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初中化学 人教版 九年级(上册)期末测试题 (11)（含答案）
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九年级化学上学期期末试卷
一、选择题
1．生活生产中的很多现象与变化有关，下列属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．食物变质 C．石油炼制 D．蜡烛融化
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．
给液体加热C．过滤液体 D．检验气密性
3．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．一氧化碳还原氧化铜的反应中，红色粉末逐渐变成了黑色
D．向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色
4．实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质．硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氧气 B．氢氧化钙 C．氧化钙 D．碳酸钙
6．如图为元素周期表中的一格，下列说法正确的是（ ）
A．碳元素属于金属元素 B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12
7．节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义．下列措施不符合“节能减排”理念的是（ ）
A． B．C． D．
8．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
9．美国化学家从辐照后低浓铀溶液中生产出钼﹣99．Mo元素的重要化合物是Na2MoO4，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7
10．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛消失．下列关于乳酸的表述不正确的是（ ）
A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素构成的
B．乳酸的相对分子质量为90
C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
D．乳酸中碳元素的质量分数为40%
11．某纯净物M燃烧的化学方程式为：M+3O22CO2+2H2O，则M的化学式是（ ）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H4O
12．2015年8月12日23：30左右，天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．现场火光冲天，火焰四溅．下列有关叙述正确的是（ ）
A．易燃易爆物品的爆炸是物理变化
B．消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的着火点降低
C．发生爆炸时应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位
D．有毒物泄漏时消防员不需要做任何防护措施就可以进入现场
13．如图，该图能体现的知识有（ ）
①质量守恒定律；
②化合物分子是由不同原子构成的；
③在化学反应中分子的种类发生了改变；
④该反应可能是氢气与氧气的反应．
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③
14．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表．下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量（g）
1.2
X
2.4
5.4
A．X等于2.0
B．甲和丙时反应物，乙可能是催化剂
C．参加反应的甲、丙质量比为1：2
D．丁一定是化合物
二、填空题（共16分）
15．（3分）回答下列问题：
（1）活性炭能够除去水中的颜色和异味，是利用它的 性；
（2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质 ；
（3）水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的 不同．
16．空气中的液态水变成了雪花，其分子间间隔 （填“变大”或“变小”）．
（2）有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，是因为该地区的水中溶有较多含有 （填离子符号）和镁离子的化合物．
17．（2分）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，在空气中充分燃烧生成了水和二氧化碳，请推测该气体的可能组成（填化学式） （写出一种即可），写出其燃烧的化学方程式 ．
18．（4分）以下是初中阶段化学的基本实验，请根据图形回答下列问题．
（1）实验A的目的是为了验证 ；
（2）实验B的实验现象，说明了二氧化碳具有 的化学性质；
（3）C实验中要用足量的红磷，目的是 ；
（4）D实验中验证甲烷中含有碳元素的实验现象是 ．
19．（2分）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温的条件下进行的化学反应，其微观示意图如图所示．写出该反应的化学方程式 ；该反应中主要利用了A物质的 （填性质）．
20．（2分）2015年若贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药．若14.1g青蒿素和28.8gO2完全燃烧生成33.0gCO2和XgH2O，则X为 ；该反应的化学方程式中CO2和H2O化学计量数之比为 ．
三、简答题（共10分）
21．（4分）用化学方程式表示下列反应．
（1）实验室制取氧气（写出一个即可） ；
（2）实验室检验二氧化碳 ；
（3）利用一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）来炼铁 ；
（4）乙醇作酒精灯、内燃机等的燃料 ．
22．（3分）请用分子的相关知识解释．已知氨气与盐酸反应可以生成氯化铵．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸（具有挥发性）的玻璃棒相互靠近（不接触），就有大量白烟产生，如图所示．请解释白烟产生的原因．
23．在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比．燃烧煤气（主要成分为CO何H2）的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是调整灶具进风口增大．如不作改进可能产生的不良后果是什么？
（2）实验时进行科学探究的重要途径，在探究过程中很多因素都会对实验结果产生影响，反应物的浓度不同，反应现象不同，请举出实例说明．
24．（2分）小明在学完二氧化碳的制取和性质实验后进行了如下的分析和探究．
（1）如图所示，在实验室中可以用来制取二氧化碳并收集．①装置A、B都可作为发生装置，能控制反应的发生和停止的装置是 ．②若采用C（气体由a口进入）收集满一种气体，请简述验证该气体的实验方法．
（2）如图所示先在装置D中放入一个充满氧气的气球，制取一瓶二氧化碳气体倒入装置D后，出现装置E中的实验现象，由此可以得出的结论是 ．
四、综合应用题
25．（10分）水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中的不溶性杂质，过滤需要用到的物品有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和 （填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度．
（3）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题．
①氢气是21世纪最理想最清洁的能源，实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．则实验室制取氢气的发生装置不能选择的是 （填序号，下同）；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为 ．
②小海同学在装置B中加入稀硫酸溶液和锌制取氢气．若用F装置收集氢气，氢气应从 （填“a”或“b”）端通入．实验中他发现不能得到平稳的氢气流，小涛同学提出了一个改进意见：是将制取的装置B换为如图中的装置 ．
（4）甲醇是一种有毒、有酒气味的可燃性液体．在氧气不充足时可发生如下燃烧反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O，若反应生成了14.4g水．请计算：①m的值是 ；②反应中生成二氧化碳的质量为多少？
2016-2017学年河南省南阳市南召县九年级（上）
期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（2016秋•南召县期末）生活生产中的很多现象与变化有关，下列属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．食物变质 C．石油炼制 D．蜡烛融化
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、石油炼制过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．
氧气验满 B．
给液体加热 C．
过滤液体 D．
检验气密性
【考点】给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满．
【分析】A、根据氧气验满的方法进行分析判断；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
