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化学必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表第1课时课后作业题
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这是一份化学必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表第1课时课后作业题，共8页。试卷主要包含了元素周期律的实质是，下列离子中半径最大的是，短周期元素W等内容，欢迎下载使用。
第1课时
1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2、元素周期律的实质是( )
A．原子核外电子排布的周期性变化 B．原子半径的周期性变化
C．元素化合价的周期性变化 D．金属性和非金属性的周期性变化
3、元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A.化合价 B.原子半径 C.元素原子的最外层电子排布 D.相对原子质量
4、下列离子中半径最大的是( )
A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-
5、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是( )
A.3n-12 B.12-3n C.3n-4 D.3n-10
6、某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,试推断该元素是( )
A.N B.P C.S D.O
7、某元素(原子序数小于18)的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为( )
A.4 B.5 C.6 D.7
8、下列有关元素化合价的说法正确的是( )
A.原子核外最外层电子数相同的元素,最高化合价一定相等
B.元素的最高化合价一定等于其原子核外最外层电子数
C.所有元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于8
D.随着核电荷数的递增,主族元素的最高正化合价和最低负化合价呈现周期性变化
9、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点:WW
C.化合物熔点:D.简单离子的半径:Y
10、图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,下列叙述不正确的是( )
A.单核简单离子半径:②<③ B.①③可以按原子个数比1:1形成化合物
C.②③形成的化合物是两性物质 D.①②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/ml
11、元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )
①原子序数:A>B;②离子半径:aAm+B;
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等;⑥b=a+m-n
A.①②③④B.①②④C.①⑤⑥D.①②⑤
12、某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物的化学式为H2R
13、原子序数11~17号的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是( )
A.电子层数 B.最外层电子数
C.原子半径 D.元素最高化合价
14、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）
①碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
15、有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题。
⑴V的一种核素中质子数为中子数的,则该核素的名称为__________,是常用于制造__________的原料。
⑵W元素的原子结构示意图为__________
⑶X元素的离子结构示意图为__________
⑷Y的最高正化合价为__________,最低负化合价为__________
⑸Z的最高价氧化物的水化物的化学式为__________
16、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
⑴甲同学设计实验的依据是__________写出选用物质的名称: A__________,B__________,C__________;反应的离子方程式为__________
⑵乙同学的实验原理是__________;写出B处的离子方程式__________
17、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:
(1)Q元素在周期表中的位置为________________。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z_________Q(填“>”或“<”)。下列各项中,不能说明这一结论的事实有__________(填序号)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中溶液的酸、碱性恰好相反,写出A的电子式:_________;B的水溶液不呈中性的原因为_________________(用离子方程式表示)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从-4到-1，而不是从-7到-1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，故不包括核外电子排布的周期性变化。
2答案及解析：
答案：A
3答案及解析：
答案：D
4答案及解析：
答案：C
解析：四种离子均为10e-结构，具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增大而减小——“序大径小”原理，所以离子半径最大的是O2-,C项正确。
5答案及解析：
答案：A
解析：设HnRO2n-2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，解得x=3n-4，所以最低负价为3n-4-8=3n-12，故选：A。
考点：
考查了化合价的计算
6答案及解析：
答案：B
解析：由题意知,最高正化合价-|最低负化合价|=2,又已知最高正化合价+|最低负化合价|=8,则可得|最低负化合价|=3,即该元素的最低负化合价为-3,故元素R的气态氢化物的化学式是,氢元素的质量分数为,可得R是磷元素。
7答案及解析：
答案：C
解析：设某元素的最高正化合价为+x,最低负价x-8,
x+(x-8)=4,
解得x=+6,
最高正价数等于最外层电子数,
所以该元素原子的最外层电子数为6,
故选C。
