内蒙古化德一中2021届高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

化德一中2020-2021学年第一学期高三化学期中试卷

考试时间：100分钟；分值：100分

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23  Fe-56 Al-27 

一、单选题（56分）（共14小题，每小题4分）

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法不正确的是(   )

A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应

B．常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸

C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D．Mg可用于制造燃烧弹和照明弹等

2.下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 向碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：

B. 过量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：

C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：

D. 向溶液中通入足量氯气：

3.关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是(   )

A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有
B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+
C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,原溶液中一定不含有K+        

D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含

4.下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是(   )

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2   

④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2

A.①②      B.①④     C.①③    D.②③

5.室温时,已知某溶液中,已电离的水的浓度为10-13mol/L, 则在此溶液中肯定能大量共存的离子是(   )

A.               B.
C.            D.

6.下列有关实验操作或判断正确的有(   )

①用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;

②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;

③能说明亚硝酸是弱电解质的操作是:用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗;

④使用容量瓶配制溶液时,定容时俯视液面所得溶液的浓度偏大;

⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体;

⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫石棉网;

⑦除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤;

⑧为测定熔融状态下氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量;      ⑨用食醋除去水壶中的水垢。

A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

7.设代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(   )

A.7.1g 与足量的铁反应转移电子数目为0.3

B.17g甲基()中含有的质子数为8

C.48g 和的混合物含有的原子数为3

D.100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中分子总数小于0.05

8.已知在相同条件下进行下列反应:① Cl2+2KBr=2KCl+Br2;② KClO3+6HCl=
3Cl2↑+KCl+3H2O;③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。

下列说法正确的（   ）

  A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.反应① 和反应③ 中均生成Br2,溴元素发生的变化相同
C.反应② 中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6:1
D.③ 中1mol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为10mol

9.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(   )

A．A B．B C．C D．D

10.食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是(   )

A. 食盐中阴离子的结构示意图为：          B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质

C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：

D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒

11.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全)．其中分析错误的是(   )

A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D. 步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

12.如图所示装置中能较长时间看到白色沉淀的是(    )

A.①②③          B.①②④         C.①②③④    D.②③④

13.下列推断正确的是(    )

A.铝粉在氧气中燃烧生成，故铁丝在氧气中燃烧生成

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂

D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

A. N2(g) NO(g) NO2(g)

B. SiO2(s) SiCl4(s) Si(s)

C. Al2O3(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)

D. FeO(s) Fe(NO3)3(aq) Fe(s)

二、非选择题（本题包括3小题，共44分）

15（14分）.A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白色化合物,受热后容易发生分解.

(1).写出下列物质的化学式:A:__________,E:__________,J:__________,G:__________.

(2).按要求写方程式:

①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:__________;

②C转化为I的离子方程式:__________.

③F在空气中转化为G的化学方程式:__________;

16（14分）.某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

【实验Ⅰ】:取少量该试液进行如下实验。

【实验Ⅱ】:为了进一步确定该溶液的组成,取100mL原溶液,向该溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液,产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题:

(1). 不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有__________。

(2).通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是__________;检验气体X的方法是__________;沉淀Z的化学式为__________。

(3).写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式__________。

(4).A点对应的固体质量为__________。

(5).通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为__________。

17（16分）.某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:

(1)用于加入浓硫酸的仪器名称为_____________。 装置A中发生的化学方程式为______________________。

(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是_____________。 

(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是_____________,说明SO2具有______性 

(4)分析B中产生白色沉淀的原因:

观点1:SO2与Fe3+反应;

观点2:在酸性条件下SO2与反应;

基于观点1,装置B中反应的离子方程式是__________________, 为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足)_________________________。 

基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是___________(填序号)。 

A.0.1mol·L-1的稀硝酸

2. 1.5mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
3. 6.0mol·L-1       的NaNO3     和0.2mol·L-1盐酸等体积混合的混合液

参考答案

1.A    2.A   3.B   4.C     5.B   6.B    7.C    8.D    9.C       10.C    11.B

12.B  13.C   14.C

15.(1).Fe2O3   FeCl2   Al(OH)3   Fe(OH)3
(2).Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe  Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O  4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

16.          （1）.Fe2+、、、
    （2） ;将湿润的红色石蕊试纸靠近气体X,试纸变蓝;Mg(OH)2
    （3）Al(OH)3+OH-=+2H2O   

（4）0.136g;   

（5）0.08mol • L-1

17.

（1）分液漏斗 ;Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）排净装置中的空气，为排除氧气对实验的干扰

（3）BaSO4；还原性

（4）SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；

取少量B中溶液于试管中，加入少量[K3Fe（CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点1合理；

C