高中化学必修二鲁科版 原子结构、化学键课后达标检测 (2)


一、选择题
1．(2019·阜阳高三检测)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)
A．x＋2　　　　　　　　　 B．x＋4
C．x＋8 D．x＋18
解析：选B。元素周期表有7个周期，16个族，主族是长、短周期共同组成的族，同一主族的两元素原子序数差值是有规律的。同主族相邻两周期原子序数差值可能为2、8、18、32等，很显然上下两周期两元素的原子序数的差值不可能为4，即正确答案为B。
2．(2019·江西百所名校第一次联考)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts 等。下列说法中正确的是(　　)
A.Ts和Ts的化学性质不同
B.Ts和Ts质子数相同，中子数不同
C．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
D．元素Ts的相对原子质量为293.5
解析：选B。Ts和Ts互为同位素，化学性质几乎相同，A项错误；Ts和Ts互为同位素，它们的质子数均为117，中子数分别为176和177，B项正确；Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期ⅦA族，C项错误；117号元素有多种原子，如Ts、Ts等，且所占的原子个数百分比不一定相等，其相对原子质量不一定为293.5，D项错误。
3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)
A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7
C．同周期元素(0族元素除外)从左到右，原子半径逐渐减小
D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
解析：选C。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误；第二周期元素中，O没有最高正价，F没有正价，B错误；同周期元素(0族元素除外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，C正确；在第三周期的元素中，Al为＋3价，Na为＋1价，但失电子能力Na>Al，D错误。
4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
解析：选C。A项，非金属性的强弱应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
5．(2019·茂名一模)前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38。下列有关叙述中正确的是(　　)
A．W和X形成的化合物只有5种
B．M和W形成的一种化合物的水溶液显碱性
C．W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W
D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1∶2
解析：选B。前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可用作制冷剂，则M为氢元素，W为氮元素；Y和Z能形成ZY2型离子化合物，ZY2的电子总数为38，则Y为氟元素，Z为钙元素；根据M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，X为氧元素。氮元素和氧元素形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，A项错误；M为氢元素，W为氮元素，二者可以形成化合物NH3，其水溶液显碱性，B项正确；W、X、Y三种元素的简单氢化物分别为NH3、H2O、HF，沸点：NH3 6．(2019·新疆一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的3倍，下列说法不正确的是(　　)

A．X 与Y 可形成5 种以上的化合物
B．工业上常通过电解Z 的熔融氯化物的方法来制取Z的单质
C．简单离子的半径由大到小为Q>X>Y>Z
D．X、W、Q最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W
解析：选B。这几种元素都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，W原子的质子数是其M层电子数的3倍，设其M层电子数为x，则W原子质子数＝2＋8＋x，2＋8＋x＝3x，所以x＝5，则W为P元素，则X是N、Y是O、Z是Al、Q是Cl。A.X、Y分别是N、O元素，二者能形成多种氮氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，所以X与Y可形成的化合物在5种以上，故A正确；B.Z是Al元素，氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故B错误；C.电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径：Q＞X＞Y＞Z，故C正确；D.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Q>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性Q>X >W，故D正确。
7．(2019·岳阳高三质检)短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是(　　)
A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂
B．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质
C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物
D．Y、Q形成的化合物是强电解质
解析：选B。由题中所给条件可推出，W为C，X为Na，Y为Al，Z为Si，Q为Cl。A项，Na2O和SiO2化合后生成硅酸钠，硅酸钠可用作防火剂，正确；B项，电解饱和氯化钠溶液可得到氢气、氯气和NaOH，得不到金属钠，错误；C项，碳能形成CO和CO2两种氧化物，钠也能形成Na2O和Na2O2两种氧化物，氯能形成Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5等多种氧化物，正确；D项，氯化铝在水中完全电离，为强电解质，正确。
8．(2019·安徽A10联盟联考)现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z＋与Y2－电子层结构相同。五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是(　　)

