上海市杨浦区2020-2021学年度第一学期期末高三化学试卷

上海市杨浦区2020-2021学年度第一学期高中等级考质量调研
高三年级化学学科试卷 2020.12

考生注意：
1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1．裂化是石油炼制的一种方式，裂化
A．能提高燃料油的产量 B．产物中只含烷烃
C．是为获得小分子不饱和烯烃 D．与石油分馏原理相同
2．含物质种类最多的晶体是
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
3．镓(31Ga)是与铝同族且相邻的元素。下列说法错误的是
67
31
A．Ga的最高价：+3价 B．Ga2O3属于离子化合物
C．中子数为36的镓原子： Ga D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3
4．下列物质的相关用途利用了其还原性的是
A．氨用于制铵盐 B．含醛基的葡萄糖用于制银镜
C．次氯酸钙用于游泳池水消毒 D．氧化铝陶瓷用于防弹车车窗
5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．乙醇制乙烯 B．铝粉与氧化铁粉末反应
C．电石制乙炔 D．镁和稀硫酸反应
6．能鉴别黄色FeCl3溶液和溴水的是
A．淀粉碘化钾试纸 B．氯水 C．CCl4 D．蓝色石蕊试纸
7．若用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积未知浓度的醋酸溶液，指示剂
A．选甲基橙或酚酞 B．只能选石蕊 C．只能选酚酞 D．只能选甲基橙
8．已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是
A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成
B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C．NaF中的离子键比MgF2中的弱
D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高
9．制备乙酸乙酯的装置如图所示。下列叙述错误的是
A．乙酸乙酯、乙酸、乙醇在导管内冷凝成液态
B．浓硫酸是催化剂也是吸水剂，用量越多越好
C．实验结束后振荡试管a，上层液体减少
D．蒸馏试管a中的油状液体可提纯乙酸乙酯
10．通过一步反应不能实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al→Al(OH)3 C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．FeCl3→FeCl2
11．对海带提碘操作的解释，正确的是
A．灼烧海带：把碘从游离态变为化合态 B．浸泡：将IO3﹣变为I﹣
C．适量氯水：将I﹣变为I2 D．萃取并分液：得到纯净的碘
大气中的氮
雷电作用
动物
动物摄食
制造蛋白质
植物
植物遗体
氨或铵盐
亚硝酸盐
被
细
菌
分
解
硝酸盐
固氮生物作用
（豆科植物根瘤菌）
合成氨工业
动物遗体
12．自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是







A．图中有3种固氮途径 B．氮元素不以有机物形式参与循环
C．动植物尸体腐败时产生氨或铵盐 D．人类活动会影响氮循环
NaOH溶液
△
HBr
△
稀硫酸
△
CH2Cl
CH3
Cl2
光照
13．用所给试剂和条件不能实现的转化是
A．CH3CH2Br 乙烯 B．
C．乙酸乙酯 乙醇 D．乙醇 溴乙烷
14．液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是
A．分子中碳原子在一条直线上 B．比异丁烷沸点低
C．一氯代物比异丁烷的一氯代物少 D．与空气混合能形成爆炸性混合物
15．固态单质甲及其化合物之间的转化如图所示（某些产物及反应条件略去 ）。下列分析错误的是
甲
乙
丙
丁
戊
空气
H2O
H2O
A．甲在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．工业上乙→丙的条件是：高温、高压、催化剂
C．乙和丙的相对分子质量比为4:5
D．戊既有还原性又有氧化性
16．同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正确的是
A．物质的量：甲＜乙 B．分子数：甲＞乙
C．摩尔体积：甲 ＜乙 D．摩尔质量：甲 ＜乙
17．目前我国有近一半的纯碱是由氨碱法制得。氨碱法中不会涉及的离子反应是
△
A．产生NaHCO3：Na＋＋HCO3－→ NaHCO3↓
B．母液处理：NH4＋＋OH－ → NH3↑＋H2O
C．母液处理：Ca2＋＋OH－＋HCO3－→ CaCO3↓＋H2O
D．母液处理：NH3＋HCO3－→ NH4＋＋CO32－
18．钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金属M与钢铁设施连接，可减缓钢铁设施的腐蚀。下列说法错误的是
A．该保护法是利用了原电池原理
水体
（阴极）

钢铁设施

（阳极）

金属M

B．电子从钢铁设施沿导线流到金属M
C．金属M发生的反应：M－n e → M n＋
D．钢铁设施因电子流入而被保护
Ⅰ
溶液体积
pH
a
b
3
Ⅱ
·
·
19．25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是
A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化
B．未稀释时两溶液的导电能力不同
C．b点水电离的c(H+) =1×10﹣11 mol/L
D．a、b两点酸溶液的浓度相同
操作Ⅰ
溶液转移
操作Ⅱ
称量
冷却
样品 稀盐酸
20．为测定某Na2O2试样（含少量Na2O）中Na2O2的质量分数，设计如下实验：