C、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
【解答】解：A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．一氧化碳还原氧化铜的反应中，红色粉末逐渐变成了黑色
D．向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色
【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳的化学性质．
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断．
D、根据酸的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
C、一氧化碳还原氧化铜的反应中，黑色粉末逐渐变成了红色，故选项说法错误．
D、向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀醋酸，醋酸显酸性，纸花变成红色，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、一氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键．
4．实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质．硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．
【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；化合反应是多变一；分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物；
【解答】解：根据4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑可知该反应是“一变多”，属于分解反应；
故选A
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断和质量守恒定律，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
5．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氧气 B．氢氧化钙 C．氧化钙 D．碳酸钙
【考点】从组成上识别氧化物．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．
【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错误．
B中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故B错误．
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确．
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错误．
故选C．
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．
6．如图为元素周期表中的一格，下列说法正确的是（ ）
A．碳元素属于金属元素 B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是碳，属于非金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为6；根据原子序数=核电荷数=质子数，则碳原子中的质子数为6，故选项说法正确．
C、碳元素可以写出金刚石、石墨、C60等多种单质，故选项说法错误．
D、碳元素的原子核内质子数是6，核外电子分2层排布，第一层2个第二层6个，所以其原子结构示意图为：，故选项说法错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
7．节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义．下列措施不符合“节能减排”理念的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】资源综合利用和新能源开发．
【分析】①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐．都能够节能减排，保护我们的生存环境．
【解答】解：A、太阳能属于绿色能源，符合“节能减排”理念，故选项错误；
B、风能是新能源，符合“节能减排”理念，故选项错误；
C、熄灯活动可以节约电能，符合“节能减排”理念，故选项错误；
D、汽车尾气会污染环境，不符合“节能减排”理念，故选项正确；
故选D
【点评】本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．
8．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【考点】氧化反应；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、根据氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应解答；
B、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子解答；
C、根据燃烧的条件解答；
D、根据化合物的定义解答．
【解答】解：A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；
B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；
C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；
D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对．
答案：D
【点评】本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键．
9．美国化学家从辐照后低浓铀溶液中生产出钼﹣99．Mo元素的重要化合物是Na2MoO4，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1，氧元素显﹣2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则可知Na2MoO4中Mo元素的化合价是：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可．
10．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛消失．下列关于乳酸的表述不正确的是（ ）
A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素构成的
B．乳酸的相对分子质量为90
C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
D．乳酸中碳元素的质量分数为40%
【考点】化学式的书写及意义；常见金属的冶炼方法；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【分析】A、根据乳酸的组成进行分析判断即可．
B、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A、乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故选项说法错误．
B、乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90，故选项说法正确．
C、乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故选项说法正确．
D、乳酸中碳元素的质量分数为，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
11．某纯净物M燃烧的化学方程式为：M+3O22CO2+2H2O，则M的化学式是（ ）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H4O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物MX的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式M+3O22CO2+2H2O，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个M分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质M的化学式为C2H4．
故选：B．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
12．2015年8月12日23：30左右，天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．现场火光冲天，火焰四溅．下列有关叙述正确的是（ ）
A．易燃易爆物品的爆炸是物理变化
B．消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的着火点降低
C．发生爆炸时应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位
D．有毒物泄漏时消防员不需要做任何防护措施就可以进入现场
【考点】灭火的原理和方法；化学变化和物理变化的判别；易燃物和易爆物安全知识．
【分析】A、根据是否产生新物质分析变化类型；
B、根据灭火的原理分析；
C、根据安全避险分析；
D、根据有毒物质的危害分析．
