2021届高考化学一轮复习过关训练：阿伏加德罗常数的计算（解析版）

阿伏加德罗常数的计算

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．H2SO4的摩尔质量为98g
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
C．常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2NA
D．0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－1
【答案】C
【解析】
A．摩尔质量的单位是g/mol，所以 H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B．气体摩尔体积只适用于气体，不适用于液体和固体，标准状况下水不是气体，所以标准状况下22.4LH2O含有的分子数不是NA，故B错误；
C．71gCl2的物质的量为71g÷71g/mol=1mol，Cl2是双原子分子，所以71gCl2含有的氯原子总数为2NA，故C正确；
D．在BaCl2溶液中，Cl－的浓度是BaCl2浓度的2倍，所以0.1mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为0.2mol·L－1，故D错误；
答案选C。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3溶于水，溶液中Na+数目为0.02NA
C．NA个O2分子占有的体积约为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-数目为NA
【答案】B
【解析】
A．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；
C．NA个氧气分子即1mol氧气，状态未知，故不能确定其体积，故C错误；
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液体积未知，不能计算MgCl2的物质的量，则含Cl-数目也无法计算，故D错误；
答案选B。
3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．0.1 mol羟基含有的电子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C．镀件镀铜时，若阳极质量减少6.4 g，则阴极析出的铜原子数为0.1NA
D．1L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
A．0.1 mol羟基含有的电子数为(8+1)×0.1NA=0.9NA，故A错误；
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的体积，无法计算氯离子的物质的量，无法计算含有Cl-个数，故B错误；
C．镀件镀铜时，若阳极质量减少6.4 g，溶解0.1molCu，则阴极析出的铜原子数为0.1NA，故C正确；
D．Na2S是强碱弱酸盐，硫离子水解，1L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的数目少于0.1NA，故D错误；
故选C。
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为
B．的硫酸溶液中含有的数目为
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子的数目为，则阳极质量减少64g
D．的溶液中和离子数之和小于
【答案】D
【解析】
标准状况下HF为液体，不能利用体积计算其物质的量及原子个数，选项A错误；
B.的硫酸溶液中硫酸电离出的数目为，选项B错误；
C.阴极发生，阳极上Cu及比Cu活泼的金属Zn、Fe等均失去电子，则阴极得到电子的数目为，阳极消耗金属的质量可能大于64g，选项C错误；
D.由物料守恒可知，，则溶液中和离子数之和小于，选项D正确；
答案选D。

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA
B．离子结构示意图既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D．1 mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有2NA个S-S键
【答案】B
【解析】
A. 1个碳正离子(CH3+)中含有8个电子，则1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA，A错误；
B. 离子结构示意图表示Cl-，既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，根据Fe与Cl2反应方程式：2Fe+3Cl22FeCl3可知：当Fe与Cl2的物质的量的比是1：1时，Fe过量，Cl2完全反应，1 mol Cl2反应转移2 mol电子，转移的电子数目为2NA，B正确；
C. 标准状况下，己烷呈液态，不能使用气体摩尔体积计算化学键数目，C错误；
D. 所有原子都满足8电子稳定结构，As原子最外层有5个电子，形成3个共用电子对，结合结构图可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可见雄黄分子中不含有S-S键，D错误；
故合理选项是B。
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．32g S8中S数目为NA
B．71g氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数目为NA
C．100mL浓度为0.1mol/L的明矾溶液中，SO42-数目为0.02NA
D．11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和一定为NA
【答案】D
【解析】
A、n(S8)==mol，故n(S)=8×mol=1mol，即S原子有NA个，A正确；
B、n(Cl2)==1mol，根据反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，1mol Cl2和足量的NaOH溶液反应转移电子1mol，即转移NA个电子，B正确；
C、n[KAl(SO4)2]=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(SO42-)=0.02mol，则SO42-有0.02NA个，C正确；
D、题中为指明是否为标况，故无法计算Cl2的物质的量，D错误；
故选D。

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA
B．18g重氢氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
C．33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NA
D．7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
【答案】D
【解析】
A．标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；
B．18g重氢氨基(-ND2)的物质的量为=1mol，1个-ND2具有9个电子，其中含有的电子数为9NA ，故B错误；
