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必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试导学案
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这是一份必修1第四章 非金属及其化合物综合与测试导学案，共7页。
化学必修一第四章复习学案
一．无机非金属材料的主角—硅
1.硅. 含量：硅在地壳中含量为居第 位。用途___________、___________、_________________。
2．二氧化硅和硅酸
（1）二氧化硅（可用于制造______________）
物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 （“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式： ，可用HF的溶液来 玻璃。
②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式：
SiO2与NaOH反应方程式： ；
思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞
（2）硅酸
化学性质：弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。此反应用来制备硅酸。
3．硅酸盐
硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性 作用__________、__________________。
二.富集在海水中的元素—氯
一．氯气的结构：
氯原子最外层有 个电子，易 电子，故氯的非金属性很强，在反应中表现出很强的 性。
二．物理性质
通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味，密度比空气 ，常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
三．化学性质
1．与金属的反应
⑴ Na + Cl2 ＝ ⑵ Fe + Cl2 ＝ Cu + Cl2 =__________
【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物
2．与非金属的反应
⑴ 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制HCl原理）
实验现象： 火焰，在瓶口 。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生
⑵ 氯气与钠、氢气的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2与化合物的反应：
⑴ 跟水的反应：
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。
Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）
新制氯水存在的微粒①分子 ②离子
① 一元弱酸，酸性比H2CO3________
② 不稳定，见光分解：HClO ______________
HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。
③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。
讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
⑵ 跟碱的反应： ① Cl2 + NaOH＝ （主要用来吸收多余Cl2）
② Cl2+ Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉）
漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:
、
【回答】：1、漂白粉的主要成分是 、 有效成分是
其漂白原理是什么？（化学方程式）
所以漂白粉应 保存。
2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?
四．氯气的实验室制法
1．反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(浓)
离子方程式：
在这个反应中：① 盐酸作用？ ② 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于”）
饱和NaCl
浓流酸
NaOH
2．实验装置：
3．除杂装置：（洗气）
可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P2O5或CaCl2），除去 。
4．收集：① 用向 排空气法收集 ② 用排
法收集
5．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液，离子方程式为：
五/检验氯离子的方法：________________________________________________________.
【训练题目】
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解 C．提高水温 D．增加水中氧气含量
3．金属单质与足量的Cl2反应后，生成物的分子式中，正确的是（ ）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
4．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
5．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（ ）
A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液
三．硫和氮的氧化物
1、硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。
写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；
2、二氧化硫
物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。
化学性质：①酸性氧化物 写出反应方程式
SO2与NaOH ；SO2与H2O 。
②还原性 SO2与O2 。
③漂白性 原理：SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易分解 色。
3、二氧化氮和一氧化氮
①N2：是 色 味的气体，常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。 ②NO：是 色 毒气体， 溶于水。
③NO2 ：是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。
四．氨 硝酸 硫酸
氮的固定：是指将 转变为 ;工业合成氨的方程式为
1．氨
（1）物理性质：氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。
（2）化学性质：①与水反应 NH3 + H2O ⇌ ⇌ .
