2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：课题1　化学实验常用仪器和基本操作


课题1　化学实验常用仪器和基本操作

学习任务1　化学实验常用仪器的识别和使用

一、可加热的仪器(教材补遗)
　
1．仪器①的名称为试管。使用方法：a.加热液体时，液体体积不能超过其容积的；b.加热固体时，试管口应略向下倾斜。
2．仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌。
3．仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质的灼烧，将其置于三脚架上的泥三角上加热，取放必须使用坩埚钳，加热完应放在石棉网上冷却。
4．仪器④中，A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏；b.加热液体时，液体体积不能超过其容积的。使用仪器④加热液体时需加沸石(或碎瓷片)，防止暴沸。
5．仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.做蒸馏装置的接收器。
6．仪器⑥的名称为烧杯。使用方法：a.用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.用于组装水浴加热装置。
7．仪器⑦的名称为三颈烧瓶，做反应容器、蒸馏或分馏液体。使用方法：三个瓶口一般放置温度计、搅拌器、冷凝管、分液漏斗等。
二、常用的计量仪器
1.


2.


中学化学中用到温度计的3个实验
(1)实验室制乙烯：温度计的水银球插在乙醇与浓H2SO4混合液的液面下，用以测定混合液的温度，控制温度使其迅速升高到170 ℃。
(2)苯的硝化反应：温度计的水银球插在水浴中，用以测定水浴的温度，控制水浴温度在50～60 ℃。
(3)石油的蒸馏：温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处，用以测定馏分的温度。
3.

4.


5.

托盘天平的质量关系：
m(砝码)＋m(游码)＝m(物品)，
物品和砝码放反后可依据上述关系求出：
m(物品)＝m(砝码)－m(游码)。

三、常用的分离、提纯仪器
仪器及名称
主要用途
使用方法和注意事项

普通漏斗
(1)用于向小口容器中转移液体；
(2)加滤纸后，可用于过滤；
(3)做防倒吸装置
过滤时注意“一贴、二低、三靠”

长颈漏斗
用于组装气体发生器
制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出

分液漏斗
(1)A用于反应中随时添加液体；
(2)B用于萃取、分液
(1)使用前需要检查是否漏水；
(2)用B分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出

蒸发皿
用于蒸发或浓缩溶液
(1)可直接加热；
(2)加热时液体体积不能超过其容积的；
(3)出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干

气体的干燥或除杂
(1)气流方向为粗口进细口出；
(2)干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰、P2O5等

蒸馏、分馏或冷凝回流
(1)蒸馏使用直形冷凝管，回流使用球形冷凝管或蛇形冷凝管；
(2)先通冷凝水，后加热蒸馏烧瓶；
(3)通入冷凝水时要“低进高出”

除去气体中的杂质
(1)气体的流向为长进短出；
(2)吸收液能与杂质气体反应；
(3)吸收液体积不超过洗气瓶容积的

四、其他常用仪器
仪器及名称
主要用途
使用方法和
注意事项

(1)滴瓶用于盛放少量液体药品；
(2)胶头滴管用于吸取和滴加液体
(1)滴瓶的滴管与滴瓶配套，不可换用；
(2)胶头滴管：不能将液体吸入胶头内，不能平放或倒置；加液体时不可接触器壁，用后立即洗净

广口瓶贮存固体药品，若为磨砂瓶口则为集气瓶；细口瓶贮存液体药品
(1)广口瓶不能盛装挥发性药品；
(2)光照易分解药品用棕色瓶；
(3)盛碱性药品应用橡胶塞，盛强氧化性药品应用玻璃塞

难溶于水的块状固体与液体在常温下制取气体
(1)能使反应随时发生、随时停止；
(2)制备氢气时应远离火源；
(3)添加液体以刚好浸没固体为宜
(4)用该装置可以制取H2、CO2、H2S

一般与三脚架配套使用，其上可放坩埚，以给固体物质加热
(1)不能猛烈撞击，以免损坏瓷管；
(2)应当把坩埚放在泥三角上，把泥三角放在三脚架上，然后再加热

表面皿
(1)做烧杯、蒸发皿等容器的盖子；
(2)用于pH试纸等试纸的变色实验
不可加热

恒压滴液漏斗
用于反应中随时添加液体，其中A管的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下
使用前需检查是否漏水；用于制取气体时上部玻璃塞不要取下

点滴板
化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验
—


1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)常用仪器的使用及注意事项
①(2018·高考全国卷Ⅲ，10D)常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二。 (　　)
②(2017·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏。 (　　)
③量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。 (　　)
④灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。 (　　)
⑤在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加。 (　　)
⑥用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上。 (　　)
⑦滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。 (　　)
⑧称取11.7 g食盐可选用托盘天平，量取8.6 mL稀盐酸应选用规格为10 mL的量筒。 (　　)
(2)玻璃棒的用途
①过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流。 (　　)
②溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率。 (　　)
③用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌。 (　　)
④配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体要用玻璃棒引流。 (　　)
⑤用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液。 (　　)
⑥粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均而引起液滴或晶体飞溅。 (　　)
解析：(1)③锥形瓶可以垫石棉网加热。④坩埚放在三脚架上的泥三角上加热。⑤应冷却至室温后补加沸石。⑥氢氧化钠易潮解，且腐蚀纸片，应放在小烧杯中进行称量。⑦量筒没有“0”刻度。
(2)①过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。③浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。
答案：(1)①√　②√　③×　④×　⑤×　⑥×　⑦×
⑧√
(2)①×　②√　③√　④√　⑤√　⑥√
2．填写下列空白。

