反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前只出现了2个O原子，4个H原子，反应后出现了2个Ca原子，6个O原子，4个H原子，所以在2X中含有的4个O原子，2个Ca原子，所以X中含有1个Ca原子、2个原子O，分析题给的四个选项，符合题意的化学式为B．
故选：B．
　
6．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示．则X是（　　）

A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系；93：酸的化学性质．
【分析】盐酸显酸性，氯化钙显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向其中逐滴加入过量某物质X时，溶液的pH逐渐升高到7，说明加入的物质显碱性；继续加入X达到一定量时，溶液的pH才升高，说明加入的物质和氯化钙反应的生成物显中性．
【解答】解：A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入水时，溶液的酸性减弱，但是不能达到7，也就是说加入水稀释时溶液仍然显酸性．故选项错误；
B、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水时，盐酸能和氢氧化钙反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入石灰水时溶液的pH升高，不会出现平行于X轴的线段．故选项错误；
C、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入纯碱溶液时，碳酸钠能和盐酸反应，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，溶液的pH又升高．故选项正确；
D、向盐酸和CaCl2的混合溶液中加入稀盐酸时，溶液仍然显酸性．故选项错误．
故选C．
　
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
反应后，甲的“待测”值应为（　　）
A．10 B．8 C．4 D．0
【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】根据化学变化前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁四种物质的质量和与反应后乙、丙、丁三种物质的质量和的差值，即“待测”的值．
【解答】解：根据质量守恒定律，反应后甲的“待测”值=（4+1+42+10）﹣（20+6+31）=0
故选D．
　
8．下列各组离子在酸性水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、Ca2+、CO32﹣、OH﹣ B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣
C．Ba2+、H+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】酸性水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：酸性水溶液中含有大量的H+．
A、H+、OH﹣两种离子能结合成水，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液大量共存，故选项正确．
故选：D．
　
二．填空题（每空1分，化学方程式2分，共25分）
9．请选择合适的序号回答下列问题：
①钙片、②不锈钢锅、③活性炭、④汽油、⑤食盐、⑥塑料水杯
（1）为防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是　①　，常见的能源是　④　．
（2）常用作调味品的是　⑤　，能除去冰箱内异味的是　③　．
（3）属于有机合成材料的是　⑥　，属于金属材料的是　②　．
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；89：金属材料及其应用；9G：常用盐的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系以及常见的能源来分析；
（2）根据盐的用途以及活性炭的吸附性来分析；
（3）根据材料的分类来分析．
【解答】解：（1）人体缺钙会骨质疏松，因此防止骨质疏松，人体可以摄入的物质是钙片；汽油是一种常用的能源；故填：①；④；
（2）食盐是一种常用的调味品；活性炭具有吸附性，可用来除去冰箱中的异味；故填：⑤；③；
（3）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；金属材料包括纯金属与合金，所以属于有机合成材料的是塑料水杯，属于金属材料的是不锈钢锅；故填：⑥；②．
　
10．生活中处处有化学，化学使生活更美好．请按要求完成填空：
（1）人们通过食物获取各种营养．
①水果和蔬菜富含的营养素是　维生素　，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．
②从膳食平衡考虑，我们喝豆浆时无需搭配　C　（填下列选项的字母序号）
A．核桃或花生以增加油脂 B．动物肝脏或蔬菜以增加维生素
C．牛奶或鸡蛋以增加蛋白质 D．馒头或面包以增加糖类
（2）农业上常用来改良酸性土壤的碱是　Ca（OH）2　（填化学式）；
（3）国家提倡使用的加碘盐，是在食盐中加入适量的碘酸钾．已知碘酸钾受热不稳定，因此，你认为炒菜时宜　迟　（填“早”或“迟”）加入加碘盐更有利．
（4）炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭的原理是　隔绝氧气　．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；94：常见碱的特性和用途；H4：灭火的原理和方法；J5：均衡营养与健康．
【分析】（1）①从水果和蔬菜富含维生素去分析；
②从豆浆中含有大量的蛋白质去分析；
（2）从氢氧化钙具有碱性去分析；
（3）根据KIO3受热不稳定的性质分析加入的时机；
（4）从可燃物燃烧的条件去分析．
【解答】解：（1）①水果和蔬菜富含维生素；
故答案为：维生素；
②豆浆中含有大量的蛋白质，所以不用再添加牛奶或鸡蛋以增加蛋白质；
故答案为：C；
（2）氢氧化钙具有碱性，能中和酸性土壤中的酸性物质；
故答案为：Ca（OH）2；
（3）因为炒菜时温度很高，碘酸钾受热不稳定，容易分解．所以应该晚加入．
故答案为：迟；
（4）炒菜时油锅着火，盖严锅盖可以隔绝氧气，使可燃物因缺氧而熄灭；
故答案为：隔绝氧气．
　
11．通过九年级化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：
（1）人体胃液中含有　盐酸　（填物质名称），可以帮助消化．
（2）人被蚊虫叮咬之后，蝗虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．此时可以涂抹下列生活中的　BC　（填序号），可以减轻痛痒．
A．食醋（pH=2）B．牙膏（pH=8）C．肥皂水（pH=10）
（3）　NaHCO3　（填物质的化学式）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．
【考点】93：酸的化学性质；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；9G：常用盐的用途．
【分析】人体胃液中含有稀盐酸；
显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．
【解答】解：（1）人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化．
故填：盐酸．
（2）人被蚊虫叮咬之后，蝗虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处肿大痛痒，此时可以涂抹下列生活中的牙膏或肥皂水，以减轻痛痒，这是因为牙膏和肥皂水的pH大于7，显碱性，能和蚁酸发生化学反应．
故填：BC．
（3）NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它可以用来治疗胃酸过多症．
故填：NaHCO3．
　
12．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是　甲　．
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为　相等　．
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　N　；
（4）P点表示的含义是　30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等　．
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7R：溶质的质量分数．
【分析】1）根据饱和溶液的定义进行解答；
（2）根据题意可以知道图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以完成解答；
（3）根据图中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，结合图3可以完成解答；
（4）两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的，可以据此判断P点的意义．
【解答】解：（1）从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
（2）图2中相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，所以它们形成溶液的质量也相等，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等；
（3）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；
（4）根据溶解度曲线的意义可以知道P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
故答案为：（1）甲；
（2）相等或甲=乙；
（3）N；30℃时；
（4）30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等．
　
13．A．、B、C、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质．其中E、F、H均为黑色固体，B为红色固体单质．他们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）