②与酸反应 NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；
（3）氨的制法
药品： 和 ________ 反应方程式 ；
制取装置同制 相同；用 收集；验满的方法是 ；
2．铵盐：是指 组成的盐。铵盐 溶于水。
（1）热的不稳定性：受热易 。
（2）与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式： ；
3．浓硫酸和硝酸的氧化性
（1）浓硫酸的脱水性 ： 浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如 。
（2）浓硫酸的强氧化性： 铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 。
铜与稀硝酸反应的方程式为 。
上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。
【达标检测】
可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5
一、选择题
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
3．下列有关环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是
A．鉴别食盐和纯碱 B．验证蛋壳的主要成分为Ca CO3
C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含有Cl—
6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7．在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子
A． B． C． D．无法确定
8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是
A．硅与氢氟酸反应 B．铁粉与硫粉混合加热
C．Al2O3与强碱反应 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是
A．Cu+H2SO4（浓） B．C+H2SO4（浓） C．Ba（OH）2+H2SO4 D．FeO+H2SO4（浓）
2,4,6
10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是
A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中
C．用瓷坩锅高温熔融NaOH
D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-
12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体
A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:3
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
14．下列说法正确的是
A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3
C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小
15．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
16．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是
A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>② D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
17．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
18．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
19．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中
A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有H2、CO2，和HCl
C．一定有CO、CO2和水蒸气 D．可能有CO2、NH3和水蒸气
20．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是 （ ）
a中溶液
b中溶液
气体X
A
饱和食盐水
KI－淀粉溶液
Cl2
B
酸性KMnO4溶液
稀品红溶液
SO2
C
饱和NaHS溶液
CuCl2溶液
HCl
D
饱和NaHCO3溶液
石灰水
CO2
21、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的
浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：
A、一样多 B、后者较前者多 C、前者较后者多 D、无法比较
二、填空题（本题两小题，共20分）
22．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为
；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）
；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）检验W气体的方法是
。
23．（12分）
（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）
的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是
；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
24．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到
的现象是 ；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2 气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），
反应离子方程式为 ________________ ；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不
在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
① ，
② 。
25．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_______________________________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，用如图各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填编号）：_____→_____→_____→______。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________
______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_______________
_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________________________________________________________
（5）装置③中所盛溶液是____________________________，可验证的产物是__________。
26．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？
化学必修一第四章复习学案
一．无机非金属材料的主角—硅
1.硅. 含量：硅在地壳中含量为居第 位。用途___________、___________、_________________。
2．二氧化硅和硅酸
（1）二氧化硅（可用于制造______________）
物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 （“大”或“小”）。
化学性质：①与氢氟酸反应方程式： ，可用HF的溶液来 玻璃。
②酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式：
SiO2与NaOH反应方程式： ；
思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用 塞不用 塞
（2）硅酸
化学性质：弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。
向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。此反应用来制备硅酸。
3．硅酸盐
硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性 作用__________、__________________。
二.富集在海水中的元素—氯
一．氯气的结构：
氯原子最外层有 个电子，易 电子，故氯的非金属性很强，在反应中表现出很强的 性。
二．物理性质
通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味，密度比空气 ，常温下，1体积水能溶解 体积的氯气，所以Cl2 溶于水。
三．化学性质
1．与金属的反应
⑴ Na + Cl2 ＝ ⑵ Fe + Cl2 ＝ Cu + Cl2 =__________
【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物
2．与非金属的反应
⑴ 氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 ＝ （工业制HCl原理）
实验现象： 火焰，在瓶口 。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生
⑵ 氯气与钠、氢气的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2与化合物的反应：
⑴ 跟水的反应：
氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。
Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。）
新制氯水存在的微粒①分子 ②离子
① 一元弱酸，酸性比H2CO3________
② 不稳定，见光分解：HClO ______________
HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。
③ 强氧化性；
④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。
讨论: 1.氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? 2.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸?
⑵ 跟碱的反应： ① Cl2 + NaOH＝ （主要用来吸收多余Cl2）
② Cl2+ Ca(OH)2＝ （工业用来制取漂白粉）
漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:
、
【回答】：1、漂白粉的主要成分是 、 有效成分是
其漂白原理是什么？（化学方程式）
所以漂白粉应 保存。
2、次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?
四．氯气的实验室制法
1．反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(浓)
离子方程式：
在这个反应中：① 盐酸作用？ ② 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于”）
饱和NaCl
浓流酸
NaOH
2．实验装置：
3．除杂装置：（洗气）
可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ， 再通过 （或P2O5或CaCl2），除去 。
4．收集：① 用向 排空气法收集 ② 用排
法收集
5．尾气吸收装置：烧杯中盛有NaOH溶液，离子方程式为：
五/检验氯离子的方法：________________________________________________________.