【解答】解：A、易燃易爆物品的爆炸是可燃物与氧气发生的化学变化，故说法错误；
B、消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的温度到着火点以下，而不是降低着火点，故说法错误；
C、将发生爆炸时，应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位，如头部，以减少伤害，故说法正确；
D、有毒物泄露时，应该做好安全防护措施才能进入现场，故说法错误；
故选：C．
【点评】本题考查了与生活相关的知识，要注意与相关的知识结合起来进行分析，难度不大．
13．如图，该图能体现的知识有（ ）
①质量守恒定律；
②化合物分子是由不同原子构成的；
③在化学反应中分子的种类发生了改变；
④该反应可能是氢气与氧气的反应．
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的实质等解答．
【解答】解：
①由该化学反应的微粒示意图可知，该反应是由一种化合物和一种单质反应，生成一种新的化合物，遵循质量守恒定律，故正确；
②由该化学反应的微粒示意图可知，化合物分子是由不同原子构成的，故正确；
③对比反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可以再分，原子不能再分；分子的种类发生了改变，故正确；
④由该化学反应的微粒示意图可知，该反应是由一种化合物和一种单质反应，生成一种新的化合物，不可能是氢气与氧气的反应，故错误．
答案：B
【点评】熟悉化学变化的实质，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
14．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表．下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量（g）
1.2
X
2.4
5.4
A．X等于2.0
B．甲和丙时反应物，乙可能是催化剂
C．参加反应的甲、丙质量比为1：2
D．丁一定是化合物
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．
【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．
A、由上分析可知，x=2.0，正确；
B、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，正确；
C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，错误；
D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，正确．
故选C．
【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
二、填空题（共16分）
15．回答下列问题：
（1）活性炭能够除去水中的颜色和异味，是利用它的 吸附 性；
（2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质 稳定 ；
（3）水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的 分子构成 不同．
【考点】碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途；分子的定义与分子的特性．
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（2）根据氮气的化学性质稳定进行解答；
（3）根据水是由水分子构成的，而过氧化氢是由过氧化氢分子构成的进行解答．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，所以活性炭能够除去水中的颜色和异味；
（2）氮气的化学性质稳定，所以氮气常用作保护气；
（3）水是由水分子构成的，而过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以水和过氧化氢的化学性质不同．
故答案为：（1）吸附；（2）稳定；（3）分子构成．
【点评】此题考查物质的性质，属于基础知识的考查，难度较小．
16．（1）空气中的液态水变成了雪花，其分子间间隔 变小 （填“变大”或“变小”）．
（2）有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，是因为该地区的水中溶有较多含有 Ca2+ （填离子符号）和镁离子的化合物．
【考点】分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）根据水由液题变为固体时体积膨胀分析．（2）根据硬水是含有较多钙镁化合物的水．
【解答】（1）液态水变为雪花体积变大，是因为水分子间的间隔变大了
（2）有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，是因为该地区的水中溶有较多含有钙离子和镁离子的化合物．
故答案为：（1）变小（2）Ca2+．
【点评】解答本题关键是知道分子的性质和特点，知道软水和硬水的区别．
17．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，在空气中充分燃烧生成了水和二氧化碳，请推测该气体的可能组成（填化学式） CH4（或H2和CO或H2和CH4或CO和CH4或H2、CO和CH4） （写出一种即可），写出其燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O（合理即可） ．
【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．
【分析】根据在空气中充分燃烧生成了水和二氧化碳，说明气体中一定含有氢元素和碳元素，结合几种气体的性质分析．
【解答】解：气体在空气中充分燃烧生成了水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，该气体的组成中一定含有氢、碳元素两种元素，可能含有氧元素．由上述分析可知，物质的组成可能有：甲烷；氢气、一氧化碳；甲烷，氢气；一氧化碳、甲烷；氢气、一氧化碳、甲烷．所以，符合的气体组成有五种情况，甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O（合理即可）；
故答案为：CH4（或H2和CO或H2和CH4或CO和CH4或H2、CO和CH4），CH4+2O2CO2+2H2O（合理即可）．
【点评】本题考查常见气体的性质，依据质量守恒定律分析即可，难度不大．
18．以下是初中阶段化学的基本实验，请根据图形回答下列问题．
（1）实验A的目的是为了验证 水的组成 ；
（2）实验B的实验现象，说明了二氧化碳具有 能与水反应 的化学性质；
（3）C实验中要用足量的红磷，目的是 消耗尽集气瓶中的氧气 ；
（4）D实验中验证甲烷中含有碳元素的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ．
【考点】二氧化碳的化学性质；空气组成的测定；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【分析】（1）根据水通电的反应分析；
（2）根据二氧化碳的酸性分析；
（3）根据空气的测定实验分析；
（4）根据甲烷的点燃分析．
【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气为了验证水的组成；
（2）二氧化碳与水生成碳酸；
（3）测空气里氧气的含量，该实验成功的关键是红磷要过量，原因是为了耗尽集气瓶中的氧气；
（4）烧杯内壁上有水雾，将烧杯倒过来加入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊，说明燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，燃烧生成二氧化碳中的碳元素和水中氢元素均来自可燃物，因此可燃物中含碳、氢元素；
故答案为：（1）水的组成（或水是有氢元素和氧元素组成的）；（2）能与水反应；
（3）消耗尽集气瓶中的氧气；（4）澄清石灰水变浑浊．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
19．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温的条件下进行的化学反应，其微观示意图如图所示．写出该反应的化学方程式 C+H2OCO+H2 ；该反应中主要利用了A物质的 还原性 （填性质）．
【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式．
【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据还原剂具有还原性在反应中得到氧分析A的性质．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是在高温条件下，碳与水蒸气反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：C+H2OCO+H2；在反应中A是碳，碳与氧结合生成了一氧化碳是还原剂，具有还原性．
故答为：C+H2OCO+H2；还原性．
【点评】本题主要考查化学与环境方面的知识，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．环境污染日趋严重，要保护环境，要树立保护环境人人有责的理念．
20．2015年若贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药．若14.1g青蒿素和28.8gO2完全燃烧生成33.0gCO2和XgH2O，则X为 9.9 ；该反应的化学方程式中CO2和H2O化学计量数之比为 15：11 ．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．
【解答】解：反应前后质量总和不变列等式：14.1g+28.8g=33g+Xg，解得X=9.9；