（1）请用化学式表示下列物质：
A　H2　、B　Cu　、I　CaCO3　
（2）写出下列转变的化学方程式
E→A　Fe+2HCl═FeCl2+H2↑　 H→C　CuO+H2SO4═CuSO4+H2O　．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据A、B、C、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，其中E、F、H均为黑色固体，B为红色固体单质，所以B是铜，G和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以G是二氧化碳，I是碳酸钙，黑色固体F和氧气点燃会生成二氧化碳，所以F是碳，碳和氧化铁在高温的条件下生成的E会与盐酸反应，所以E是铁，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以A是氢气，氢气、碳都会与H反应生成铜，所以H是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，然后将推出的物质进行验证即可．
【解答】解：（1）A、B、C、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，其中E、F、H均为黑色固体，B为红色固体单质，所以B是铜，G和澄清石灰水反应会生成沉淀，所以G是二氧化碳，I是碳酸钙，黑色固体F和氧气点燃会生成二氧化碳，所以F是碳，碳和氧化铁在高温的条件下生成的E会与盐酸反应，所以E是铁，铁和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以A是氢气，氢气、碳都会与H反应生成铜，所以H是氧化铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，经过验证，推导正确，所以A是H2，B是Cu，I是CaCO3；
（2）E→A的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，H→C的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
故答案为：（1）H2，Cu，CaCO3；
（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
　
三、实验题（本题含2小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）
14．课外探究小组的同学们为探究一定量的高锰酸钾所制得氧气的体积和细铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行了如下实验，请你参与他们的实验并回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①　分液漏斗　，②　锥形瓶　，③　水槽　；
（2）你觉得他们应该选择氧气的发生装置是　B　（填序号），产生氧气的化学方程式是　2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑　；
（3）为了达到粗略测定一定质量的高锰酸钾所收集到氧气的体积的实验目的，你认为各装置的正确连接顺序是　bedh　（用a、b、c、…等表示），实验结束后他们发现收集到的气体比根据化学方程式算出的理论值更多，你认为超过理论值的氧气可能来源于　生成的K2MnO4继续分解产生的氧气或空气中的氧气　；
（4）他们用F装置探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象．你认为可能的原因是　瓶内氧气不纯或铁丝表面的锈未除去等　．
【考点】6D：氧气的制取装置；31：实验数据处理或者误差分析的探究；47：量气装置；4Z：常用仪器的名称和选用；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）熟记仪器名称；（2）根据发生装置的选择方法；（3）根据气体排出水的体积测出气体体积；（4）根据实验可能造成失败的原因来考虑．
【解答】解：（1）熟悉常见仪器的名称和用途；
（2）反应物的状态是固体和液体，不需要加热，如果固体与固体反应制取气体需要加热；
（3）测气体体积要根据气体排出水的体积来看气体体积；
（4）没有观察到“剧烈燃烧、火星四射”的实验现象可能是没有收集到纯净的氧气，或铁丝有锈，没有达到着火点等．
故答案为：（1）分液漏斗，锥形瓶，水槽；
（2）B，2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）bedh，生成的K2MnO4继续分解产生的氧气或空气中的氧气；
（4）瓶内氧气不纯或铁丝表面的锈未除去等．
　
15．实验室有两瓶无标签的无色溶液，它们是澄清的石灰水和纯碱溶液．
现在提供下列试剂：①无色酚酞溶液；②碳酸钾溶液；③稀盐酸；④硫酸铜溶液；⑤氢氧化钡溶液；⑥硝酸钾溶液；⑦氯化钡溶液．请你从中选择适当的试剂，用三种方法鉴别两种溶液．
方法
所用试剂
实验现象及结论
1