在上述仪器中：
(1)写出下列编号仪器的名称：①________，②________，④________，⑥________。
(2)可用酒精灯直接加热的仪器是________(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的仪器是________，存在“0”刻度的仪器是________。
(3)在使用前需检查是否漏液的仪器是________，其中可用于物质分离的仪器是________，可用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器是________，量取10.00 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液应选用的仪器是________。
(4)仪器⑨的精确度为________。
(5)仪器⑥不能用于组装蒸馏装置的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)分液漏斗　100 mL容量瓶　酸式滴定管　球形冷凝管
(2)⑩　⑤　③④⑧⑨
(3)①②③④　①　②　③
(4)0.1 g
(5)冷凝后的液体容易残留在球形区域内


实验仪器使用方法速记
一个原则
容量瓶、量筒和滴定管的选取应遵守“大而近”的原则
两种
体积
(1)酒精灯内酒精的量不能少于容积的，也不能多于；
(2)试管在加热时所加液体体积不能超过试管容积的，且试管口向上倾斜，与桌面成45°角；用试管夹夹持试管时，应夹在离试管口处
三个精
确度
(1)托盘天平的精确度为0.1 g；
(2)滴定管的精确度为0.01 mL；
(3)量筒的精确度一般为0.1 mL
四组上
下关系
(1)冷凝管中，冷凝水流向为下进上出；
(2)分液时，下层液体应从分液漏斗的下口放出，上层液体应从上口倒出；
(3)长颈漏斗下端应插入液面以下，分液漏斗不必插入液面以下；
(4)组装仪器时按先下后上，先左后右的顺序将各部分连成整体，拆分时顺序相反




实验仪器的识别与使用
模型认知
1．[2018·高考全国卷 Ⅰ，26(1)改编]如图所示的实验装置中仪器a的名称是____________，d的名称是____________。

答案：分液(或滴液)漏斗　锥形瓶
2．(2018·高考天津卷)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，现将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2 mL。
滴定操作使用的玻璃仪器主要有____________________________________________。
答案：锥形瓶、酸式滴定管
3．[2017·高考全国卷Ⅰ，26(2)改编]b中放入少量碎瓷片的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
b的名称是________________，f的名称是____________。

答案：防止暴沸　圆底烧瓶　直形冷凝管
4．[2017·高考全国卷Ⅲ，26(2)①]仪器B的名称是____________。

答案：球形干燥管
5．(2017·高考天津卷)将称得的AgNO3配制成250 mL标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_______________________________________________________。
答案：250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管


实验仪器的选择和组装
科学探究与创新意识、科学态度
6．(2020·山东等级考模拟)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是 (　　)
A．粗盐的提纯
B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液
解析：选B。A.完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗；
B．有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如下图)；

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘需要分液漏斗，题中未给；
D．配制0.1 mol·L－1的盐酸需要用胶头滴管定容、用量筒量取浓盐酸，题中未给。
7．如图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置，均可根据不同的实验需要在其中加入不同的液体或固体试剂。请用适宜装置的编号完成下列填空：

(1)既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的装置是____________。
(2)能用于干燥CO2气流的装置是____________。
(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中，用于除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是____________。
(4)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是____________。
(5)接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是____________。
解析：(1)Cl2与水反应，NO与空气中的O2反应，只能用排液法收集，Cl2用排饱和食盐水法，NO用排水法，选A或B。(2)装置A中装浓H2SO4(长进短出)或装置F中加无水CaCl2均可以干燥CO2。(3)除去Cl2中HCl杂质的最佳装置是洗气瓶A。(4)装置C左边安全瓶防倒吸，右边烧杯可吸收尾气，装置E干燥管可防倒吸，试管可吸收尾气。(5)装置D可以控制气流平稳。
答案：(1)AB　(2)AF　(3)A　(4)CE　(5)D
8．化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。

(1)用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取并收集的气体是____________。
a．H2　　　　　　　　　　　 b．H2S
c．CO2 d．C2H4
②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是____________(按制气装置顺序填仪器的字母编号)，制气所选用的固体药品是____________。
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是________________________(按制气装置顺序填仪器的字母编号)，检验气体收集满的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入____________(填仪器名称)中，B装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①c　②AFE　氢氧化钠(或生石灰)　③AB(或F)C(或D)　将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已收集满
(2)分液漏斗　Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO


　

学习任务2　化学实验常用仪器的创新应用

一、实验仪器的“多器一用”
1．符合启普发生器原理的制气装置

2．可以测量气体体积的装置(详见小专题突破1)
3．可用于冷凝或冷却的装置

4．可用于气体干燥或除杂的装置




A装置中必须盛装液体试剂，B、C装置中必须盛装固体试剂。

二、广口瓶的创新应用
名称
装置图
解读
集气
装置

收集密度比空气大的气体，如CO2、Cl2、HCl等，操作要点是a进b出
盛满水，“b进a出”可收集不溶于水且不与水反应的气体，如CO、NO等
收集密度比空气小的气体，如H2、NH3等，操作要点是b进a出
量气
装置

气体从短口端进入广口瓶，将液体压入量筒中，则量筒中水的体积即为所测气体的体积。读数时先要调整量筒高度使广口瓶和量筒内液面相平，然后视线要与量筒内液面最低点相切
洗气
装置

用于除去气体中的杂质气体或用于干燥气体，操作要点是长管进气，短管出气
储气
装置

瓶内盛装一定量的液体，用于暂时贮存反应中产生的气体，操作要点是短管进气，长管出气。如瓶内盛装饱和食盐水，可以储存少量Cl2
安全瓶
装置

左右导管均短且等长或进气管短，出气管长。用于防止液体倒吸或减小气体的压强，防止出现安全事故
监控
气体流
速装置

通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控气体流速


三、球形干燥管的创新应用
名称
装置图
解读
尾气吸
收装置

(1)可用于一般尾气的吸收，如内盛碱石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)；
(2)可用于需防倒吸的尾气吸收，如吸收极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)
气体检
验装置

如干燥管中盛无水CuSO4时，可用于水蒸气的检验
定量测
定装置

定量测定气体时，有时需要考虑空气中的成分对测定产生的影响，所以在测定装置后，需接一个横放干燥管，“左吸右挡”，既可以防止污染空气，又可以防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定实验产生干扰
简易
气体
发生
装置

类似启普发生器原理，通过调节活塞，进而使产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续
简易过
滤装置

可用于水的净化等较简单的过滤

四、冷凝装置的创新应用
　
图一、图二装置中由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，以此装置作为反应装置，可使反应物循环利用，提高反应物的转化率。



常用仪器的创新应用
科学探究与创新意识
1．(双选)用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行实验，下列不能达到相应实验目的的是 (　　)

A．装置①中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶
B．装置②可实现制取CO2实验中的“即关即停，即开即用”
C．利用装置③制取SO2，并验证其漂白性
D．利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
解析：选CD。①橡胶管能使烧瓶内与分液漏斗上部的压强相等，能使液体顺利滴下，A项能达到实验目的；②关闭止水夹时，产生的CO2将盐酸压入左侧，大理石与盐酸分离，反应停止，打开止水夹时，CO2气体排出，压强减小，盐酸又流回右侧与大理石反应产生CO2，B项能达到实验目的；③大试管中Cu与浓硫酸加热反应生成SO2气体，若小试管中酸性KMnO4溶液褪色，则证明SO2具有还原性，而不是漂白性，C项不能达到实验目的；④KHCO3不稳定，受热易分解，X中应放的物质是KHCO3，D项不能达到实验目的。
2．(广口瓶的创新应用)回答下列问题：

(1)收集气体(如装置A)，若用排空气法收集CO2，则应从________口进气；若瓶中装满饱和食盐水，则应从________口进气，收集Cl2；也可用装置A除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放____________，应从________口进气。
(2)装置D可用于贮存少量气体，若D中收集了少量H2，怎样排出H2？________________________________________________________________________。
(3)图中可用于测量气体体积的是________(填装置字母，下同)；可用作安全瓶的是________。
(4)用于监控气体流速(如装置E)，广口瓶中盛有液体，从________端通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控气体流速。
答案：(1)b　a　饱和食盐水　b　(2)打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水　(3)B　A(短进长出)或C　(4)a
3．(干燥管的创新应用)(2020·福州第一中学高三月考)下列两种不同图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：

(1)图甲所示装置可作为气体干燥装置，下列组合中气体a和固体R都正确的是________。
选项
A
B
C
D
气体a
NH3
SO2
C2H4
Cl2
固体R
碱石灰
浓硫酸
高锰酸钾
碱石灰
(2)图甲所示装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如：在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体a为________，固体R为________。
(3)若按图乙来安装，可用NaOH浓溶液吸收Cl2制84消毒液，此时干燥管的作用是________________________________________________________________________。
解析：(1)甲作为干燥装置，要求固体R必须能吸水，且不能与气体a发生反应。B中的浓硫酸是液体干燥剂；C中的高锰酸钾不仅不易吸水，还能与乙烯反应；D中的碱石灰虽然能吸水，但也能与Cl2反应。(2)甲作为制气装置，要求反应原理是在常温下某气体与固体反应产生空气中的某种单质气体，中学阶段熟悉的反应是二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气。
答案：(1)A　(2)CO2　Na2O2　(3)防止倒吸