CO2和H2O化学计量数之比为： =15：11．
故填：9.9；15：11．
【点评】解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容、实际质量比与相对分子质量总和比的关系，进行推测，并能灵活运用解决实际问题．
三、简答题（共10分）
21．用化学方程式表示下列反应．
（1）实验室制取氧气（写出一个即可） 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）实验室检验二氧化碳 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；
（3）利用一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）来炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（4）乙醇作酒精灯、内燃机等的燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．
【考点】书写化学方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑，
（2）将二氧化碳气体通如澄清的石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．
22．请用分子的相关知识解释．已知氨气与盐酸反应可以生成氯化铵．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸（具有挥发性）的玻璃棒相互靠近（不接触），就有大量白烟产生，如图所示．请解释白烟产生的原因．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒分析回答．
【解答】解：因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气分子和氯化氢分子相遇发生反应，在空气中生成了氯化铵的固体小颗粒，所以将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生．
故填：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒．
【点评】本题的难度不大，了解氨气的性质的解答本题的基础．
23．（1）在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比．燃烧煤气（主要成分为CO何H2）的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是调整灶具进风口增大．如不作改进可能产生的不良后果是什么？
（2）实验时进行科学探究的重要途径，在探究过程中很多因素都会对实验结果产生影响，反应物的浓度不同，反应现象不同，请举出实例说明．
【考点】完全燃烧与不完全燃烧；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
【分析】（1）判断炉灶改进的方法和原理；
（2）根据题目给出的信息可知，反应物的浓度不同，反应现象可能不同的举例：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰．
【解答】解：（1）根据气体分子数与其体积成正比，可得知炉灶的进风口要加大，不然会因氧气不足而发生不完全燃烧；
（2）反应物的浓度不同，反应现象可能不同的举例：氧气的浓度越大燃烧越剧烈．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰；
故答案为：（1）气体燃烧不完全，既浪费燃料又产生有害气体
（2）硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等．
【点评】本题探究了影响物质变化的因素，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在填空题和实验题中．
24．小明在学完二氧化碳的制取和性质实验后进行了如下的分析和探究．
（1）如图所示，在实验室中可以用来制取二氧化碳并收集．①装置A、B都可作为发生装置，能控制反应的发生和停止的装置是 B ．②若采用C（气体由a口进入）收集满一种气体，请简述验证该气体的实验方法．
（2）如图所示先在装置D中放入一个充满氧气的气球，制取一瓶二氧化碳气体倒入装置D后，出现装置E中的实验现象，由此可以得出的结论是 二氧化碳的密度比氧气的密度大 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质．
【分析】（1）根据装置的特点以及气体的密度和检验方法来分析；
（2）结合图示分析实验目的．
【解答】解：（1）B装置可以利用弹簧夹来控制装置内的气压，加上弹簧夹后装置内的压强增大，液体试剂与固体试剂分离，反应结束；打开弹簧夹后，液体试剂与固体试剂接触发生反应；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验时用澄清的石灰水来检验；故填：B；向集气瓶中加入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳．
（2）装置中放的是一个用空气充胀的气球，若气球出现F装置中浮起的情况，说明二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比氧气的密度大．
【点评】本题主要考查了装置选取、反应原理等知识，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．
四、综合应用题
25．（10分）（2016秋•南召县期末）水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中的不溶性杂质，过滤需要用到的物品有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和 玻璃棒 （填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度．
（3）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题．
①氢气是21世纪最理想最清洁的能源，实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．则实验室制取氢气的发生装置不能选择的是 A （填序号，下同）；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
②小海同学在装置B中加入稀硫酸溶液和锌制取氢气．若用F装置收集氢气，氢气应从 b （填“a”或“b”）端通入．实验中他发现不能得到平稳的氢气流，小涛同学提出了一个改进意见：是将制取的装置B换为如图中的装置 C ．
（4）甲醇是一种有毒、有酒气味的可燃性液体．在氧气不充足时可发生如下燃烧反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O，若反应生成了14.4g水．请计算：①m的值是 6 ；②反应中生成二氧化碳的质量为多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的实验室制法；硬水与软水；氢气的制取和检验；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．
【分析】（1）根据过滤操作用到的仪器分析；
（2）根据降低水的硬度的方法分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据氢气的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8﹣2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．
【解答】解：（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）实验室常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）在常温下反应制得氢气，因此发生装置选B；不能选择A；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
氢气的密度比水小，所以用装置F来收集氧气，气体应该从短管（b端）进入，水从长管（a端）排出；要控制产生氧气的速率，可将长颈漏斗改为分液漏斗，即将装置B改为装置C；
（4）m=8﹣2=6；
设参加反应的二氧化碳质量为x
8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
6×44 16×18
x 14.4g
x=13.2g
答：（1）m值是6；
（2）参加反应的二氧化碳质量是13.2g．
故答案为：（1）玻璃棒．（2）煮沸．
（3）①A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②b；C．
（4）①6；
②13.2g．
【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，要求学生要将发生装置和收集装置选择的依据掌握熟练．
一、选择题
1．生活生产中的很多现象与变化有关，下列属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．食物变质 C．石油炼制 D．蜡烛融化
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．
给液体加热C．过滤液体 D．检验气密性
3．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．一氧化碳还原氧化铜的反应中，红色粉末逐渐变成了黑色
D．向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色
