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2021春中考总复习科粤版化学知识点总结 第八章 常见的酸、碱、盐 课件+测试
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这是一份2021春中考总复习科粤版化学知识点总结 第八章 常见的酸、碱、盐 课件+测试，共21页。PPT课件主要包含了指示剂，变红色，变蓝色，不变色紫色，不变色无色，～14，玻璃棒，标准比色卡，浓硫酸，用玻璃棒搅拌等内容，欢迎下载使用。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
二、H2SO4的化学性质
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
三、NaOH的化学性质
① ② ③ ④
四、Ca(OH)2的化学性质
① ② ③ ④
五、含钠化合物之间的转化
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
六、含钙化合物之间的转化
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
考点一:溶液的酸碱性(常考点)
1.酸碱指示剂与溶液的酸碱性(1)酸碱指示剂:能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,简称 。
(2)紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液是常见的两种酸碱指示剂。它们与酸性、碱性和中性溶液作用时显示的颜色见下表:
2.检测溶液酸碱性强弱的程度(1)溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度。(2)表示方法:用 来表示,pH的范围一般在 ,如下图。pH=7时,溶液呈中性,pH<7时,溶液呈酸性;pH>7时,溶液呈碱性。与pH=7相比,pH数值越大,溶液的 越强;pH数值越小,溶液的 越强。
(3)测定溶液pH的方法:测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法:①在洁净的表面皿(或小烧杯、点滴板)上放一片pH试纸。②用干燥的 蘸取(或用干燥的滴管吸取)待测液,将粘附在玻璃棒上的溶液轻轻涂抹(如用滴管,则滴一滴)在pH试纸上。③将试纸显示的颜色与 比较便知溶液的pH。
【拓展思考1】 (1)是酸碱指示剂使酸、碱溶液变色吗?答案:不是。酸或碱的溶液使指示剂变色而不是指示剂使酸、碱溶液变色。(2)pH试纸用蒸馏水润湿后对测量结果有什么影响?答案:若待测溶液是酸性溶液,则酸性减弱,pH增大;若待测溶液是碱性溶液,则碱性减弱,pH减小;若待测溶液是中性溶液,则pH无变化。
考点二:常见的酸和碱(常考点)
1.常见的酸(1)常见酸的物理性质及用途酸的种类不少,其中最重要的是“三酸”:盐酸、硫酸和硝酸。
(2)浓硫酸的特性①强脱水性:浓硫酸能很快使蔗糖、纸张等脱水,变成碳。②强腐蚀性:浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。③强吸水性:浓硫酸有强吸水性,据此,浓硫酸可用作干燥剂。 ④浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要把 沿着容器壁慢慢注入 里,并不断 ,切不可 。
由于水的密度较浓硫酸小,当水滴入浓硫酸,浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅,十分危险。
(3)稀盐酸、稀硫酸的化学性质①与指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液 。 ②与较活泼金属反应,例如铁与盐酸:(写化学方程式,下同) ; 锌与稀硫酸: 。
③与某些金属氧化物反应,例如氧化铜与盐酸: ; 氧化铁和硫酸: 。 ④与碱反应,例如盐酸与氢氧化铜: ; 硫酸与氢氧化钡: 。 ⑤与某些盐反应,例如氯化钡与硫酸: ; 硝酸银与盐酸: 。
【拓展思考2】 (1)当把浓盐酸和浓硫酸都敞口放置于空气中时,两溶液的质量怎样变化?溶质质量分数呢?答案:浓盐酸有挥发性,敞口放置时因氯化氢挥发,溶液中溶质质量减小,溶液质量减小,溶质质量分数减小;浓硫酸有吸水性,溶剂质量增大,溶液质量增大,溶质质量分数减小。(2)浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质?哪些气体可以用浓硫酸干燥?答案:浓硫酸具有吸水性,因而可以用于除去某些气体中的水分;能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应,如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。
2.常见的碱(1)常见的碱及其用途
(2)碱的化学性质①能和酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液 。 ②能和某些非金属氧化物反应。例如向澄清石灰水中通入二氧化碳: 。 氢氧化钠固体暴露在空气中: 。
③能和酸发生中和反应。例如氢氧化钠与盐酸反应: 。④能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如NaOH溶液与CuSO4溶液: 。 (3)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见常考实验突破十)0
考点三:酸和碱的反应(常考点)
1.中和反应(详见常考实验突破十一)(1)概念:酸跟碱生成 的反应。 (2)表达式:酸+碱 盐+水。(3)实质(中和反应):酸中的 和碱中的 结合生成水的过程。 2.中和反应的应用(1)医药应用。(2)改良土壤的酸碱性。(3)废水处理。(4)调节溶液的酸碱性。
【拓展思考3】 (1)凡是生成盐和水的反应一定是中和反应吗?答案:不一定。例如酸和某些金属氧化物、碱和某些非金属氧化物反应都生成盐和水,但不是中和反应。(2)复分解反应一定是中和反应吗?答案:不一定。复分解反应包括中和反应,即中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。
考点四:常见的盐及化学肥料(常考点)
1.常见的盐(1)盐的概念:是指一类组成含有 离子[或铵根离子( )]和 离子的化合物。 (2)常见盐的性质及用途
(3)盐的化学性质① (金属1比金属2活泼,金属不能是钾、钙、钠)。②盐+酸→新盐+新酸。③ (反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)。 ④ (反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)。2.复分解反应(1)概念:由 互相交换成分,生成另外 的反应。(2)通式:(3)条件:生成物中有 、 或 生成。
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐
盐1+盐2→新盐1+新盐2
【拓展思考4】 (1)盐的水溶液一定呈中性吗?答案:盐的水溶液不一定呈中性,有的盐溶液如Na2CO3溶液呈碱性,有的盐溶液如NH4Cl溶液呈酸性。(2)盐都是由金属离子和酸根离子构成的吗?