8答案及解析：
答案：D
解析：F的最外层电子数为7,但F无正价,A、B两项错误。H的最高化合价为+1价,最低化合价为-1价,其绝对值之和为2,C项错误。
9答案及解析：
答案：D
解析：结合图示和已知条件可知,W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。沸点：NH3>HCl,A项错误;氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3AlCl3,C项错误;Al3+和O2-核外电子排布相同,根据“序大径小”规律可知,离子半径:Al3+
10答案及解析：
答案：A
解析：①的常见最高化合价为+5,②的常见最高化合价为0,③的常见最高化合价为+3,三种元素均为短周期元素,原子序数按递增顺序连续排列,结合图像可知,①为N元素,②为O元素,③为Al元素。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则单核简单离子半径：O2->Al3+,故A项错误；①③可以形成化合物AlN,原子个数比为1:1,故B项正确；②③形成的化合物是Al2O3,氧化铝与强酸、强碱均能反应生成盐和水,是两性物质,故C项正确；①②形成的化合物N2O,其摩尔质量是44g/ml,故D项正确。
11答案及解析：
答案:B
解析:元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构,则有a-m=b+n,则有a>b,故①正确;核外电子排布相同的离子,核电核数越大,离子半径越小,则离子半径:aAm+B,电子层数越多,半径越大,则原子半径:A>B,故③错误;根据可知A在B的下一周期,所在周期数A>B,故④正确;能确定原子最外层电子数,无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等,故⑤错误;元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构,则有a-m=b+n,即b=a-m-n,故⑥错误。
12答案及解析：
答案：D
解析：根据题意,主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,所以R为第ⅥA族元素,但不一定是第四周期,其气态氢化物的化学式为H2R,与其同族元素气态氢化物相比,其上面比它稳定,下面的不如它稳定,故选项A、B、C错误,D正确。
13答案及解析：
答案：C
解析：原子序数为11 ~ 17的元素,随核电荷数的递增而逐渐减小的是原子半径,随核电荷数的递增而逐渐增大的是最外层电子数和元素最高正化合价,而电子层数均为3。
14答案及解析：
答案：C
15答案及解析：
答案：⑴超重氢(氚); 氢弹; ⑵ ⑶ ⑷+6; -2; ⑸KOH
解析：W元素原子的L层电子数为2×3=6,故W为O;核电荷数小于8且最外层只有一个电子的元素有两种:H和Li(金属元素),故V为H;Y元素原子最外层电子数也为6,故Y为S;X元素原子最外层电子数为3,且核电荷大于8小于16,故X为Al;Z元素原子最外层只有一个电子,且核电荷数大于16小于20,故Z为K。
16答案及解析：
答案：⑴强酸制弱酸, 稀硝酸, 碳酸钙, 硅酸钠溶液, CaCO3+2H+=Ca2++2CO2↑+H2O, SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
⑵强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质, 2I-+Cl2=2Cl-+I2
17答案及解析：
答案：(1)第3周期ⅥA族
(2)N
(3)>; C
(4) ;+H2ONH3·H2O+H+
W
X
Y
Z
第1课时
1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2、元素周期律的实质是( )
A．原子核外电子排布的周期性变化 B．原子半径的周期性变化
C．元素化合价的周期性变化 D．金属性和非金属性的周期性变化
3、元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A.化合价 B.原子半径 C.元素原子的最外层电子排布 D.相对原子质量
4、下列离子中半径最大的是( )
A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-
5、某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价是( )
A.3n-12 B.12-3n C.3n-4 D.3n-10
6、某元素R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,试推断该元素是( )
A.N B.P C.S D.O
7、某元素(原子序数小于18)的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为( )
A.4 B.5 C.6 D.7
8、下列有关元素化合价的说法正确的是( )
A.原子核外最外层电子数相同的元素,最高化合价一定相等
B.元素的最高化合价一定等于其原子核外最外层电子数
C.所有元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于8
D.随着核电荷数的递增,主族元素的最高正化合价和最低负化合价呈现周期性变化
9、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点:W
C.化合物熔点:D.简单离子的半径:Y
10、图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,下列叙述不正确的是( )
A.单核简单离子半径:②<③ B.①③可以按原子个数比1:1形成化合物
C.②③形成的化合物是两性物质 D.①②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/ml
11、元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是( )
①原子序数:A>B;②离子半径:aAm+
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等;⑥b=a+m-n
A.①②③④B.①②④C.①⑤⑥D.①②⑤
12、某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )
A.R一定是第四周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D.R气态氢化物的化学式为H2R
13、原子序数11~17号的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是( )
A.电子层数 B.最外层电子数
C.原子半径 D.元素最高化合价
14、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）
①碲的常见化合价是－2、＋4、＋6