4．实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质．硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氧气 B．氢氧化钙 C．氧化钙 D．碳酸钙
6．如图为元素周期表中的一格，下列说法正确的是（ ）
A．碳元素属于金属元素 B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12
7．节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义．下列措施不符合“节能减排”理念的是（ ）
A． B．C． D．
8．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
9．美国化学家从辐照后低浓铀溶液中生产出钼﹣99．Mo元素的重要化合物是Na2MoO4，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7
10．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛消失．下列关于乳酸的表述不正确的是（ ）
A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素构成的
B．乳酸的相对分子质量为90
C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
D．乳酸中碳元素的质量分数为40%
11．某纯净物M燃烧的化学方程式为：M+3O22CO2+2H2O，则M的化学式是（ ）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H4O
12．2015年8月12日23：30左右，天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．现场火光冲天，火焰四溅．下列有关叙述正确的是（ ）
A．易燃易爆物品的爆炸是物理变化
B．消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的着火点降低
C．发生爆炸时应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位
D．有毒物泄漏时消防员不需要做任何防护措施就可以进入现场
13．如图，该图能体现的知识有（ ）
①质量守恒定律；
②化合物分子是由不同原子构成的；
③在化学反应中分子的种类发生了改变；
④该反应可能是氢气与氧气的反应．
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③
14．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表．下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量（g）
1.2
X
2.4
5.4
A．X等于2.0
B．甲和丙时反应物，乙可能是催化剂
C．参加反应的甲、丙质量比为1：2
D．丁一定是化合物
二、填空题（共16分）
15．（3分）回答下列问题：
（1）活性炭能够除去水中的颜色和异味，是利用它的 性；
（2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质 ；
（3）水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的 不同．
16．空气中的液态水变成了雪花，其分子间间隔 （填“变大”或“变小”）．
（2）有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，是因为该地区的水中溶有较多含有 （填离子符号）和镁离子的化合物．
17．（2分）某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，在空气中充分燃烧生成了水和二氧化碳，请推测该气体的可能组成（填化学式） （写出一种即可），写出其燃烧的化学方程式 ．
18．（4分）以下是初中阶段化学的基本实验，请根据图形回答下列问题．
（1）实验A的目的是为了验证 ；
（2）实验B的实验现象，说明了二氧化碳具有 的化学性质；
（3）C实验中要用足量的红磷，目的是 ；
（4）D实验中验证甲烷中含有碳元素的实验现象是 ．
19．（2分）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温的条件下进行的化学反应，其微观示意图如图所示．写出该反应的化学方程式 ；该反应中主要利用了A物质的 （填性质）．
20．（2分）2015年若贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药．若14.1g青蒿素和28.8gO2完全燃烧生成33.0gCO2和XgH2O，则X为 ；该反应的化学方程式中CO2和H2O化学计量数之比为 ．
三、简答题（共10分）
21．（4分）用化学方程式表示下列反应．
（1）实验室制取氧气（写出一个即可） ；
（2）实验室检验二氧化碳 ；
（3）利用一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）来炼铁 ；
（4）乙醇作酒精灯、内燃机等的燃料 ．
22．（3分）请用分子的相关知识解释．已知氨气与盐酸反应可以生成氯化铵．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸（具有挥发性）的玻璃棒相互靠近（不接触），就有大量白烟产生，如图所示．请解释白烟产生的原因．
23．在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比．燃烧煤气（主要成分为CO何H2）的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是调整灶具进风口增大．如不作改进可能产生的不良后果是什么？
（2）实验时进行科学探究的重要途径，在探究过程中很多因素都会对实验结果产生影响，反应物的浓度不同，反应现象不同，请举出实例说明．
24．（2分）小明在学完二氧化碳的制取和性质实验后进行了如下的分析和探究．
（1）如图所示，在实验室中可以用来制取二氧化碳并收集．①装置A、B都可作为发生装置，能控制反应的发生和停止的装置是 ．②若采用C（气体由a口进入）收集满一种气体，请简述验证该气体的实验方法．
（2）如图所示先在装置D中放入一个充满氧气的气球，制取一瓶二氧化碳气体倒入装置D后，出现装置E中的实验现象，由此可以得出的结论是 ．
四、综合应用题
25．（10分）水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中的不溶性杂质，过滤需要用到的物品有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和 （填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度．
（3）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题．
①氢气是21世纪最理想最清洁的能源，实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．则实验室制取氢气的发生装置不能选择的是 （填序号，下同）；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为 ．
②小海同学在装置B中加入稀硫酸溶液和锌制取氢气．若用F装置收集氢气，氢气应从 （填“a”或“b”）端通入．实验中他发现不能得到平稳的氢气流，小涛同学提出了一个改进意见：是将制取的装置B换为如图中的装置 ．
（4）甲醇是一种有毒、有酒气味的可燃性液体．在氧气不充足时可发生如下燃烧反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O，若反应生成了14.4g水．请计算：①m的值是 ；②反应中生成二氧化碳的质量为多少？
2016-2017学年河南省南阳市南召县九年级（上）
期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（2016秋•南召县期末）生活生产中的很多现象与变化有关，下列属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．食物变质 C．石油炼制 D．蜡烛融化
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．
C、石油炼制过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．
氧气验满 B．
给液体加热 C．
过滤液体 D．
检验气密性
【考点】给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；氧气的检验和验满．
【分析】A、根据氧气验满的方法进行分析判断；
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
C、根据过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析判断；
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
【解答】解：A、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指要握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．一氧化碳还原氧化铜的反应中，红色粉末逐渐变成了黑色
D．向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色
【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；一氧化碳的化学性质．
【分析】A、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断．
B、根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．