3.化学肥料(1)常用化肥
铵态氮肥不能和碱性物质混合施用。
(3)使用化肥对环境的影响化肥的不合理施用,会 、 、 。
【拓展思考5】 (1)单位面积内化肥施用越多越好吗?答案:不是。过多的施用化肥,可能造成庄稼营养过剩而死亡。(2)所有的化肥都可混合施用吗?答案:并不是所有的化肥都可混合施用,如当铵态氮肥和草木灰混合施用时,会发生反应放出氨气,不但不会增加肥效,反而会使肥效降低。
一、溶液pH的变化规律1.酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),如图A所示。2.酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,pH会大于7,如图B所示。3.碱性溶液加水稀释, pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),如图C所示。4.碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,pH会小于7,如图D所示。
【例1】 (2019德州)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )A.H2OD.CaCO3
解析:向稀盐酸中加入水时,酸性减弱,pH升高,但是不能升高到7,更不能大于7,试剂X不能是水,A错误;向稀盐酸中加入硫酸时,溶液仍然显酸性,pH不可能等于或大于7,试剂X不能是硫酸,B错误;向稀盐酸中加入氢氧化钠时,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时pH等于7,氢氧化钠过量时,pH大于7,试剂X可以是氢氧化钠,C正确;向稀盐酸中加入碳酸钙时,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,pH升高,当稀盐酸完全反应时,pH等于7,但是不能大于7,试剂X不能是碳酸钙,D错误。答案:C
二、判断复分解反应发生的条件1.首先考虑反应物的溶解性,即“两溶酸不管”,两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水,当反应物中有酸时,可以不考虑另一反应物的可溶性。2.要考虑复分解反应发生的条件,生成物中如果有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成,那么复分解反应就可以发生,否则不能发生。3.判断两种化合物能否发生复分解反应,反应物、生成物的溶解性都是很重要的因素。4.不参加复分解反应的盐:AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3。
【例2】下列物质间不能发生复分解反应的是( )A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
解析:碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能发生复分解反应,故A不符合题意;氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故B符合题意;碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳,能发生复分解反应,故C不符合题意;硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜,能发生复分解反应,故D不符合题意。答案:B
1.(2019苏州)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小
解析:浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发、密度比水大、溶解放热等性质。
2.(2019河南)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是( )A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液
解析:石灰水可与空气中的二氧化碳反应,每74份质量的氢氧化钙和每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙,从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量,故溶液质量减小,故A正确;浓硫酸具有吸水性,质量增加,不发生化学变化,故B错误;浓盐酸具有挥发性,质量减小,但不发生化学变化,故C错误;烧碱溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加,故D错误。
3.(2019邵阳)下表是人体内一些体液的正常pH范围:
解析:pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,所以酸性最强的是胃液。
其中酸性最强的是( )A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液
4.(2019云南)下列化肥属于氮肥的是( )A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.KCl D.KH2PO4
解析:CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥;KCl中含有钾元素,属于钾肥;KH2PO4中含有钾元素和磷元素,属于复合肥。
5.(2019荆州)下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )A.NaCl BaCl2 Na2CO3B.KNO3 HCl CaCl2C.H2SO4 FeCl3 NaNO3D.NaOH HNO3 NH4NO3
解析:BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故A错误;三者之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子,故B正确;三者之间不反应,能大量共存;但FeCl3的水溶液呈黄色,故C错误;NaOH与HNO3、NH4NO3在溶液中能相互交换成分,分别生成硝酸钠和水,硝酸钠、水和氨气,不能大量共存,故D错误。
6.(2019长沙)小军同学来到他家厨房,他不可能找到的调味品是( )A.食盐(氯化钠)B.醋(醋酸)C.酒(乙醇)D.胆矾(硫酸铜晶体)
解析:厨房中有调味品食盐;厨房中有调味品食醋;厨房中有调味品料酒;厨房中没有胆矾,胆矾不是调味品。
7.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3A.①②③B.②③⑤C.③④⑥D.①⑤⑥
解析:H2、O2、CH4、NH3均不与NaOH或CaO反应,故可用碱石灰干燥,但该收集装置只能用于收集密度比空气小的气体,故应排除O2,故选D。
8.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( )A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化
解析:根据微观示意图可知,反应前后阴、阳离子的总数目发生改变;因为反应后生成水,故反应后溶剂的质量增加;反应后为氯化钠溶液,故溶液呈中性;根据质量守恒定律可知,元素的种类没有发生变化。
解析:铜离子和镁离子均不能与氢氧根离子共存,故A错误;氢离子和碳酸根离子不能共存,钡离子与硫酸根离子和碳酸根离子均不能共存,故B错误;C中四种离子相互之间不能反应,可以共存,故C正确;氢离子和氢氧根离子不能共存,钙离子和氢氧根离子不能共存,故D错误。
9.(2019宿迁)下列各组离子在水溶液中,能大量共存的是( )
解析:分别加少量水溶解时,溶液温度无明显变化的是氯化钠,溶液温度降低的是硝酸铵,A正确;分别通入二氧化碳时,无明显现象的是氢氧化钠溶液,溶液变浑浊的是澄清石灰水,B正确;加入足量的锌粉,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,充分反应后过滤除去铜和过量的锌粉得到硫酸锌溶液,C正确;加入适量的稀盐酸时,氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水,除去氢氧化钾的同时引入新的杂质氯化钾,D错误。
10.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
11.(2019广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
(2)若盐是氯化亚铁,在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有:铁和盐酸反应会生成氯化亚铁,铁和氯化铜反应会生成氯化亚铁,故选④⑥。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 。(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
酸+金属氧化物(合理即可)
(4)结合题中的转化关系,图中⑤处应补充的文字是:酸+金属氧化物或碱+非金属氧化物。
12.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:探究Ⅰ:甲同学在做该实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑,乙同学认为,甲同学实验前应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到 时,就可以说明两种物质能发生反应。
解析:探究Ⅰ:甲同学在做实验前应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到溶液的红色逐渐褪去时,就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ:废液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:CaCl2猜想二:CaCl2、HCl猜想三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想: 丙同学认为猜想三是错误的,理由是 (用化学方程式解释)。
CaCl2、Ca(OH)2
解析:【实验设计】戊同学取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少量废液,锌粒逐渐溶解,有气泡产生,猜想二正确。