下列分析错误的是
A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒 B．需称量样品和NaCl的质量
C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小

二、综合题（共60分）
（一）（本题共14分）
(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵）是一种重要的化工原料，用途广泛。
完成下列填空：
21．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2
铁原子核外有 种能量不同的电子，占有的轨道总数是 个。
铁在元素周期表的第ⅦB和第ⅠB之间。铁位于第 周期 族。
22．写出Fe与水反应的化学方程式： 。
23．将(NH4)2Fe(SO4)2中非金属元素的简单阴离子按半径由小到大的顺序排列： 。
24．同温度同浓度的FeSO4和 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(Fe2＋)是否相等？为什么？ 。
25．设计实验，证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有Fe2＋。 。
26．已知：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在200℃失去全部结晶水。将一定质量的粉末状该晶体置于坩埚中，保持200℃受热，经冷却、恒重等正确操作，计算得到的1mol 晶体中结晶水含量总是偏低，偏低的可能原因是 （写一条即可）。

（二）（本题共15分）
CH4和CO2在催化剂作用下反应：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)－247 kJ
完成下列填空：
27．有利于提高CH4平衡转化率的措施是 、 （任写两条）。
28．该反应温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因： 。
CO2
的
体
积
分
数
温度/℃
29．CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生上述反应。
（1）300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温
度的关系如图中曲线所示。则，
n(平衡时气体) ：n(初始气体)＝ 。
（2）若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数， 点对应的平衡常数最小，理由是： ； 点对应压强最大，理由是： 。
30．反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应又使积碳量减少：
积碳反应：CH4(g)C(s) + 2H2(g)－75 kJ
消碳反应：CO2(g) + C(s)2CO(g)－172 kJ
一定时间内，积碳量和反应温度的关系如右图所示。
（1）一定温度，增大CO2的浓度有助于减少积碳，
其原因是： 。
（2）温度高于600℃，积碳量减少的可能原因是： （任写一条）。
（三）（本题共15分）
6.4g Cu片
12mL 98%H2SO4
（ρ=1.84g/mL）
气体
无色溶液M
白色沉淀N
加热
饱和NaHSO3
溶液
SO2
0.1mol/L AgNO3溶液
为探究SO2与AgNO3溶液的反应，将Cu与浓硫酸共热，产生的气体经饱和NaHSO3溶液后，通入AgNO3溶液中，立刻产生白色沉淀，充分反应后，得到无色溶液M和白色沉淀N。其流程如下：



完成下列填空：
31．实验结束后，Cu片有剩余，其原因是： 。
32．用饱和NaHSO3溶液洗涤SO2的原因是： 。
Ⅰ．已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2SO3难溶于水。则白色沉淀N可能是Ag2SO4，Ag2SO3或二者的混合物。
33．取少许M，向其中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀，说明M中含有 ，静置，向上层清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，说明M中不含 ，可判断出白色沉淀N中不含Ag2SO4，判断的理由是 。
34．从平衡移动角度解释SO2与AgNO3溶液反应生成Ag2SO3的原因： 。
35．已知Ag2SO3溶于氨水发生：Ag2SO3(s)＋4NH3·H2O2Ag(NH3)2 +＋SO32-＋4H2O，该反应平衡常数的表达式K = 。向Ag2SO3溶于氨水后的混合物中加入少量水，该平衡向 （填“左”或“右”）移动。
Ⅱ．SO2通入0.1mol/L AgNO3溶液中，若将所得混合物放置一段时间，观察到白色固体变为灰色，经检验可知，这是因为生成了黑色的Ag。
36．写出SO2和 AgNO3溶液反应生成黑色沉淀的化学方程式 。
37．比较SO2和 AgNO3溶液发生的两个反应，能得出的结论是： 。
（四）（本题共16分）
化合物Q是一种抗肿瘤药物的中间体，以苯、乙醇等为原料合成Q的一种合成路线如下：
已知：R1ONa＋R2Cl→R1OR2 ＋NaCl（R1、R2代表烃基）
HOOC─CH2 ─COOH

KF
苯
CH3CH2ONa

G
(C7H12O4)
反应③
CH3CH2OH
反应⑤
CH3CH2OH

反应⑥
CHCl3
反应⑦
H
CH3CH2OOC COOCH2CH3
J
反应①
A
(C6H5NO2)
B
(C6H4ClNO2)
D
反应②
反应④
CH3CH2O