C、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断．
D、根据酸的化学性质，进行分析判断．
【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误．
B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
C、一氧化碳还原氧化铜的反应中，黑色粉末逐渐变成了红色，故选项说法错误．
D、向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀醋酸，醋酸显酸性，纸花变成红色，故选项说法正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、一氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键．
4．实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质．硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】反应类型的判定．
【分析】反应类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；化合反应是多变一；分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物；
【解答】解：根据4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑可知该反应是“一变多”，属于分解反应；
故选A
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断和质量守恒定律，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
5．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．氧气 B．氢氧化钙 C．氧化钙 D．碳酸钙
【考点】从组成上识别氧化物．
【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．
【解答】解：A中只有一种元素，属于单质，故A错误．
B中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故B错误．
C中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故C正确．
D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故D错误．
故选C．
【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．
6．如图为元素周期表中的一格，下列说法正确的是（ ）
A．碳元素属于金属元素 B．碳原子核内质子数为6
C．碳元素的原子结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是碳，属于非金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为6；根据原子序数=核电荷数=质子数，则碳原子中的质子数为6，故选项说法正确．
C、碳元素可以写出金刚石、石墨、C60等多种单质，故选项说法错误．
D、碳元素的原子核内质子数是6，核外电子分2层排布，第一层2个第二层6个，所以其原子结构示意图为：，故选项说法错误．
故选B．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．
7．节能减排对发展经济、保护环境有着重要意义．下列措施不符合“节能减排”理念的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】资源综合利用和新能源开发．
【分析】①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；②减少煤、石油、天然气等矿物燃料的使用；③大量植树造林，禁止乱砍滥伐．都能够节能减排，保护我们的生存环境．
【解答】解：A、太阳能属于绿色能源，符合“节能减排”理念，故选项错误；
B、风能是新能源，符合“节能减排”理念，故选项错误；
C、熄灯活动可以节约电能，符合“节能减排”理念，故选项错误；
D、汽车尾气会污染环境，不符合“节能减排”理念，故选项正确；
故选D
【点评】本考点属于有关能源的问题，节约化石能源，合理的开发新能源是科学家们正在研究的新课题，有关能源问题也是近几年中考的热点之一，同学们要认真把握．
8．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【考点】氧化反应；单质和化合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；燃烧与燃烧的条件．
【分析】A、根据氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应解答；
B、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子解答；
C、根据燃烧的条件解答；
D、根据化合物的定义解答．
【解答】解：A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误；
B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错；
C、可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错；
D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对．
答案：D
【点评】本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键．
9．美国化学家从辐照后低浓铀溶液中生产出钼﹣99．Mo元素的重要化合物是Na2MoO4，其中Mo元素的化合价是（ ）
A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1，氧元素显﹣2，设钼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则可知Na2MoO4中Mo元素的化合价是：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．
故选C．
【点评】本题难度不大，考查利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力，根据在化合物中正负化合价代数和为零计算即可．
10．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛消失．下列关于乳酸的表述不正确的是（ ）
A．乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素构成的
B．乳酸的相对分子质量为90
C．乳酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
D．乳酸中碳元素的质量分数为40%
【考点】化学式的书写及意义；常见金属的冶炼方法；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【分析】A、根据乳酸的组成进行分析判断即可．
B、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．
D、根据化合物中元素的质量分数的计算方法来分析．
【解答】解：A、乳酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故选项说法错误．
B、乳酸的相对分子质量为：12×3+1×6+16×3=90，故选项说法正确．
C、乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，故选项说法正确．
D、乳酸中碳元素的质量分数为，故选项说法正确．
故选：A．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
11．某纯净物M燃烧的化学方程式为：M+3O22CO2+2H2O，则M的化学式是（ ）
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H4O
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物MX的化学式．
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式M+3O22CO2+2H2O，反应前氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个M分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质M的化学式为C2H4．
故选：B．
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．
12．2015年8月12日23：30左右，天津东疆保税港区瑞海国际物流有限公司所属危险品仓库发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．现场火光冲天，火焰四溅．下列有关叙述正确的是（ ）
A．易燃易爆物品的爆炸是物理变化
B．消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的着火点降低
C．发生爆炸时应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位
D．有毒物泄漏时消防员不需要做任何防护措施就可以进入现场
【考点】灭火的原理和方法；化学变化和物理变化的判别；易燃物和易爆物安全知识．
【分析】A、根据是否产生新物质分析变化类型；
