广东省清远市2021届高三上学期摸底考试（11月）化学 (含答案)
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化学
2020.11
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：化学计量在实验中的应用；化学物质及其变化；金属及其化合物；非金属
及其化合物；物质结构、元素周期表；化学反应与能量。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64
第I卷(选择题 共44分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A.泡沫灭火剂能用于扑灭金属镁的火灾 B.大苏打可用于面点膨松剂
C.小苏打可以治疗胃穿孔 D.葡萄酒添加微量SO2可保鲜
2.适合用如下装置进行分离的是
A.分离苯和氯化钠溶液 B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体
C.分离CCl4中的Br2 D.分离碳酸钡和氯化钡溶液
3.化学实验要注意安全。下列有关实验的叙述正确的是
A.蒸馏中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖追加
B.实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理
C.将铂丝用硫酸洗净并灼烧后，蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液可能含有钾盐
D.不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上稀碳酸氢钠溶液
4.环境是人们赖以生存的条件，了解生活中的化学问题是必要的。下列说法正确的是
A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B.在室内喷洒大量酒精，关闭门窗会达到较好的消际效果
C.牛奶盒、玻璃类、金属类、骨骼、污染的纸张放入标识的垃圾桶
D.根据污染等级对重污染企业限产限排、机动车限行等措施
5.Li4Ti5O12、Na2Ti2O7、K2Ti3O7均是原电池中的正极材料，其制备方法为：在三乙烯四胺(分子式为C6H18N4，作为助溶剂)中水热法合成TiO2，然后控温160℃分别在LiOH溶液、NaOH溶液、KOH溶液中反应6小时。该过程中涉及的元素属于短周期元素的有
A.6种 B.7种 C.8种 D.9种
6.下列表述错误的是
A.硫离子的结构示意图： B.羟基的电子式：
C.质子数为42，中子数为54的钼原子：Mo D.NaCl和Na2O2均只含有离子键
7.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程：
下列有关说法正确的是
A.②③⑤⑥⑧均发生氧化还原反应
B.工业上制备金属Na和Mg均是电解法
C.在第⑥⑦⑧步中溴元素均被氧化
D.粗盐制备精盐时依次加入盐酸、Na2CO3溶液BaCl2溶液
8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaClOHClOO2
B.NaCl(aq)Cl2漂白粉
C.FeFe2O3FeCl3溶液
D.SiO2H2SiO3(胶体)Na2SiO3溶液
9.某化学反应：X＋2Y＝Z＋W↑，已知12 g X与17 g Y完全反应，生成20 g Z和11.2 L(已折算成标准状况下的体积)气体W。下列说法正确的是
A.X与Z的摩尔质量之比为5：3 B.6 g X完全反应生成气体W的体积为5.6 L
C.W的摩尔质量为18 g·mol－1 D.可使用向上排空气法收集气体W
10.下列实验不能达到目的的是
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.同温同压下，等质量的CO和N2所含原子数均为2NA
B.0.1 mol 12C18O2的中子数比质子数多2.6NA
C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NA
D.足量的铜片与含4 mol HNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NA
12.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.金属钠投入氯化铁溶液中：3Na＋Fe3＋＝3Na＋＋Fe
B.氯气通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋
D.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＋3OH－＋Al3＋＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓
13.二氧化碳作为工业原料的用途十分广泛。某氢气催化还原CO2的转化路径如下，下列说法错误的是
A.为中间产物
B.HCOOH→*CO＋*H2O释放能量
C.存在反应CO2＋3H2CH3OH＋H2O
D.*CO及时从催化剂脱附有利于加快反应速率
14.丙烷还原氧化铁的化学方程式为C3H8＋Fe2O3→CO2＋Fe＋，下列叙述错误的是
A.方框内的化学式为H2O且系数为12
B.该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10：9
C.还原性：C3H8>Fe
D.25℃、101 kPa条件下，消耗11.2 L C3H8，转移的电子数为10NA
15.1934年，约里奥·居里夫妇在实验中发现了正电子：。已知：X、Y均为短周期元素，X最外层比次外层少3个电子。下列叙述正确的是
A.X和Y互为同位素 B.简单气态氢化物的稳定性：Y>X
C.X的原子半径大于Y的 D.X和Y的最高价氧化物的水化物均为弱电解质
16.钙钛矿太阳能电池被称为是第三代太阳能电池，下图是钙钛矿太阳能电池的示意图。若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸，下列说法正确的是
A.当太阳能电池有6 mol电子转移时，Cr棒上增重的质量为104 g
B.D电极发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑
C.乙池的SO42－向甲池移动
D.C电极接钙钛矿太阳能电池的B极
第II卷(非选择题 共56分)
三、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验：
已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置X中发生反应的化学方程式为 ；装置W的作用是 。
(2)随着反应的进行，Z中的固体逐渐变成红色，为了探究红色固体成分，进行了如下实验：
(3)为了测定该红色固体的定量组成，该化学实验小组又进行了如下实验：
称量20.8 g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g。则20.8 g红色固体中组成成分及质量为 。
(4)由(3)可知，本实验Z中发生的化学方程式为 。
18.(14分)下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题：
(1)④⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(2)②⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
(3)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中D、F是单质，E是⑦的最高价氧化物对应的水化物，B是常见的温室气体。
①A的电子式为 。
②反应II的反应类型为 。
③反应I中消耗标准状况下1.12 L B时，转移的电子数为 。
(4)⑧的某种氧化物是常见的消毒剂，等物质的量时其消毒能力是单质⑧的2.5倍，实验室制取该消毒剂的常用方法为向⑧的钠盐中加入甲醇和稀硫酸，生成67.5 g该消毒剂时，转移NA电子，则该反应的化学方程式为 。
19.(14分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率可采取的措施有 (任写一点)。
(2)“氧化”步骤中向装置内通入氧气可提高原料转化率，减少空气污染，其原因是 。
(3)“除铁”操作中加入的Y固体最适宜选择 (填标号)。
a.Na2O b.MgO c.CaO d.CuO
(4)“操作X”主要包括用HNO3溶液调节溶液的pH， 、过滤、洗涤、干燥等，其中需用HNO3溶液调节溶液的pH的理由是 。
(5)某同学将一定质量的Cu(NO3)2·6H2O放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至T℃时，剩余固体质量变为原来的24.33%，则剩余固体的化学式可能为 。
20.(14分)氮、碳及其化合物与人类生产生活联系密切，根据要求回答问题。
(1)N2的结构式为 。
(2)如图为N2和O2反应生成NO过程中的能量变化图：
根据图示写出反应的热化学方程式： 。
(3)利用CH4可以将氮的氧化物还原为N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－802 kJ/mol
结合(1)计算反应CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的△H＝ kJ/mol。
(4)工业处理尾气二氧化氮通常用氢氧化钠吸收，吸收液经电解处理后排出，流程如下：
①若要在实验室配制100 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，可称取 g NaOH固体，用蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至 。
②写出一个吸收室中发生反应的离子方程式： 。
③写出生成N2的电极反应式： 。
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