A．Y、Z组成的化合物中只含离子键
B．氢化物的沸点：R C．T的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强
D．Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定呈中性
解析：选C。由题意及题图推知，R为C，X为N，Y为O，Z为Na，T为S。Y、Z组成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，A项错误；R的氢化物是烃，不同烃沸点不同，有的烃沸点高于X、Y的氢化物，B项错误；T的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强，C项正确；Y和Z分别与T、X组成的二元化合物的水溶液不一定呈中性，如NO2、SO2的水溶液呈酸性，D项错误。
9．(2019·临沂统考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可做信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法中正确的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．简单氢化物的稳定性：W>X
C．Z与Y、W均可形成共价化合物
D．同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强
解析：选C。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可做信使分子，则X是N，该氧化物是NO；W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，应该是甲烷和氯气发生取代反应，则W是C，Z是Cl；Y元素的族序数等于其周期序数，根据原子序数大小关系可知Y是Al。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Y>Z>W>X，A项错误；非金属性N>C，则简单氢化物的稳定性X>W，B项错误；Z分别与Y、W可形成共价化合物AlCl3、CCl4，C项正确；同周期元素中，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D项错误。
10．(2019·广东五校协作体第一次联考)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法中正确的是(　　)

A．M的最高价氧化物对应的水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应
B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质
C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低
D．简单离子的半径：Z 解析：选A。题图为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R为Cl。M的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物NaOH、HClO4反应，A项正确；Y的单质F2的非金属性很强，直接与水反应，不能从含Cl－的水溶液中置换出Cl2，B项错误；X、N两种元素组成的化合物SiO2是原子晶体，熔点很高，C项错误；O2－、Na＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2－>Na＋>Al3＋，D项错误。
二、非选择题
11．下表是元素周期表中的一部分。
　　族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
A







二



E
F

H
J
三
B
C
D


G
I

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。
解析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。
答案：(1)Ne　F2　Na　(2)NaOH　HClO4　Al(OH)3
(3)HF　(4)Na
12．(2019·安徽A10联盟联考)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的最简单共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：
(1)化合物M的电子式为________________。
(2)B、C所形成的简单离子中，半径较大的是________(用离子符号表示)。
(3)E的单质与A的简单氧化物反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为__________________________，每生成1 mol气体转移的电子数为________。
(5)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加入硫酸制备净水剂EO2，则该反应的离子方程式为_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)COA的水溶液和AE的水溶液反应生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ，则该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
解析：已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，则M是NH3，A为H、B为N；C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，则C是Na；D是同周期中单核离子半径最小的元素，则D是Al；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则E是Cl。
(1)化合物M的电子式为。
(2)B、C所形成的简单离子的电子层结构相同，离子半径随着核电荷数增大而减小，所以半径较大的是N3－。
(3)E的单质(氯气)与A的简单氧化物(水)反应的离子方程式为Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋。
(4)A、D形成的化合物DA3与水反应生成无色气体，则该反应的化学方程式为AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑，H2～e－，每生成1 mol气体转移的电子数为NA或6.02×1023。
(5)工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合，再加入硫酸制备净水剂EO2，则该反应的离子方程式为2ClO＋SO＋2H＋===SO＋2ClO2↑＋H2O。
(6)COA的水溶液和AE的水溶液反应，生成0.5 mol水时放出的热量为28.65 kJ，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
答案：(1) 　(2)N3－
(3)Cl2＋H2OCl－＋HClO＋H＋
(4)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑　NA(或6.02×1023)
(5)2ClO＋SO＋2H＋===SO＋2ClO2↑＋H2O
(6)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
13．(2019·泰安期中)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。
A




E
(1)C在元素周期表中的位置为________，其离子的结构示意图为________。
(2)AE2的电子式为________。
(3)C、E、F的单质沸点最低的是________(填化学式)。
(4)C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(5)实验室制取F的单质的离子方程式为______________________________________
________________________________________________________________________。
(6)在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，生成的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________。
解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A能与氧元素形成两种无色气体，则A为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素，进而推出B为氮元素；D是地壳中含量最多的金属元素，则D为铝元素；图中给出了A和E在元素周期表中的相对位置，则E为硫元素，F为氯元素。

(4)S2－>Cl－>O2－>Al3＋
(5)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(6)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
14．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为____________；元素Z的离子结构示意图为____________________。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________
________________________________________________________________________。
(5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为______________________________________________。
解析：由X原子核外各层电子数之比为1∶2，推出X为C；由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y，推出Y和R分别为N和S；由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W，推出W为P；由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，推出Z为Al。(4)氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3。
答案：(1) ,
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)ⅤA　P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱
(4)SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
(5)Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO