湖北省襄阳市五校 2021届高三上学期期中联考 化学 (含答案) 试卷

湖北省襄阳市五校（宜城一中、枣阳一中、襄州一中、曾都一中、南漳一中）

2021届高三上学期期中联考

化学试题

分值：100分 

可能用到的元素相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32   K-39  Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．我国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化。下列说法错误的是（    ）

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应

B．“川麻不浆，以胶(动物胶和明矾)作黄纸”，“胶”中的明矾作杀菌剂

C．“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”，树肤、麻头等富含纤维素

D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2．目前，新型冠状病毒仍在世界各地蔓延，李兰娟院士指出：新冠病毒怕酒精、不耐高温，50～60℃持续30分钟，病毒就会死亡。下列有关说法错误的是（    ）

A．乙醇俗称酒精，属于弱电解质

B．加热可破坏蛋白质中的氢键，使病毒丧失生物活性死亡

C．核酸检测是确认病毒种类的有效手段，核酸属于生物大分子

D．新冠病毒颗粒直径在80～120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播

3．下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（    ）

4．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的选项是（     ）

5．下列说法正确的是（    ）

A．酸性氧化物可以与金属氧化物发生氧化还原反应

B．物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量

C．发生化学反应时失电子数越多的金属原子，还原能力越强

D．两个等容容器，一个盛CO，另一个盛Ar、O3混合气体，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也一定相同

6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．1mol甲基所含的电子总数为9NA

B．标准状况下，11.2L一氯甲烷所含原子数为2.0NA

C．28 g乙烯所含共用电子对数目为6NA

D．11g的11B中，含有的质子数目为5 NA

7．已知某物质X 能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（    ）

A．若X为NH3，则A为硝酸   

B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸

C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应   

D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 一定能与金属铜反应生成Y

8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．c(CO32-)=0.02mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-

B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K+、Ca2+、Br-、HSO3-

C．由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液：Mg2+、Fe2+、NO3-、F-

D．pH=1的溶液：Na+、Al3+、NO3-、I-

9．已知反应：①Cl2＋2KBr = 2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O，

③2KBrO3＋Cl2 = Br2＋2KClO3，下列说法错误的是（    ）

A．氧化性由弱到强的顺序为：Br2<Cl2<KClO3<KBrO3

B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应

C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为5 mol

D．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1

10．某同学参照侯氏制碱原理制备少量的Na2CO3，经过制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3、分解NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（    ）

B．分离

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（    ）

A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量

B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量

C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

12．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N 分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y 与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物已省略)，则下列叙述中不正确的是（    ）

A．可以推断N是一切生命之源

B．简单离子半径关系：A <D<B <C

C．相对分子质量：M>N，沸点M <N

D．X、Y 中都存在离子健，且X、Y阴阳离子个数之比分别为1：2和1：1

13．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（    ）

A．曲线A表示NaCl固体中逐滴加入蒸馏水

B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液

C．曲线C表示NaOH溶液中滴加等浓度的稀盐酸

D．曲线D表示溶液中滴加等浓度的稀硫酸

14．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

下列说法正确的是（    ）

A．曲线a 所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：SO2 + H2O2H+ + SO32-

B．曲线c 所示溶液中发生化学反应方程式：2BaCl2+ O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4HCl

C．与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO2

D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的Cu(NO3)2溶液（无氧）不能氧化SO2

15．固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

下列推断不正确的是（    ）

A．由现象1得出化合物X含有氧元素

B．固体混合物Y的成分是Cu和KOH

C．X的化学式K2CuO2

D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。

（1）上述第一级分类标准(分成A组、B组)的依据为                        。

（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，该物质的化学式为      

（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原因：                                      。

（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为                    。

（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1，分别写出与水反应的离子方程式                             ，                                 。

17．（10分）某溶液A中可能含有NO3-、CO32-、SO42-、NH4+、Al3+、Fe3+中的几种离子，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol/L。现取100 mL该溶液A进行如下实验：

实验1：向该溶液中逐滴滴入过量(NH4)2CO3溶液，产生白色沉淀B，并有无色气泡产生。

实验2：静置后，再向溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，仍然存在白色沉淀C，并有无色气泡产生。

实验3：静置后，继续向溶液中加入Cu片和过量的盐酸，仍然存在白色沉淀D，溶液变蓝色，并有气泡E产生。

（1）白色沉淀D的成分为_________________(填化学式)；

（2）气体E的成分为_______________(填化学式)；

（3）实验1中发生反应的离子方程式为_________________________________________；

（4）实验3中发生所有反应的离子方程式为_____________________________________；

（5）溶液A中_______(填“一定” “可能” 或 “一定不”)存在NH4+，理由是_________。

18．（13分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。

（1）盛放铜片仪器的名称为_________________；

（2）实验开始前必须通一段时间N2，如果不通N2，对实验有何影响_______________；

（3）装置A中的现象是_______________________；

（4）装置B中NaOH溶液的作用是_______________________；

（5）若装置D中有黑色固体生成，则发生反应的化学方程式是                       。（6）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：

①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，写出生成NO3-和NO2-的物质的量之比为2:1的离子方程式：                                 ；

②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO2-浓度为a mol·L-1，要使b L该溶液中的NO2-完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2__________L(用含a，b的代数式表示)。

19．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式              ，                 ；

(2)“转化”之后，“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有                        ；

(3)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是              ；

(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式                                   ；

(5)为了提高原料的利用率，将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其操作的名称是_____________。

20．（13分）NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。 回答下列问题：

（1）氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为              ；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置           

（按气流方向，用小写字母表示）。

（2） NH3性质探究

利用制取的干燥NH3，小组开始实验，其中A为NH3的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。

①完型填空实验结论；

②实验仪器D的名称为               ；所装药品无水CaCl2的作用为              ；

③如果装置B中所得红色固体为Cu2O，则反应的化学方程式为                       ，体现了NH3的        性（填氧化或还原）。

2020—2021学年上学期高三期中考试化学试题

参考答案及评分细则

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（每空2分，共12分）

（1）是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)             

（2）SO2                               （3）NH3·H2ONH4++OH-   

（4）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2（写加热也给分，无条件扣1分）

（5）Cl2+H2OH++Cl-+HClO          2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑

17．（10分）

（1）BaSO4 （1分）                （2） NO、CO2（2分） 

（3） 2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）

（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  （1分）  3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O （1分）

（5） 一定不；（1分）由实验过程可确定溶液A中一定不存在CO32-、Fe3+，一定存在Al3+、NO3-、SO42-，因Al3+、NO3-、SO42-三种离子已经满足电荷守恒，所以一定不存在NH4+。（2分）

18（13分）

（1）三颈烧瓶（1分）

（2）空气中的氧气会与NO反应，会对实验造成干扰（2分）

（3）铜逐渐溶解，有无色气泡产生，生成蓝色溶液 （少一个现象扣1分，共2分）

（4）吸收挥发的硝酸，防止与铜反应，对实验造成干扰（2分）

（5）2Cu+2NO 2CuO+N2（2分，无条件扣1分）

（6）①3NO+7 Ce4++5H2O = 2 NO3-+ NO2-+7 Ce3++10H+（2分）

②11.2ab（2分）

19．（12分）

（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑   （2分）  Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O（2分）

（2）Ni2+、H+、Fe3+  （少一个不得分）（2分）

（3） 3.2<PH<6.2 （3.2~6.2也得分）  （2分）

（4） 2Ni2++ClO−+4OH−=2NiOOH↓+ Cl−+H2O  （2分）

 （5）重结晶 （2分）

20．（13分）

（1）①Ⅰ（1分）；（2分）

或Ⅱ（1分）；NH3 ·H2O NH3↑＋H2O（2分）(任填一种都给分，但装置与反应方程式要对应）

②d→c→f→e→i（2分）

（2）①Cu  （1分） H2O （1分）

②（球形）干燥管（1分）  吸收没有充分反应的NH3，同时防止装置E中的水蒸气进入装置C中（2分）

③2NH3＋6CuON2＋3Cu2O＋3H2O （2分） 还原（1分）