B、根据灭火的原理分析；
C、根据安全避险分析；
D、根据有毒物质的危害分析．
【解答】解：A、易燃易爆物品的爆炸是可燃物与氧气发生的化学变化，故说法错误；
B、消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的温度到着火点以下，而不是降低着火点，故说法错误；
C、将发生爆炸时，应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位，如头部，以减少伤害，故说法正确；
D、有毒物泄露时，应该做好安全防护措施才能进入现场，故说法错误；
故选：C．
【点评】本题考查了与生活相关的知识，要注意与相关的知识结合起来进行分析，难度不大．
13．如图，该图能体现的知识有（ ）
①质量守恒定律；
②化合物分子是由不同原子构成的；
③在化学反应中分子的种类发生了改变；
④该反应可能是氢气与氧气的反应．
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③
【考点】微粒观点及模型图的应用．
【分析】根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应的实质等解答．
【解答】解：
①由该化学反应的微粒示意图可知，该反应是由一种化合物和一种单质反应，生成一种新的化合物，遵循质量守恒定律，故正确；
②由该化学反应的微粒示意图可知，化合物分子是由不同原子构成的，故正确；
③对比反应前后微粒的变化可知，在化学反应中分子可以再分，原子不能再分；分子的种类发生了改变，故正确；
④由该化学反应的微粒示意图可知，该反应是由一种化合物和一种单质反应，生成一种新的化合物，不可能是氢气与氧气的反应，故错误．
答案：B
【点评】熟悉化学变化的实质，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．
14．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表．下列说法不正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量（g）
1.2
X
2.4
5.4
A．X等于2.0
B．甲和丙时反应物，乙可能是催化剂
C．参加反应的甲、丙质量比为1：2
D．丁一定是化合物
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂．
【解答】解：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4+5.4，故x=2.0，在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂．
A、由上分析可知，x=2.0，正确；
B、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，正确；
C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0﹣1.2）：（3.0﹣2.4）=14：3，错误；
D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，正确．
故选C．
【点评】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．
二、填空题（共16分）
15．回答下列问题：
（1）活性炭能够除去水中的颜色和异味，是利用它的 吸附 性；
（2）氮气常用作保护气，体现了氮气的化学性质 稳定 ；
（3）水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的 分子构成 不同．
【考点】碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途；分子的定义与分子的特性．
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（2）根据氮气的化学性质稳定进行解答；
（3）根据水是由水分子构成的，而过氧化氢是由过氧化氢分子构成的进行解答．
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，所以活性炭能够除去水中的颜色和异味；
（2）氮气的化学性质稳定，所以氮气常用作保护气；
（3）水是由水分子构成的，而过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，所以水和过氧化氢的化学性质不同．
故答案为：（1）吸附；（2）稳定；（3）分子构成．
【点评】此题考查物质的性质，属于基础知识的考查，难度较小．
16．（1）空气中的液态水变成了雪花，其分子间间隔 变小 （填“变大”或“变小”）．
（2）有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，是因为该地区的水中溶有较多含有 Ca2+ （填离子符号）和镁离子的化合物．
【考点】分子的定义与分子的特性；化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）根据水由液题变为固体时体积膨胀分析．（2）根据硬水是含有较多钙镁化合物的水．
【解答】（1）液态水变为雪花体积变大，是因为水分子间的间隔变大了
（2）有些地区的水很容易使水壶或盛水的器具结水垢，是因为该地区的水中溶有较多含有钙离子和镁离子的化合物．
故答案为：（1）变小（2）Ca2+．
【点评】解答本题关键是知道分子的性质和特点，知道软水和硬水的区别．
17．某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，在空气中充分燃烧生成了水和二氧化碳，请推测该气体的可能组成（填化学式） CH4（或H2和CO或H2和CH4或CO和CH4或H2、CO和CH4） （写出一种即可），写出其燃烧的化学方程式 CH4+2O2CO2+2H2O（合理即可） ．
【考点】常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．
【分析】根据在空气中充分燃烧生成了水和二氧化碳，说明气体中一定含有氢元素和碳元素，结合几种气体的性质分析．
【解答】解：气体在空气中充分燃烧生成了水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，该气体的组成中一定含有氢、碳元素两种元素，可能含有氧元素．由上述分析可知，物质的组成可能有：甲烷；氢气、一氧化碳；甲烷，氢气；一氧化碳、甲烷；氢气、一氧化碳、甲烷．所以，符合的气体组成有五种情况，甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O（合理即可）；
故答案为：CH4（或H2和CO或H2和CH4或CO和CH4或H2、CO和CH4），CH4+2O2CO2+2H2O（合理即可）．
【点评】本题考查常见气体的性质，依据质量守恒定律分析即可，难度不大．
18．以下是初中阶段化学的基本实验，请根据图形回答下列问题．
（1）实验A的目的是为了验证 水的组成 ；
（2）实验B的实验现象，说明了二氧化碳具有 能与水反应 的化学性质；
（3）C实验中要用足量的红磷，目的是 消耗尽集气瓶中的氧气 ；
（4）D实验中验证甲烷中含有碳元素的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 ．
【考点】二氧化碳的化学性质；空气组成的测定；电解水实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．
【分析】（1）根据水通电的反应分析；
（2）根据二氧化碳的酸性分析；
（3）根据空气的测定实验分析；
（4）根据甲烷的点燃分析．
【解答】解：（1）电解水生成氢气和氧气为了验证水的组成；
（2）二氧化碳与水生成碳酸；
（3）测空气里氧气的含量，该实验成功的关键是红磷要过量，原因是为了耗尽集气瓶中的氧气；
（4）烧杯内壁上有水雾，将烧杯倒过来加入澄清石灰水，发现石灰水变浑浊，说明燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，燃烧生成二氧化碳中的碳元素和水中氢元素均来自可燃物，因此可燃物中含碳、氢元素；
故答案为：（1）水的组成（或水是有氢元素和氧元素组成的）；（2）能与水反应；
（3）消耗尽集气瓶中的氧气；（4）澄清石灰水变浑浊．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
19．为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水在高温的条件下进行的化学反应，其微观示意图如图所示．写出该反应的化学方程式 C+H2OCO+H2 ；该反应中主要利用了A物质的 还原性 （填性质）．
【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式．
【分析】根据微观示意图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式；根据还原剂具有还原性在反应中得到氧分析A的性质．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是在高温条件下，碳与水蒸气反应生成了一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是：C+H2OCO+H2；在反应中A是碳，碳与氧结合生成了一氧化碳是还原剂，具有还原性．
故答为：C+H2OCO+H2；还原性．
【点评】本题主要考查化学与环境方面的知识，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．环境污染日趋严重，要保护环境，要树立保护环境人人有责的理念．
20．2015年若贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药．若14.1g青蒿素和28.8gO2完全燃烧生成33.0gCO2和XgH2O，则X为 9.9 ；该反应的化学方程式中CO2和H2O化学计量数之比为 15：11 ．
