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鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时随堂练习题
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时随堂练习题，共6页。试卷主要包含了下列粒子的核外电子排布正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为( )
A.30B.12C.17D.20
【解析】选D。根据核外电子排布规律，K层最多排2个，L层最多排8个，M层作次外层时最多排8个，所以其内层(K层和L层)电子数应为10个，则M电子层和N电子层的电子数之和也为10，该元素的核电荷数为20。
2.(2020·济南高一检测)某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )
A.该粒子为阳离子 B.最外层电子数为2
C.核外电子数为8D.核外有3个电子层
【解析】选D。由结构示意图可知质子数为17，核外电子数为18，应为阴离子，且核外有3个电子层。
3.下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )
A.OH-、H2O、F-
B.NH3、N、N
C.H3O+、N、N
D.HCl、F2、H2S
【解析】选D。A、B、C各选项所列粒子的电子数都相同，都是10电子微粒，但质子数不完全相同，OH-和F-质子数相同，它们与H2O的质子数不同；NH3、N和N质子数都不同；H3O+和N质子数相同，它们与N质子数不同。只有D项中各粒子质子数和电子数都是18。
4.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A.C>D>B>AB.D>B>A>C
C.A>D>C>BD.B>A>C>D
【解析】选A。结合题意可知A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2-)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数关系：C>D>B>A。
5.下列粒子的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。本题可用排除法，电子总是先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。
6.(2020·昆明高一检测)A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( )
A.A2B3B.BA2
C.AB4D.B3A2
【解析】选D。A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2(氮化镁)。
7.X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A.XYZ2 B.XYZ3
C.X2YZ2D.X3YZ3
【解析】选C。根据题意“X最外层有一个电子”，则X在发生化学反应时通常显示+1价；“Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3”，则Y三个电子层上的电子数分别为2、8、5，为P，P的常见正化合价有+3、+5；“Z的最外层电子数是次外层的3倍”，则Z为O，通常显示-2价；根据化合物中各元素所显示的化合价，则X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是XYZ2、XYZ3、X3YZ3。
8.A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子数比K层上的多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：
(1)写出各元素符号：
A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。
(2)E的原子结构示意图为_______________，
C的离子结构示意图为_______________。
(3)F和AB2反应的化学方程式为 。
【解析】本题应根据原子核外电子排布判断五种元素，然后根据元素及化合物的性质回答。A的电子排布为2、4，是碳元素。B的阴离子为10个电子，常温下B2是气体，可能为N2、O2、F2，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也为10个电子，可能为Na、Mg、Al，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体为Na2O2，因此C为Na。D与O2反应发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S，S在O2中燃烧，生成SO2。E原子M层上的电子数比K层上的多5个，E为氯元素。
答案：(1)C O Na S Cl
(2)
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
9.A、B、C、D均为核电荷数在1～18之内的元素，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性且不稳定的二元酸M。B和C可形成B2C和B2C2两种化合物，B、C、D三种元素组成的化合物BDC是生活中常用的84消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：
A_______；B_______；C_______；D 。
(2)写出下列化合物的化学式：
X_______________；Y 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
B2C2和水的反应： 。
工业生成84消毒液的反应原理： 。
【解析】由C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知C为氧元素。常见的能和水反应生成酸的氧化物应该为非金属氧化物，中学化学中所涉及的具有不稳定性且有还原性的二元酸为亚硫酸(H2SO3)，据此可知X为SO2，A元素为S，与X的组成元素相同的Y必定为SO3。B和C可形成B2C和B2C2两种化合物，则B2C、B2C2可能是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，再结合BDC为84消毒液的有效成分，可推断B为钠元素，D为氯元素。
答案：(1)S Na O Cl
(2)SO2 SO3
(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
10.(5分)对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )
A.L层 B.M层
C.N层D.任意层
【解析】选B。根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q……，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7……，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比最外层可多10个电子。
