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人教版高中化学选修4 2.1《化学反应速率》同步练习（解析版）
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选修4第二章第一节化学反应速率同步练习（解析版）
第I卷（选择题）
一、单选题
1．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol•L-1•min-1)。下列关系正确的是（ ）
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)
【答案】D
【解析】
对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
A．v(NH3)与 v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2)，则v(NH3)=v(O2)，故A错误；
B．v(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B错误；
C．v(NH3)与v(H2O)的关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C错误；
D．5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正确；
答案选D。
2．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)
C．v(SO2)=0.1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
都转化为用SO2用表示的速率进行比较，单位一致，
A．v(SO2)=4mol/(L·min)；
B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于计量数之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6 mol/(L·min)；
C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；
D．v(O2)=0.1mol/(L·s) =6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12 mol/(L·min)；
综上所述反应进行最快的是D，故答案为D。
3．下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应速率既有正值，又有负值。
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率
【答案】D
【解析】
A．反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误；
B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；
C．对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；
D．固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；
故答案为D。
4．在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率是（ ）
A．1.2mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min)
C．0.6mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2min内氮气的反应速率v(N2)=== = 0.6 mol/(L·min)，C项正确；
故选C。
5．一定条件下，在10L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是（ ）
A．υ(A)=2.0mol/(L·min) B．υ(B)=0.2mol/(L·min)
C．υ(C)=0.2mol/(L·min) D．υ(D)=0.8mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
在10L密闭容器中，5min内，A的物质的量减小了10mol，则A的化学反应速率为：，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得，，，故答案选D。
6．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：(A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为（ ）
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
【答案】D
【解析】
化学反应中，各气态物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故(A2)：(B2)：(C)=1:3:2，故化学计量数之比为：1:3:2，则x=1，y=3，答案为D。
7．已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是
t/min
0
2
4
6
8
10
n(Cl2)/mol
0
1.2
2.6
4.4
5.4
6.0
A．7.2mol•min-1 B．0.4mol•min-1 C．0.9mol•min-1 D．0.45mol•min-1
【答案】B
【解析】
2～6min内用Cl2的物质的量变化量为4.4mol-1.2mol=3.2mol，则氧气的物质的量的变化量为1.6mol，所以用氧气表示的反应速率为：，故选B。
8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
【答案】D
【解析】
A.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A项错误；
B.反应速率为0.8mol·L－1·s－1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，B项错误；
C.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，C项错误；
D.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，D项正确；
答案选D。
9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（ ）
A．1 B．3 C．2 D．4
【答案】A
【解析】
测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因为5min末生成0.2molW，因此由在可逆反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可解得n=1，故答案选A。
10．在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol∙L−1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol∙L−1，D物质的量浓度增加2a/3 mol∙L−1，则m∶n∶p∶q为( )
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
【答案】A
【解析】
在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol∙L−1，B的平均反应速率υ(B)＝mol·L−1·min−1，则B的物质的量浓度改变量为Δc(B)＝υ(B)∙Δt＝mol·L−1·min−1×5min＝mol∙L−1，C物质的量浓度增加mol∙L−1，D物质的量浓度增加mol∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比，因此m∶n∶p∶q＝a mol∙L−1：mol∙L−1：mol∙L−1：mol∙L−1＝3：1：2：2，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