　学习任务3　化学实验基本操作及安全

一、药品的取用
1．根据药品的性状和用量选择取用方法
取用药品
固体药品
液体药品
粉末状
块状
一定量
少量
多量
一定量
使用仪器
药匙(或纸槽)
镊子


用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定管(或移液管)量取

2.向仪器中加药品的操作方法
(1)向容器内加固体药品

(2)向容器内加液体药品


二、试纸的使用
1．试纸的种类和用途




2．试纸的使用方法
(1)检验液体：取一小块试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点(或用胶头滴管吸取待测液滴)在试纸的中部，观察试纸颜色变化后，与标准比色卡对照。
(2)检验气体：先将试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集气瓶口，观察试纸颜色变化。


pH试纸在测定溶液pH时不可用蒸馏水润湿；其他4种试纸在使用前（检测气体）必须用蒸馏水润湿。

三、物质的溶解
1．固体物质的溶解
一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的盐溶解时不能加热。
2．气体物质的溶解或吸收

(1)对溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置。
(2)对极易溶于水的气体，如 NH3、HCl等，用如图b所示装置。
3．液体物质的溶解或稀释
一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
四、化学试剂的保存
1．试剂瓶及瓶塞的选择
(1)根据药品状态
(2)根据感光性
(3)根据酸碱性
2．试剂的保存方法
化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。对于易变质、易挥发或有危险的化学试剂，还应根据其性质采取特殊的保存方法。
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
(1)密封或用后立即盖好瓶塞；
(2)加入还原剂；
(3)隔绝空气
(1)Na2SO3、Na2S、KI等溶液用后立即盖好瓶塞；
(2)FeSO4溶液中加少量铁屑；
(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2
反应
密封保存，减少露置时间
NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
(1)密封，置于阴凉处；
(2)液封
(1)浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；
(2)液溴用水封，用带玻璃塞的试剂瓶存放
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等置于冷暗处保存
防分解
保存在棕色瓶中，置于冷暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等保存在棕色瓶中
防水解
加入酸或碱抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
(1)能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖；
(2)能腐蚀玻璃的物质用塑料容器
(1)浓HNO3、KMnO4溶液、氯水、溴水等能腐蚀橡胶，保存时用玻璃塞或塑料盖；
(2)氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液保存时用橡胶塞

五、仪器的安装、连接
1．安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。
2．连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图a；量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大进小出”，如图c。



拆分仪器的顺序与仪器安装的顺序相反。


六、仪器的洗涤
1．洗净的标准：内壁附着均匀水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
2．常见残留物的洗涤
待清洗仪器
污物
清洗试剂
做过KMnO4分解实验的试管
MnO2
热的浓盐酸
做过碘升华实验的烧杯
碘
酒精
长期存放FeCl3溶液的试剂瓶
Fe(OH)3
稀盐酸
做过银镜反应实验的试管
银
稀HNO3
做过铜与硫反应实验的试管
硫
热的NaOH溶液
或二硫化碳
做过油脂实验的试管
油污
热的纯碱溶液
或NaOH溶液

七、常用危险化学药品的标志


八、实验室常见意外事故的处理
意外事故
处理方法
金属钠、钾起火
用沙土盖灭
酒精灯不慎碰倒起火
用湿抹布盖灭
浓碱液溅到皮肤上
先用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液
浓硫酸溅到皮肤上
先用大量水冲洗，然后涂上3%～5% NaHCO3 溶液
不慎将酸溅到眼睛里
立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及时送往医院
温度计水银球不慎碰破
用硫粉覆盖
液溴、苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
重金属盐中毒
喝大量豆浆、鲜牛奶或生鸡蛋清，并及时送往医院

九、实验安全装置
1．防倒吸安全装置

2．防堵塞安全装置

3．防污染安全装置

(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b、c装置。
(2)实验室制取CO时，尾气的处理可采用a、c装置。
(3)实验室制取H2时，尾气的处理可采用a、c装置。


(1)在考查与可燃性气体性质相关实验时，要先排出系统内的空气，以防爆炸，如CO或H2还原CuO的实验。
(2)尾气吸收问题，如吸收NH3、HCl时，要防止倒吸；吸收Cl2、SO2时，要用NaOH溶液，以防止污染空气。



1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)药品的存放、取用及安全
①(2017·高考天津卷改编)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是AgNO3见光易分解。 (　　)
②取用少量液体时可以使用胶头滴管。 (　　)
③氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。 (　　)
④汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。 (　　)
⑤碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。 (　　)
⑥氯水存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。　 (　　)
⑦不慎将酸溅到眼睛里时，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 (　　)
⑧浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗。 (　　)
⑨金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。 (　　)
(2)化学实验基本操作中的注意事项
①(2019·高考天津卷)如图A混合浓硫酸和乙醇。 (　　)
②(2019·高考天津卷)如图B配制一定浓度的溶液。 (　　)

