浙江省衢州市2021届高三上学期12月教学质量检测 化学 (含答案)

衢州市2020年12月高三教学质量检测
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
选择题部分
一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．下列物质溶于水显中性的是
A．Na B．Cl2O C．KI D．H2S
2．焰色反应操作需要用到的仪器是
A． B． C． D．
3．下列物质中属于电解质而且能导电的是
A．Cu(OH)2浊液 B．熔融的MgO C．煤油 D．SO2
4．下列物质对应的俗名不正确的是
A．(C6H10O5)n：蔗糖 B．CO(NH2)2：尿素
C．Fe3O4：磁性氧化铁 D．Na2SO4▪10H2O：芒硝
5．下列表示不正确的是
A．四氯化碳的结构式： B．醛基的电子式：
C．乙炔的结构简式：HC≡CH D．2,2,3-三甲基辛烷的键线式：
6．下列说法不正确的是
A．沼气是生物质能转化产物
B．石油是有机化学工业的主要原料
C．煤的液化和气化可以提高煤所含能量的利用率
D．光合作用能高效转换太阳能，因此人类不会面临能源危机
7．下列说法正确的是
A．1H、H+、H—都是氢元素，它们互为同位素
B．水晶、石英、硅藻土互为同素异形体
C．C6H6O与C7H8O不一定是同系物
D．CH3CH2CH2CH2Cl有3种同分异构体
8．下列说法不正确的是
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它有氧化性
B．氮氧化物是造成酸雨的原因之一
C．FeSO4▪7H2O分解可以得到硫酸
D．金属钠与氧气反应有多种产物，这些物质在空气中最后都变成Na2CO3
9．下列说法不正确的是
A．碘元素的一种核素125I可用于治疗肿瘤
B．硅单质和二氧化硅是非常重要的信息材料
C．铝可以用来少量制取铁单质
D．镁合金是优质的耐高温材料
10．反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑中，氧化产物和还原产物物质的量之比是
A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．2∶3
11．下列有关实验的说法中正确的是
A．准确配制一定物质的量浓度溶液时，移液管必须预先检漏和干燥
B．酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质
C．镀锡铁皮与酸的反应产生气体的速率变化体现了锡的金属性比铁强
D．碱式滴定管的滴定操作是右手挤压玻璃珠下半部使碱液滴下，左手振荡锥形瓶
12．关于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0下列说法正确的是
A．常温常压下SO2和O2按照物质的量2∶1混合，充分反应后SO2的转化率可以达到85%，因此S在空气中燃烧生成SO3
B．加热能使反应物能量提高，有效碰撞次数增加，导致反应速率增大，因此应尽量提高反应温度来实现该转化
C．水的存在使SO2的氧化大大加快，所以水是上述反应的催化剂
D．及时把生成的SO3从混合体系分离除去，不能加快反应但可以使生成的SO3更多
13．一定不能正确表示下列变化的离子方程式
A．足量金属铜与浓硝酸混合：2Cu+6H++2NO3—== 2Cu2++NO2↑+NO↑+3H2O
B．未使用过的火柴头浸泡于水中，取上层清液滴加AgNO3溶液：Cl—+Ag+==AgCl↓
C．Na2CO3溶液中加入稀硫酸： CO32—+ H+== HCO3—
D．粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：[Co(H2O)6]2++4Cl—[CoCl4]2—+6H2O
14．下列说法不正确的是
A．能与NaOH反应的有机物可能是羧酸、酯、酚、卤代烃、氨基酸、蛋白质
B．铜氨纤维属于人造棉，化学成分与天然纤维素相同，是可降解的绿色材料
C．油脂是生物体内存贮能量的物质，并且有助于维生素的吸收，是人体必需组成
D．蛋白质遇酒精会发生变性，因此多喝酒可以消毒，对身体有利
15．关于下列有机化合物的说法正确的是

A．a、b均属于芳香族化合物
B．b分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．a与H2按照物质的量1∶1进行加成反应能得到3种产物
16．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A和E族序数相差6，形成简单离子后，它们的电子层相差两层。B与E同主族，C、D、E在同一个周期，D与E相邻。B与C可以形成CB63—离子，该离子含有70个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：C>D>E>B
B．CB63—离子不易与氨水反应
C．A与E形成化合物AE，属于共价化合物
D．D的氢化物不稳定，能在溶液中与E单质发生置换反应
17．下列说法不正确的是
A．HN3酸性与CH3COOH相当，因此NaN3溶于水显碱性
B．同浓度的NH4Cl溶液酸性大于FeCl3溶液
C．KI溶液加热，c(H+)增大，pH减小
D．常温下pH=6的CH3COOH溶液中c(CH3COO—)的准确值为9.9×10—7 mol▪L—1
18．常温下把2molA与2molB充入2L绝热容器中，发生反应：A(g)+2B(g) == 2C(g) △H，5s内反应速率（v）随时间（t）变化如图曲线ab所示。下列说法正确的是
v/mol▪L—1▪s—1
t/ s
a
b
0 2 5
c
0.1
d

A．该曲线一定是以B来表示反应速率的
B．该反应一定是放热反应，△H<0
C．t=2s时，A的物质的量为1.8mol
D．t=5s时，将容器体积缩小为1L，反应速率可能变为cd曲线
19．已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，平衡常数K=1014。当c (Cr2O72—)=c(CrO42—)=0.1 mol▪L—1时溶液呈橙黄色。下列说法不正确的是
A．根据平衡常数计算得该溶液pH=6.5
B．在该溶液中加入Na2CO3固体，平衡向逆方向移动
C．在该溶液中加入Ba(NO3)2固体，产生BaCrO4沉淀，溶液可能变黄色
D．CrO3溶于水得到CrO42—、Cr2O72—的混合溶液，是橙红色的强氧化剂
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．100mL18.0 mol▪L—1的H2SO4溶液中含有H+数为3.6NA
B．NA个白磷分子形成的晶体共价键数为6NAg
C．2Mg+CO2== 2MgO+C，则每生成1mol[2MgO+C]转移电子数为4NA
D．Cl2通入足量NaOH溶液生成0.2molClO—和0.3molClO3—，则Cl—为1.7NA个
21．下列关于ΔH 的判断不正确的是
Si(s)+ 2Cl2(g) SiCl4(g) ΔH1
Si(s)+2Br2(g) SiBr4(g) ΔH2
Cu(OH)2(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH3
2H2O(l) + Cu2+(aq) Cu(OH)2(s)+ 2H+(aq) ΔH4
A．ΔH1<0，ΔH2<0 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH3<0，ΔH4>0 D．ΔH3>ΔH4
22．电解法生活污水处理装置的工作原理，是选择合适的电极材料，以污水为电解质溶液，通直流电电解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体等具有高吸附性的絮凝剂，使污水中悬浮物形成沉淀析出。下列说法正确的是
A．该电解装置必须以铝、铁作两极材料
B．Fe(OH)3生成过程是Fe－2e—=Fe2+，Fe2++O2+2H2O= Fe(OH)3+OH—
C．若将污水混合海水，无隔膜电解能产生NaClO，将污水中细菌杀灭
D．电解产生的H2、O2、Cl2在水中以气溶胶上浮，可以带出污水中的有毒离子
23．已知：NaHC2O4溶液显酸性。现用0.1 mol▪L—1的NaOH溶液滴定25mL0.1 mol▪L—1
H2C2O4溶液。下列说法正确的是
A．在NaOH溶液滴入前，溶液中c(H2C2O4)> c(HC2O4—) > c(H+)> c(C2O42—)
B．滴入NaOH溶液25mL时，c(H+)+c(H2C2O4)= c(C2O42—)+c(OH—)
C．滴入NaOH溶液50mL时，c(C2O42—)+c(HC2O4—)≈mol▪L—1
D．当溶液显中性时，c(Na+) < c(HC2O4—)
24．碳酸锰（MnCO3）是一种浅粉色固体，微溶于水，不溶于乙醇、液氨。广泛用于脱硫剂、涂料、肥料添加剂。碳酸锰通常以MnO2、H2C2O4、H2SO4、NaHCO3或NH4HCO3制备。下列说法不正确的是
A．H2C2O4作为还原剂，氧化产物是CO2，H2SO4不能用盐酸替换
B．MnCO3能与酸反应生成CO2，与碱反应生成碱式盐或Mn(OH)2
C．NaHCO3沉淀Mn2+的离子方程式为：Mn2++2HCO3—== MnCO3↓+CO2↑+H2O
D．MnCO3固体通过抽滤分离出来，可用酒精冲洗去除沉淀中夹带的Na2SO4等杂质
25．已知：水溶液中Cu2+能与SO32—反应生成一种深红色固体（Cu2SO3▪CuSO3 ▪2H2O），它能与酸反应，不与碱反应；另Cu+在溶液中立即发生反应，2Cu+=Cu2++Cu。某白色固体可能含有CuSO4、Na2SO3、Ba(NO3)2、葡萄糖。现取少量该固体进行实验，现象如下：
①加入过量NaOH溶液，微热，立即产生有色沉淀；
②在①所得浊液中滴加稀硫酸至过量，沉淀质量减少，并有在空气中无色的气体产生。
下列说法正确的是
A．该固体一定含有CuSO4、 Na2SO3，可能有葡萄糖
B．该溶液不含有葡萄糖、Ba(NO3)2
C．该固体加足量的水一定能完全溶解，溶液呈蓝色
D．要确定固体成分只需观察实验①反应生成的沉淀颜色
非选择题部分
二．非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）（1）衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是 。
（2）NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式 。
（3）冰的密度比水小的原因是 。
27．（4分）有1L密度为1.10g•mL—1、无色的未知液体，据化学分析含有H、N、O三种元素，且物质的量之比n(H)∶n(N) ∶n(O)=22∶1∶11，推断该液体为 ，计算物质的量浓度为 mol•L—1。
28．（10分）Ⅰ．X为4种中学常见主族元素组成的简单正盐，极易分解。为研究X的组成和性质，各取14.6gX进行如下两部分实验（E含有两种元素，气体体积均为标准状况下测得，部分反应生成的水已略去，假设反应和分离都完全进行）：
X
(14.6g)
沉淀F71.75g
（白色）
B的溶液
气体2.24L
E
0℃
过量KOH浓溶液
△
混合气体
易挥发液体A（深棕红色）