11．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：
A
B
C
起始浓度(mol·L−1)
3.0
1.0
0
2 s末浓度(mol·L−1)
1.8
0.6
0.8
据此可推算出a∶b∶c是（ ）
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
【答案】B
【解析】
根据上表数据可知，△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，
则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，
故选B。
12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)
【答案】C
【解析】
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/(L•s)，故A错误；
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为×100%=79.0%，故C正确；
D．由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，则△n(X)∶△n(Y) ∶△n(Z)=1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；
故选C。
13．在一定的条件下，某反应X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
c(X)/mol·L－1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
反应时间/min
60
70
80
90
100
c(X)/mol·L－1
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下列有关说法正确的是（ ）
A．X的浓度越大，反应速率越大 B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C．X的分解速率先快后慢 D．X分解的速率与其浓度无关
【答案】D
【解析】
由表中数据可知，X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，故A、C错误，D正确；X的分解速率不变，X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，故B错误。答案选D。
14．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A．v(H2)=0.03mol/（L·min） B．v(N2)=0.02mol/(L·min)
C．v(NH3)=0.17mol/(L·min ) D．v(NH3)=0.01mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
根据题意，氨气的物质的量变化量=0.1mol，则v(NH3)==0.01mol/(L·min)，同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015mol/(L·min)，v(N2)=v(NH3)=0.005mol/(L·min)，
答案选D。
15．已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A．v(O2)= v(NH3) B．v(H2O)= v(O2) C．v(H2O)= v(NH3) D．v(NO)= v(O2)
【答案】A
【解析】
对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，
A．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正确；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)= v(O2)，故B错误；
C．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)= v(NH3) ，故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)= v(O2) ，故D错误；
故答案为A。
16．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
【答案】C
【解析】
A．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；
B．根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H键发生断裂，B正确；
C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误；
D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正确；
故选C。
17．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅min-1 ②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为( )
A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
【答案】B
【解析】
同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，则反应快慢为④>③=②>①，故选B。
18．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是（ ）
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1
C．0 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
由图可知，在8～10 min内，H2的物质的量都是2 mol，因此v(H2)＝＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)＝v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故选C。
19．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）
A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
【答案】D
【解析】
根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，此时反应的速率为v(SO2)==0.2mol/(L•min)；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得v′(SO2)=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L•min)，整理得，x＜1.2mol，故选D。
20．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，∆H=-akJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）
A．2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ
B．用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C．2分钟内NH3的转化率是50%
D．2分钟末c(H2O)=0.6mol/L
【答案】B
【解析】
在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则：
A．由热化学方程式可知生成4molNO，则放出akJ热量，则生成0.4molNO，则热量值为0.1akJ，故A错误；
B．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)==0.05mol•L•min-1，故B正确；
C．2分钟内NH3的转化率是×100%=40%，故C错误；
D．2分钟末c(H2O)==0.12mol/L，故D错误；
故答案为B。
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．根据如图所示图像填空：
(1)生成物是__（填A、B、C）。
(2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为__，__。
(3)该反应的化学方程式是__。
【答案】C 3mol·L-1·min-1 3mol·L-1·min-1 3A＋2B3C
【解析】
(1)由以上分析知，生成物是C。答案为：C；
(2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=3mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；3mol·L-1·min-1；
(3)由以上分析知，A、B为反应物，C为生成物，且三者的化学计量数之比为6mol/L:4mol/L:6mol/L=3:2:3，反应终点，各物质的浓度都大于0，则反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式是3A＋2B3C。答案为：3A＋2B3C。
22．在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L－1。则：2min末B的浓度______，C的物质的量____。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝______。
【答案】0.8mol/L 1.2mol 0.1mol·L-1·min-1
【解析】
根据方程式可知
A＋2B3C
起始浓度（mol/L） 1 1.2 0
转化浓度（mol/L） 0.2 0.4 0.6
2min末浓度（mol/L）0.8 0.8 0.6
所以2 min末B的浓度为0.8 mol·L-1，C的物质的量为0.6 mol·L-1×2L＝1.2mol；2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝＝0.1 mol·L-1·min-1。
三、计算题
23．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:
(1)5min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是________（填编号）。
【答案】1.5mol/L 0.2mol/(L•min) 2 ①
【解析】
D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)，则生成D的物质的量浓度为c(D)= 0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。从而建立以下三段式：
(1)由上面分析可知，5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L。答案为：1.5mol/L；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)==0.2mol/(L•min)。答案为：0.2mol/(L•min)；
(3)由浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可得出=，n=2。答案为：2；
(4)为便于比较，将各物质表示的速率都转化为A物质表示的速率，则为：
①v(A)=5mol/(L·min)；
②v(B)=6mol/(L·min)，v(A)=3mol/(L·min)；
③v(C)=4.5mol/(L·min)，v(A)=1.5mol/(L·min)；
④v(D)=8mol/(L·min)，v(A)=4mol/(L·min)；
以上速率中，5mol/(L·min)最大，故反应速率最快的是①。答案为：①。
24．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。
（1）x＝____________;
（2）v(B)＝____________;
（3）A在5 min末的浓度是____________。
【答案】2 0.05 mol·L－1·min－1 0.75 mol·L－1
【解析】
可逆反应中反应速率之比等于化学计量数之比，由题可知，υ(D)＝Δc(D)/Δt＝0.5 mol·L－1/5min＝0.1mol·L－1·min－1，υ(C)＝υ(D)，即x＝2；
υ(B)：υ(C)＝1：2，则υ(B)＝0.05 mol·L－1·min－1；
根据题意，反应5min时，D的物质的量是1mol，设A物质的在5min末的物质的量是xmol。
3A(g)＋B(g) === 2C(g)＋2D(g)
起始量（mol） 1.5＋x 1.5＋x 0 0
变化量（mol） 1.5 0.5 1 1
平衡量（mol） x 1＋x 1 1
c(A)∶c(B)＝x：（1＋x）＝3∶5，即x＝1.5mol，A在5 min末的浓度是0.75 mol·L－1。
四、综合题
25．某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）
①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。
②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。
(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。
【答案】2AB 0.05 mol·L－1·min－1 不变 减小 0.75 mol·L－1 2
【解析】
(1)根据图像，4min时A物质减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反应的物质的量变化量比等于化学计量数比，则该反应的反应方程式为2AB，故答案为：2AB；
(2)从反应开始到4min时，A物质减少0.4mol，则这段时间内A物质的反应速率v====0.05 mol·L-1·min-1，故答案为：0.05 mol·L-1·min-1；
(3)①体积不变充入氮气，反应的单位体积中活化分子百分数不变，正逆反应速率不变，故答案为：不变；
②保持压强不变充入氮气，容器体积增大，反应的单位体积中活化分子百分数减小，正逆反应速率减小，故答案为减小；
(4)5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，则D的速率v==0.1 mol·L-1·min-1，根据速率比等于化学计量数比，可以得出x=2；设反应开始时充入y mol的两种气体，经过5min后A的物质的量变为(y-1.5)mol，B的物质的量变为(y-0.5)mol，此时A、B的浓度比为3:5，则y=3mol，5min末A物质的浓度c===0.75 mol·L-1，故答案为：0.75 mol·L-1、2。
第I卷（选择题）
一、单选题
1．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：mol•L-1•min-1)。下列关系正确的是（ ）
A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)
C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)
【答案】D
【解析】
对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。
A．v(NH3)与 v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2)，则v(NH3)=v(O2)，故A错误；
B．v(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B错误；
C．v(NH3)与v(H2O)的关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C错误；
D．5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正确；
答案选D。
2．在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（ ）
A．v(SO2)=4mol/(L·min) B．v(O2)=3mol/(L·min)
C．v(SO2)=0.1mol/(L·s) D．v(O2)=0.1mol/(L·s)
【答案】D
【解析】
都转化为用SO2用表示的速率进行比较，单位一致，
A．v(SO2)=4mol/(L·min)；
B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于计量数之比，所以v(SO2)=2v(O2)=6 mol/(L·min)；
C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；
D．v(O2)=0.1mol/(L·s) =6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12 mol/(L·min)；
综上所述反应进行最快的是D，故答案为D。
3．下列说法中正确的是（ ）
A．化学反应速率既有正值，又有负值。
B．测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率
C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。
D．不能用固体和纯液体表示化学反应速率
【答案】D
【解析】
A．反应速率的数值无负值，均为正值，故A错误；
B．反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒内的平均速率，故B错误；
C．对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故C错误；
D．固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故D正确；
故答案为D。
4．在一定条件下，反应N2 + 3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率是（ ）
A．1.2mol/(L·min) B．1.0 mol/(L·min)
C．0.6mol/(L·min) D．0.4 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2min内氮气的反应速率v(N2)=== = 0.6 mol/(L·min)，C项正确；
故选C。
5．一定条件下，在10L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是（ ）
A．υ(A)=2.0mol/(L·min) B．υ(B)=0.2mol/(L·min)
C．υ(C)=0.2mol/(L·min) D．υ(D)=0.8mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
在10L密闭容器中，5min内，A的物质的量减小了10mol，则A的化学反应速率为：，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得，，，故答案选D。
6．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：(A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为（ ）
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
【答案】D
【解析】
化学反应中，各气态物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故(A2)：(B2)：(C)=1:3:2，故化学计量数之比为：1:3:2，则x=1，y=3，答案为D。
7．已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是
t/min
0
2
4
6
8
10
n(Cl2)/mol
0
1.2
2.6
4.4
5.4
6.0
A．7.2mol•min-1 B．0.4mol•min-1 C．0.9mol•min-1 D．0.45mol•min-1
【答案】B
【解析】
2～6min内用Cl2的物质的量变化量为4.4mol-1.2mol=3.2mol，则氧气的物质的量的变化量为1.6mol，所以用氧气表示的反应速率为：，故选B。
8．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1
C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
【答案】D
【解析】
A.化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度变化量来表示，A项错误；
B.反应速率为0.8mol·L－1·s－1表示1s内某物质的浓度平均变化了0.8mol·L－1，而不是1s时的瞬时浓度，B项错误；
C.反应速率有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，C项错误；
D.化学反应速率正是用于衡量一段时间内化学反应进行快慢的物理量，D项正确；
答案选D。
9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（ ）
A．1 B．3 C．2 D．4
【答案】A
【解析】
测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则生成Z是0.01mol/(L·min)×2L×5min＝0.1mol。又因为5min末生成0.2molW，因此由在可逆反应中物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可解得n=1，故答案选A。
10．在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol∙L−1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol∙L−1，D物质的量浓度增加2a/3 mol∙L−1，则m∶n∶p∶q为( )
A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
【答案】A
【解析】
在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol∙L−1，B的平均反应速率υ(B)＝mol·L−1·min−1，则B的物质的量浓度改变量为Δc(B)＝υ(B)∙Δt＝mol·L−1·min−1×5min＝mol∙L−1，C物质的量浓度增加mol∙L−1，D物质的量浓度增加mol∙L−1，根据改变量之比等于计量系数之比，因此m∶n∶p∶q＝a mol∙L−1：mol∙L−1：mol∙L−1：mol∙L−1＝3：1：2：2，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
11．已知某反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的各物质浓度数据如下：
A
B
C
起始浓度(mol·L−1)
3.0
1.0
0
2 s末浓度(mol·L−1)
1.8
0.6
0.8
据此可推算出a∶b∶c是（ ）