【易错提醒】(1)在利用核外电子排布规律进行解题时，应注意各电子层的排布必须同时满足排布规律中的三条规律，如当M层是最外层时，最多可以排布8个电子；当M层不是最外层时，最多可排布18个电子。
(2)在解题时应明确几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。
11.(5分)某元素R的核外电子数等于核内中子数，该元素(相对原子质量的整数部分与R原子的质量数相同)的单质R 2.8 g与氧气充分反应，可得到6.0 g化合物RO2，则对该元素的原子描述不正确的是( )
A.具有3个电子层
B.具有2个电子层
C.该化合物RO2具有较高的熔沸点
D.最外层电子数为4
【解析】选B。设该元素的相对原子质量为x，则单质R的相对原子质量为x，
R + O2RO2
x 32
2.8 g 6.0 g-2.8 g
列式可得：x=28，则R原子的质量数A=28。由题意知，对于R原子而言：质子数=中子数，则R原子：核内质子数Z=A÷2=28÷2=14，此为硅元素，原子结构示意图为。二氧化硅具有很高的熔沸点。
【方法规律】
本题可用逆向思维法：欲判定选项正确与否→知道R的名称或R的相对原子质量→知道R原子核内的质子数→知道R原子的质量数→根据已知条件求解。
12.(10分)现有A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号分别为：
A_______，B_______，
C_______，D_______；
(2)离子的电子层结构相同的两种元素是_______，离子的结构示意图分别为_______、_______；
(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为_______、_______、_______、_______。
【解析】D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体，则D为S。A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，即为H2、Cl2。C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，A为H，B为Cl。C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，故C为Mg。
答案：(1)H Cl Mg S
(2)Cl、S
(3)H2O Cl2O7 MgO SO3
【方法规律】原子、离子结构示意图书写及正误判断的技巧
原子、离子结构示意图是常考的知识点，题型主要是正误判断或书写，常出现的错误有以下几点：
(1)核电荷数前不写“+”。
(2)L层未排满就排布M层。
(3)最外层电子数超过8，如K：写成。
阴、阳离子的结构示意图的书写有以下规律：
(1)阴离子的核外电子排布与本周期0族元素原子核外电子排布相同。
(2)阳离子的核外电子排布与上周期0族元素原子核外电子排布相同。
13.现有四种元素A、B、C、D，已知A-核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子少2个。
(1)C的原子结构示意图为_______，A-的结构示意图为_______。
(2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是_______(填离子符号)。
(3)C的单质与水反应的离子方程式为 。
【解析】D+核外无电子，即D原子为氢原子。A-核外有18个电子，A原子核外有17个电子，A核电荷数为17，A为氯元素。B原子比氢原子多两个电子层，说明它有三个电子层，且最外层有3个电子，B原子为铝原子，C原子比B原子少2个电子，说明C原子为钠原子。
答案：(1)
(2)A、Na+
(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
1.某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为( )
A.30B.12C.17D.20
【解析】选D。根据核外电子排布规律，K层最多排2个，L层最多排8个，M层作次外层时最多排8个，所以其内层(K层和L层)电子数应为10个，则M电子层和N电子层的电子数之和也为10，该元素的核电荷数为20。
2.(2020·济南高一检测)某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法正确的是( )
A.该粒子为阳离子 B.最外层电子数为2
C.核外电子数为8D.核外有3个电子层
【解析】选D。由结构示意图可知质子数为17，核外电子数为18，应为阴离子，且核外有3个电子层。
3.下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是( )
A.OH-、H2O、F-
B.NH3、N、N
C.H3O+、N、N
D.HCl、F2、H2S
【解析】选D。A、B、C各选项所列粒子的电子数都相同，都是10电子微粒，但质子数不完全相同，OH-和F-质子数相同，它们与H2O的质子数不同；NH3、N和N质子数都不同；H3O+和N质子数相同，它们与N质子数不同。只有D项中各粒子质子数和电子数都是18。
4.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
A.C>D>B>AB.D>B>A>C
C.A>D>C>BD.B>A>C>D
【解析】选A。结合题意可知A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2-)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数关系：C>D>B>A。
5.下列粒子的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。本题可用排除法，电子总是先排在离核近的电子层上，故A错；最外电子层最多可排8个电子，故B错；倒数第二层最多可排18个电子，故C错。
6.(2020·昆明高一检测)A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( )
A.A2B3B.BA2
C.AB4D.B3A2
【解析】选D。A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，所以A元素的原子的结构示意图为，B元素原子的结构示意图为，即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2(氮化镁)。
7.X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )
A.XYZ2 B.XYZ3
C.X2YZ2D.X3YZ3
【解析】选C。根据题意“X最外层有一个电子”，则X在发生化学反应时通常显示+1价；“Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3”，则Y三个电子层上的电子数分别为2、8、5，为P，P的常见正化合价有+3、+5；“Z的最外层电子数是次外层的3倍”，则Z为O，通常显示-2价；根据化合物中各元素所显示的化合价，则X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是XYZ2、XYZ3、X3YZ3。
8.A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子数比K层上的多5个。
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应可生成B2。