（空气中最多的两种成分）

单质气体D3.36L
△
适量Cl2
KOH溶液
B
C的溶液
B
AgNO3溶液
稀硝酸
分离







请回答：
（1）E的化学式是 ，X在0℃分解的化学方程式为 。
（2）A与适量的Cl2和KOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）B是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂，为了安全，保存时不应与 性质的物质一起存放。
Ⅱ．有人设计证明“Fe(OH)3略有两性”的实验如下：取0.1 mol•L—1 Fe3+的溶液0.5mL，加入8mol•L—1的NaOH溶液2mL，产生红褐色沉淀。过滤，取1mL滤液，加入稀硫酸至溶液显酸性，再滴加KSCN溶液，溶液显浅红色。请回答：
（1）该实验最后“溶液显浅红色”不能证明“Fe(OH)3略有两性”，原因是 。
（2）请你设计一个新的实验方案 。
29．（10分）二氧化碳的资源化利用是近年来十分活跃的研究领域，下面是CO2化学转化的四个热化学方程式，其中H2主要来源于天然气中CH4裂解所得。
Ⅰ CO2(g)+4H2(g) 2H2O(g)+CH4(g) ΔH1＝－165 kJ·mol－1
Ⅱ CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH2＝－50kJ·mol－1
Ⅲ CO2(g)+ H2(g) H2O(g)+CO (g) ΔH3＝41 kJ·mol－1
Ⅳ CO2(g)+CH4(g) 2 H2 (g)+CO(g) ΔH4＝247 kJ·mol－1
已知：以稳定的单质（如H2）能量为0kJ·mol－1，则H2O(g)相对能量为－242kJ·mol－1、 CO2 (g) 相对能量为－393kJ·mol－1、CH3OH(g)相对能量为－201kJ·mol－1。反应热ΔH＝生成物相对能量－反应物相对能量。
请回答：
（1）CH4气体的相对能量＝ kJ·mol－1。
（2）反应Ⅰ通常在177～527℃范围进行，当温度超过595℃反应就反方向进行，从反应自发性分析，原因是 。
（3）将1molCO2和5molH2的混合气体通入500℃下的2L容器中，发生反应。反应Ⅲ进行程度很小可以忽略，体系中生成物浓度随时间变化如下图1所示，请在图2中画出反应Ⅰ、Ⅱ体系能量随反应过程变化的曲线（起点从[CO2(g)+5H2(g)]的能量－393kJ·mol－1开始，图中请注明反应Ⅰ、反应Ⅱ）。
0 t1
反应过程
c/mol▪L-1
图1
CH3OH
CH4
0.1
0.2
0.3
-393
0 t1
能量/kJ ▪ mol -1
图2
反应过程
-190
-200
-250
-300
-350
-400
-450
-500
-550


