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    高中化学75个超容易出错的知识要点
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    高中化学75个超容易出错的知识要点

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    位置与结构

    1. Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

    2. S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

    3. BeMg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

    4. LiNa是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

    5. 最外层电子数是最内层电子数的2倍的是CSi3倍的是OS4倍的是NeAr

    6. BeAr是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

    7. Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

    8. HHeAl是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

    9. HeNe各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

    10. HHeAl是族序数与周期数相同的元素。

    11. Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

    12. 最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是LiP1/2的有Be;相等的是HHe

    13. CS是族序数是周期数2倍的元素。

    14. O是族序数是周期数3倍的元素。

    15. CSi是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

    16. OF是最高正价不等于族序数的元素。

    17. 子核内无中子的原子 氢( H

    18. 形成化合物种类最多的元素

    19. 地壳中含量前三位的元素 OSiAl

    20. 大气中含量最多的元素 N

    21. 最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

    22. 最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

    23. 最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

    24. 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素LiSi

    25. 最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

    26. 最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

    27. 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

    28. 最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

    29. 核外电子总数与其最外层电子数之比为32的元素C

    30. 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li P

    31. 电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H Be Al

    32. 核外电子总数与其最外层电子数之比为43的元素 O

    33. 最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He C S

    34. 最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有BeAr

    35. XY两元素可形成X2YX2Y2两种化合物(或形成原子个数比2111的化合物 Na2ONa2O2 H2OH2O2

     

    含量与物理性质

    1. O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

    2. H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

    3. Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫 色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

    4. Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

    5. N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

    6. 常温下,FCl是单质具有有色气体的元素。

    7. C是形成化合物种类最多的、高价氧化物的含量增加会导致温室效应的元素。

    8. Cl是单质最易液化的气体、高价氧化物的 水化物酸性最强的元素。

     

    化学性质与用途

    1. F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

    2. N是气态氢化物与其高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

    3. S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

    4. P是在空气中能自燃的元素。

    5. F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

    6. O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

    7. Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

    8. LiNaF的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

     

    电子微粒组

    1. 原子Ne

    2. 分子CH4NH3H2OHF

    3. 阳离子Na+Mg2+Al3+H3O+

    4. 阴离子N3-O2-F-OH-

     

    18粒子微电组

    1. 原子Ar 

    2. 分子SiH4PH3H2SHClF2H2O

    3. 阳离子K+Ca2+PH4+

    4. 阴离子P3-S2-Cl-

    5. 特殊情况:F2H2O2C2H6CH3OHCH3F N2H4

     

    核外电子质子数相同

    1. Na+ H3O+

    2. F-OH-

    3. Cl-HS-

    4. N2 COC2H2

     

    同族周期原子序数关系

    1. 二、三周期的同族元素原子序数之差为8

    2. 三、四周期的同族元素原子序数之差为818AA8,其他族为18

    3. 四、五周期的同族元素原子序数之差为18

    4. 五、六周期的同族元素原子序数之差为1832

    5. 六、七周期的同族元素原子序数之差为32

     

    征形象

    1. 焰色反应:Na+(黄色)、K+(紫色)

    2. 浅黄色固体:SNa2O2AgBrFeS2

    3. 有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

    4. 有色固体:红色(CuCu2OFe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuOFeOFeSCuSAg2SPbS 、黄色(AgI Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2CaCO3BaSO4AgClBaSO3]

    5. 气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

    6. 特征反应现象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

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