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
【答案】B
【解析】
根据上表数据可知，△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，
则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，
故选B。
12．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)
【答案】C
【解析】
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=0.079mol/(L•s)，故A错误；
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了=0.395mol/L，故B错误；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为×100%=79.0%，故C正确；
D．由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，则△n(X)∶△n(Y) ∶△n(Z)=1∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；
故选C。
13．在一定的条件下，某反应X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：
反应时间/min
0
10
20
30
40
50
c(X)/mol·L－1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
反应时间/min
60
70
80
90
100
c(X)/mol·L－1
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下列有关说法正确的是（ ）
A．X的浓度越大，反应速率越大 B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C．X的分解速率先快后慢 D．X分解的速率与其浓度无关
【答案】D
【解析】
由表中数据可知，X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，故A、C错误，D正确；X的分解速率不变，X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，故B错误。答案选D。
14．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A．v(H2)=0.03mol/（L·min） B．v(N2)=0.02mol/(L·min)
C．v(NH3)=0.17mol/(L·min ) D．v(NH3)=0.01mol/(L·min)
【答案】D
【解析】
根据题意，氨气的物质的量变化量=0.1mol，则v(NH3)==0.01mol/(L·min)，同一化学反应，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015mol/(L·min)，v(N2)=v(NH3)=0.005mol/(L·min)，
答案选D。
15．已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A．v(O2)= v(NH3) B．v(H2O)= v(O2) C．v(H2O)= v(NH3) D．v(NO)= v(O2)
【答案】A
【解析】
对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，
A．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A正确；
B．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)= v(O2)，故B错误；
C．速率之比等于化学计量数之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)= v(NH3) ，故C错误；
D．速率之比等于化学计量数之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)= v(O2) ，故D错误；
故答案为A。
16．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（ ）
A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
【答案】C
【解析】
A．根据图知，HAP在第一步反应中作反应物，在第二步反应中作生成物，所以是总反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，因此该反应中HAP作催化剂而提高反应速率，A正确；
B．根据图示可以发现，甲醛分子中的两个C-H键的H原子都与O发生断裂，故仅有C-H键发生断裂，B正确；
C．根据图知，CO2分子中的氧原子一部分来自O2，另一部分还来自于甲醛，C错误；
D．该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP为催化剂，反应方程式为：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正确；
故选C。
17．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol⋅L-1⋅min-1 ②v(B)=0.6mol⋅L-1⋅s-1③v(C)=0.4mol⋅L-1⋅s-1④v(D)=0.45mol⋅L-1⋅s-1，该反应进行的快慢顺序为( )
A．④<③=②<① B．④>③=②>① C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
【答案】B
【解析】
同一化学反应，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则①=0.45，②=0.2，③=0.2，④=0.225，则反应快慢为④>③=②>①，故选B。
18．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是（ ）
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1
C．0 mol·L－1·min－1 D．0.125 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
由图可知，在8～10 min内，H2的物质的量都是2 mol，因此v(H2)＝＝0 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(CO2)＝v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，故选C。
19．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）
A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol
【答案】D
【解析】
根据化学反应速率的概念可知，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，此时反应的速率为v(SO2)==0.2mol/(L•min)；反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x，依据速率定义可得v′(SO2)=；进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度，所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L•min)，整理得，x＜1.2mol，故选D。
20．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，∆H=-akJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）