【考点】质量守恒定律及其应用．
【分析】根据反应前后质量总和不变列等式计算出X的值；根据质量比结合相对分子质量进行分析．
【解答】解：反应前后质量总和不变列等式：14.1g+28.8g=33g+Xg，解得X=9.9；
CO2和H2O化学计量数之比为： =15：11．
故填：9.9；15：11．
【点评】解答本题关键是要熟悉质量守恒定律的内容、实际质量比与相对分子质量总和比的关系，进行推测，并能灵活运用解决实际问题．
三、简答题（共10分）
21．用化学方程式表示下列反应．
（1）实验室制取氧气（写出一个即可） 2H2O22H2O+O2↑ ；
（2）实验室检验二氧化碳 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O ；
（3）利用一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）来炼铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ；
（4）乙醇作酒精灯、内燃机等的燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O ．
【考点】书写化学方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑，
（2）将二氧化碳气体通如澄清的石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，掌握化学方程式的书写方法即可正确解答本题．
22．请用分子的相关知识解释．已知氨气与盐酸反应可以生成氯化铵．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸（具有挥发性）的玻璃棒相互靠近（不接触），就有大量白烟产生，如图所示．请解释白烟产生的原因．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据浓盐酸易挥发出的氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒分析回答．
【解答】解：因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气分子和氯化氢分子相遇发生反应，在空气中生成了氯化铵的固体小颗粒，所以将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生．
故填：浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒．
【点评】本题的难度不大，了解氨气的性质的解答本题的基础．
23．（1）在相同温度和压强下，气体分子数与其体积成正比．燃烧煤气（主要成分为CO何H2）的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是调整灶具进风口增大．如不作改进可能产生的不良后果是什么？
（2）实验时进行科学探究的重要途径，在探究过程中很多因素都会对实验结果产生影响，反应物的浓度不同，反应现象不同，请举出实例说明．
【考点】完全燃烧与不完全燃烧；实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．
【分析】（1）判断炉灶改进的方法和原理；
（2）根据题目给出的信息可知，反应物的浓度不同，反应现象可能不同的举例：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰．
【解答】解：（1）根据气体分子数与其体积成正比，可得知炉灶的进风口要加大，不然会因氧气不足而发生不完全燃烧；
（2）反应物的浓度不同，反应现象可能不同的举例：氧气的浓度越大燃烧越剧烈．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰；
故答案为：（1）气体燃烧不完全，既浪费燃料又产生有害气体
（2）硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等．
【点评】本题探究了影响物质变化的因素，有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法，本考点主要出现在填空题和实验题中．
24．小明在学完二氧化碳的制取和性质实验后进行了如下的分析和探究．
（1）如图所示，在实验室中可以用来制取二氧化碳并收集．①装置A、B都可作为发生装置，能控制反应的发生和停止的装置是 B ．②若采用C（气体由a口进入）收集满一种气体，请简述验证该气体的实验方法．
（2）如图所示先在装置D中放入一个充满氧气的气球，制取一瓶二氧化碳气体倒入装置D后，出现装置E中的实验现象，由此可以得出的结论是 二氧化碳的密度比氧气的密度大 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；二氧化碳的物理性质．
【分析】（1）根据装置的特点以及气体的密度和检验方法来分析；
（2）结合图示分析实验目的．
【解答】解：（1）B装置可以利用弹簧夹来控制装置内的气压，加上弹簧夹后装置内的压强增大，液体试剂与固体试剂分离，反应结束；打开弹簧夹后，液体试剂与固体试剂接触发生反应；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以检验时用澄清的石灰水来检验；故填：B；向集气瓶中加入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明收集的气体是二氧化碳．
（2）装置中放的是一个用空气充胀的气球，若气球出现F装置中浮起的情况，说明二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比氧气的密度大．
【点评】本题主要考查了装置选取、反应原理等知识，发生装置据反应物状态和反应条件选择，收集装置据气体密度和溶解性选择．
四、综合应用题
25．（10分）（2016秋•南召县期末）水是人类宝贵的自然资源．
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中的不溶性杂质，过滤需要用到的物品有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和 玻璃棒 （填仪器名称）．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度．
（3）如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题．
①氢气是21世纪最理想最清洁的能源，实验室制取氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．则实验室制取氢气的发生装置不能选择的是 A （填序号，下同）；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ．
②小海同学在装置B中加入稀硫酸溶液和锌制取氢气．若用F装置收集氢气，氢气应从 b （填“a”或“b”）端通入．实验中他发现不能得到平稳的氢气流，小涛同学提出了一个改进意见：是将制取的装置B换为如图中的装置 C ．
（4）甲醇是一种有毒、有酒气味的可燃性液体．在氧气不充足时可发生如下燃烧反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O，若反应生成了14.4g水．请计算：①m的值是 6 ；②反应中生成二氧化碳的质量为多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的实验室制法；硬水与软水；氢气的制取和检验；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．
【分析】（1）根据过滤操作用到的仪器分析；
（2）根据降低水的硬度的方法分析；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据氢气的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据质量守恒定律，在化学反应前后原子的种类和数目都没有改变．由已知反应物中C原子总数为8，生成物中C原子总数也应该为为8，则可以求得m=8﹣2=6，再由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11．由方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比，再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量．
【解答】解：（1）过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）实验室常用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）在常温下反应制得氢气，因此发生装置选B；不能选择A；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
氢气的密度比水小，所以用装置F来收集氧气，气体应该从短管（b端）进入，水从长管（a端）排出；要控制产生氧气的速率，可将长颈漏斗改为分液漏斗，即将装置B改为装置C；
（4）m=8﹣2=6；
设参加反应的二氧化碳质量为x
8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O
6×44 16×18
x 14.4g
x=13.2g
答：（1）m值是6；
（2）参加反应的二氧化碳质量是13.2g．
故答案为：（1）玻璃棒．（2）煮沸．
（3）①A；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②b；C．
（4）①6；
②13.2g．
【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选取，要求学生要将发生装置和收集装置选择的依据掌握熟练．
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