C．未告知温度和压强，无法计算33.6L 氯气的物质的量，也就无法计算转移的电子数，故C错误；
D．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7g乙烯和丙烯的混合物中含=0.5molCH2，故含NA个氢原子，故D正确；
故选D。
8．设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，与足量反应转移的电子数为
B．与的混合物中所含中子数为
C．与足量的氯气反应时转移的电子数为
D．时的溶液中水电离出的的数目为
【答案】B
【解析】
A、标况下二氧化碳的物质的量为，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故二氧化碳参与反应时转移个电子，故A错误；
B、与的摩尔质量均为，故混合物的物质的量为，且均含10个中子，故混合物中含个中子，故B正确；
C、与足量氯气反应后变为价，变为0价，故与足量氯气反应转移3mol电子即个，故C错误；
D、溶液体积未知，水电离的氢氧根的个数无法计算，故D错误；
故选B。
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．15g甲基()中含有的电子数为9NA
B．标准状况下，2.24L辛烷中所含碳原子数为0.8NA
C．1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA
D．—定条件下，密闭容器中2mol SO2(g)与1mol O2(g)充分反应，则容器中分子数为2NA
【答案】A
【解析】
A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故A正确；
B．在标准状况下，辛烷不是气体，无法计算22.4L辛烷的物质的量，也就无法计算辛烷中含碳原子数目，故B错误；
C．1个与1个D2O中含有的质子数和电子数均为10个，1.8g的物质的量==0.09mol，1.8g D2O的物质的量==0.09mol，所以1.8g与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为0.9NA，故C错误；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故容器中分子数大于2NA，故D错误；
答案选A。
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
D．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子(n)数为10NA
【答案】C
【解析】
A．n(丙醇)==1mol，每个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键的物质的量为11mol，总数为11NA，故A错误；
B．18gD2O物质的量为：=0.9mol，含有质子数为9NA，18gH2O物质的量为1mol，含有的质子数为10NA，故B错误；
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，钠都是由0价变到+1价，23g钠的物质的量为：1mol，充分燃烧时转移电子数为NA，故C正确；
D．+++10净产生的中子为10-1=9个，则235g的物质的量为235g÷235g/mol=1mol，1mol核素发生裂变反应净产生的中子()数为9NA，故D错误；
故答案为C。
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，22gCO2含有NA个氧原子
B．1mol一氯甲烷中含有4NA个碳氢单键
C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
【答案】A
【解析】
A．CO2的摩尔质量为44g/mol，22gCO2的物质的量n(CO2)===0.5mol，1molCO2含2molO原子，0.5molCO2含1molO原子，即NA个氧原子，故A正确；
B．一氯甲烷的化学式为CH3Cl，1molCH3Cl中含3mol碳氢单键，即3NA个碳氢单键，故B错误；
C．常温常压下，四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L四氯化碳的物质的量远大于1mol，故C错误；
D．过氧化氢中氧的化合价为-1价，Fe2+具有还原性，两者反应时过氧化氢中的氧元素化合价降为-2价，发生反应H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，1mol Fe2+被氧化成1mol Fe3+，失去1mol电子，即转移NA个电子，故D错误；
答案为A。
12．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA
B．标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA
C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA
D．2L0.5mo1•L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA
【答案】C
【解析】
A．100g17%的双氧水溶液中含有的双氧水的质量为17g，物质的量为0.5mol，故含氧原子为NA个，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于NA个，故A错误；
B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C．钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去电子为NA个，故C正确；
D．HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误；
故答案为C。
13．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2NA
B．1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为NA
C．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为NA
D．常温下，3L0.1mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA
【答案】D
【解析】
A．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目小于2NA，故A错误；
B．溶液体积未知，无法计算S原子个数，故B错误；
C．气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C错误；
D．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol•L-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA，故D正确；
故选：D。
14．下列说法中正确的是
A．1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个
C．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
D．22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
