重庆强基联合体2021届高三上学期12月质量检测化学 (含答案)

重庆强基联合体高三（上）质量检测
化 学 试 题
考生注意：
1、本试卷满分：100分，考试时长：90分钟，试卷页数：8页。
2、考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3、做选择题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
4、本试卷分：一、选择题（42分）；二、非选择题（58分）1必考题（46分），2选考题（12分）。
5、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填涂在答题卡指定的位置。

可能用到的相对原子质量：H -1 O-16 Na-23 Al-27 S -32 Cl-35.5 Ca- 40 Mn-55 Cu- 64

一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是（ ）
A、 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高。
B、 古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质。
C、 《格物粗谈·果品》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯。
D、 “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大。
2. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、 标准状况下，5.6L O2参加反应转移的电子数一定为NA
B、 将0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)置于密闭容器中充分反应后，形成H-I键0.2 NA
C、 1.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.6NA
D、 将0.2mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目等于0.2 NA
3. 化学基本概念是中学化学基础理论的重要组成部分，下列说法中正确的是（ ）
A、 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化
B、 KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
C、 BaSO4、Mn2O7、NaHCO3 分别属于强电解质、酸性氧化物、酸式盐
D、 向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
4. 下列离子方程式书写错误的是（ ）
A、 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物质的量最大时： 2Al3++ 3SO42- + 3Ba2++ 6OH－═ 2Al (OH)3↓+3BaSO4↓
B、 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－+ CO2 + H2O ═ HCO3－+ HClO
C、 等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH－+H+ ═ Mg(OH)2↓+H2O
D、 Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2:3混合：Ca2++ HCO3－+ OH－═ CaCO3↓+ H2O
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A、 0.1 mol·L−1K2SO4溶液：NH、Pb2+、NO、S2－
B、 0.1 mol·L−1NaHCO3溶液：NH、Fe3+、Cl‾、AlO
C、 =1×10−12的溶液：K+、Na +、CO、AlO
D、 0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
6. 实验结果与试剂用量密切相关，下列说法正确的是（ ）
A、 向1L 0.1mol·L－1AlCl3溶液中滴加含0.34 mol NaOH的溶液，则生成Al(OH)3与NaAlO2的物质的量之比为2：3
B、 某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，取少量所得溶液加入到饱和氯水中，溶液不变红，则原溶液中一定不存在Fe2+
C、 50mL 18.4mol·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46mol
D、 62gNa2O和78g Na2O2，分别溶于等量且足量的水中，所得溶液的溶质质量分数相等
7. 下列操作正确且能达到实验目的是（ ）
选项
实验操作
实验目的
A
通过饱和的Na2CO3溶液
除去CO2中的HCl
B
将11.7 g NaCl固体溶于1L水中
配制0.2mol/L的NaCl溶液
C
用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH，后者pH比前者的小
证明非金属性：Cl>C
D
利用空气吹出法从海水提取溴的过程中，两次通入氯气
第一次是为了富集溴，第二次是为了得到产品溴
8. 硫酸盐（含SO42-，HSO4－）气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A、该过程中有氧氢键断裂
B、NO2是该机理的催化剂
C、该机理总反应为：SO32-+2NO2+H2O═HSO4－+NO2－+ HNO2
D、控制SO2和NOx的排放是治理雾霾的有效措施之一
9. 理解化学反应特征，构建化学知识网络是学好化学的关键。醇、醛、酸的部分转化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别X、Y、Z
B、Y的分子式为C10H14O
C、X中所有碳原子可能处于同一平面
D、Y、Z均可以与4mol H2发生加成反应
10. 已知X、Y、Z和W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，W元素的单质与Z的最简单氢化物常温下混合产生白烟，X、Y和Z三种元素形成的一种化合物A（其结构如图所示）是运载火箭的主体燃料。下列说法正确的是（ ）
A、原子半径：Y < Z
B、X和Z两种元素可以形成共价化合物，也可以形成离子化合物
C、ZW3中W的化合价为-1
D、化合物A最多可以与1molH+反应
11. 近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂—铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电流，其中放电过程为: 2Li + Cu2O + H2O ═ 2Cu + 2Li+ + 2OH－，下列说法正确的是（ ）
A、放电时，正极的电极反应式为：O2 + 2H2O + 4e－═ 4OH－
B、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
C、放电时Cu极区域水溶液的pH减小
D、放电过程中，电子由锂电极经过锗酸锌锂固体电解质到达铜电极
12. 向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应： 2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g) ΔHc(AuCl)
C、d点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋) = c(HAuCl4)
D、滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变


