2021届高三化学一轮复习重点专题6——酸碱中和滴定曲线分析与应用（练习）学生版

2020届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定曲线分析与应用

素养说明：

酸碱中和滴定曲线是近几年热点题型，通过分析建模，让考生形成解题程序，也体现大纲对考生对图形的识别与分析的能力要求。

知识梳理

1．图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线

(以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例)

2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较

特别提醒　恰好中和＝酸碱恰好完全反应≠滴定终点≠溶液呈中性。

强化训练

1、（2020年北京3月份试测题）用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是(　　)

A．a点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)

B．a→b过程中，n(CH3COO-)不断增大

C．c→d溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大

D．根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2＜V3

2．常温下，用0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A．滴定醋酸的曲线是图1

B．由图分析可得b>a＝20

C．D点对应的溶液中：c(Na＋)＝c(A－)

D．根据E点可计算得K(HA)＝

3．如图是用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定 20.00 mL 未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)

A．水电离出的氢离子浓度：a>b

B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1

C．指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应

D．当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3

4．某温度时，将n mol·L－1CH3COOH溶液滴入10 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3COOH溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

A．Kw：a>b

B．25 ℃时：K(CH3COOH)＝

C．n<1.0

D．水的电离程度：c>b

5．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 mol·L－1的NaOH溶液或      0.10 mol·L－1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是(　　)

A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂

D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%

6．已知：pOH＝－lgc(OH－)，温度为T ℃时，向20.00 mL 0.01 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．曲线PJN表示溶液中pH的变化

B．若M点水的电离程度与Q点相等，则Q点一定符合c(Cl－)>c(NH)＋c(NH3·H2O)

C．M、P两点的数值之和a＋b＝14

D．pH与pOH交叉点J对应的V(盐酸)＝20.00 mL

7.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D.b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

8.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(　　)

A.图2是滴定盐酸的曲线

B.a与b的关系是a＜b

C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

9.已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)

(1)a点溶液中c(H＋)为________，pH约为________。

(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。

10.(2019·重庆高二检测)滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法：

Ⅰ.氧化还原滴定：双氧水常用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。化学兴趣小组欲准确测定某市售双氧水中H2O2的含量：取双氧水25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

(1)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

(2)滴定到达终点的现象是________________________________________________________。

Ⅱ.酸碱中和滴定：常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图______(填“1”或“2”)。

(2)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______(填“>”“<”或“＝”)b。