【答案】B
【解析】
A. 摩尔质量的单位是g/mol，S和O2的摩尔质量都是32 g/mol，故A错误；
B. Na2O2中的阴离子是O22-，Na2S与Na2O2的摩尔质量都是78g/mol， 7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个，故B正确；
C. 氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于NA，故C错误；
D. 非标准状况下，22.4 L CO2气体的物质的量不一定是1mol，故D错误；
选B。
15．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目为0.01 NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023
【答案】B
【解析】
A. 缺少溶液的体积，无法计算常温下pH=12的氢氧化钠溶液中含有OH- 数目，故A错误；
B. 氩原子的质子数为18，22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA，故B正确；
C．92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为92g÷92g·mol－1=1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3.0NA，故C错误；
D. 2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O 由方程式可以看出2molH2SO4要1molCu ，Cu是足量的，但是随反应进行浓H2SO4的浓度会越来越稀，当反应到浓H2SO4变成稀H2SO4时这个反应就停止了，稀硫酸与铜不反应，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数少于6.02×1023，故D错误；
故选B。

16．用NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
A．2克H2所含的原子数目为NA
B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA个
C．2.3g金属钠含有的电子数为NA
D．2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA
【答案】D
【解析】
A.2克H2的物质的量是1mol，由于H2中含有2个H原子，所以1molH2中所含的原子数目为2NA，A错误；
B.常温常压下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，因此其中含原子数小于NA个，B错误；
C.2.3g金属钠的物质的量是0.1mol，由于1个Na原子中含有11个电子，所以0.1molNa中含有的电子数为1.1NA，C错误；
D.2molO3和3molO2所含的氧原子数都是2×3×NA=6NA，D正确；
故合理选项是D。
17．下列叙述正确的是
A．NH3的摩尔质量为17g
B．1.8gH2O中所含电子数约为6.02×1023
C．3.01×1023个CO2分子的体积约为11.2L
D．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目约为1.204×1023
【答案】B
【解析】
A．NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；
B．1.8gH2O中所含电子数约为：×10×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故B正确；
C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算二氧化碳体积，故C错误；
D．溶液体积未知，无法计算溶液中钠离子数目，故D错误；
故答案为B。
18．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）
A．含有电子数为
B．在标准状况下，和混合气体22.4L中含有原子数为2
C．用氧化足量的，发生化学反应转移电子总数2
D．中含有的粒子总数为2
【答案】D
【解析】
A. 1个中含有18个电子， 含有电子数为，故A正确；
B. 在标准状况下，22.4L和混合气体的物质的量是1mol，和都是双原子分子，所以原子数为2 ，故B正确；
C. 氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，用氧化足量的，发生化学反应转移电子总数2，故C正确；
D.盐酸中含有大量水分子，中含有的粒子总数大于2，故D错误。
19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．乙烯和环丙烷（C3H6）组成28g混合气体中含有4NA个氢原子
B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
C．标准状况下，22.4升CH2Cl2中共价键的数目为4NA
D．2L1mol·L-1的盐酸中所含HCl分子数约为2NA
【答案】A
【解析】
A．乙烯和环丙烷（C3H6）最简式都是CH2，28gCH2的物质的量为2mol，含有的氢原子数4NA，故A正确；
B．电解精炼铜时，粗铜做阳极，在阳极放电的除了铜，还有比铜活泼的杂质如铁、锌等，它们也会失去电子使阳极质量减轻，粗铜中的不活泼金属如金、铂等会沉积在电解槽的底部成为阳极泥使阳极质量减轻，所以若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不一定是64g，故B错误；
C．标准状况下，CH2Cl2是液体，无法根据体积计算其物质的量，故C错误；
D．盐酸中含有的是H+和Cl-，没有HCl分子，故D错误；
故选A。
20．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．3.6 g D20 和 3.6 g H2O 中含有的质子数均为 2NA
B．含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成 NA 个 SO2 分子
C．常温常压下，22.4 L 甲醛(HCHO)含有的原子数目为 4NA
D．过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA
【答案】D
【解析】
A. 因为D20的摩尔质量为20g/mol, H2O的摩尔质量为18g/mol, 他们的质子数均为10，所以3.6 g D20和 3.6 g H2O中含有的质子数不等，故A错误；B. 因为浓硫酸和铜反应放出SO2，稀硫酸和铜不反应，所以含 2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的 Cu 在加热的条件下反应可生成SO2 分子数小于NA 个，故B错误；C. 甲醛为气体，常温常压下22.4 L HCHO的物质的量小于1mol，故含有的原子数目小于4NA，故C错误；D. 根据O元素的化合价变化可知，过氧化钠与水反应生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，故D正确；本题答案为：D。
21．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22.4LO2中含有NA氧分子
