2021届高三化学一轮复习重点专题3——新型无机框图推断题（练习）学生版
展开2020届高三化学一轮复习—新型无机框图推断题分析与训练
知识梳理
一、物质转化关系类型
1直线型转化ABC
①X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
②X为CO2
NaOHNa2CO3NaHCO3
③X为强酸，如HCl
NaAlO2Al(OH)3AlCl3
Na2CO3NaHCO3CO2
④X为强碱，如NaOH
AlCl3Al(OH)3NaAlO2
2交叉型转化
3三角型转化
二、注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应
（1）金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
（2）金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2，2Mg＋CO22MgO＋C。
（3）非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2，2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓(X2：Cl2、Br2、I2)。
（4）非金属―→金属：用H2、C冶炼金属。
三、不能一步实现的反应归纳
(1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。
(2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。
(3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。
(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。
四、常见的“归中”转化关系
1、非氧化还原反应
①Al3＋＋AlO―→Al(OH)3。
②CO＋CO2―→HCO。
2、氧化还原反应
①Cl－＋ClO－Cl2。
②S2－＋SOS。
③H2S＋SO2―→S。
④NH3＋NOx―→N2。
⑤Fe3＋＋Fe―→Fe2＋。
强化训练
一、选择题
1、（2020年北京西城6月）下列物质转化关系，在给定条件下都能实现是
① ②
③④
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③④
2．(2019·杭州高三调研)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A．粗硅SiCl4Si
B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg
C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
D．SSO3H2SO4
3．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z | M |
A | NH3 | NO | NO2 | O2 |
B | Cl2 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
C | Al | Al(OH)3 | NaAlO2 | NaOH |
D | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
4.纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是( )
A．X可能是金属铜
B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠
D．Z可能是三氧化硫
5．铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质。工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
下列说法中正确的是( )
A．滤液A可用于净水，其净水原理为Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
B．固体C→固体D的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
C．滤液C中存在以下关系：c(Na＋)＝c(SO)＋2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)－c(H＋)
D．若向100 mL滤液B中加入1 mol·L－1 盐酸200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B中c(Na＋)大于2 mol·L－1
6．根据框图判断下列说法错误的是( )
A．E元素在元素周期表中的位置是第4周期Ⅷ族
B．M溶于稀H2SO4和H2O2混合溶液的化学方程式是Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋ 2H2O
C．取X的溶液，加少量硫酸酸化后在空气中放置一段时间，然后加入KI淀粉溶液，发现溶液变为黄色
D．Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式是10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
7．实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制备过程如图所示，下列说法不正确的是( )
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S↓＋6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
8、（2020年北京西城4月）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+NH3+CO2+H2O== NaHCO3↓+NH4Cl。
下列说法不正确的是
A．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔
B．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是NH4Cl和NaHCO3
C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl－(aq)
D．该工艺的碳原子利用率理论上为100%
9、．(2019·哈尔滨市第六中学高三冲刺押题)用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
下列说法不正确的是( )
A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，涉及反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．溶液A中Fe2＋和Fe3＋的浓度比为2∶1
10、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2＋，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究，下列说法正确的是( )
A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去
B.途径2中200 ℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO＋2HCl↑
C.X气体是HCl，目的是加快CuCl2·2H2O加热过程中可能的水解
D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H＋＋SO===2Cu2＋＋2Cl－＋SO2↑＋2H2O
二、非选择题
11为探究无机盐 X(仅含二种元素，相对分子质量为 206)的组成和性质，设计并完成如下实验(步骤中所加试剂均足量)：
已知气体A 在标准状况下的密度约为 1.52 g·L －1。请回答下列问题：
(1)写出X 中含有的元素：________。
(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为__________________________________________。
(3)X溶液在强碱性条件下可与过量次氯酸钠溶液反应生成两种盐，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________________。
12．某同学为探究浅黄色液体X(仅含三种常见元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答如下问题：
(1)X的化学式是________。
(2)X在过量氧气中燃烧的化学方程式是__________________________________________。
(3)溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式：_______。
13．(2019·温州一中模拟)银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收单质银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]：
(1)电解精炼银时，电解质溶液为________。滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体能在空气中迅速变为红棕色，反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)固体混合物B的组成为________________________________________________________，在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2，原因是______________________________________________________________________。
(3)若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水(其他均不变)，则滤液中的阳离子有______________________________________________________________________。
(4)完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO＋Al2O3CuAlO2＋________。
14从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
(1)废催化剂“破碎”的目的是__________________________________。
(2)“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为_______________________。
(3)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：______________________________________。
(4)测得“粗铜粉”中铜的质量分数的实验步骤如下：
Ⅰ.准确称取粗铜粉m g，加入足量盐酸和H2O2溶液使其完全溶解。
Ⅱ.将溶液煮沸1～2 min，除去过量的H2O2。
Ⅲ.滴入铁掩蔽剂排除Fe3＋的干扰。然后加入稍过量的KI溶液(反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2)，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失(I2＋2S2O===2I－＋S4O)且半分钟内不变色，共消耗Na2S2O3标准溶液V mL。
①铜的质量分数为________。
②缺少步骤Ⅱ会使测得的铜的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