③用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿。 (　　)
④用红色石蕊试纸检验氨的性质时，试纸不能润湿。 (　　)
⑤做过硫升华实验的试管用酒精洗涤。 (　　)
⑥为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。 (　　)
⑦将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管。 (　　)
⑧取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒置于桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面。 (　　)
⑨将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体。 (　　)
⑩稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中。 (　　)
答案：(1)①√　②√　③×　④×　⑤×　⑥√　⑦√
⑧×　⑨×
(2)①×　②√　③×　④×　⑤×　⑥×　⑦√
⑧×　⑨×　⑩×

2．指出下列仪器使用或实验的第一步操作。
(1)气体的制取或气体的性质探究实验：________________________________________________________________________。
(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：________________________________________________________________________。
(3)用淀粉－碘化钾试纸检验氯气：________________________________________________________________________。
(4)用托盘天平称量固体烧碱：________________________________________________________________________。
(5)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常用仪器有
________________________________________________________________________。
答案：(1)检查装置的气密性
(2)检验气体的纯度
(3)润湿
(4)调零
(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶



客观题中“实验基本操作及安全”的考查
科学态度

1．实验基本操作装置图的正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。


答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√
2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是 (　　)

A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C．操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
解析：选D。A项，操作正确且防止导气装置炸裂；B项，操作正确且打开活塞放出漏斗内气体，减小漏斗内气体压强，避免出现危险；C项，防止水倒吸进入气体发生装置出现危险，操作不正确，应用CCl4，水在上层才能防止倒吸；D项，操作正确但与安全无关，只是检查容量瓶是否漏水的具体操作。



实验操作安全的“七防范”
(1)防火灾：①可燃性、易燃性试剂的存放要远离火源；②用剩的钠、钾、白磷应放回原试剂瓶；③不慎打翻酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应该立即用湿抹布盖灭。
(2)防暴沸：①加热液体时为了防止暴沸，应在液体中加入沸石或碎瓷片；②配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中，并用玻璃棒不断搅拌。
(3)防倒吸：①拆卸加热法制取气体，并用排水法收集气体的装置时，应先从水槽中取出导气管，再撤掉酒精灯；②用水吸收极易溶于水的气体时，要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。
(4)防中毒：①产生剧毒气体的反应应在通风橱中进行；②实验室中的任何药品不能用口去尝；③用剩的有毒物质应及时回收处理。
(5)防污染：对环境有污染的物质不能直接排放，要根据其化学性质进行处理或吸收，如CO尾气应该点燃或收集。
(6)防炸裂或爆炸：①能直接加热的仪器，加热前要预热；不能直接加热的仪器，要垫石棉网加热；②蒸馏时液体不能蒸干，以防烧瓶炸裂；③铁丝(铜丝)在盛有氯气(氧气)的集气瓶中燃烧时，瓶底要加入少量的水或干沙以防炸裂；④H2(CO)还原金属氧化物时，要先用H2(CO)排尽装置中的空气，验纯后再加热，以防爆炸；⑤H2、CO、CH4、CH2===CH2等气体点燃前要验纯，以防爆炸。
(7)防腐蚀：①取用液溴、苯酚时，若不慎滴到皮肤上，要用酒精擦洗以防腐蚀皮肤；②少量强酸溶液滴到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂弱碱性溶液(如NaHCO3溶液)；③少量强碱溶液滴到皮肤上时，立即用大量水冲洗，再涂弱酸性溶液(如硼酸溶液)。