②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤
15、有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V和Z元素原子的最外层都只有一个电子;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍;X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题。
⑴V的一种核素中质子数为中子数的,则该核素的名称为__________,是常用于制造__________的原料。
⑵W元素的原子结构示意图为__________
⑶X元素的离子结构示意图为__________
⑷Y的最高正化合价为__________,最低负化合价为__________
⑸Z的最高价氧化物的水化物的化学式为__________
16、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
⑴甲同学设计实验的依据是__________写出选用物质的名称: A__________,B__________,C__________;反应的离子方程式为__________
⑵乙同学的实验原理是__________;写出B处的离子方程式__________
17、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8,X能与J形成离子化合物,且J+的半径大于X-的半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:
(1)Q元素在周期表中的位置为________________。
(2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是________(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z_________Q(填“>”或“<”)。下列各项中,不能说明这一结论的事实有__________(填序号)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中溶液的酸、碱性恰好相反,写出A的电子式:_________;B的水溶液不呈中性的原因为_________________(用离子方程式表示)。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从-4到-1，而不是从-7到-1，C项错误；D项核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，故不包括核外电子排布的周期性变化。
2答案及解析：
答案：A
3答案及解析：
答案：D
4答案及解析：
答案：C
解析：四种离子均为10e-结构，具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增大而减小——“序大径小”原理，所以离子半径最大的是O2-,C项正确。
5答案及解析：
答案：A
解析：设HnRO2n-2中R元素的化合价为x，由化合价代数和为0，所以（+1）×n+x+（-2）×（2n-2）=0，解得x=3n-4，所以最低负价为3n-4-8=3n-12，故选：A。
考点：
考查了化合价的计算
6答案及解析：
答案：B
解析：由题意知,最高正化合价-|最低负化合价|=2,又已知最高正化合价+|最低负化合价|=8,则可得|最低负化合价|=3,即该元素的最低负化合价为-3,故元素R的气态氢化物的化学式是,氢元素的质量分数为,可得R是磷元素。
7答案及解析：
答案：C
解析：设某元素的最高正化合价为+x,最低负价x-8,
x+(x-8)=4,
解得x=+6,
最高正价数等于最外层电子数,
所以该元素原子的最外层电子数为6,
故选C。
8答案及解析：
答案：D
解析：F的最外层电子数为7,但F无正价,A、B两项错误。H的最高化合价为+1价,最低化合价为-1价,其绝对值之和为2,C项错误。
9答案及解析：
答案：D
解析：结合图示和已知条件可知,W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。沸点：NH3>HCl,A项错误;氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3
10答案及解析：
答案：A
解析：①的常见最高化合价为+5,②的常见最高化合价为0,③的常见最高化合价为+3,三种元素均为短周期元素,原子序数按递增顺序连续排列,结合图像可知,①为N元素,②为O元素,③为Al元素。核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则单核简单离子半径：O2->Al3+,故A项错误；①③可以形成化合物AlN,原子个数比为1:1,故B项正确；②③形成的化合物是Al2O3,氧化铝与强酸、强碱均能反应生成盐和水,是两性物质,故C项正确；①②形成的化合物N2O,其摩尔质量是44g/ml,故D项正确。
11答案及解析：
答案:B
解析:元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构,则有a-m=b+n,则有a>b,故①正确;核外电子排布相同的离子,核电核数越大,离子半径越小,则离子半径:aAm+
12答案及解析：
答案：D
解析：根据题意,主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,所以R为第ⅥA族元素,但不一定是第四周期,其气态氢化物的化学式为H2R,与其同族元素气态氢化物相比,其上面比它稳定,下面的不如它稳定,故选项A、B、C错误,D正确。
13答案及解析：
答案：C
解析：原子序数为11 ~ 17的元素,随核电荷数的递增而逐渐减小的是原子半径,随核电荷数的递增而逐渐增大的是最外层电子数和元素最高正化合价,而电子层数均为3。
14答案及解析：
答案：C
15答案及解析：
答案：⑴超重氢(氚); 氢弹; ⑵ ⑶ ⑷+6; -2; ⑸KOH
解析：W元素原子的L层电子数为2×3=6,故W为O;核电荷数小于8且最外层只有一个电子的元素有两种:H和Li(金属元素),故V为H;Y元素原子最外层电子数也为6,故Y为S;X元素原子最外层电子数为3,且核电荷大于8小于16,故X为Al;Z元素原子最外层只有一个电子,且核电荷数大于16小于20,故Z为K。
16答案及解析：
答案：⑴强酸制弱酸, 稀硝酸, 碳酸钙, 硅酸钠溶液, CaCO3+2H+=Ca2++2CO2↑+H2O, SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
⑵强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质, 2I-+Cl2=2Cl-+I2
17答案及解析：
答案：(1)第3周期ⅥA族
(2)N
(3)>; C
(4) ;+H2ONH3·H2O+H+
W
X
Y
Z
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