山东省泰安市2021届高三上学期期中考试化学试题（含答案）

化学试题

可能用到的相对原子质量： O  16  Na  23    Fe  56    Cu  64

第Ⅰ卷（选择题）

一、选择题：(本题共有8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。)

1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（    ）

2.在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是（    ）

A. 含1molC的金刚石中的共价键为4mol

B. 金刚石和石墨是同分异构体

C. C（石墨）C（金刚石） △H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

D. 石墨转化为金刚石是化学变化

3.对下列过程的化学用语表述正确的是（    ）

A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+

B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O

C. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+

4.下列事实不能用元素周期律解释的是（    ）

A. 碱性：NaOH＞LiOH B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 酸性：HClO4＞ H2SO4 D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI

5.设 NA 表示为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是(    )

A. 常温常压下，16 g O2和O3的混合物中共含有NA个氧原子

B. 假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

C. 78 g Na2O2 固体中所含阴、阳离子总数为4NA

D. 铜与硫发生反应，1 molCu参加反应时失去的电子数为2NA

6.下列说法正确的是(    )

A. SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形

B. CH4 和 NH3 中的分子的极性和共价键的极性均相同

C. SiO2 的晶体类型与 CO2 的不同，且 SiO2 的熔点比 CO2 的高

D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

7.将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（    ）
A．铜的质量为32g 
B．铜与硝酸反应，电子转移总数为1NA
C．硝酸的物质的量浓度为10.0 mol·L−1 
D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

8.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有关该分子的说法不正确的是(    )

A. 分子式为C18H27NO3

B. 含有氧原子的官能团有3种

C. 能发生加聚反应、水解反应

D. 该分子不存在顺反异构

二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9.某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（   ）

A. Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42- B. Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-

C. K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋ D. MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-

10.依据下列实验现象，得出的结论正确的是  (    )

11.下列命名错误的是（　　）

A. 2─甲基戊烷 B. 2─甲基-3-丁烯

C. 2,3─二甲基戊烷 D. C6H5OH名称为1-己醇

12.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（   ）

A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C. 用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH值

D. 配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度

13.下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是（   ）

A. 一段时间后，乙中加入CuO可恢复溶液电解前的状态

B. M电极为负极

C. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度变小

D. 当N极消耗0.25 mol O2时，则铁极增重32 g

14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

1. 油脂在碱性条件下水解，可用于制肥皂

B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D. 氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多

第Ⅱ卷（非选择题）

15.(每空2分，共16分)已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：

（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。Z的氢化物的分子空间构型是，其中心原子的杂化类型为，属__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（2）E元素基态原子的电子排布式为_______________________________。

（3）XZ2分子中含有________个π键。

（4）Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高，原因是____________________________。

（5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为___________。

16.(每空2分，共8分)聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工艺流程如图所示：

(1)“酸浸”时最合适的酸是______________写化学式。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有_____________________。

(3)写出KClO3的与FeSO4反应的离子方程式_________________________________。

(4)聚合硫酸铁能净水原因是__________________________________(用文字描述)。

17.(第(5)空4分,其余每空2分，共16分)有机物I是一种常见的植物两味油，常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1)A的名称是_______，H含有的官能团名称是_______________。

(2)②的反应试剂和条件是_______________。⑦的反应类型是______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_________________________________________。

(5)参照以上合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线（无机试剂任选）。

_________________________________________________________________________

18.(每空2分，共20分)实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知某反应的平衡表达式为：K=                      它所对应的化学反应为：_________________________________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H =-90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H =-23.5 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41.3 kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H =____________；

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如  NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g)2NO2(g) △H>0，在温度为 T1、T2 时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A. A、C 两点的反应速率：A>C

B. A、C 两点气体的颜色：A 深，C浅

C. A、C 两点的化学平衡常数：A>C

D. 由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将m mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加 n L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动。

(6)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①A电极为原电池的__________极（填“正”或“负”）；

②溶液中的H+移向极(用 A、B 表示)；

③B电极的电极反应式为___________________________________；

④电池的总反应式为。

答案

第Ⅰ卷（选择题）

第Ⅱ卷（非选择题)

(第16题第(5)空4分,其余每空2分)

15【答案】  (1) C<O<N    V形    sp3    极性   

(2)    1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；   

(3)    2   

(4)    水分子之间存在氢键，导致熔沸点升高   

(5)1：3

16【答案】(1) H2SO4

(2)  Fe3+、Fe2+

(3)  ClO3- +6Fe2++6H+ =Cl- +6Fe3+ +3H2O

(4)  聚合硫酸铁可水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性

17【答案】(1)乙烯    羧基、碳碳双键   

(2)  铜、氧气、加热    酯化反应   

(3) 

(4)  +2NaOH+2NaCl+H2O

(5)  CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH

18【答案】(1) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   

(2)  ﹣246.4 kJ/mol    

(3)  放热    75%   

(4)  D   

(5)  逆向     

(6)①正    ②A    ③SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+    ④2SO2+O2+2H2O═2H2SO4