主观题中“基本操作”的规范答题训练
科学探究与创新意识、科学态度

3．某化学兴趣小组在实验室里制备某些气体，并探究相关物质的性质，需要的仪器如图所示，部分装置可重复选取。请回答下列问题：

(1)制备并收集纯净的氨
①所选装置正确的连接顺序为________________________________________________________________________(填接口编号)。
②简述检验氨的操作方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)氯气的制备及性质实验
①用MnO2与浓HCl制备氯气，制备装置中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
②将纯净的氯气通入事先放入铁粉的两通硬质玻璃管中，加热制取氯化铁(极易吸水)，则在玻璃管右侧需要直接连接一个____________装置。若将制得的氯化铁配制成溶液，请简述操作方法：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③可以用D装置收集并测量氯气的体积，其操作为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①b(c)→i→j→k→m(→i→j)→n　②将湿润的红色石蕊试纸与气体接触，若试纸变蓝说明是氨(其他合理答案均可)
(2)①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　②干燥　将FeCl3固体溶解在少量浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释至所需体积　③收集前，调节两侧液面相平并读数。收集结束后，再次调节两侧液面相平并读数。两次读数差值即为所收集氯气的体积
4．(2020·武汉调研)实验室制备无水二氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：在圆底烧瓶中加入1.20 g碎锡箔和5 mL浓盐酸、1滴硝酸，实验装置如图所示。组装好后在95 ℃下回流0.5 h，待圆底烧瓶中只剩余少量锡箔为止；
步骤2：将上述反应的上层清液迅速转移到仪器X中，在二氧化碳气氛保护下，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到二氯化锡晶体；
步骤3：向二氯化锡晶体中加入10 mL醋酸酐，即可得无水二氯化锡，过滤；
步骤4：用少量乙醚冲洗三次，置于通风橱内，待乙醚全部挥发后得到无水二氯化锡。
回答下列问题：
(1)步骤1中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
冷却水从接口____________(填“a”或“b”)进入。实验采取的加热方式是____________；球形冷凝管上连接装有碱石灰的干燥管的目的是________________________________________________________________________。
(2)步骤2中，仪器X的名称为____________；二氧化碳气氛的作用是________________________________________________________________________。
(3)步骤3中，醋酸酐的作用是____________；二氯化锡晶体在进行步骤3操作前应采取的加工措施是____________，该加工措施需要仪器的名称是____________。
解析：(1)Sn和浓盐酸反应生成SnCl2和H2，反应的化学方程式为Sn＋2HCl(浓)SnCl2＋H2↑，为了充分冷却蒸气且防止温度过高的蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，则冷凝管中的水是逆流的，所以a是进水口、b是出水口；温度小于100 ℃时采用水浴加热的方法，所以该实验的加热方法是水浴加热；浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会污染空气，所以要进行尾气处理。(2)蒸发浓缩溶液的仪器是蒸发皿；Sn2＋不稳定，易被空气中的氧气氧化，故需要在二氧化碳气氛中进行。(3)醋酸酐能和水反应生成醋酸，则醋酸酐有吸水作用；二氯化锡的晶体表面积越大时，除去晶体中的水分越充分，所以在进行步骤3操作前必须将二氯化锡晶体研碎；研碎晶体的仪器是研钵。
答案：(1)Sn＋2HCl(浓)SnCl2＋H2↑　a　水浴加热　吸收HCl，防止污染空气　(2)蒸发皿　防止空气中的氧气氧化Sn2＋　(3)吸水　研碎　研钵

热点题型1　装置气密性的检查
——科学探究与创新意识
[热点精讲]
检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。常用方法：


1．微热法
如图a。用手捂热(或用酒精灯微热)容器，若导管口产生气泡，松开手(或停止加热)后导管内形成一段稳定的水柱，证明装置不漏气。
2．液差法
如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气；c中向乙管中加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。
3．滴液法
如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，若分液漏斗中的水不能顺利滴下，证明装置不漏气。
4．抽气(吹气)法(液差法的拓展)
如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，证明装置不漏气；f中打开弹簧夹，向导管口吹气，若长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，关闭弹簧夹，长颈漏斗中的液面保持稳定，证明装置不漏气。
[热点精练]
1．下图是一些检查装置气密性的方法，其中正确的是 (　　)


解析：选B。A、C、D中都未形成封闭体系。
2．(2020·宁波镇海中学高三模拟)下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是 (　　)

解析：选A。B、C、D项分别可利用液差法、微热法和抽气法检查装置气密性。
3．制备氮化镁的装置示意图如下：

检查装置气密性的方法是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：关闭a的活塞，在G中先加入少量蒸馏水，用酒精灯微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热，冷却后，G中插入水中的导管形成一段水柱，则装置气密性良好


装置气密性的检查方法与答题规范
装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。
(1)气密性检查的基本思路
使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
(2)气密性检查的答题规范
简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：
①装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。
②微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。
③液差(封)法的关键词是封闭、液差。
④答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：
a．将导管末端浸入水中；
b．关闭或开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；
c．加水至“将长颈漏斗下口浸没”。


小专题突破1　气体体积的测定及防倒吸装置的创新应用
——科学探究与创新意识、科学态度
[专题精讲]
1．气体体积的测定
气体体积的测定既可直接测量收集的气体体积，也可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)。


(1)直接测量法
如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
测量前，A装置可先通过调节左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的液体的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
解答该量气装置读数时的答题模板(热点简答题)：
①将×××恢复至室温。
②调节×××与×××两端液面相平。
③视线与×××在同一水平线上。
E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积的测量)。
(2)间接测量法
如图F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。
2．防倒吸装置的创新应用
(1)创新装置(以用水吸收氨为例)

(2)防倒吸原理
①肚容式(上图中的发散源及Ⅰ和Ⅱ)
由于上部有容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯(或试管)中液面显著下降而低于漏斗口(或导管口)，由于重力作用，液体又流回到烧杯(或试管)中。
②接收式(上图中的Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)
使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置(如气体收集装置等)。它与肚容式的主要区别是液体不再流回到原容器。
③隔离式(上图中的Ⅵ、Ⅶ)
导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。

[专题精练]
1．(2020·淄博高三检测)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸的安全瓶的是 (　　)

解析：选B。A项装置可测量气体体积；B项装置可用作防倒吸的安全瓶；C项装置既可混合气体，又能控制气体比例，还能干燥气体；D项装置为洗气瓶。
2．(双选)(2020·聊城高三模拟)下列关于各实验的叙述中正确的是 (　　)