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中, 同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由: 。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (填一点)。
解析:【评价与反思】设计的两个方案中,戊同学的方案合理,丁同学的方案不合理,原因是猜想中都有氯化钙,加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀。【表达与交流】若猜想二正确,则该废液呈酸性,直接倒入下水道可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水质,合理即可。
猜想中都有氯化钙,加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀
腐蚀下水道(或污染水质)(合理即可)
①运用酸碱指示剂鉴别溶液酸碱性。②以生活中的一些物质为背景,考查溶液酸碱性的强弱与pH的关系;以及溶液pH的测定方法及注意事项。③结合图像考查溶液稀释、浓缩、混合过程中pH的变化。
【例1】 (2019广东)下列水果中酸度最强的是( )A.菠萝pH=4.1B.木瓜pH=5.5C.草莓pH=3.2D.柠檬pH=2.3
点拨:当溶液的pH<7时,呈酸性,且pH越小酸性越强,酸度最强的是柠檬,故选D。答案:D
溶液的酸碱性与pH的关系
1.(2019宜昌)用pH计测得一些物质的pH如下:
下列说法正确的是( )A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
解析:牛奶的pH小于7,显酸性,鸡蛋清的pH大于7,显碱性,故A错误;牛奶、西瓜汁的pH小于7,显酸性,但西瓜汁的pH更小,酸性更强,故B错误;炉具清洁剂pH大于7,显碱性,不能与水垢反应,不可除去水垢,故C错误;因为苹果汁的pH小于7,显酸性,所以胃酸过多的人应少饮苹果汁,故D正确。
2.(2019重庆)已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是( )A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
解析:厕所清洁剂的pH=1,显酸性,在酸性溶液中加水稀释,酸性变弱,故溶液的pH越来越大,故A正确;氢氧化钠溶液显碱性,并且可以与油脂反应,可以作厨房清洁剂,故B正确;厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,两者混合会发生反应,降低清洁效果,故C不正确;厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和铁制品发生化学反应,故D正确。
①以盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性、腐蚀性等知识为依托,考查酸的物理性质及安全使用注意事项。②考查常见碱的俗称、物理性质和保存。③结合生活实例或实验事实,考查常见酸、碱的化学性质和用途。④创设情景或结合知识网络考查酸、碱的通性。
【例2】 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A～H编号后,做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 ,有沉淀生成的试管是 。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式: 。
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的 后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。 (4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是 。
点拨:(3)酸能使紫色石蕊溶液变红,碱能使紫色石蕊溶液变蓝,因而试管中原有物质可能是紫色石蕊溶液。(4)过滤后向滤液中加稀盐酸,一段时间后产生气泡,说明试管中有碱性物质存在,则该试管一定是G,故滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。
答案:(3)NaOH溶液(其他合理答案均可) 紫色石蕊溶液 (4)Na2CO3和NaOH
铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2和FeSO4,溶液均为浅绿色,而氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl3和Fe2(SO4)3,溶液均为黄色。
酸与铁、氧化铁的反应现象
3.(2019北京)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 . 。
解析:(1)盐酸属于酸,具有酸的一切通性。能与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊溶液变红色,酚酞不变色;能与活泼金属反应生成盐和氢气;能与金属氧化物反应,生成盐和水;能与碱发生中和反应;能与碳酸盐反应放出二氧化碳;故能放出气体的有BD。(2)C中稀盐酸与石灰水[Ca(OH)2]反应,使溶液由碱性变成中性或酸性,故溶液由红色变为无色。(3)Cu的金属活动性排在氢后,不与稀盐酸反应。
Cu的金属活动性排在氢后,
4.(2019成都)根据实验回答:
(1)图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊→变红→红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质,各填一条)。 (2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。
解析:(1)变浑浊,说明氢氧化钙微溶于水,变红,说明氢氧化钙溶液显碱性,红色消失,说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙,可能有的溶质是过量盐酸中的氯化氢。
(3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸, (填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。 (4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。
解析:(3)图2装置气密性良好,取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸,塞紧橡皮塞,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊,是因为乙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体有氢气、氧气等。
常见盐的性质及复分解反应
①结合各种常见盐的性质考查盐的用途。②结合关系图、流程图等形式提供的信息,考查常见盐的化学性质及物质的推断、鉴别、除杂和转化问题。③以溶液中离子或物质共存问题考查复分解反应发生的条件、实质及常见离子的颜色、常见沉淀物的颜色。
【例3】 (2019南京)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
5.(2019达州)在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( )
6.(2019吉林)某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】 硫酸钡(BaSO4)白色固体不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断清液a中的溶质是 . 。
HNO3和Ba(NO3)2(或
【拓展与应用】 将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式: . 。
CaCO3↓+2NaOH
①给出化学肥料判断化肥的分类或根据植物生长需要判断选择化肥种类。②化学肥料的鉴别方法及对化肥合理施用的认识。③以实验探究题的形式考查铵态氮肥的检验。
【例4】 如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
(1)从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 (填字母)。 A.易溶于水 B.撞击易爆炸C.受热易分解(2)若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
点拨:(1)从说明上可以判断硝酸铵应具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质。(2)把硝酸铵溶于水配成溶液,用pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈酸性。答案:(1)ABC (2)酸性
(3)硝酸铵与碱反应生成硝酸盐,写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式: 。
一看:看外观,氮肥与钾肥是白色固体,磷肥是灰色粉末。二溶:加水溶解,氮肥与钾肥全部溶于水,磷肥不溶于水或部分溶于水。三加碱:加熟石灰研磨,氮肥(除尿素外)有刺激性气味气体放出,钾肥没有刺激性气味气体放出。
区分常见氮肥、钾肥、磷肥的步骤和方法
7.(2019广州)下列关于化肥的说法不正确的是( )A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
解析:化肥对提高农作物的产量具有重要作用,故A正确;KCl只含钾元素,属于钾肥,不是复合肥,故B不正确;铵态氮肥含铵根,熟石灰含氢氧根,研磨发热挥发出氨气,有刺激性气味,故C正确;土壤酸化用熟石灰,通过酸碱中和改良土壤,故D正确。
8.含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥,如表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度:
(1)从表中可知:在70 ℃时,50 g水中最多溶解氯化铵 g。
解析:(1)70 ℃时氯化铵的溶解度是60.2 g,也就是在该温度下,100 g水中最多溶解60.2 g氯化铵,那么该温度下50 g水中最多溶解30.1 g氯化铵。
解析:(2)由图可知,降温至20 ℃后,溶液中有晶体析出,说明达到了该温度下的饱和状态,20 ℃时,100 g 水中最多溶解氯化铵37.2 g,此时饱和溶液的质量为137.2 g。
(2)烧杯A是70 ℃时,含有100 g水的氯化铵不饱和溶液,经过如图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发),则到C烧杯时,溶液的质量为 g。
