人教版 (2019)选择性必修1实验活动4 简单的电镀实验课文配套课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动4 简单的电镀实验课文配套课件ppt，共11页。PPT课件主要包含了图S4-1，图S4-2，图S4-3，有气泡产生溶液变红，CuSO4等内容，欢迎下载使用。

【实验目的】1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。2.了解电镀的原理。【实验用品】烧杯、砂纸、导线、2~3 V的直流电源。铁制镀件、铜片、电镀液(以CuSO4溶液为主配制)、1 ml·L-1 NaOH溶液、20%盐酸。
【实验步骤】1.把铁制镀件用砂纸打磨干净,放入1 ml·L-1 NaOH溶液中除去油污,然后用蒸馏水洗净。再放入20%盐酸中除锈,几分钟后取出,并用蒸馏水洗净。2.把铁制镀件与2~3 V的直流电源的负极相连,铜片与直流电源的正极相连(如图S4-1所示)。将两极平行浸入电镀液中。两极间距约5 cm,5~10 min后取出,观察铁制镀件　　　　　　　　　　　　　　　　。 
表面出现一层光亮的红色物质
【问题和讨论】电镀前,如果将铜片与直流电源的负极相连,铁制镀件与直流电源的正极相连,通电后观察到的现象是什么?阳极和阴极发生的反应分别是什么?
提示:铁制镀件逐渐溶解,铜片逐渐增粗。阳极发生的反应:Fe-2e-= Fe2+阴极发生的反应:Cu2++2e-= Cu
【实验评价】1.如图S4-2所示,A为直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:(1)电源A上的a为　　　　极。 
[解析] (1)B连接外接电源,所以B是电解氯化钠溶液的电解池,B上的c点显红色,说明c点有氢氧根离子生成,根据离子的放电顺序知,该极上为水电离的氢离子得电子放电,同时生成氢氧根离子,所以c是阴极,电源b电极是负极,a是正极;
(2)滤纸B上发生的总化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
[解析] (2)电解氯化钠溶液时,溶液中的离子放电顺序为:氢离子放电能力大于钠离子,氯离子放电能力大于氢氧根离子,所以电解氯化钠溶液时生成物是氯气、氢气、氢氧化钠。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌,接通K点,使c、d两点短路,则电极e上发生的反应为　　　　　　　　,电极f上发生的反应为　　　　　　　　,槽中盛放的镀液可以是　　　　　　　　　　　　溶液。 
Zn-2e-=Zn2+
Zn2++2e-=Zn
ZnCl2(ZnSO4)(合理即可)
[解析] (3)电镀时,e是阳极,f是阴极,镀层锌作阳极,镀件铁作阴极,阳极上Zn失电子变成离子进入溶液,阴极上锌离子得电子生成锌单质,所以阳极e上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+;阴极f上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn;电镀液的选取:用含有镀层金属离子的溶液作电镀液,所以可选ZnCl2(ZnSO4)溶液作电镀液。
2.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图S4-3表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则:①Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　。 在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　。 ②电解总反应离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
[解析] (1)①Y为阳极,阴离子在阳极得到电子,电解食盐水时阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,X为阴极,阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑,c(H+)减小,溶液显碱性,所以在X极可以看到有气泡产生,溶液变红。
(2)要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,则:①Y电极的材料是　　　　　(选填“纯铁”“纯铜”或“纯锌”),电极反应式是　　　　　　　。电解液a选用　　　　溶液,电解过程中其浓度　　　　(选填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若电镀前X、Y两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为　　　　ml。 
Cu-2e-=Cu2+