A．①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2
B．②可用于H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集
C．③当X选用CCl4时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D．④可用于NH3的干燥、收集并吸收多余的NH3
解析：选CD。浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水炭化，产生的气体使品红溶液褪色可确定所产生的气体中含有SO2，但品红溶液不能除去SO2，SO2进入澄清石灰水中也可使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有CO2生成，A项错误；a管进气，可收集H2、NH3，b管进气可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空气中的O2氧化为NO2，不能用排空气法收集，B项错误；CCl4的密度比水的大，且与水不互溶，CCl4与水混合静置后CCl4在下层，能起到防倒吸的作用，C项正确；NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，其密度小于空气，用向下排空气法收集时短管进气，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好与水面相平，能起到防倒吸的作用，D项正确。
3．某学习小组欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，气体的体积已换算为标准状况下的体积)。

完成下列各题：
(1)各种仪器连接的先后顺序应是(用小写字母表示)________接________、________接________、________接________、________接________。(气流从左到右)
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是________________________(填序号)。
①待试管B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，称得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A中分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭此活塞，这时A中共放入水Vb mL。
(3)根据实验数据可计算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为________________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定的镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)经过分析，同学们又设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②实验前后量气管(由碱式滴定管改装)中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为________mL。
解析：根据实验目的和提供的实验仪器，判断实验原理是称取一定质量的镁条且使其与稀盐酸充分反应，收集所产生的氢气并测量其体积，根据V(H2)求算n(H2)，即 n(H2)＝n(Mg)，利用M(Mg)＝求出镁的摩尔质量，即可得出镁的相对原子质量。由实验目的、原理、仪器及试剂，判断实验装置、实验步骤，可见B是反应器，产生H2；由A、E提供盐酸，将D中水排进C中达到测量 V(H2)的目的。
答案：(1)a　h　g　b　c　f　e　d
(2)③②④①　(3)　(4)偏小
(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时，稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2




1．(双选)(2019·高考江苏卷改编)下列实验操作能达到实验目的的是 (　　)

A．使用pH试纸测量溶液的pH时，不可将pH试纸润湿
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
解析：选AD。A项，使用pH试纸测溶液的pH时，润湿pH试纸相当于稀释溶液，故不可将pH试纸润湿，正确；B项，不能直接在容量瓶中溶解固体，错误；C项，加热AlCl3溶液时，会促进Al3＋水解，生成的HCl会挥发，最终得不到无水AlCl3固体，错误；D项，SO2会被NaOH溶液吸收，且乙烯不会与NaOH溶液反应，正确。
2．(2018·高考全国卷Ⅲ，10，6分)下列实验操作不当的是 (　　)
A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
解析：选B。加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2
3．(2017·高考全国卷Ⅲ，9，6分)下列实验操作规范且能达到目的的是 (　　)

目的
操作
A
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体 0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
解析：选B。50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中的盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，C项错误；不能在容量瓶中溶解固体，D项错误。


一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2020·西安长安区第五中学期中)以下实验操作不能达到相应实验目的的是 (　　)

解析：选A。A.碘易溶于有机溶剂，如四氯化碳等，且四氯化碳与水不互溶，因此，除去食盐水中混有的杂质碘，可以采用萃取法，不能采取蒸发的方法，故A错误；B.萃取时，上下颠倒振荡液体，使液体混合均匀，图中操作正确，故B正确；C.转移液体时，需要引流，图中玻璃棒起到引流作用，且玻璃棒下端在刻度线以下，图中操作合理，故C正确；D.闻气体的气味时应使极少量气体进入鼻孔，则用手轻轻扇动来闻气体气味，图中操作合理，故D正确。
2．(2020·淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是 (　　)
A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热
B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角
C．鉴别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管
D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液
解析：选C。试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl结晶析出的方法通常是蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚和泥三角，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体向滴定管中倾倒，不使用漏斗，D错误。
3．下列实验装置(部分夹持装置已省略)或操作方法的改进，不是基于实验安全角度考虑的是 (　　)

解析：选C。钠与水反应剧烈，若在试管中进行可能会发生危险，可在水槽中进行，A不符合题意；石油进行蒸馏时，收集装置不能是全封闭的，否则体系压强增大，可能会发生爆炸，B不符合题意；分液漏斗稍做改进，便于液体顺利流下，C符合题意；在有气体生成的实验中，玻璃管可以平衡压强，避免体系压强过大，产生危险，D不符合题意。
4．(2020·唐山高三模拟)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 (　　)

A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气
解析：选B。A项，灼烧固体应该用坩埚，不能用烧杯，故A错误；B项，装置乙为过滤装置，可分离海带灰和浸泡液，故B正确；C项，实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2需要加热，装置丙中无加热装置，故C错误；D项，吸收氯气应用碱性溶液，装置丁中的饱和NaCl溶液不利于氯气的吸收，故D错误。
5．(2020·西安高新第一中学月考)以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 (　　)
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②制取气体时，先检查装置气密性后装药品
③点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
④做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通H2
⑤使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
A．①②③⑤　　　　　　　 B．①②④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：选C。使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，最后移动游码，故⑤错误。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．下列有关实验操作正确的是 (　　)
选项
实验
操作
A
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯，后移出导管
C
浓盐酸与MnO2反应制备纯净的Cl2
气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

