江苏省如皋市、镇江市2021届高三上学期教学质量调研二 化学 (含答案) 试卷

如皋镇江2020－2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（二）
化 学 试 题
总分：100分 考试时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一项符合题意。
1．正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。下列处理垃圾的方法正确的是
A．回收废油脂制取食用油 B．从阳极泥中回收金、银等金属
C．回收医用塑料制取玩具 D．工业废水直接灌溉农田
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为1的氦原子：He
B．Na2O的电子式：
C．S2－的结构示意图：
D．基态O原子的轨道表示式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．MgCO3分解吸热，可用于治疗胃酸过多
B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应
C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂
D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO、SO
B．c(Fe3+ )＝1 mol·L－1的溶液中：Ca2+、Cu2+、SCN－、Cl－
C．＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NO
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、I－、ClO－
5．实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．制NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．喷泉实验装置
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用SO2水溶液吸收少量Br2：SO2＋2H2O＋Br2＝H2SO4＋2H＋＋2Br－
C．AgCl溶于过量氨水：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2 ]＋＋Cl－＋2H2O
D．少量NO2通入水中：NO2＋H2O＝2H＋＋NO

7．下列有关说法正确的是
A．新制氯水光照时会释放出氧气
B．室温下，铝和浓硫酸不发生反应
C．过量铁粉在氯气中加热生成FeCl2
D．右图装置可以验证铁发生了析氢腐蚀
8．在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是
A．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq) B．NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)
C．MgCl2·6H2O无水MgCl2Mg D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
9．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的基态原子中s轨道电子总数是p轨道电子总数的两倍，Y的基态原子中未成对电子数是同周期最多的，Z是地壳中含量最多的金属元素，W和X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．Y的简单气态氢化物的分子构型为平面正三角形
D．X的简单气态氢化物是含极性共价键的非极性分子
10．下列有关说法正确的是
A．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量盐酸，溶液中的值增大
B．一定温度下向恒容密闭容器中充入SO2和O2，当反应到达平衡时，容器中SO2、O2 、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D．反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示反应“2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0”在有、无催化剂存在下反应过程
中能量的变化
B．图乙表示稀释等pH、等体积的盐酸和醋酸时，溶液的pH随所加入水的体积变化
C．图丙表示一定温度下向不同体积的恒容密闭容器中投入2 mol BaO2(s)，发生反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化
D．图丁表示常温下电解400 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液过程中，产生氢气体积与转移电子物质的量的关系
12．合成药物异搏定路线中某一步骤如下。下列说法正确的是

A．一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应
B．分子X的同分异构体中含有苯环且属于酯类的只有2种
C．1 mol Y与足量NaOH溶液共热时，最多消耗1 mol NaOH
D．化合物Z存在顺反异构现象
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加NaOH溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生
淀粉已完全水解
B
相同条件下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4，再向其中一支试管中迅速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快
MnSO4对该反应有催化作用
C
用pH计测得0.100 mol·L－1CH3COONa的pH比
0.100 mol·L-1 NaNO2溶液的大
CH3COOH电离出H＋的能力比HNO2的强
D
室温下，向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
14．室温下，将两种溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol·L－1 HF（Ka =6.8×10−4）溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液混合：
2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)
C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1H2C2O4（Ka1=5.4×10−2，Ka2=5.4×10−5）溶液混合：
c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
D. 0.1 mol·L－1 CH3COONa和0.1 mol·L－1 HCl溶液混合：
c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)＋c(H＋)
15．向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.5 mol SO2和0.6 mol NO，发生反应：
SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s) ΔH
平衡时c(NO)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的ΔH＞0
B．压强p(a)∶p(b)＝20∶21
C．维持容器温度T1 K不变，起始向容器中投入0.2 mol SO2、
0.2 mol NO和0.1 mol NO2，此时v(正)＜v(逆)
D．维持容器温度T2 K不变，起始向容器中投入1 mol SO2和
1.2 mol NO，达到平衡时，c(NO)＜1.0 mol·L－1
非选择题（共60分）
16．(10分)硫酸亚铁是生产钛白粉的副产品，可用于制磷酸铁（FePO4）、氧化铁黑（Fe3O4）。
⑴以硫酸亚铁溶液为原料制取磷酸铁的过程为：向硫酸亚铁溶液中加入磷酸和氨水，在搅拌的条件下加入双氧水，在70~75℃范围内反应，有白色FePO4·3H2O沉淀析出。将沉淀过滤、洗涤、干燥得磷酸铁。
①写出该过程中由硫酸亚铁制取FePO4·3H2O的化学方程式： ▲ 。
②该过程中温度不能过高，过高会使得FePO4·3H2O产率变低，原因是 ▲ 。
③反应需控制溶液的pH，pH过高会同时析出FePO4和Fe(OH)3沉淀。若pH＝4时同时析出两种沉淀，所得室温下滤液中c(PO)＝ ▲ mol·L－1。
{已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp(FePO4)＝1.3×10－22}
⑵一种以铁粉、硫酸亚铁溶液为原料制取氧化铁黑的示意图如右图所示。
①写出转化Ⅱ反应的离子方程式： ▲ 。
②转化Ⅱ中的O2来自于空气，反应中通入空气不能过量，过量会使所得产品中含有红色的杂质，该杂质是 ▲ 。
17．(10分)化合物F是合成一种降糖药的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。

⑴E→F的反应类型为 ▲ 。
⑵增加C2H5Br的用量，A→B的反应中会生成与B互为同系物的副产物X，写出X的结构简式： ▲ 。
⑶写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：
▲ 。
Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，能使溴的CCl4溶液褪色；
Ⅱ．分子中含1个手性碳原子和6种不同化学环境的氢。
⑷写出以CH3CHBrCH2CH2Br、CH3CH2OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18．(10分)亚铁氰化钾晶体的化学式为Kx[Fe(CN)y]·nH2O，俗称黄血盐，常用作食品抗结剂。一种制取黄血盐的工艺流程如下：