B．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子
C．1mol·L-1K2SO4溶液所含K+数目为2NA
D．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
【答案】D
【解析】
A．22.4LO2中含有NA氧分子，缺少标准状况下，无法计算物质的量，故A错误；
B．在标准状况下，11.2L氖气物质的量，氖气是单原子分子，因此含有0.5NA个氖原子，故B错误；
C．1mol·L-1K2SO4溶液，缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；
D．钠与氧气反应无论生成Na2O还是Na2O2时，1个钠升高1个价态，因此1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
22．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol所含质子数为10NA
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．标准状况下，22.4LSO2所含的分子数约为NA
D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA
【答案】C
【解析】
A. 1 mol 含11mol质子，故A错误；
B. 10g氖气的物质的量为n==0.5mol，而氖气是单原子分子，故0.5mol氖气中含0.5mol原子，即0.5NA个，故B错误；
C. 标准状况下，22.4 L SO2中所含的分子数目=NA个，故C正确；
D. O2和O3均由氧原子构成，故32 g O2和O3的混合气体中所含的氧原子的物质的量n== =2mol，故D错误；
故选C。
23．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，14 g 14C中所含中子数目为6NA
B．3.4 g H2O2中所含极性共价键的数目为0.3NA
C．标准状况下，22.4 L Br2含有的原子数目为2NA
D．常温下，48 g O2和O3混合气体中所含氧原子数目为3NA
【答案】D
【解析】
A．14g14C的物质的量为1mol，则含有的中子数为1mol×(14-6)×NA=8NA，A错误；
B．3.4g H2O2的物质的量为0.1mol，1个H2O2分子中含有2个极性共价键，则0.1mol H2O2中所含极性共价键的数目为0.2NA，B错误；
C．标准状况下Br2为液体，不能准确得出其物质的量，及不能准确计算22.4LBr2含有的原子数目，C错误；
D．48 g O2和O3混合气体中含有O的物质的量为，则含有的氧原子数目为3NA，D正确；
24．为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A． mol 分子中含极性共价键数目为 
B．17gOD—含有的质子数为9NA
C．标况下， 所含的分子数目为
D． g 晶体中阴离子和阳离子总数为 
【答案】C
【解析】
A．双氧水的结构式为H-O-O-H，因此一个双氧水分子中含有两个H-O极性共价键，0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目应为0.2NA，故A错误；
B．一个OD-中含有9个质子，17gOD-的物质的量为=mol＜1mol，则含有的质子数小于9NA，故B错误；
C．标况下，的物质的量为1mol，则所含的分子数目为NA，故C正确；
D．CaO2晶体由Ca2+和构成，7.2gCaO2晶体中阴离子和阳离子总数为×2NA=0.2NA，故D错误；
答案选C。
25．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17g氨气所含电子数目为10NA
B．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
C．在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA
【答案】A
【解析】
A.1个氨分子含10电子，17g氨气为1mol，所含电子数目为10NA，故A正确；
B. 在标准状况下，水不是气态，所以22.4L水所含分子数目无法计算，故B错误；
C.在25℃，压强为1.01×105Pa，不是标准状况，11.2L氮气所含的原子数目无法计算，故C错误；
D.0.1mol/LMgCl2溶液没有溶液的体积，所以无法计算Cl－离子数，故D错误；
故答案：A。
26．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2gH2含有的原子数为NA
B．等质量的O2和O3中所含的氧分子数相同
C．常温常压下，14gN2含有电子数为7NA
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11
【答案】C
【解析】
A. 2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气中含有2mol氢原子，含有的原子数为2NA，选项A错误；
B. 质量相等的氧气与臭氧中，O原子的数目相同，氧气与臭氧的摩尔质量不同，所以质量相同时，物质的量不同，则分子数不同，选项B错误；
C. 14g氮气的物质的量为：=0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol氮原子，含有7mol电子，含有电子数为7NA，选项C正确；
D. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为:=11:7，选项D错误；
答案选C。
27．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，28g N2和CO的混合气体所含原子数为NA
B．1.8g中含有的电子数为1.1NA
C．标准状况下，18g H2O含有的原子数为3NA
D．1L 1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子
【答案】C
【解析】
A．N2和CO的摩尔质量均为，故混合气体的物质的量为，且二者均为双原子分子，故混合气体中所含原子数为，A项错误；
B．的物质的量为，1个中含10个电子，故中含有的电子数为，B项错误；
C．的物质的量为，1个分子中含3个原子，故中含有的原子数为，C项正确；
D．溶于水后形成和，溶液中无分子，D项错误；
故选C。
28．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．18gT218O的原子核内中子数为14NA
B．100gKHCO3和CaCO3的混合物中含碳原子的数目为NA
C．25℃时，1LpH=2的醋酸溶液中含H+的数目大于0.02NA
D．标准状况下，4.48LSO2与足量O2反应转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A．18gT218O的物质的量n==mol,T218O含有14个中子，故中子数N=×14=；故A不选；
B．KHCO3和CaCO3的摩尔质量都是100g/mol，100g混合物的物质的量n==1mol,KHCO3和CaCO3中都含有1个C，碳原的子数目为NA，故选B；
C．pH=2的醋酸溶液中H+浓度为0.01mol/L,故1L的醋酸溶液中含H+的数目等于0.01NA；C不选；
D．二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，转移的电子数小于0.4NA，故D不选。
答案选B