C

C
H
═
Cl2/催化剂
Q
NH2
F
M









完成下列填空：
38．写出反应①的化学反应方程式。 。
39．写反应类型。反应④： 反应、反应⑤： 反应。
40．为确定分子式为C2H6O的结构，实验室可用反应⑥来测定。在一定温度、压强下，该实验中需要准确测量的是： 。
41．已知：G + H → J + 2CH3CH2OH。H的结构简式是 。
42．R是G的同分异构体，且与G有相同的官能团，R烃基上的一溴代物有两种。写出两种符合条件的R的结构简式。 、 。
Sb2O3
O2
CH2＝CHCH3
CH2＝CHCHO……→HOOC─CH2 ─COOH
43．一种以丙烯（CH2＝CHCH3）为原料合成1,2-丙二酸（HOOC─CH2 ─COOH）的路线如下：
乙……
（合成路线的表示方式为：甲
目标产物）
反应试剂
反应条件
反应试剂
反应条件
将上述路线补充完整（无机试剂任用）。









上海市杨浦区2020-2021学年度第一学期高中等级考质量调研
高三年级化学学科参考答案 2020.12
一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。)
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
B
A
C
C
D
B
A
题目
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
A
D
B
A
D
B
C
D
二、综合题（共60分）
（一）（本题共14分）
高温
21．7（1分） 15（1分） 四（或4）（1分） Ⅷ（1分）
22．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 （2分，条件未写，扣1分，未配平，扣1分）
23． r (H－)＜r (O2－)＜r (N3－)＜ r (S2－)（2分，不写H－不扣分）
24．不相等，因为Fe2＋+2H2OFe(OH) 2+2H＋、NH4＋+H2ONH3·H2O +H＋，NH4＋的水解会抑制Fe2＋水解，使(NH4)2Fe(SO4)2中c(Fe2＋)偏大（2分）
25．取样少许，加水（或稀硫酸）溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加少量氯水，溶液变为血红色，说明含Fe2＋（2分）
26．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O在坩埚中受热分解时，Fe2＋可能会被空气中的氧气部分氧化，增加了氧元素的质量，使结晶水含量的测定偏低（2分）

（二）（本题共15分）
27．增加c(CO2)、减小c(CO)或c(H2)、升温、降压（合理即给分，每个1分，共2分）
28．催化剂的活性最大（1分）
29．（1）10:9（2分）
（2）A（1分）该反应是吸热反应，温度越低，平衡常数越小（2分）
C（1分） 从C点对应温度看，若100kPa，平衡时CO2的体积分数约20%，现在CO2的平衡体积分数近40%，压强应高于100KPa（2分）
30．（1）增大c (CO2)使消碳反应平衡右移，减少碳的量（2分）
（2）温度高于600℃，消碳反应速率增加的比积碳反应快（2分，合理即给分）
（三）（本题共15分）
31．随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，不再与铜片反应，所以铜片剩余（2分）
32．产生的SO2中混有硫酸的酸雾，饱和NaHSO3溶液除去硫酸；SO2在饱和NaHSO3溶液中溶解度小。（2分）
33．Ag＋（或AgNO3或名称 1分） SO42－（或Ag2SO4或名称 1分）
Ag2SO4微溶于水，若N中有Ag2SO4，则M中一定有SO42－，向其中加入BaCl2溶液应有沉淀，但加入BaCl2溶液无沉淀，说明M无SO42－，则N中没有Ag2SO4 （2分）
34． SO2＋H2OH2SO3 H2SO3H＋＋HSO3－ HSO3－H＋＋SO32－ SO32－和Ag＋反应生成难溶的Ag2SO3，使上述三个平衡右移 （2分）
[NH3·H2O]4

[Ag(NH3) 2+]2·[SO32-]
35． （1分） 左（1分）
36．SO2＋2AgNO3＋2H2O → 2Ag↓＋H2SO4＋2HNO3（合理即给分 2分）
37．氧化还原反应的速率比发生复分解反应的速率慢（合理即给分 1分 ）

＋HNO3
△
H2SO4(浓)
NO2
＋H2O （2分）
（四）（本题共16分）
38．

39．还原（1分） 取代（1分）
40．C2H6O的质量、生成的气体（或H2）体积 （物质2分，物理量1分，共3分）
CH3 ─ CH2─ O─ CH─O─ CH2─CH3 （2分）
O ─ CH2─CH3

41．
CH3
CH3 ─ COO─ C─OOC─CH3
CH3
CH3
HCOO ─ CH2─ C─CH2─OOCH
CH3
CH3
CH3 ─OOC─ C─COO─CH3
CH3


42．


（任写2个，合理即给分，每个2分，共4分）
CH2＝CHCHO
HOOCCH2COOH
HOCH2CH2CHO
Cu/△
O2
OHCCH2CHO
催化剂/△
O2
催化剂/△
H2O
43．


（合理即给分 3分）