初中化学 人教版 九年级(上册)期末测试题 (4)

第一学期期末试卷九年级化学

注意事项：

1．本试卷满分 80 分，考试时间为 60 分钟 。

2．答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净 。后，再选涂其他答案。答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字写在答题卡的指定位置， 在其他位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ga-70

一、选择题（本题共 15 题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）

1．在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学 的突出贡献是

A．提出了元素周期律                 B．开发了合成氨的生产工艺

C．揭示了燃烧的本质                 D．提取了治疟药物青蒿素

2．下列变化中属于物理变化的是（ ）

A．铁在潮湿的空气中生锈             B．漂白粉投入水进行杀菌消毒

C．分离液态空气制得氧气             D．电解饱和食盐水获取氢气、氯气

3．“改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是 （ ）

A．燃放烟花爆竹，增添节日气氛       B．提倡公交出行，减少尾气排放

C．加强植树造林，改善空气质量       D．垃圾分类回收，增强节约意识

4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）

A．     B．     C．     D．

5．下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是（ ）

A． B． C． D．

6．下列图示实验操作中，正确的是（ ）

A． 点燃酒精灯                B． 称量 10.05g 固体

C． 量取 5.5mL 液体    D． 过滤

7．南京大学课题组研制出“以 ZnGa2O4作催化材料，可将 CO2 转化为碳氢化合物燃料”下列有关 ZnGa2O4的说法正确的是（ ）

A．属于金属材料                   B．对碳的循环利用有积极意义

C．属于 2 个氧分子                D．Ga、O 元素质量比为 1：2

8．根据实践经验，下列家庭小实验不能成功的是（ ）

A．将缝衣针淬火处理后制钓鱼钩                     B．用 6B 铅笔芯做导电实验

C．用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水         D．将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑

9．下列说法不正确的是（ ）

A．油锅着火可用锅盖盖灭                      B．高炉炼铁中所需高温和 CO 生成都与焦炭有关

C．启用闲置的地窖前先进行灯火实验            D．能使燃着的木条熄灭的无色气体一定是二氧化碳

10．下列各组实验，不能达到实验目的的是（ ）

A．研究温度对化学反应的影响 B．研究 CO2 能否溶于水

C．比较黄铜和铜的硬度 D．实验室制取氧气

11．建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是（ ）

A．石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同

B．冰和干冰的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同

C．夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大了

D．过氧化氢溶液是混合物的原因是其中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子

12．下列排序正确的是（ ）

A．利用金属的年代：           B．物质的溶解性：

C．空气中物质含量：            D．氮元素化合价：

13．如右图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，过一段 时间又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）（ ）

14．下列实验操作中不能达到实验目的的是（ ）

15．黄铜渣中约含 Zn7%，ZnO31%，Cu50%，CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到 硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）

【查阅资料】     

下列说法不正确的是（ ）

A．步骤 I、步骤 II 中的操作均包含过滤                 B．步骤 I、步骤 II 过程中均有无色气泡生成

C．固体 B 和固体 D 中均含有铜                       D．溶液 C 中溶质至少还有 2 种

二、（本题包括 2 小题，共 17 分）

16．（11 分）化学与生活、生产密切相关。

（1）我国首架大型客机 C919 中使用了大量的铝镁合金，铝制品在空气中不易被腐蚀，具 有“自我保护”能力，其原因是                    （用化学方程式表示）。

（2）铝、铜、银是日常生活中接触到的三种金属。同学甲设计了如下三个实验来验证它们 的金属活动性强弱：①铝、硝酸银溶液；②铜、硫酸铝溶液；③铜、硝酸银溶液。同学乙 认为这一方案中实验                   （填“①”、“②”、“③”）可以不做，也能验证三个金属的活 动性强弱。请写出实验③中的实验现象                   。

（3）中国南海海底有大量的可燃冰（CH4·nH2O）。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量 N2、CO2等分子填入笼内空隙 中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于            （选填“纯净物”或“混合物”）。

②甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

根据表格中数据，请完成甲烷在一定量的氧气中燃烧的化学方程式                 。

（4）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现制得 FeSO4 1.52t，需要铁的质量至 少是多少？（在答题纸上写出计算过程）。

17．（6 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）硫酸铜、铁、过氧化氢三种物质中，由离子构成的是                。

（2）如右图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木 炭，红棕色消失，说明木炭具有             能力，其原因是木炭具有             的结构。

（3）A、B、C、D 表示四种物质，在高温条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D，微观示意图如下所示。

①反应后，生成 C 和 D 两种粒子的个数比为           。

②若有 3gD 生成，参与反应的 A 质量为              g。

③下列结论中，正确的是              。

a．B 和 C 属于氧化物                      b．反应前后各元素化合价均发生改变

c．反应前后分子的个数没有改变              d．A 物质中氢元素的质量分数为 25%

三、（本题包括 3 小题，共 27 分）

18．（11 分）水是生命之源，人类的生产、生活都离不开水。

（1）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生 活中常用          的方法来降低水的硬度。