解析：选D。A项，浓硫酸稀释时放出大量的热，应将浓硫酸缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，颠倒操作顺序会引起液体飞溅，错误；B项，为防止液体倒吸引起试管炸裂，应先移出导管，后熄灭酒精灯，错误；C项，浓盐酸与MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水除去HCl气体，后通过浓硫酸除去水蒸气，错误；D项，CCl4的密度大于水，CCl4萃取碘水中的I2时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，正确。
7．下列实验操作规范且能达到目的的是 (　　)
选项
目的
操作
A
测定稀CH3COOH溶液的物质的量浓度
用酚酞做指示剂，标准NaOH溶液滴定
B
鉴别CO2和SO2气体
将气体分别通入硝酸钡溶液中
C
比较H2CO3、HCN的酸性强弱
用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比较pH大小
D
比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果
向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴加2滴0.1 mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液
解析：选AB。CH3COOH和NaOH恰好反应时溶液呈碱性，可选用酚酞做指示剂，A项正确；SO2气体通入硝酸钡溶液中，使溶液显酸性，酸性条件下NO可将SO2氧化为SO，SO与Ba2＋结合生成硫酸钡沉淀，CO2气体通入硝酸钡溶液中不会产生沉淀，B项正确；比较H2CO3、HCN的酸性强弱应测定同温度同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，C项错误；两种盐溶液中阴离子不同，会干扰实验，D项错误。

8．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 (　　)
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
检验石蜡油的分解产物
硬质试管、酒精灯
石蜡油、碎瓷片、石棉
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液
C
测盐酸的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
标准氢氧化钠溶液、待测盐酸、石蕊溶液
D
铝热反应
试管、酒精灯
铝粉、氧化铁
解析：选B。石蜡油的分解产物主要成分是烯烃，需要用酸性KMnO4溶液或溴水进行检验，A项错误；葡萄糖分子中含有—CHO，具有还原性，而蔗糖不具有还原性，则可加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸来鉴别，需要仪器为试管、酒精灯，产生砖红色沉淀的为葡萄糖，B项正确；石蕊溶液变色不明显，不能用作中和滴定实验的指示剂，仪器缺少胶头滴管(滴加指示剂)，C项错误；铝热反应是在纸漏斗中进行的，D项错误。
三、非选择题
9．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。
(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制取O2应选的装置是____________(填字母，下同)；用H2O2与MnO2制取O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是____________。

(3)若用装置X进行排空气法收集制取的O2，氧气应从____________(填“b”或“c”，下同)端通入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从____________端通入。
(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。
①除F、X外还需要的装置有____________，X中应加入的试剂是____________，X与其他导管连接的顺序是____________(填导管口的字母)。
②实验时，a处可能出现的现象为_________________________________________；
F装置中气球的作用是____________________________________________________。
解析：(2)KClO3和MnO2制取O2属于“固＋固气体”，因而选用A、E组合的装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制取O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用排空气法，由于O2的密度比空气的大，应从长导管进气；用排水法收集氧气，应从短导管进气。(4)根据反应原理可知，制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G组合的装置为气体发生装置；X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。
答案：(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b
(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染空气
10．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
(1)化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不存在安全隐患的是________(填字母)。
A．用手直接拿取金属钠
B．用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象
C．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水
D．为防止药品污染，将实验剩余的钠块放入垃圾桶中
E．做氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间氢气，验纯后再点燃酒精灯加热
F．白磷在水下切割
(2)熟悉常见实验仪器的作用及操作要领是做好实验的基础。在实验台桌面上摆有如图所示仪器，按要求回答下列问题：

①指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则此空不需要填写)。
仪器编号
a
b
c
d
e
名称
试管
溶量瓶
集气瓶
碱式滴定管
普通漏斗
改正的名称






②关于仪器e的用途，乙同学说可组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。

(3)实验装置的改进及创新能提高同学们的创造能力。丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。老师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。
答案：(1)EF
(2)①
仪器编号

b

d

改正的
名称

500 mL
容量瓶

酸式滴
定管

②向细口容器中加入液体　组成过滤装置(答案合理即可)
(3)
11．三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。
已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃。

(1)装置的连接顺序为A、____________、F。
(2)装置D的作用是_______________________________________________________，装置F可用一个盛装____________(填试剂名称)的干燥管代替。
(3)实验过程中，应先点燃A处的酒精灯，当观察到______________________________时再点燃B处的酒精灯。
解析：(1)由装置A出来的Cl2中含有氯化氢气体和水蒸气，首先要通过装置E除去氯化氢，再通过装置C除去水蒸气，纯净的Cl2进入装置B参与反应，用装置D收集三氯化硼，用装置F吸收尾气，所以装置的连接顺序为A、E、C、B、D、F；(3)实验过程中，先点燃A处的酒精灯，当观察到装置F中广口瓶内上方充满黄绿色气体时，说明已经把装置中的空气排尽了，再点燃B处的酒精灯。
答案：(1)E、C、B、D　(2)冷却和收集三氯化硼　碱石灰
(3)装置F中广口瓶内上方充满黄绿色气体