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的含量为50%。
根据以上情况回答：
(1)写出各元素符号：
A_______、B_______、C_______、D_______、E_______。
(2)E的原子结构示意图为_______________，
C的离子结构示意图为_______________。
(3)F和AB2反应的化学方程式为 。
【解析】本题应根据原子核外电子排布判断五种元素，然后根据元素及化合物的性质回答。A的电子排布为2、4，是碳元素。B的阴离子为10个电子，常温下B2是气体，可能为N2、O2、F2，它的相对分子质量为32，所以B为O。C的阳离子也为10个电子，可能为Na、Mg、Al，在O2中燃烧生成淡黄色固体，该固体为Na2O2，因此C为Na。D与O2反应发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的DB2，D为S，S在O2中燃烧，生成SO2。E原子M层上的电子数比K层上的多5个，E为氯元素。
答案：(1)C O Na S Cl
(2)
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
9.A、B、C、D均为核电荷数在1～18之内的元素，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性且不稳定的二元酸M。B和C可形成B2C和B2C2两种化合物，B、C、D三种元素组成的化合物BDC是生活中常用的84消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的元素符号：
A_______；B_______；C_______；D 。
(2)写出下列化合物的化学式：
X_______________；Y 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
B2C2和水的反应： 。
工业生成84消毒液的反应原理： 。
【解析】由C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，可知C为氧元素。常见的能和水反应生成酸的氧化物应该为非金属氧化物，中学化学中所涉及的具有不稳定性且有还原性的二元酸为亚硫酸(H2SO3)，据此可知X为SO2，A元素为S，与X的组成元素相同的Y必定为SO3。B和C可形成B2C和B2C2两种化合物，则B2C、B2C2可能是H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，再结合BDC为84消毒液的有效成分，可推断B为钠元素，D为氯元素。
答案：(1)S Na O Cl
(2)SO2 SO3
(3)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
10.(5分)对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )
A.L层 B.M层
C.N层D.任意层
【解析】选B。根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q……，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7……，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比最外层可多10个电子。
【易错提醒】(1)在利用核外电子排布规律进行解题时，应注意各电子层的排布必须同时满足排布规律中的三条规律，如当M层是最外层时，最多可以排布8个电子；当M层不是最外层时，最多可排布18个电子。
(2)在解题时应明确几个概念：最外层电子数、最内层电子数、内层电子数、次外层电子数、电子层数、核电荷数等。
11.(5分)某元素R的核外电子数等于核内中子数，该元素(相对原子质量的整数部分与R原子的质量数相同)的单质R 2.8 g与氧气充分反应，可得到6.0 g化合物RO2，则对该元素的原子描述不正确的是( )
A.具有3个电子层
B.具有2个电子层
C.该化合物RO2具有较高的熔沸点
D.最外层电子数为4
【解析】选B。设该元素的相对原子质量为x，则单质R的相对原子质量为x，
R + O2RO2
x 32
2.8 g 6.0 g-2.8 g
列式可得：x=28，则R原子的质量数A=28。由题意知，对于R原子而言：质子数=中子数，则R原子：核内质子数Z=A÷2=28÷2=14，此为硅元素，原子结构示意图为。二氧化硅具有很高的熔沸点。
【方法规律】
本题可用逆向思维法：欲判定选项正确与否→知道R的名称或R的相对原子质量→知道R原子核内的质子数→知道R原子的质量数→根据已知条件求解。
12.(10分)现有A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号分别为：
A_______，B_______，
C_______，D_______；
(2)离子的电子层结构相同的两种元素是_______，离子的结构示意图分别为_______、_______；
(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为_______、_______、_______、_______。
【解析】D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体，则D为S。A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，即为H2、Cl2。C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，A为H，B为Cl。C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，故C为Mg。
答案：(1)H Cl Mg S
(2)Cl、S
(3)H2O Cl2O7 MgO SO3
【方法规律】原子、离子结构示意图书写及正误判断的技巧
原子、离子结构示意图是常考的知识点，题型主要是正误判断或书写，常出现的错误有以下几点：
(1)核电荷数前不写“+”。
(2)L层未排满就排布M层。
(3)最外层电子数超过8，如K：写成。
阴、阳离子的结构示意图的书写有以下规律：
(1)阴离子的核外电子排布与本周期0族元素原子核外电子排布相同。
(2)阳离子的核外电子排布与上周期0族元素原子核外电子排布相同。
13.现有四种元素A、B、C、D，已知A-核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子少2个。
(1)C的原子结构示意图为_______，A-的结构示意图为_______。
(2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是_______(填离子符号)。
(3)C的单质与水反应的离子方程式为 。
【解析】D+核外无电子，即D原子为氢原子。A-核外有18个电子，A原子核外有17个电子，A核电荷数为17，A为氯元素。B原子比氢原子多两个电子层，说明它有三个电子层，且最外层有3个电子，B原子为铝原子，C原子比B原子少2个电子，说明C原子为钠原子。
答案：(1)
(2)A、Na+
(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
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