二、 非选择题：共58分。第15—18题为必考题，每道试题考生都必须作答。第19—20题为选考题，考生根据要求作答。
(一) 必考题：共46分
15. （共12分）硫元素及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1） 在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。写出FeS(s)作沉淀剂除去废水中Cu2+的离子反应方程式 。
（2） 威尔曼-洛德工艺，是采用亚硫酸钠水溶液吸收SO2的烟气脱硫工艺。具体操作如下：先用Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3，再将吸收液进行加热得到增浓的SO2，回收的SO2可以生产液态SO2、液态SO3和硫酸。
已知室温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2； Ka2=1.02×10-7。
① 0.1mol·L-1 NaHSO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）；理由是 。
② 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可以制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。写出该过程的化学方程式 。
（3） 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉；工业上可用如图所示装置电解Na2SO3溶液制备Na2S2O4。其阴极的电极反应式为 ；标准状况下，当阳极产生224 mL气体时，理论上左侧可制得Na2S2O4 g， 右侧电解液质量变化了 g。
16. （共12分）六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，不溶于乙醇，比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，在定量分析中用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组设计并完成下列实验。
I. (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取

附表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H2O）
物质
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
FeSO4·7H2O
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
—
—
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
88.0
91.9
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.0
38.5
请回答下列问题：
（1） 步骤①中，碳酸钠的作用是 。
（2） 步骤②中，向处理后的铁屑中加入稀硫酸，剩余少量铁屑时趁热过滤，此操作的目的是 。
（3） 步骤③中，一系列操作包括 、抽滤、洗涤、干燥。洗涤硫酸亚铁铵晶体最合适的是 。
A、冷水 B、热水 C、30%的乙醇溶液 D、90%的乙醇溶液
II. (NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度标定
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加硫酸酸化，用浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，重复实验两次，实验结果记录如下：
滴定次数
待测液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
26.07
2
25.00
1.50
27.02
3
25.00
0.20
25.18
（4） 准确量取硫酸亚铁铵溶液时，硫酸亚铁铵溶液应盛放于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（5） 滴定终点的现象是 。
（6） 通过实验数据计算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为 mol·L-1。
17. （共10分）医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某含砷(As)的酸性工业废水经处理转化为粗As2O3，流程如图：
已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水
(1) 写出氧化步骤中发生的离子反应方程式： 。
(2) 酸化步骤产生的废渣为： ，还原步骤中氧化剂与还原剂的比例为： ；本实验中有两种物质可循环使用，分别是NaOH和 。
(3) 此流程中先沉砷再酸化的目的为： 。
(4) 沉砷步骤中，若将沉淀剂由石灰乳改为CaCl2固体，抽取AsO浓度为0.01mol·L-1的废水1L，当AsO刚好完全沉淀时，假设沉淀后废水体积不变，加入CaCl2的质量为 g。(保留四位有效数字)已知：Ca3(AsO4)2的Ksp=1.0×10-19，溶液中当离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时视为完全沉淀。
18. （共12分）乙醛是一种重要的脂肪族化合物，在工业、农业、医药、食品和饲料添加剂等领域具有非常广泛的应用。
目前，常用乙醇脱氢来制备。
I（乙醇氧化脱氢）：2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g) △H1
II（乙醇直接脱氢）：CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g) △H2
（1） 已知相关共价键的键能数据如下表：
共价键
C—H
O—H
C—O
C=O
O=O
C—C
键能(kJ·mol-1)
413
462
351
745
497
348
△H1= kJ·mol-1
（2） 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，不能说明反应I（乙醇氧化脱氢）达到平衡状态的是 。（填选项字母）
A、体系压强不再变化 B、v正(CH3CH2OH)= 2v逆(O2)
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体平均相对分子质量保持不变
（3） 对于反应II（乙醇直接脱氢）,T1℃，P1kPa条件下，向一容积可变的密闭容器中，充入2mol乙醇气体，达平衡后乙醇的转化率为50%，容器体积为2L。T1℃，P2 kPa条件下，充入2mol乙醇气体，平衡后乙醇的转化率为60%，此时容器的体积为 L。
（4） 乙醇直接脱氢反应中Cu基催化剂是最常用的催化剂体系之一。研究者研究了用Cu35Zn25Al43作催化剂时不同温度对乙醇直接脱氢反应性能的影响，图像如下：

