2021届新人教版高三化学复习练习卷：化学实验常用仪器和基本操作

化学实验常用仪器和基本操作

1.(2020河北张家口月考)下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是(　　)

2.(2020江苏镇江调研)下列有关实验的操作正确的是 (　　)

A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗

B.检验某溶液是否含有S时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

C.为观察镁条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持,点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液,滴到放在表面皿上的pH试纸上测其pH

3.(2019全国2,10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 (　　)

4.(2019浙江4月选考,3)下列图示表示过滤的是(　　)

5.读下列药品标签,有关分析不正确的是(　　)

6.实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是(　　)

A.用①制备氢气并检验H2的可燃性

B.用装置②制备Cl2

C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体

D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性

7.(2020湖北大冶一中月考)现有中学化学常见仪器如图所示。

请回答下列问题:

(1)g仪器的名称是　　　　　。k仪器在混合物分离实验中的作用是　　　　　　　　　　　。 

(2)分离乙醇和二甲醚(CH3OCH3)混合物的操作需要用到上述仪器中的　　　　　(填字母)。 

(3)除去乙烯中少量的二氧化硫杂质,应选择仪器　　　　　(填字母),试剂名称是　　　　　　　。 

(4)实验室需要配制0.4 mol·L-1的NaOH溶液230 mL。

①需要用托盘天平称取NaOH　　　　　 g。 

②需要用到的玻璃仪器有　。 

③由于操作错误,使制得的NaOH溶液浓度偏大的是　　　　　(填字母)。 

A.溶液没有冷却就转移到容量瓶中,并加水定容

B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容

C.转移完溶液后,没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

D.容量瓶只用蒸馏水洗净,没有烘干

E.定容时,滴加蒸馏水,先使凹液面最低处略高于刻度线,再吸出少量水使凹液面与刻度线相切

F.将配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净未烘干的试剂瓶中

8.(2019江苏化学,13)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

9.(2019天津理综,4)下列实验操作或装置能达到目的的是 (　　)

10.下列有关实验装置或操作进行的相应实验,能达到实验目的的是(　　)

A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B.用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C.用图丙所示装置制备氨气

D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

11.(2020贵州黔东南调研)氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。

步骤1:在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑,加热至60~70 ℃,开动搅拌器,同时从c口缓慢通入氧气,制得Na[CuCl2]溶液。

步骤2:反应完全后,冷却、过滤,滤液用适量的水稀释,析出CuCl。

步骤3:过滤,分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。

步骤4:在真空干燥器中60~70 ℃干燥2 h,冷却后得到产品。

回答下列问题:

(1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1 g·cm-3,其物质的量浓度为　　　　　　;配制20%的盐酸需要的玻璃仪器有:　　　　　、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 

(2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测,滤液中存在的平衡是　　　　　　　。 

(4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　。 

(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数,实验过程如下:

准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g,将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品全部溶解后,加入适量稀硫酸,用0.10 mol·L-1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点,消耗硫酸铈溶液24.50 mL,反应中Ce4+被还原为Ce3+。(已知:CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2)

①硫酸铈标准溶液应盛放在　　　　　(填“酸”或“碱”)式滴定管中。 

②产品中氯化亚铜的质量分数为　　　　　。 

化学实验常用仪器和基本操作

1.C　滴定管的测量精度为0.01mL,A项正确;新制氯水见光易分解,且易挥发,具有强氧化性,应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放,B项正确;测定溶液pH时,应用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸上,待试纸变色后再与标准比色卡对照,缺少玻璃棒,C项错误;水和乙酸乙酯不相溶,可用分液的方法分离,故需用分液漏斗、烧杯,D项正确。

2.A　先加稀盐酸,可以排除Ag+等的干扰,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀是硫酸钡,若依次加入BaCl2溶液和稀盐酸,产生的白色沉淀可能是硫酸钡,也可能是氯化银,故B错误;镁条不能投入集气瓶底部,应用坩埚钳夹持燃烧,故C错误;NaClO有强氧化性,可将pH试纸漂白,故不能用pH试纸测其pH,故D错误。

3.A　乙烯能被酸性高锰酸钾氧化为CO2,反应后气体逸出,静置后溶液不分层,A项错误;将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,镁条在CO2中剧烈燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C,反应产生大量浓烟,集气瓶内壁上有黑色固体生成,B项正确;硫代硫酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2S2O3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑+S↓,SO2有刺激性气味,S不溶于水,使溶液变浑浊,C项正确;FeCl3与过量铁粉反应生成Fe2+,加KSCN后溶液不变色,D项正确。

4.C　A项,该操作表示萃取,所以错误;B项,该操作表示配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作,所以错误;C项,该操作表示过滤,所以正确;D项,该操作表示配制一定物质的量浓度溶液时的移液操作,所以错误。

5.A　氯水具有强氧化性,不能使用橡胶塞,A项错误;腐蚀品会腐蚀皮肤,故不能直接接触皮肤,B项正确;碳酸氢钠受热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,C项正确;98%的浓硫酸具有腐蚀性,D项正确。

6.D　点燃可燃性气体前必须验纯,故A项错误;氯气密度比空气大,应用向上排空气法收集,图中进气管太短,出气管太长,故B项错误;高温下碳酸钙会腐蚀陶瓷坩埚,故C项错误;关闭活塞a,从b处加水,如果U形管两侧形成液面差且在一段时间内不变化,可说明气密性良好,能达到实验目的,故D项正确。

7.答案:(1)冷凝管　搅拌、引流　(2)dghi　(3)a　氢氧化钠溶液

(4)①4.0　②烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管　③AB

解析:(1)玻璃棒在溶解、过滤中的作用分别是搅拌、引流。(2)分离乙醇和二甲醚的方法是蒸馏,需要用到酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。(3)除去乙烯中二氧化硫需要用洗气瓶,用NaOH溶液吸收二氧化硫。(4)①实验室没有230mL的容量瓶,需要用250mL的容量瓶进行配制,计算可得需称取4.0gNaOH。②需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。③A、B项使制得的NaOH溶液浓度偏大,D项没有影响,C、E、F项使制得的NaOH溶液浓度偏小。

8.C　检验Fe2+时,应先向待检溶液中滴加KSCN溶液,若溶液颜色无变化,再滴加几滴新制氯水,若此时溶液变为红色,才可说明待测溶液中含有Fe2+,A项错误;B项,结论错误,应为Ksp(AgI)<Ksp(AgCl);D项,未表明溶液浓度是否相同,所以结论不可靠,D项错误。

9.B　A项,应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并不断搅拌,防止迸溅,错误;B项,配制一定浓度的溶液,定容时用胶头滴管滴加,视线与刻度线相平,正确;C项,NO2的密度比空气大,收集时应“长进短出”,错误;D项,电石中往往含有CaS,在生成乙炔的同时会生成H2S,H2S也能使溴水褪色,错误。

10.D　碘易溶于乙醇中,不能用分液的方法分离,应该用蒸馏法分离,A项错误;浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中,B项错误;氯化铵分解生成氨气和氯化氢,在试管口二者又重新结合生成氯化铵,不能用图丙所示装置制备氨气,C项错误;SO2能使品红溶液褪色,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此可用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫,D项正确。

11.答案:(1)6.0 mol·L-1　量筒

(2)4HCl(浓)+4NaCl+4Cu+O24Na[CuCl2]+2H2O

(3)[CuCl2]-(aq)CuCl(s)+Cl-(aq)

(4)用盐酸洗涤可以减小溶解导致的损失;用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥,避免CuCl被氧化

(5)酸　97.51%