（2）水是常用的溶剂，配制下列溶液时，以水做溶剂的是         （填序号） 。

A．生理盐水                     B．医用碘酒

C．高锰酸钾溶液                 D．医用酒精

（3）下表是 NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度 ：

①     根据表中的数据，在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线。（请用铅笔 在答题卡的坐标纸上绘图）

②根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在            ℃时，两种物质 的溶解度大小相等。

③现有氯化钠和硝酸钾各 40g，在 30℃时，分别加入两只盛有 100g 水的烧杯中，能得到饱和溶液的

是          （填溶质名称），将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的办法是                        。

④在 60℃时，硝酸钾的溶解度是 110g。这句话的含义是                。

（4）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如右图所示：

①写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式           。

②在上述循环过程中，最终得到的产品是          。

19．（10 分）某化学兴趣小组在老师指导下进行课外实验，利用图 1 装置来探究单质在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。

【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？

【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。

【实验验证】该小组同学按图组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

（1）激光笔的作用是                        。

（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为                      。

（3）实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是                                      。

【实验结论】根据上述实验现象，得出结论如下：

（4）结论：猜想          正确。

【拓展延伸】图 2 是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。

（5）在图中          （填A、B、C、D、E）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线 AB 段、DE 段氧气浓度变化的主要原因：①                       ； ②                          。

（6）小组同学通过査阅资料可知，验证空气中氧气体积分数较好的药品是铁丝绒，利用铁与氧气、水等的缓慢氧化，可以将空气中氧气浓度消耗至0.2%．将足量细铁丝绒置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中（如图 3），较长时间后你将看到的现象是           。

20.（6 分）如图所示是初中常见化学物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中 B~E 均为单质，A、F、G、H 均为氧化物，H 中两种元素的质量之比为 3:8，I 由三种元素组成，C 在 D、G、H 存在的情况下可以生成铜绿【铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3】。请回答下列问题：图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：C                              。

（2）实验室常用 I 制取 H，写出该反应的化学方程式                     。

（3）反应①和②的基本反应类型相同，该基本反应类型是                     。

（4）写出 B→A 反应的化学方程式                         。

四、（本题包括 1 小题，共 6 分）

21．（6 分）拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣，设计了如图所示的装置进行探究：在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通过水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。

（1）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到有爆鸣声时， 说明“铁与水蒸气”能够进行反应，生成              （写化学式） 。

（2）实验中石棉绒的作用是                         。

（3）探究玻璃管中剩余固体的成分是什么？

【查阅资料】1.常见铁的氧化物的性质 ：

2.铁可与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁

【初步验证】玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是 Fe 与 Fe3O4；猜想二：剩余固体是               。

【实验探究】

【反思与交流】往剩余固体中加入过量的稀硫酸后，若无气体产生，你________（填“能”或“不能”）确定剩余固体成分，原因是                。

 2018~2019 学年度第一学期期末试卷九年级化学参考答案

一、     选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）

【解析】

8．考查课本家庭小实验。A 选项，淬火后的缝衣针硬度变大，韧性却会变差，故不能用作鱼钩，错误。B 选项，利用了石墨的导电性，正确。C 选项，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，正确。D 选项，石蜡不充分燃烧，会产生炭黑，正确。

13．考查气体压强装置。根据题目信息，气球先膨胀，后恢复到原状态，所以集气瓶内是因为温度升高后恢复至室温导致的压强变化。A 选项，氯化钠溶解过程中无明显温度变化，错误。B 选项，氧化钙和水反应放热，一段时间后恢复到室温，故正确。C 选项，镁和盐酸反应放热，且产生气体，一段时间后不会恢复到原状态，错误。D 选项，硝酸铵溶解会吸热，会导致集气瓶内温度下降，错误。

14.考查物质的检验和除杂。A 选项，硝酸铵和氢氧化钠溶解时热现象不同，前者吸热，后者放热，正确。B 选项，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，正确。C 选项，甲烷和氢气燃烧都能产生水蒸气，在瓶壁上产生水滴，所以无法检验是否有氢气。D 选项，过量的铁粉将溶液中的硫酸铜反应完，生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁粉和生成的铜，正确。

15.考查金属流程图。步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都是让固液分离，所以该操作是过滤，正确。B 选项，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都发生了锌和硫酸的反应，该反应生成氢气和硫酸锌，所以均有无色气体生成，正确。C 选项，黄铜渣中有铜，不能与硫酸反应，所以 B 中有铜，步骤Ⅱ中，锌与蓝色溶液中的硫酸铜发生置换反应，生成铜，正确。D 选项，蓝色溶液 A 中含有硫酸铜和硫酸，与过量的锌反应后，溶液中溶质只有硫酸锌，错误。

【流程图中物质的成分：A 含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸；B 含有 Cu；C 中含有硫酸和硫酸锌；D 含有 Cu；E 是硫酸锌的饱和溶液】