(3)如图所示,是对氯化铵性质的探究实验:①图1说明氯化铵溶于水会 热量。 ②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变 色。 ③农业生产中 (填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用。
解析:(3)①由图像可知,水中加入氯化铵后,U形管左侧液面上升,右侧液面下降,说明氯化铵溶于水温度降低,吸收热量;②氨气溶于水生成氨水,是一种碱溶液,能使红色的石蕊试纸变蓝色;③因为铵态氮肥与碱性物质混合后会释放出氨气,造成氮肥的肥效降低。
常考实验突破十 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
①实验方案的设计及验证。②NaOH、Ca(OH)2变质的原因及检验是否变质的方法。
【例1】 (2019原创题)某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞,他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中,再逐滴加入稀盐酸,观察到有气泡产生。小组中有同学断定,这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师肯定了该同学的看法,又有同学提出:所用氢氧化钠溶液是否完全变质?兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究:【提出问题】 氢氧化钠溶液是否完全变质?【进行猜想】 (1)该氢氧化钠溶液部分变质;(2)该氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。
解析:【设计并进行实验】 碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变红色,所以实验步骤:(1)取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管中,向溶液中滴加过量的BaCl2溶液,并不断振荡,如果原溶液中有碳酸钠则会有白色沉淀产生。(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液于另一支试管中,向其中滴加酚酞溶液,如果原溶液中有氢氧化钠,则溶液变红色。
答案:【设计并进行实验】白色沉淀 氢氧化钠
【结论】 该小组同学所用氢氧化钠溶液是 (填“部分”或“全部”)变质。【反思】 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,反应的化学方程式为 。
解析:【结论】 该小组同学所用的氢氧化钠溶液是部分变质。
4.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的实验方案设计。取样品少量于烧杯中,加入适量水,充分搅拌,过滤;取少量滤液于试管中,通入二氧化碳,有白色沉淀产生,氢氧化钙没有完全变质,若无白色沉淀则全部变质。5.实验现象和结论
【例2】 小强和小刚在实验室里拿出了一瓶久置的氢氧化钙粉末,对此进行了如下探究实验:(1)他们取了1 g氢氧化钙粉末装入试管,加入10 mL 水充分振荡,发现粉末不能完全溶解,小强认为剩余固体是碳酸钙,于是得出结论:氢氧化钙粉末发生了变质。小刚则认为小强的结论不准确,理由是 。
解析:(1)小强的结论不准确的理由是Ca(OH)2微溶于水也可能不完全溶解而沉淀。
答案:(1)Ca(OH)2微溶于水,也可能不完全溶解而沉淀
(2)他们经过讨论,一致认为:要想判断氢氧化钙粉末是否发生了变质,应另取少量该粉末装入试管,并向其中加入 ,若观察到 ,则说明氢氧化钙粉末已经变质。 (3)若要证明氢氧化钙是否完全变质,需要向上述(1)中的上层溶液加入 ,若观察到 ,则说明氢氧化钙没有完全变质。
解析:(2)氢氧化钙粉末在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳,应另取少量该粉末于试管中,向其中加入稀盐酸,若有气泡冒出,则说明氢氧化钙粉末已经变质。(3)取上述(1)试管中的上层清液,滴加1～2滴无色酚酞溶液,若酚酞变红色,说明氢氧化钙没有完全变质。
答案:(2)稀盐酸 有气泡冒出 (3)酚酞溶液 溶液变红
1.(2019达州)氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究:(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式: 。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是 . 。然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究: 【提出问题】 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?【查阅资料】 硫酸钠溶液呈中性。
解析:(1)氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。
【猜想假设】 猜想Ⅰ:硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ:硫酸钠和硫酸;猜想Ⅲ: 。
解析:【猜想假设】 猜想Ⅲ为两种物质恰好完全反应,溶质为硫酸钠。
解析:【设计实验】 取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钠;另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡。
【反思与评价】 小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是 (用化学方程式表示)。
解析:【反思与评价】 实验操作②得出的结论不成立,这是因为溶液中只含有硫酸钠时,也能够产生白色沉淀;为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过程中氧化铜溶解,溶液由无色变成蓝色。
2.(2019聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行了如下探究:【提出问题】 该瓶药品的化学成分是什么?【查阅资料】 (1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】 猜想一:Ca(OH)2;猜想二: ; 猜想三:CaCO3。
解析:【猜想假设】 猜想一没有变质,猜想三为全部变质,所以猜想二为部分变质,Ca(OH)2、CaCO3。
Ca(OH)2、CaCO3
解析:【实验验证】 取实验(1)中上层清液少许于试管中,再向试管中滴加2～3滴无色酚酞溶液,溶液变红色,说明样品中含有Ca(OH)2。
【得出结论】 甲同学认为猜想二正确。
解析:【反思交流】 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想一也可能正确,原因是1 g氢氧化钙不能完全溶解在50 g水中,烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙。(2)取实验(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有气泡产生,说明固体中含有碳酸钙,则猜想二正确。
【反思交流】 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想 也可能正确,原因是 。 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有 ,则猜想二正确。
烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙
【拓展提升】 要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否 。
解析:【拓展提升】 要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否过量。
常考实验突破十一 中和反应
①实验操作与方案的评价。②中和反应的实质,判断中和反应的发生与否及反应后溶液中溶质的成分。
1.原理中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,但是在反应的过程中往往无明显现象,很难确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。2.中和反应的实质由图示可知,中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。
3.判断中和反应是否发生最常用的判断依据及实验步骤
【例题】 (2019黔东南)某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时,进行了如下探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式: 。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】 (1)K2SO4;(2)K2SO4和 。 【设计实验】
解析:(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上,因为有硫酸,溶液显酸性,测得溶液的pH<7;方案3:若猜想(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管,氢氧化钠将其中的硫酸中和,继续滴加氢氧化钠,溶液显碱性,无色的溶液变红色。
【发散思维】 为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的物质是 (填选项)。A.Ba(NO3)2 B.锌粒 C.CuD.盐酸
解析:【发散思维】 若证明有硫酸的存在,加入Ba(NO3)2溶液时,因为硫酸钾也能与硝酸钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀,不可行;锌与硫酸反应生成氢气,会有气泡冒出,可行;铜与硫酸不反应,不可行;盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应,无明显现象,不可行。
1.(2019南京)如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是( )A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