⑴转化罐内反应能够发生的原因是 ▲ 。
⑵黄血盐Kx[Fe(CN)y]·nH2O的化学式可通过下列实验测定：
步骤1：准确称取8.440 g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
步骤2：量取25.00 mL溶液A，用2.000 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下（未配平）：
Kx[Fe(CN)y]＋KMnO4＋H2SO4→KHSO4＋Fe2(SO4)3＋MnSO4＋HNO3＋CO2↑＋H2O
步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4 g。
①步骤2中酸性KMnO4溶液应装在如右图所示仪器 ▲ （填“a”或“b”）中。
②步骤2中滴定终点时的实验现象是 ▲ 。
③下列操作会使测定结果中x值偏小的是 ▲ （填字母）。
A．步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡
④通过计算确定Kx[Fe(CN)y]·nH2O化学式中x∶y的比值（写出计算过程）。
19．（10分）甲醇是基本的有机合成原料之一，甲醇的制取及应用是有机工业研究的热点。
⑴以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1
反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O (g) ΔH3
①反应Ⅲ能够自发进行的原因是 ▲ 。
②不同压强下，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图甲所示。压强 p1 ▲ p2（填“＞”或“＜”），T1 K后，反应主要以 ▲ （填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”）为主。T2 K后，曲线重合的原因是 ▲ 。

图甲 图乙
⑵以甲醇为原料，通过电化学法可以合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图乙所示。
①阳极的电极反应式为 ▲ 。
②若以铅蓄电池为电源，B应与铅蓄电池的 ▲ （填“Pb”或“PbO2” ）相连。

20．（10分）酸碱混合时可以得到滴定图像、物种分布图像等。
⑴室温下，用未知浓度NaOH溶液分别滴定20.00 mL物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图甲所示。

图甲 图乙 图丙
①在滴定的某时刻，滴定管中液面如图乙所示，此时滴定管读数为 ▲ mL。
②A点时溶液中c(Na＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)由大到小的顺序为 ▲ 。
③B点时溶液中由水电离出的c(H＋)＝ ▲ mol·L－1。若忽略混合时溶液体积的变化，B点时所滴加NaOH溶液的体积为 ▲ mL。（结果保留1位小数）
⑵已知25℃时，向0.100 mol·L－1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，各含磷微粒的分布系数δ随pH变化的关系如图丙所示。
①若以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时主要反应的离子方程式为 ▲ 。
②25℃，pH＝3时溶液中＝ ▲ 。
21．（10分）以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()为原料可制备磷酸亚铁锂(LiFePO4)，LiFePO4可用作锂电池的正极材料。
⑴基态Fe2＋的电子排布式为 ▲ 。
⑵N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ▲ 。
⑶NH4H2PO4中原子的轨道杂化方式为sp3杂化的原子有 ▲ 。
⑷1 mol苯胺分子中含有σ键的数目为 ▲ 。
⑸LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是 ▲ ，理由是 ▲ 。
⑹LiFePO4的晶胞结构示意图如图甲所示（“●”为Li＋，位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O围绕Fe和P形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构）。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为 ▲ 。电池充电时，LiFePO4脱出Li＋，形成Li1−xFePO4，结构示意图如图乙所示，x= ▲ 。


2020～2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（二）
参考答案与评分标准
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意
1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．A
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11．C 12．AD 13．B 14．BC 15．CD
非选择题(共80分)
16．⑴①2FeSO4＋2H3PO4＋4NH3·H2O＋H2O22FePO4·3H2O↓＋2(NH4)2SO4 （3分）
②温度过高会导致H2O2分解、氨水挥发
③3.25×10－15
⑵①6Fe2+＋6H2O＋O2＝2Fe3O4＋12H＋
②Fe2O3[或Fe(OH)3] （1分）
（除指定分值外，每空2分，共10分）
17．⑴加成（1分）
⑵（2分） ⑶（2分）
⑷
（5分）
（共10分）
18．⑴有黄血盐沉淀生成（2分）
⑵①b （1分）
②溶液恰好变为浅红色（1分）
③AB（2分）
④m(Fe2O3) =0.4 g
在25.00 mL溶液A中：n(Fe2+) = ×2 = 5.00×10−3mol （1分）
n(MnO)=2.000 mol·L－1×30.50×10−3L＝6.10×10−2 mol
根据电子得失守恒可得n(Fe2+)+10n(CN－)= 5n(MnO)
n(CN－)＝3.00×10−2 mol（2分）
根据电荷守恒：n(K＋) =2.00×10−2 mol
x∶y = n(K＋)∶n(CN－) =2∶3 （1分）
（共10分）
19．⑴①ΔS＞0
②＞(1分) 反应Ⅲ
反应Ⅲ前后气体分子数相等，改变压强对平衡没有影响
⑵①2CH3OH＋CO－2e－===(CH3O)2CO＋2H＋
②Pb（1分）
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
20．⑴①19.80（1分）
②c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH) (1分)
③1.0×10－12 16.4
⑵①H2PO＋OH－＝HPO＋H2O
②0.1
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）
21．⑴[Ar]3d6（1分）
⑵O>N>P（1分）
⑶N、P
⑷14 mol （1分）
⑸LiCl>苯胺>甲苯（1分）
LiCl是离子晶体，苯胺和甲苯是分子晶体，离子晶体内的离子键强于分子晶体内的分子间作用力；苯胺可形成分子间氢键，氢键强于甲苯内的范德华力
⑹4 （1分） 0.5（1分）
（除指定分值外，其余每空2分，共10分）

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