【训练题目】
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是（ ）
A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解 C．提高水温 D．增加水中氧气含量
3．金属单质与足量的Cl2反应后，生成物的分子式中，正确的是（ ）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
4．氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中起作用的是 （ ）
A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
5．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（ ）
A．苛性钠溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．澄清石灰水 D．饱和氯化钠溶液
三．硫和氮的氧化物
1、硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。
写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；
2、二氧化硫
物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水。
化学性质：①酸性氧化物 写出反应方程式
SO2与NaOH ；SO2与H2O 。
②还原性 SO2与O2 。
③漂白性 原理：SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易分解 色。
3、二氧化氮和一氧化氮
①N2：是 色 味的气体，常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。 ②NO：是 色 毒气体， 溶于水。
③NO2 ：是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。
四．氨 硝酸 硫酸
氮的固定：是指将 转变为 ;工业合成氨的方程式为
1．氨
（1）物理性质：氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。
（2）化学性质：①与水反应 NH3 + H2O ⇌ ⇌ .
②与酸反应 NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；
（3）氨的制法
药品： 和 ________ 反应方程式 ；
制取装置同制 相同；用 收集；验满的方法是 ；
2．铵盐：是指 组成的盐。铵盐 溶于水。
（1）热的不稳定性：受热易 。
（2）与碱反应 NH4NO3 与NaOH反应方程式： ；
3．浓硫酸和硝酸的氧化性
（1）浓硫酸的脱水性 ： 浓硫酸能将许多有机物中按H:O= 脱去，例如 。
（2）浓硫酸的强氧化性： 铜与浓硫酸共热的反应方程式： ；将生成的气体导入品红溶液，产生的现象是 ；若导入紫色的石蕊试液中，产生的现象是 ；将反应后液体倒入少量水中，溶液呈 色；该反应体现了浓硫酸的 性和 性；浓硫酸与金属反应均 （“有”或“无”）氢气生成。C与浓硫酸共热的反应方程式： ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。
（3）硝酸的氧化性 铜与浓硝酸反应的方程式为 。
铜与稀硝酸反应的方程式为 。
上述反应均体现了硝酸的 性和 性。硝酸的浓度越大，其氧化性就越 （“强”或“弱”）。氧化性更强的王水的组成是 。
【达标检测】
可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5
一、选择题
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的
A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论
3．下列有关环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是
A．鉴别食盐和纯碱 B．验证蛋壳的主要成分为Ca CO3
C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含有Cl—
6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7．在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子
A． B． C． D．无法确定
8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是
A．硅与氢氟酸反应 B．铁粉与硫粉混合加热
C．Al2O3与强碱反应 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是
A．Cu+H2SO4（浓） B．C+H2SO4（浓） C．Ba（OH）2+H2SO4 D．FeO+H2SO4（浓）
2,4,6
10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4
11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是
A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中
C．用瓷坩锅高温熔融NaOH
D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-
12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体
A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:3
13．下列反应的离子方程式正确的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
14．下列说法正确的是
A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO
B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3
C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2
D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小
15．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
16．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用
①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
下列说法正确的是
A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少
C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>② D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行
17．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是
A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3
C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体
D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸
18．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是
A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸
19．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中
A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有H2、CO2，和HCl
C．一定有CO、CO2和水蒸气 D．可能有CO2、NH3和水蒸气
20．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是 （ ）
a中溶液
b中溶液
气体X
A
饱和食盐水
KI－淀粉溶液
Cl2
B
酸性KMnO4溶液
稀品红溶液
SO2
C
饱和NaHS溶液
CuCl2溶液
HCl
D
饱和NaHCO3溶液
石灰水
CO2
21、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的
浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)：
A、一样多 B、后者较前者多 C、前者较后者多 D、无法比较
二、填空题（本题两小题，共20分）
22．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为
；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式）
；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）检验W气体的方法是
。
23．（12分）
（1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）
的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。
（2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是
；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。
三、实验题（本题包括2小题，共24分）
24．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：
①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到
的现象是 ；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2 气体通入 中（填物质编号），观察到的现象是 ；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号），
反应离子方程式为 ________________ ；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不
在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：
① ，
② 。
25．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_______________________________________。
（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，用如图各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。 装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填编号）：_____→_____→_____→______。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是____________
______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_______________
_________________________。
（4）装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________________________________________________________
（5）装置③中所盛溶液是____________________________，可验证的产物是__________。
26．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？
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