高中化学必修一鲁科版-第一章章末综合检测

认识化学科学章末综合检测

 (时间：45分钟　分值：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)

1.(2019·广州模拟)下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是(　　)

A.在量筒的上端

B.在滴定管的上端

C.在托盘天平刻度尺的正中

D.在托盘天平刻度尺的右边

解析：选B。量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上方；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。

2.冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是(　　)

A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1

B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量

C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为  g

D.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol

解析：选C。1 mol CH3COOK的质量为98 g，A错误；摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是“1”，B错误；一个“CH3COOK”微粒的质量约为  g，C正确；一个“CH3COOK”中含有两个碳原子，所以当醋酸钾中有6.02×1023个碳原子时，醋酸钾的物质的量为0.5 mol，D错误。

3.(2019·荆州第一次质量检查)下列关于试剂存放叙述不正确的是(　　)

A.白磷保存在水中

B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装

C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞

D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉

解析：选C。白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH与SiO2发生反应，因此使用橡胶塞，C项错误；Fe2＋发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。

4.(2019·山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是(　　)

解析：选C。向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端需要靠在烧杯壁上，B项错误；碘易升华，升华后的碘蒸气在冷的烧瓶底部凝华，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口附近，D项错误。

5.(2019·淄博模拟)下列有关仪器用途的说法正确的是(　　)

A.试管、烧杯均可用于给液体、固体加热

B.使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C.区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管

D.漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液

解析：选C。试管可以给液体、固体加热，而烧杯只能用于给液体加热，A错误；使食盐水中NaCl结晶析出的方法通常是蒸发结晶，使用的仪器应是蒸发皿而不是坩埚，B错误；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C正确；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不使用漏斗，D错误。

6.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是(　　)

①物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等

②加热蒸发结晶操作中，至晶体全部析出时，停止加热

③苯萃取碘水中的碘，上层为含碘的苯溶液

④在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的

⑤SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去

⑥用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉

A.全部　　　　　　　 B.只有①②④⑤

C.只有③⑥   D.只有⑥

解析：选C。①沉淀为化学方法，错误；②蒸发结晶时，在蒸发皿中出现较多晶体时停止加热，错误；③苯的密度比水小，萃取后含碘的苯溶液在上层，正确；④稀硫酸酸化时引入了SO杂质，错误；⑤SO2与Na2SO3反应，应用NaHSO3饱和溶液除去SO2中混有的HCl杂质，错误；⑥NaOH溶液与铝粉反应而不与镁粉反应，故能除去铝粉，正确。

7.三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量为126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。下列有关三聚氰胺说法正确的是(　　)

A.2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA

B.标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 L

C.三聚氰胺的含氮量约为10%

D.三聚氰胺的摩尔质量为126 g

解析：选A。三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 g·mol－1，1分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%。

8.某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做了精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A.②③④   B.③④

C.①②③   D.①②③④

解析：选D。①量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓硫酸，使浓硫酸被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度偏低。②未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失溶质H2SO4，导致溶液浓度偏低，故选D。

9.(2019·河南中原名校质量考评)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)

A.在标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA

B.将1 mol Cl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的数目之和为2NA

C.78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA

D.标准状况下，11.2 L 1H37Cl气体中含有的中子数为10NA

解析：选D。标准状况下，三氯甲烷为液体，2.24 L三氯甲烷的物质的量大于0.1 mol，含有的共价键数目大于0.4NA，A项错误；Cl2与H2O的反应是可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中含有部分未反应的Cl2，故Cl－、ClO－、HClO的数目之和小于2NA，B项错误；Na2O2与CO2反应的化学方程式为===2Na2CO3＋O2，78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA，C项错误；1 mol 1H37Cl中含有的中子数为20 mol，则标准状况下11.2 L 1H37Cl中含有的中子数为10NA，D项正确。

10.(2019·荆州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A.欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