解析:由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,即pH=7时,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,所得溶液的pH越大,A正确;题图是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,B不正确;在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同,C不正确;在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c,D不正确。
2.(2019新疆)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:
解析:(1)题图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(2)根据酸性溶液能使石蕊变红的性质,取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊溶液,石蕊溶液变红,说明溶液显酸性。
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
①取少量反应后溶液于试
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
二、H2SO4的化学性质
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
三、NaOH的化学性质
① ② ③ ④
四、Ca(OH)2的化学性质
① ② ③ ④
五、含钠化合物之间的转化
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
六、含钙化合物之间的转化
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
考点一:溶液的酸碱性(常考点)
1.酸碱指示剂与溶液的酸碱性(1)酸碱指示剂:能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,简称 。
(2)紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液是常见的两种酸碱指示剂。它们与酸性、碱性和中性溶液作用时显示的颜色见下表:
2.检测溶液酸碱性强弱的程度(1)溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度。(2)表示方法:用 来表示,pH的范围一般在 ,如下图。pH=7时,溶液呈中性,pH<7时,溶液呈酸性;pH>7时,溶液呈碱性。与pH=7相比,pH数值越大,溶液的 越强;pH数值越小,溶液的 越强。
(3)测定溶液pH的方法:测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法:①在洁净的表面皿(或小烧杯、点滴板)上放一片pH试纸。②用干燥的 蘸取(或用干燥的滴管吸取)待测液,将粘附在玻璃棒上的溶液轻轻涂抹(如用滴管,则滴一滴)在pH试纸上。③将试纸显示的颜色与 比较便知溶液的pH。
【拓展思考1】 (1)是酸碱指示剂使酸、碱溶液变色吗?答案:不是。酸或碱的溶液使指示剂变色而不是指示剂使酸、碱溶液变色。(2)pH试纸用蒸馏水润湿后对测量结果有什么影响?答案:若待测溶液是酸性溶液,则酸性减弱,pH增大;若待测溶液是碱性溶液,则碱性减弱,pH减小;若待测溶液是中性溶液,则pH无变化。
考点二:常见的酸和碱(常考点)
1.常见的酸(1)常见酸的物理性质及用途酸的种类不少,其中最重要的是“三酸”:盐酸、硫酸和硝酸。
(2)浓硫酸的特性①强脱水性:浓硫酸能很快使蔗糖、纸张等脱水,变成碳。②强腐蚀性:浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。③强吸水性:浓硫酸有强吸水性,据此,浓硫酸可用作干燥剂。 ④浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要把 沿着容器壁慢慢注入 里,并不断 ,切不可 。
由于水的密度较浓硫酸小,当水滴入浓硫酸,浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾,带着硫酸液滴向四周飞溅,十分危险。
(3)稀盐酸、稀硫酸的化学性质①与指示剂反应酸溶液能使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液 。 ②与较活泼金属反应,例如铁与盐酸:(写化学方程式,下同) ; 锌与稀硫酸: 。
③与某些金属氧化物反应,例如氧化铜与盐酸: ; 氧化铁和硫酸: 。 ④与碱反应,例如盐酸与氢氧化铜: ; 硫酸与氢氧化钡: 。 ⑤与某些盐反应,例如氯化钡与硫酸: ; 硝酸银与盐酸: 。
【拓展思考2】 (1)当把浓盐酸和浓硫酸都敞口放置于空气中时,两溶液的质量怎样变化?溶质质量分数呢?答案:浓盐酸有挥发性,敞口放置时因氯化氢挥发,溶液中溶质质量减小,溶液质量减小,溶质质量分数减小;浓硫酸有吸水性,溶剂质量增大,溶液质量增大,溶质质量分数减小。(2)浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质?哪些气体可以用浓硫酸干燥?答案:浓硫酸具有吸水性,因而可以用于除去某些气体中的水分;能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应,如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。
2.常见的碱(1)常见的碱及其用途
(2)碱的化学性质①能和酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液 ,使无色酚酞溶液 。 ②能和某些非金属氧化物反应。例如向澄清石灰水中通入二氧化碳: 。 氢氧化钠固体暴露在空气中: 。
③能和酸发生中和反应。例如氢氧化钠与盐酸反应: 。④能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如NaOH溶液与CuSO4溶液: 。 (3)氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见常考实验突破十)0
考点三:酸和碱的反应(常考点)
1.中和反应(详见常考实验突破十一)(1)概念:酸跟碱生成 的反应。 (2)表达式:酸+碱 盐+水。(3)实质(中和反应):酸中的 和碱中的 结合生成水的过程。 2.中和反应的应用(1)医药应用。(2)改良土壤的酸碱性。(3)废水处理。(4)调节溶液的酸碱性。
【拓展思考3】 (1)凡是生成盐和水的反应一定是中和反应吗?答案:不一定。例如酸和某些金属氧化物、碱和某些非金属氧化物反应都生成盐和水,但不是中和反应。(2)复分解反应一定是中和反应吗?答案:不一定。复分解反应包括中和反应,即中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。
考点四:常见的盐及化学肥料(常考点)
1.常见的盐(1)盐的概念:是指一类组成含有 离子[或铵根离子( )]和 离子的化合物。 (2)常见盐的性质及用途
(3)盐的化学性质① (金属1比金属2活泼,金属不能是钾、钙、钠)。②盐+酸→新盐+新酸。③ (反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)。 ④ (反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)。2.复分解反应(1)概念:由 互相交换成分,生成另外 的反应。(2)通式:(3)条件:生成物中有 、 或 生成。
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐
盐1+盐2→新盐1+新盐2
【拓展思考4】 (1)盐的水溶液一定呈中性吗?答案:盐的水溶液不一定呈中性,有的盐溶液如Na2CO3溶液呈碱性,有的盐溶液如NH4Cl溶液呈酸性。(2)盐都是由金属离子和酸根离子构成的吗?
3.化学肥料(1)常用化肥
铵态氮肥不能和碱性物质混合施用。
(3)使用化肥对环境的影响化肥的不合理施用,会 、 、 。
【拓展思考5】 (1)单位面积内化肥施用越多越好吗?答案:不是。过多的施用化肥,可能造成庄稼营养过剩而死亡。(2)所有的化肥都可混合施用吗?答案:并不是所有的化肥都可混合施用,如当铵态氮肥和草木灰混合施用时,会发生反应放出氨气,不但不会增加肥效,反而会使肥效降低。
一、溶液pH的变化规律1.酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),如图A所示。2.酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,pH会大于7,如图B所示。3.碱性溶液加水稀释, pH变小,但只能接近7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),如图C所示。4.碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,pH会小于7,如图D所示。
【例1】 (2019德州)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的( )A.H2OD.CaCO3
解析:向稀盐酸中加入水时,酸性减弱,pH升高,但是不能升高到7,更不能大于7,试剂X不能是水,A错误;向稀盐酸中加入硫酸时,溶液仍然显酸性,pH不可能等于或大于7,试剂X不能是硫酸,B错误;向稀盐酸中加入氢氧化钠时,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时pH等于7,氢氧化钠过量时,pH大于7,试剂X可以是氢氧化钠,C正确;向稀盐酸中加入碳酸钙时,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,pH升高,当稀盐酸完全反应时,pH等于7,但是不能大于7,试剂X不能是碳酸钙,D错误。答案:C
二、判断复分解反应发生的条件1.首先考虑反应物的溶解性,即“两溶酸不管”,两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水,当反应物中有酸时,可以不考虑另一反应物的可溶性。2.要考虑复分解反应发生的条件,生成物中如果有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成,那么复分解反应就可以发生,否则不能发生。3.判断两种化合物能否发生复分解反应,反应物、生成物的溶解性都是很重要的因素。4.不参加复分解反应的盐:AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3。
