高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试复习课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试复习课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了C2H4，图T1-1，图T1-2，图T1-3等内容，欢迎下载使用。
化学反应速率与化学平衡
[易错警示] 判断化学平衡时要规避“2”个易失分点(1)化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容容器;关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应;关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解反应。
[解析] 颜色加深平衡向左移动,所以正反应为放热反应,A错误;首先假设平衡不移动,加压颜色加深,但平衡向右移动,使混合气体颜色在加深后的基础上变浅,但一定比原平衡的颜色深,B错误;同理C选项,首先假设平衡不移动,若体积减小一半,压强为原来的两倍,但平衡向右移动,使压强在原平衡2倍的基础上减小,C正确;D选项体积不变,反应物及生成物浓度不变,所以正、逆反应速率均不变,平衡不移动,颜色无变化,D错误。
[归纳小结] 化学平衡移动方向的判断方法1.根据勒夏特列原理判断如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.根据v正、v逆的相对大小判断(1)若v正>v逆,则平衡向正反应方向移动(注意v正增大,平衡不一定向正反应方向移动);(2)若v正Q,则平衡向正反应方向移动;(2)若K