B.常温下，100 mL 1 mol·L－1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

C.0.1 mol CH(碳正离子)中含有质子数为0.8NA

D.标准状况下，3.36 L四氯化碳所含分子数约为0.15NA

解析：选B。钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠会与水反应，所以2Na～H2，B正确。

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

11.(8分)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是　　　　　　(保留3位小数)。

(2)混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　。

(3)CO2和CO的体积之比是　　　　　　。

(4)CO的体积分数是　　　　　　。

(5)CO2和CO的质量之比是　　　　　　。

(6)CO的质量分数是　　　　　　(保留1位小数)。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是　　　　　　。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是　　　　　　。

解析：(1)密度＝＝≈1.339 g·L－1。

(2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝＝＝30 g·mol－1。

解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1≈30 g·mol－1。

(3)根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积之比＝物质的量之比。最简单的方法是用十字交叉法计算：

则＝1∶7。

(4)CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝×100%＝87.5%。

(5)＝＝＝11∶49。

(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。

(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。

(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。

答案：(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1

(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49

(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol

12.(8分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol·L－1的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)和蒸馏水。

(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有　　　　　　(填序号)。

(2)应用托盘天平称量NaOH固体　　　　　　g，应用量筒量取浓硫酸　　　　　　mL。

(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_____________

________________________________________________________________________。

(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏低的有　　　　　　(填字母)。

A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B.称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒

C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次

F.将量取浓硫酸的量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中

G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

H.用胶头滴管加水定容时俯视刻度线

答案：(1)①②⑤　(2)20.0　27.2

(3)先向烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌　(4)ADE

13.(14分)海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

海水滤液滤液NaCl溶液NaCl

(1)步骤Ⅰ中试剂A为　　　　(填化学式，下同)，加入过量A的目的是____________。

(2)步骤 Ⅱ 中试剂B为　　　　，加入过量B的目的是_________________________。

(3)步骤Ⅲ中试剂C为　　　　，加入适量C至　　　　　，其目的是________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅳ的实验操作为　　　　　　；试根据图示回答：

①按顺序写出图中仪器a、b、c的名称：　　　　__________________；

②仪器a的作用是_____________________________________________，

其目的是__________________________________________________；

③当仪器b中出现　　　　　　　　时，即可停止加热。

(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L 的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为　　　　g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是　　　　。

解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2＋和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2＋。(3)加入盐酸，除去CO和OH－。(4)步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。

答案：(1)Ba(OH)2　使Mg2＋和SO全部转化为沉淀而除去

(2)Na2CO3　使Ba2＋全部转化为碳酸钡沉淀而除去

(3)HCl　无气体产生　除去过量的CO和OH－

(4)蒸发　①玻璃棒、蒸发皿、酒精灯　②搅拌　防止因局部过热而导致液体或晶体飞溅　③大量固体

(5)5.9　100 mL容量瓶

14.(10分)将32.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g·mL－1，试计算：

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为　　　　　　。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　，NaOH的质量分数为　　　　　　，溶液的密度为　　　　　　，含NaOH的质量为　　　　　　，含NaOH的物质的量为　　　　　　。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　　　。

解析：(1)32.0 g NaOH的物质的量为＝0.80 mol，则c(NaOH)＝＝8.0 mol·L－1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL×1.60 g·mL－1＝160 g，则NaOH溶液的质量分数为×100%＝20%。(3)由于整个溶液是均一、稳定的，故这10 mL溶液浓度、质量分数、密度与原100 mL NaOH溶液相同。但NaOH的质量和物质的量均变为原来的。(4)取出的10 mL NaOH溶液物质的量浓度为8.0 mol·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度缩小到原来的，即8.0 mol·L－1÷10＝0.80 mol·L－1。

答案：(1)8.0 mol·L－1  (2)20%  (3)8.0 mol·L－1

20%  1.60 g·mL－1  3.20 g  0.080 mol

(4)0.80 mol·L－1