【例2】下列物质间不能发生复分解反应的是( )A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液
解析:碳酸钠溶液和氯化钙溶液相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能发生复分解反应,故A不符合题意;氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故B符合题意;碳酸钾溶液和盐酸相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳,能发生复分解反应,故C不符合题意;硫酸铜溶液和氯化钡溶液相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜,能发生复分解反应,故D不符合题意。答案:B
1.(2019苏州)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小
解析:浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、不挥发、密度比水大、溶解放热等性质。
2.(2019河南)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是( )A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液
解析:石灰水可与空气中的二氧化碳反应,每74份质量的氢氧化钙和每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙,从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量,故溶液质量减小,故A正确;浓硫酸具有吸水性,质量增加,不发生化学变化,故B错误;浓盐酸具有挥发性,质量减小,但不发生化学变化,故C错误;烧碱溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加,故D错误。
3.(2019邵阳)下表是人体内一些体液的正常pH范围:
解析:pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强,所以酸性最强的是胃液。
其中酸性最强的是( )A.血浆B.唾液C.胃液D.尿液
4.(2019云南)下列化肥属于氮肥的是( )A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.KCl D.KH2PO4
解析:CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥;KCl中含有钾元素,属于钾肥;KH2PO4中含有钾元素和磷元素,属于复合肥。
5.(2019荆州)下列各组物质在水溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )A.NaCl BaCl2 Na2CO3B.KNO3 HCl CaCl2C.H2SO4 FeCl3 NaNO3D.NaOH HNO3 NH4NO3
解析:BaCl2、Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,故A错误;三者之间不反应,能大量共存,且不存在有色离子,故B正确;三者之间不反应,能大量共存;但FeCl3的水溶液呈黄色,故C错误;NaOH与HNO3、NH4NO3在溶液中能相互交换成分,分别生成硝酸钠和水,硝酸钠、水和氨气,不能大量共存,故D错误。
6.(2019长沙)小军同学来到他家厨房,他不可能找到的调味品是( )A.食盐(氯化钠)B.醋(醋酸)C.酒(乙醇)D.胆矾(硫酸铜晶体)
解析:厨房中有调味品食盐;厨房中有调味品食醋;厨房中有调味品料酒;厨房中没有胆矾,胆矾不是调味品。
7.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3A.①②③B.②③⑤C.③④⑥D.①⑤⑥
解析:H2、O2、CH4、NH3均不与NaOH或CaO反应,故可用碱石灰干燥,但该收集装置只能用于收集密度比空气小的气体,故应排除O2,故选D。
8.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( )A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化
解析:根据微观示意图可知,反应前后阴、阳离子的总数目发生改变;因为反应后生成水,故反应后溶剂的质量增加;反应后为氯化钠溶液,故溶液呈中性;根据质量守恒定律可知,元素的种类没有发生变化。
解析:铜离子和镁离子均不能与氢氧根离子共存,故A错误;氢离子和碳酸根离子不能共存,钡离子与硫酸根离子和碳酸根离子均不能共存,故B错误;C中四种离子相互之间不能反应,可以共存,故C正确;氢离子和氢氧根离子不能共存,钙离子和氢氧根离子不能共存,故D错误。
9.(2019宿迁)下列各组离子在水溶液中,能大量共存的是( )
解析:分别加少量水溶解时,溶液温度无明显变化的是氯化钠,溶液温度降低的是硝酸铵,A正确;分别通入二氧化碳时,无明显现象的是氢氧化钠溶液,溶液变浑浊的是澄清石灰水,B正确;加入足量的锌粉,锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,充分反应后过滤除去铜和过量的锌粉得到硫酸锌溶液,C正确;加入适量的稀盐酸时,氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水,除去氢氧化钾的同时引入新的杂质氯化钾,D错误。
10.下列实验操作不能达到实验目的的是( )
11.(2019广东)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。请回答:
(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为 。(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有 (填序号)。
(2)若盐是氯化亚铁,在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有:铁和盐酸反应会生成氯化亚铁,铁和氯化铜反应会生成氯化亚铁,故选④⑥。
(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为 。(4)图中⑤处应补充的文字是 (写一种,不能与图中已有信息重复)。
酸+金属氧化物(合理即可)
(4)结合题中的转化关系,图中⑤处应补充的文字是:酸+金属氧化物或碱+非金属氧化物。
12.某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:探究Ⅰ:甲同学在做该实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑,乙同学认为,甲同学实验前应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到 时,就可以说明两种物质能发生反应。
解析:探究Ⅰ:甲同学在做实验前应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞溶液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到溶液的红色逐渐褪去时,就可以说明两种物质能发生反应。
探究Ⅱ:废液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:CaCl2猜想二:CaCl2、HCl猜想三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2 你的猜想: 丙同学认为猜想三是错误的,理由是 (用化学方程式解释)。
CaCl2、Ca(OH)2
解析:【实验设计】戊同学取几粒锌粒于一支试管中,向其中加入少量废液,锌粒逐渐溶解,有气泡产生,猜想二正确。
【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中, 同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由: 。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (填一点)。
解析:【评价与反思】设计的两个方案中,戊同学的方案合理,丁同学的方案不合理,原因是猜想中都有氯化钙,加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀。【表达与交流】若猜想二正确,则该废液呈酸性,直接倒入下水道可能造成的危害是腐蚀下水道或污染水质,合理即可。
猜想中都有氯化钙,加碳酸钠溶液都会产生白色沉淀
腐蚀下水道(或污染水质)(合理即可)
①运用酸碱指示剂鉴别溶液酸碱性。②以生活中的一些物质为背景,考查溶液酸碱性的强弱与pH的关系;以及溶液pH的测定方法及注意事项。③结合图像考查溶液稀释、浓缩、混合过程中pH的变化。
【例1】 (2019广东)下列水果中酸度最强的是( )A.菠萝pH=4.1B.木瓜pH=5.5C.草莓pH=3.2D.柠檬pH=2.3
点拨:当溶液的pH<7时,呈酸性,且pH越小酸性越强,酸度最强的是柠檬,故选D。答案:D
溶液的酸碱性与pH的关系
1.(2019宜昌)用pH计测得一些物质的pH如下:
下列说法正确的是( )A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.牛奶比西瓜汁的酸性强C.炉具清洁剂可除水垢D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
解析:牛奶的pH小于7,显酸性,鸡蛋清的pH大于7,显碱性,故A错误;牛奶、西瓜汁的pH小于7,显酸性,但西瓜汁的pH更小,酸性更强,故B错误;炉具清洁剂pH大于7,显碱性,不能与水垢反应,不可除去水垢,故C错误;因为苹果汁的pH小于7,显酸性,所以胃酸过多的人应少饮苹果汁,故D正确。
2.(2019重庆)已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是( )A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高两者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
解析:厕所清洁剂的pH=1,显酸性,在酸性溶液中加水稀释,酸性变弱,故溶液的pH越来越大,故A正确;氢氧化钠溶液显碱性,并且可以与油脂反应,可以作厨房清洁剂,故B正确;厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,两者混合会发生反应,降低清洁效果,故C不正确;厕所清洁剂的pH小于7,显酸性,能和铁制品发生化学反应,故D正确。