2


3


【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
【解答】解：碳酸钾溶液能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与纯碱溶液不反应，分别滴加碳酸钾溶液，产生白色沉淀的原溶液是澄清的石灰水，无明显变化的原溶液是纯碱溶液，可以鉴别．
稀盐酸能与纯碱溶液反应生成二氧化碳气体，与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，分别滴加稀盐酸，产生气泡的原溶液是纯碱溶液，无明显变化的原溶液是澄清的石灰水，可以鉴别．
氢氧化钡溶液（或氯化钡溶液）与纯碱溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与澄清的石灰水不反应，分别滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀的原溶液是纯碱溶液，无明显变化的原溶液是澄清的石灰水，可以鉴别．
故选：
方法
所用试剂
实验现象及结论
1
碳酸钾溶液
产生白色沉淀的原溶液是澄清的石灰水，无明显变化的原溶液是纯碱溶液
2
稀盐酸
产生气泡的原溶液是纯碱溶液，无明显变化的原溶液是澄清的石灰水
3
氢氧化钡溶液
产生白色沉淀的原溶液是纯碱溶液，无明显变化的原溶液是澄清的石灰水
　
四.计算题
16．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算
次 数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
8.5
7
6.6
6.6
（1）铜镁合金中铜的质量．
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，剩余固体即为铜；
根据铜的质量可以计算镁的质量，根据镁的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．
【解答】解：（1）根据题意可知，合金中铜的质量为6.6g．
答：铜的质量是6.6g．
（2）分析表中数据可知，与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5g，
设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，
24 98
1.5g x
=，
x=6.125g，
稀硫酸中溶质的质量分数为： =12.25%．
答：稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%．