二、（本题包括 2 小题，共 17 分）

16．（11 分）

（1）；

（2）①；在铜表面有银白色固体物质产生，溶液由无色变成蓝色。

（3）①混合物；

②

（4）解：设需要铁的质量至少为 x。

56         152

x          1.52t

x=0.56t

答：需要铁的质量至少为 0.56t。

【解析】

(3)中②，根据质量守恒定律，生成的一氧化碳的质量为： 。已知 参加反应的物质质量之比=（化学计量数×相对分子质量）之比，所以假设该反应为： ，，分别代入计 算，最后计算得到，a:b:c:d:e=4:7:8:2:2。

17．（6 分）

（1）硫酸铜；

（2）吸附，疏松多孔。

（3）①1:3；

②8；

②     ad

【解析】（3）中①，分别根据物质的小球模型表示出物质的化学式，求生成的 C 和 D 的微粒个数比，即对该化学反应配平。该反应为：，故答案为 1:3。

②根据方程式进行计算，已知参加反应的物质质量之比=（化学计量数×相对分子质量）之比，故答案为 8。

三、（本题包括 3 小题，共 27 分）

18．（9 分）

（1）煮沸；

（2）ACD

（3）①

②24

③氯化钠；将该不饱和溶液加热蒸发至有少量固体析出后，冷却到 30℃。

④60℃时，100g 水里最多能溶解 110g 硝酸钾

（4）①

②氢气和氧气

【解析】

（3）③根据溶解度，可以看出 30℃时，40gNaCl 不能在 100g 水中全部溶解，因此得到了NaCl 的饱和溶液，要得到该温度下另一种物质的饱和溶液，需要蒸发溶剂至有少量固体析出，得到高温的饱和溶液之后再降温至 30℃。

（4）从图中可以看出，反应 II 中的反应物是 FeO 和 H2O，生成物是 H2和 Fe3O4。观察流程图，会发现 FeO 和 Fe3O4 在不断循环，最终被分解的物质是水，得到的是 H2和 O2。

19．（10 分）

（1）提供热量，升高温度，使温度达到红磷和白磷的着火点

（2）

（3）白磷并未与氧气接触

（4）①

【拓展延伸】（5）C

①红磷发生缓慢氧化，消耗少部分氧气

②白磷燃烧，消耗较多氧气

（6）铁丝表面有红色物质产生，试管内液面上升，上升体积约占试管内空气体积的五分之一

【解析】

（1）激光笔用来照射可燃物，提供热量，使可燃物温度升高，达到着火点。

（2）注意题目中说的是与热水反应，条件要写加热。

（3）在红磷燃烧的过程中，白磷浸没在水中，没有接触到氧气，故无法燃烧。

（5）红磷与白磷燃烧都会消耗氧气，第一次是使用红磷燃烧，因此第一次气压下降是红磷燃烧引起的，因此 C 是红磷燃烧结束的时刻。AB 段曲线是红磷在缓慢与空气中氧气反应引起的；DE 段是白磷燃烧消耗氧气引起的。

（6）利用铁的缓慢氧化测定氧气含量，会看到铁生锈，因此能看到铁丝表面有红色物质产生，反应过程中会消耗氧气，因此装置中气压减小，试管中液面上升，水倒吸的体积大约占试管中空气体积的五分之一。

20．（6 分）

（1）Cu；      （2）；

（3）置换反应  （4）

【解析】

根据题目中的条件，H 是元素质量比 3:8 的氧化物，H 就是 CO2。C 和 D、G、H 能生成铜绿（化学方程式），C、D 是单质，G 是能与 H（CO2）反应的氧化物，因此 G 是 H2O，结合反应关系能看出 D 是 O2，C 是 Cu。单质 B 能生成Cu，能与氧气反应，故 B 是 C，因此 A 是 CO。E 是能与氧气反应并能生成水的单质，E|是 H2。I 由三种元素组成，能生成水或二氧化碳，I 有多种可能。（2）中用 I 可以制取二氧化碳，故此时 I 是 CaCO3。

四、（本题包括 1 小题，共 6 分）

21．（6 分）

（1）H2；

（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积

猜想二：Fe3O4

【实验探究】剩余固体是 Fe 和 Fe3O4

【反思与交流】不能；四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁会与铁反应生成硫酸亚铁，无法观察到气泡，不能确定铁的存在

【解析】

（2）还原铁粉放置在石棉绒上时，能增大铁粉与水蒸气的接触面积

【猜想与假设】根据题目中的信息，反应后的黑色固体能被磁铁全部吸引，因此固体中含有 Fe3O4 和 Fe 中的一种或两种。猜想一是两种固体的混合物，猜想二就应该是 Fe3O4。

【反思与交流】若反应后的固体是 Fe 和 Fe3O4 的混合物，加入过量的稀硫酸之后 Fe3O4 生成的 Fe2(SO4)3 会与 Fe 发生反应，也不会有气泡产生。因此无法通过气泡是否产生判断是否有 Fe 存在。