①以盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性、腐蚀性等知识为依托,考查酸的物理性质及安全使用注意事项。②考查常见碱的俗称、物理性质和保存。③结合生活实例或实验事实,考查常见酸、碱的化学性质和用途。④创设情景或结合知识网络考查酸、碱的通性。
【例2】 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质,取8支试管分别用A～H编号后,做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 ,有沉淀生成的试管是 。(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式: 。
(3)实验后某试管中为红色溶液,当向其中加入过量的 后,溶液变为蓝色。由此推断,该试管中最初盛有的物质是 。 (4)实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加盐酸,一段时间后有气泡冒出,则该滤液中的溶质是 。
点拨:(3)酸能使紫色石蕊溶液变红,碱能使紫色石蕊溶液变蓝,因而试管中原有物质可能是紫色石蕊溶液。(4)过滤后向滤液中加稀盐酸,一段时间后产生气泡,说明试管中有碱性物质存在,则该试管一定是G,故滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH。
答案:(3)NaOH溶液(其他合理答案均可) 紫色石蕊溶液 (4)Na2CO3和NaOH
铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2和FeSO4,溶液均为浅绿色,而氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl3和Fe2(SO4)3,溶液均为黄色。
酸与铁、氧化铁的反应现象
3.(2019北京)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是 . 。
解析:(1)盐酸属于酸,具有酸的一切通性。能与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊溶液变红色,酚酞不变色;能与活泼金属反应生成盐和氢气;能与金属氧化物反应,生成盐和水;能与碱发生中和反应;能与碳酸盐反应放出二氧化碳;故能放出气体的有BD。(2)C中稀盐酸与石灰水[Ca(OH)2]反应,使溶液由碱性变成中性或酸性,故溶液由红色变为无色。(3)Cu的金属活动性排在氢后,不与稀盐酸反应。
Cu的金属活动性排在氢后,
4.(2019成都)根据实验回答:
(1)图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊→变红→红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质,各填一条)。 (2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。
解析:(1)变浑浊,说明氢氧化钙微溶于水,变红,说明氢氧化钙溶液显碱性,红色消失,说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙,可能有的溶质是过量盐酸中的氯化氢。
(3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸, (填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为 。 (4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。
解析:(3)图2装置气密性良好,取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸,塞紧橡皮塞,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊,是因为乙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体有氢气、氧气等。
常见盐的性质及复分解反应
①结合各种常见盐的性质考查盐的用途。②结合关系图、流程图等形式提供的信息,考查常见盐的化学性质及物质的推断、鉴别、除杂和转化问题。③以溶液中离子或物质共存问题考查复分解反应发生的条件、实质及常见离子的颜色、常见沉淀物的颜色。
【例3】 (2019南京)下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是( )
5.(2019达州)在pH=7的无色溶液中,下列离子可以大量共存的是( )
6.(2019吉林)某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。【查阅资料】 硫酸钡(BaSO4)白色固体不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。【实验与探究】
实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中,发现先产生气泡,然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断清液a中的溶质是 . 。
HNO3和Ba(NO3)2(或
【拓展与应用】 将稀盐酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液和Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式: . 。
CaCO3↓+2NaOH
①给出化学肥料判断化肥的分类或根据植物生长需要判断选择化肥种类。②化学肥料的鉴别方法及对化肥合理施用的认识。③以实验探究题的形式考查铵态氮肥的检验。
【例4】 如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
(1)从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有 (填字母)。 A.易溶于水 B.撞击易爆炸C.受热易分解(2)若把硝酸铵溶于水配成溶液并用pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
点拨:(1)从说明上可以判断硝酸铵应具有易溶于水、撞击易爆炸、受热易分解的性质。(2)把硝酸铵溶于水配成溶液,用pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈酸性。答案:(1)ABC (2)酸性
(3)硝酸铵与碱反应生成硝酸盐,写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式: 。
一看:看外观,氮肥与钾肥是白色固体,磷肥是灰色粉末。二溶:加水溶解,氮肥与钾肥全部溶于水,磷肥不溶于水或部分溶于水。三加碱:加熟石灰研磨,氮肥(除尿素外)有刺激性气味气体放出,钾肥没有刺激性气味气体放出。
区分常见氮肥、钾肥、磷肥的步骤和方法
7.(2019广州)下列关于化肥的说法不正确的是( )A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化,可用熟石灰改良
解析:化肥对提高农作物的产量具有重要作用,故A正确;KCl只含钾元素,属于钾肥,不是复合肥,故B不正确;铵态氮肥含铵根,熟石灰含氢氧根,研磨发热挥发出氨气,有刺激性气味,故C正确;土壤酸化用熟石灰,通过酸碱中和改良土壤,故D正确。
8.含有铵根离子的物质称为农业生产中的铵态氮肥,如表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度:
(1)从表中可知:在70 ℃时,50 g水中最多溶解氯化铵 g。
解析:(1)70 ℃时氯化铵的溶解度是60.2 g,也就是在该温度下,100 g水中最多溶解60.2 g氯化铵,那么该温度下50 g水中最多溶解30.1 g氯化铵。
解析:(2)由图可知,降温至20 ℃后,溶液中有晶体析出,说明达到了该温度下的饱和状态,20 ℃时,100 g 水中最多溶解氯化铵37.2 g,此时饱和溶液的质量为137.2 g。
(2)烧杯A是70 ℃时,含有100 g水的氯化铵不饱和溶液,经过如图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发),则到C烧杯时,溶液的质量为 g。
(3)如图所示,是对氯化铵性质的探究实验:①图1说明氯化铵溶于水会 热量。 ②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变 色。 ③农业生产中 (填“能”或“不能”)将铵态氮肥与碱性物质混用。
解析:(3)①由图像可知,水中加入氯化铵后,U形管左侧液面上升,右侧液面下降,说明氯化铵溶于水温度降低,吸收热量;②氨气溶于水生成氨水,是一种碱溶液,能使红色的石蕊试纸变蓝色;③因为铵态氮肥与碱性物质混合后会释放出氨气,造成氮肥的肥效降低。
常考实验突破十 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
①实验方案的设计及验证。②NaOH、Ca(OH)2变质的原因及检验是否变质的方法。
【例1】 (2019原创题)某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞,他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中,再逐滴加入稀盐酸,观察到有气泡产生。小组中有同学断定,这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师肯定了该同学的看法,又有同学提出:所用氢氧化钠溶液是否完全变质?兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究:【提出问题】 氢氧化钠溶液是否完全变质?【进行猜想】 (1)该氢氧化钠溶液部分变质;(2)该氢氧化钠溶液全部变质。【查阅资料】 氯化钡溶液呈中性。
解析:【设计并进行实验】 碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀,氢氧化钠能使酚酞变红色,所以实验步骤:(1)取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管中,向溶液中滴加过量的BaCl2溶液,并不断振荡,如果原溶液中有碳酸钠则会有白色沉淀产生。(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液于另一支试管中,向其中滴加酚酞溶液,如果原溶液中有氢氧化钠,则溶液变红色。