（4）下列说法正确的是 。
A．以正十八烷为液体介质移出反应热，可以使反应Ⅰ速率明显提高
B．500℃下反应Ⅱ的平衡常数（取2位有效数字）K=0.87
C．CO2与H2合成CO应控制在较低温度、高压和高n(H2)/n(CO2)的条件下
D．选择合适的催化剂能改变各反应的选择性
（5）反应Ⅳ在适当的反应条件下CH4转化率可以超过90%，而CO、H2的选择性为100%。有人认为研究反应Ⅳ的意义大于前三个，理由除了转化率、选择性高，还有 。对该反应需要大量供热的问题，在尽量降低成本的前提下，解决的办法是 。
30．（10分）过氧乙酸（CH3C－O－O－H
O
）是无色透明液体，有刺激性酸味，是速效漂白、消毒剂，氧化性比H2O2强，与酸性高锰酸钾相近。实验室用75.5%H2O2溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸。反应方程式为：(CH3CO)2O+H2O2浓硫酸
CH3COOOH+
CH3COOH。实验分成过氧化氢浓缩和过氧乙酸生成两个步骤。
Ⅰ．30%H2O2溶液浓缩至75.5%（H2O2沸点150.2℃）：使用仪器、装置如下（连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略）：


a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
接抽气泵

Ⅱ．乙酸酐与H2O2反应操作如下：
如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三口烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加75.5%H2O2溶液25mL（过量），再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得47%的过氧乙酸溶液。
尾气吸收

请回答：
（1）步骤Ⅰ浓缩H2O2溶液的装置连接按液体和气流方向从上往下、从左向右为bcdhig、jefa，则蛇形冷凝管③外管连接的是 （填“恒温加热水槽”或“常温自来水”），浓H2O2溶液主要在 烧瓶中得到（填“①”或“⑤”）。
（2）步骤Ⅰ浓缩H2O2溶液需要减压条件蒸馏的原因是 。
浓缩H2O2溶液的下列操作的正确顺序是 。
①打开65℃恒温水槽和水循环泵；②连接装置；③打开抽气泵，等待真空度恒定，再打开冷却自来水龙头；④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加30%H2O2溶液；
⑤在滴液漏斗中装入30%H2O2溶液；⑥检查装置气密性。
（3）步骤Ⅱ乙酸酐与H2O2反应是放热反应，为提高转化率，需严格控制温度在40℃以下，请提出两种控制温度的措施：① ，
② 。
（4）步骤Ⅱ乙酸酐与H2O2反应尾气可以用 吸收。
（5）氧化还原滴定：加过量的还原剂KI反应生成I2，以淀粉为指示剂滴定I2的量，来测定氧化剂含量的方法。下列方法中可以测定产品中过氧乙酸含量的是 。
A．酸碱中和滴定法 B．与Zn、Fe反应测H2法
C．氧化还原滴定法 D．加MnO2测O2法

31．（12分）化合物F是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
A
C6H5Br
B
C6H4O2NBr
C
C8H10O3N2
一定条件








（1）写出F的分子式：________________。
（2）D→E的化学方程式为_________________________________。
（3）下列说法不正确的是__________。
A．A→B的“一定条件”是“NaOH乙醇溶液”
B．F能在酸性条件下水解生成乙酸
C．该流程所有反应都是取代反应
D．B→C的同时可能会生成一种分子式为C14H13O5N3
（4）写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：_________________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢
（5）
请以苯和为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。