A．2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ
B．用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C．2分钟内NH3的转化率是50%
D．2分钟末c(H2O)=0.6mol/L
【答案】B
【解析】
在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则：
A．由热化学方程式可知生成4molNO，则放出akJ热量，则生成0.4molNO，则热量值为0.1akJ，故A错误；
B．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)==0.05mol•L•min-1，故B正确；
C．2分钟内NH3的转化率是×100%=40%，故C错误；
D．2分钟末c(H2O)==0.12mol/L，故D错误；
故答案为B。
第II卷（非选择题）
二、填空题
21．根据如图所示图像填空：
(1)生成物是__（填A、B、C）。
(2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为__，__。
(3)该反应的化学方程式是__。
【答案】C 3mol·L-1·min-1 3mol·L-1·min-1 3A＋2B3C
【解析】
(1)由以上分析知，生成物是C。答案为：C；
(2)在2min内用A、C表示的化学反应速率分别为=3mol·L-1·min-1，=3mol·L-1·min-1。答案为：3mol·L-1·min-1；3mol·L-1·min-1；
(3)由以上分析知，A、B为反应物，C为生成物，且三者的化学计量数之比为6mol/L:4mol/L:6mol/L=3:2:3，反应终点，各物质的浓度都大于0，则反应为可逆反应，所以该反应的化学方程式是3A＋2B3C。答案为：3A＋2B3C。
22．在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L－1。则：2min末B的浓度______，C的物质的量____。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝______。
【答案】0.8mol/L 1.2mol 0.1mol·L-1·min-1
【解析】
根据方程式可知
A＋2B3C
起始浓度（mol/L） 1 1.2 0
转化浓度（mol/L） 0.2 0.4 0.6
2min末浓度（mol/L）0.8 0.8 0.6
所以2 min末B的浓度为0.8 mol·L-1，C的物质的量为0.6 mol·L-1×2L＝1.2mol；2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝＝0.1 mol·L-1·min-1。
三、计算题
23．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:
(1)5min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是________（填编号）。
【答案】1.5mol/L 0.2mol/(L•min) 2 ①
【解析】
D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)，则生成D的物质的量浓度为c(D)= 0.2mol/(L·min)×5min=1mol/L。从而建立以下三段式：
(1)由上面分析可知，5min末A的物质的量浓度为1.5mol/L。答案为：1.5mol/L；
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)==0.2mol/(L•min)。答案为：0.2mol/(L•min)；
(3)由浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可得出=，n=2。答案为：2；
(4)为便于比较，将各物质表示的速率都转化为A物质表示的速率，则为：
①v(A)=5mol/(L·min)；
②v(B)=6mol/(L·min)，v(A)=3mol/(L·min)；
③v(C)=4.5mol/(L·min)，v(A)=1.5mol/(L·min)；
④v(D)=8mol/(L·min)，v(A)=4mol/(L·min)；
以上速率中，5mol/(L·min)最大，故反应速率最快的是①。答案为：①。
24．将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) === xC(g)＋2D(g)；5 min后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1。
（1）x＝____________;
（2）v(B)＝____________;
（3）A在5 min末的浓度是____________。
【答案】2 0.05 mol·L－1·min－1 0.75 mol·L－1
【解析】
可逆反应中反应速率之比等于化学计量数之比，由题可知，υ(D)＝Δc(D)/Δt＝0.5 mol·L－1/5min＝0.1mol·L－1·min－1，υ(C)＝υ(D)，即x＝2；
υ(B)：υ(C)＝1：2，则υ(B)＝0.05 mol·L－1·min－1；
根据题意，反应5min时，D的物质的量是1mol，设A物质的在5min末的物质的量是xmol。
3A(g)＋B(g) === 2C(g)＋2D(g)
起始量（mol） 1.5＋x 1.5＋x 0 0
变化量（mol） 1.5 0.5 1 1
平衡量（mol） x 1＋x 1 1
c(A)∶c(B)＝x：（1＋x）＝3∶5，即x＝1.5mol，A在5 min末的浓度是0.75 mol·L－1。
四、综合题
25．某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。
(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，（填增大、不变、减小）
①保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。
②保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。
(4)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1 mol·L－1·min－1，A在5 min末的浓度是________，x的值是________。
【答案】2AB 0.05 mol·L－1·min－1 不变 减小 0.75 mol·L－1 2
【解析】
(1)根据图像，4min时A物质减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反应的物质的量变化量比等于化学计量数比，则该反应的反应方程式为2AB，故答案为：2AB；
(2)从反应开始到4min时，A物质减少0.4mol，则这段时间内A物质的反应速率v====0.05 mol·L-1·min-1，故答案为：0.05 mol·L-1·min-1；
(3)①体积不变充入氮气，反应的单位体积中活化分子百分数不变，正逆反应速率不变，故答案为：不变；
②保持压强不变充入氮气，容器体积增大，反应的单位体积中活化分子百分数减小，正逆反应速率减小，故答案为减小；
(4)5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1，则D的速率v==0.1 mol·L-1·min-1，根据速率比等于化学计量数比，可以得出x=2；设反应开始时充入y mol的两种气体，经过5min后A的物质的量变为(y-1.5)mol，B的物质的量变为(y-0.5)mol，此时A、B的浓度比为3:5，则y=3mol，5min末A物质的浓度c===0.75 mol·L-1，故答案为：0.75 mol·L-1、2。
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