答案:【设计并进行实验】白色沉淀 氢氧化钠
【结论】 该小组同学所用氢氧化钠溶液是 (填“部分”或“全部”)变质。【反思】 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,反应的化学方程式为 。
解析:【结论】 该小组同学所用的氢氧化钠溶液是部分变质。
4.探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的实验方案设计。取样品少量于烧杯中,加入适量水,充分搅拌,过滤;取少量滤液于试管中,通入二氧化碳,有白色沉淀产生,氢氧化钙没有完全变质,若无白色沉淀则全部变质。5.实验现象和结论
【例2】 小强和小刚在实验室里拿出了一瓶久置的氢氧化钙粉末,对此进行了如下探究实验:(1)他们取了1 g氢氧化钙粉末装入试管,加入10 mL 水充分振荡,发现粉末不能完全溶解,小强认为剩余固体是碳酸钙,于是得出结论:氢氧化钙粉末发生了变质。小刚则认为小强的结论不准确,理由是 。
解析:(1)小强的结论不准确的理由是Ca(OH)2微溶于水也可能不完全溶解而沉淀。
答案:(1)Ca(OH)2微溶于水,也可能不完全溶解而沉淀
(2)他们经过讨论,一致认为:要想判断氢氧化钙粉末是否发生了变质,应另取少量该粉末装入试管,并向其中加入 ,若观察到 ,则说明氢氧化钙粉末已经变质。 (3)若要证明氢氧化钙是否完全变质,需要向上述(1)中的上层溶液加入 ,若观察到 ,则说明氢氧化钙没有完全变质。
解析:(2)氢氧化钙粉末在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳,应另取少量该粉末于试管中,向其中加入稀盐酸,若有气泡冒出,则说明氢氧化钙粉末已经变质。(3)取上述(1)试管中的上层清液,滴加1～2滴无色酚酞溶液,若酚酞变红色,说明氢氧化钙没有完全变质。
答案:(2)稀盐酸 有气泡冒出 (3)酚酞溶液 溶液变红
1.(2019达州)氢氧化钠是重要的工业原料,也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究:(1)小明查阅资料得知,氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,其变质的化学方程式: 。 (2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,该中和反应的实质是 . 。然后,对反应后废液的溶质进行了如下探究: 【提出问题】 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后,溶质是什么?【查阅资料】 硫酸钠溶液呈中性。
解析:(1)氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质,是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,该中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水。
【猜想假设】 猜想Ⅰ:硫酸钠和氢氧化钠;猜想Ⅱ:硫酸钠和硫酸;猜想Ⅲ: 。
解析:【猜想假设】 猜想Ⅲ为两种物质恰好完全反应,溶质为硫酸钠。
解析:【设计实验】 取少量废液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,无明显现象,说明溶液中不含有氢氧化钠;另取少量废液于试管中,滴入几滴氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明钡离子和硫酸根离子反应生成了硫酸钡。
【反思与评价】 小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是 (用化学方程式表示)。
解析:【反思与评价】 实验操作②得出的结论不成立,这是因为溶液中只含有硫酸钠时,也能够产生白色沉淀;为了证明猜想Ⅱ成立,可以向废液中加入少量氧化铜粉末,原因是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,过程中氧化铜溶解,溶液由无色变成蓝色。
2.(2019聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行了如下探究:【提出问题】 该瓶药品的化学成分是什么?【查阅资料】 (1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】 猜想一:Ca(OH)2;猜想二: ; 猜想三:CaCO3。
解析:【猜想假设】 猜想一没有变质,猜想三为全部变质,所以猜想二为部分变质,Ca(OH)2、CaCO3。
Ca(OH)2、CaCO3
解析:【实验验证】 取实验(1)中上层清液少许于试管中,再向试管中滴加2～3滴无色酚酞溶液,溶液变红色,说明样品中含有Ca(OH)2。
【得出结论】 甲同学认为猜想二正确。
解析:【反思交流】 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想一也可能正确,原因是1 g氢氧化钙不能完全溶解在50 g水中,烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙。(2)取实验(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有气泡产生,说明固体中含有碳酸钙,则猜想二正确。
【反思交流】 (1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想 也可能正确,原因是 。 (2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:取实验(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有 ,则猜想二正确。
烧杯底部较多未溶解的固体也可能是氢氧化钙
【拓展提升】 要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否 。
解析:【拓展提升】 要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否过量。
常考实验突破十一 中和反应
①实验操作与方案的评价。②中和反应的实质,判断中和反应的发生与否及反应后溶液中溶质的成分。
1.原理中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,但是在反应的过程中往往无明显现象,很难确定反应是否发生及反应进行的程度,因此,需要借助指示剂或其他方法来判断。2.中和反应的实质由图示可知,中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。
3.判断中和反应是否发生最常用的判断依据及实验步骤
【例题】 (2019黔东南)某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时,进行了如下探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式: 。
Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分乙同学对探究Ⅰ中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?【提出猜想】 (1)K2SO4;(2)K2SO4和 。 【设计实验】
解析:(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上,因为有硫酸,溶液显酸性,测得溶液的pH<7;方案3:若猜想(2)成立,即反应后的溶液中存在硫酸钾和硫酸,向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管,氢氧化钠将其中的硫酸中和,继续滴加氢氧化钠,溶液显碱性,无色的溶液变红色。
【发散思维】 为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的物质是 (填选项)。A.Ba(NO3)2 B.锌粒 C.CuD.盐酸
解析:【发散思维】 若证明有硫酸的存在,加入Ba(NO3)2溶液时,因为硫酸钾也能与硝酸钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀,不可行;锌与硫酸反应生成氢气,会有气泡冒出,可行;铜与硫酸不反应,不可行;盐酸与硫酸、硫酸钾都不反应,无明显现象,不可行。
1.(2019南京)如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是( )A.在a、b、c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大B.在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由红色变为无色C.在a、b、c三种曲线所示的实验中,反应速率相同D.在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
解析:由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a、b、c三种曲线所示的实验中,恰好完全反应,即pH=7时,需要氢氧化钠溶液体积相等,因此所用盐酸浓度越大,需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大,V时氢氧化钠溶液过量,所得溶液的pH越大,A正确;题图是向盐酸中加入氢氧化钠溶液,在a曲线所示的实验中,若用酚酞作指示剂,酚酞溶液由无色变为红色,B不正确;在a、b、c三种曲线所示的实验中,由于反应物浓度不同,反应速率不相同,C不正确;在a、b、c三种曲线所示的实验中,溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c,D不正确。
2.(2019新疆)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题:
解析:(1)题图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(2)根据酸性溶液能使石蕊变红的性质,取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊溶液,石蕊溶液变红,说明溶液显酸性。
(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果规定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
①取少量反应后溶液于试
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