最适宜的温度为 ；结合图像说明选择该温度的理由 。
（5） 乙醇直接脱氢反应中铜基催化剂有失活的缺点。大连物化所的研究者设计了一种多级海胆状结构Cu-MFI-AE催化剂，在乙醇催化中展示了较高的乙醛选择性、稳定性。催化剂表面上反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。

写出该历程中最大能垒对应步骤的化学方程式 。

(二) 选考题：共12分。请考生从19、20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
19. （12分）现有 A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的前四周期元素的原子，其中A在周期表中原子半径最小，光化学烟雾与B的氧化物有关，C的最高价氧化物具有两性，D的原子半径在同周期中最小（稀有气体除外），E位于周期表中第七列，F的最外层只有一个电子。
（1） 写出E的价层电子排布式 ，BA3的中心原子的杂化方式为 。
（2） 已知CD3在453K时就能升华，则其晶体为 晶体；实验研究表明，其蒸气存在二聚体，请写出其二聚体的结构式 。
（3） 已知CoD3与BA3可形成多种化合物，如CoD3•6BA3、CoD3•5BA3、CoD3•4BA3；将1mol三种化合物溶于水，然后向三种溶液中加入足量的硝酸银溶液，立即产生氯化银沉淀，其物质的量分别为3、2、1mol。请根据实验事实用配合物的形式写出CoD3•5BA3的化学式 ，其中心离子提供的空轨道数为 。
（4） 现已发现很多种具有形状记忆效应的合金，其中一种具有磁性形状记忆的合金由C、E、F组成，其晶胞如下图所示，其化学式为 ，设其晶胞边长为a nm ，其密度为 g·cm−3。(列出计算表达式)







20. （12分）有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。E是合成瑞德西韦的中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1） A的化学名称为 ；反应④的反应类型为 。
（2） B中含氧官能团的名称为 。
（3） 已知，写出在一定条件下H生成六元环状化合物结构简式 。
（4） 写出反应②的化学方程式 。
（5） R的同分异构体中，属于W的同系物有 种(不包括立体异构)。上述同分异构体中核磁共振氢谱为1:1:1:2:6的结构简式为 。


强基联盟（化学）试题答案
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
C
D
C
C
C
D
D
B
D
B
B
D
C
B
二、非选择题：共58分。第15—18题为必考题，每道试题考生都必须作答。第19—20题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共46分
15.（共12分）
（1）FeS + Cu2+= CuS + Fe2+（2分）
（2）①酸性（1分） HSO3—的电离平衡常数Ka2=1.02×10-7大于其水解平衡常Kh2=1.0×10-14/1.54×10-2（1分）（答到电离大于水解程度即给分）
②2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O（2分）
（3）2SO32－＋2H2O＋2e－=S2O42－＋4OH-（2分） 3.48（2分） 1.24（2分）
16.（共12分）
（1）除去铁屑表面的油污（2分）
（2）防止Fe2+被氧化，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出（2分）
（3）蒸发浓缩，60℃冷却结晶（合理答案亦可）（2分） D（2分）
（4）酸式（1分）
（5）溶液出现紫红色，且30秒不褪色（1分）
（6）0.5000 mol/L（2分）
17.（共10分）
（1）AsO33—+ H2O2 = AsO43—+ H2O（2分）
（2）CaSO4（1分） 1:1（2分） H2SO4（1分）
（3）富集砷，提高产率（2分） 1.776（2分）
18.（共12分）
（1）-389kJ/mol（2分）
（2）C（2分）
（3）3.6L（2分）
（4）280℃（2分）
温度较低时，乙醇转化率较低；温度高于280℃后乙醇选择性降低。（2分）
（5）C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g) （2分）

（二）选考题：共12分。请考生从19、20题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
19.（共12分）
Al
Al
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
（1）3d54s2（1分） sp3杂化（1分）
（2）分子（1分）
（2分）
4×(27+55+64×2)
(a×10-7)3×NA
（3）[Co(NH3)5Cl]Cl2（2分） 6（1分）
（4）AlMnCu2（2分） （2分）
20.（共12分）
（1）对硝基苯酚（4-硝基苯酚）（1分） 加成反应（1分）
（2分）

（2） 硝基、酯基（2分）


（2分）

（4）
（2分）


（5）12种（2分）
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